化学热力学基础

化学热力学基础Tag内容描述：<p>1、第五章 化学热力学基础5-1从手册查出常用试剂浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？5-4计算 15 ，97kPa下15g氯气的体积。5-5 20 ，97kPa下0.842g 某气体的体积为0.400 L ，求该气体的摩尔质量。5-6测得 2.96g 氯化汞在 407的。</p><p>2、第十三章 化学热力学基础 Introduction of chemical therdynamics 13-1 概述 13-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 13-3 绝热理论燃烧温度 13-4 化学平衡与平衡常数 13-5 离解与离解度，平衡移动原理 13-6 化学反应方向判据及平衡条件 1 许多能源、动力、化工、环保及人体和生物体内的热、质 传递和能量转换过程都涉及到化学反应问题，因此现代工程热 力学也包括了化学热力学的一些基本原理。 13-1 概 述 一、化学反应系统 与物理反应系统 研究化学反应过程的能量转换也需选择系统，也可把它们 分成闭口系、开口系等，除了系统中包含。</p><p>3、第十三章化学热力学基础,13-1化学反应的质量守恒分析,反应物质的质量守恒关系式化学反应方程式。以甲烷在氧中的完全燃烧反应为例来说明之。,方程式左边的物质称为反应物；方程式右边的物质称为生成物。,空气中：=21%，=79%，即对应1mol的氧有3.76mol的氮，故在在空气中燃烧时，化学反应方程式中应加上氮的有关量。设甲烷在空气中完全燃烧，则有,空气量大于其理论值的百分率称为过量空气量。当过量。</p><p>4、134 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1解：(1) 原因见(3) (2) 原因见(3)(3) 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。(4) H是状态函数，任何过程都有DH，不是只有恒压过程才有DH。(5) 原因见(7)(6) 原因见(7)(7) 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。(8) 由于CaCO3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。(9) 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。2解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。3解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同；(2) 不同，因为二反应中Br2。</p><p>5、134 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1解：(1) 原因见(3) (2) 原因见(3)(3) 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。(4) H是状态函数，任何过程都有DH，不是只有恒压过程才有DH。(5) 原因见(7)(6) 原因见(7)(7) 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。(8) 由于CaCO3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。(9) 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。2解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。3解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同；(2) 不同，因为二反应中Br2。</p><p>6、4 化学热力学基础4 化学热力学基础习题(p87-89)参考解答1.解答：(1) DU = - 440 J (2) DU = 535 J2.解答：(1) W = - 2.5 kJ (2) W =- 3.5 kJ3.解答：W= 77.6 kJ； Q = -1017 kJ； DH = Q = -1017 kJ； DU = -939.4 kJ4.解答：5.解答：6.解答：由反应(2) 3 + (3) (1) (4)/4 得N2(g) + 2H2(g) N2H4(l) N2H4(l)的7.解答：8.解答：(1) Q=-2 176 kJ =-352 kJ；(2) ; (3) (4)所以NH4Cl (s)溶解是吸热过程。9.解答：, 10.解答：= 373.234 kJmol-1 < 0= -98.89 Jmol-1K-1 < 0= -343.741 kJ。</p><p>7、主讲：李琼芳主讲：李琼芳 第一章第一章 化学热力学基础（上）化学热力学基础（上） Copyright 1996-98 Dale Carnegie & Associates, Inc. *1第一章 化学热力学基础（上） 教学目标: 热力学基础知识热力学基础知识： 1. 了解状态函数及其特征、功和热的概 念。 2. 理解热力学第一定律和热力学能的 概念，定容热与热力学能变、定压热与焓 变的关系。 第一章第一章 化学热力学基础化学热力学基础 Date2第一章 化学热力学基础（上） 化学反应的方向性化学反应的方向性： 1. 了解自发过程的两个趋势，熵及吉布斯自由能的 物理意义。 2. 能应用。</p><p>8、第一章 化学热力学基础,第一篇 化学热力学与化学动力学基础 (Basis of Chemical Thermodynamics and Kinetics),Chemical thermodynamics is the portion of thermodynamics that pertains to chemical reactions.,Chemical Thermodynamics,Thermodynamics is defined as the branch of science that deals with the relationship between heat and other forms of energy, such as work.,It is frequently summarized as three laws that describe restrictions on how different forms of energy can be interconverted.,There have been。</p><p>9、2019/4/25,第一章 化学热力学基础,1.1 热力学概论,1.2 基本概念,1.3 热力学第一定律,1.4 热化学,1.5 热力学第二定律,1.6 吉布斯函数和*亥姆霍兹函数,1.7 偏摩尔量和化学势,2019/4/25,1.1 热力学概论,热力学的研究对象,热力学的方法和局限性,2019/4/25,热力学的研究对象,研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；,研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究化学变化的方向和限度。,2019/4/25,热力学的方法和局限性,热力学方法,研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意。</p><p>10、第5章 化学热力学基础1 (0411)下列单质的fHmq不等于零的是（ ）(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l) 不是指定单质。2 (0415) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的fHmq的反应是（ ）(A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +Br2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +Br2(g) = AgBr(s) fHmq的定义。3 (3421) 2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) rHmq = -461.5 kJmol-1，温度升高 50 K， 则rHmq应为 （。</p><p>11、第 5 章 化学热力学基础,第 5 章 化学热力学基础,5.1 基本概念和术语,5.3 化学反应的方向和限度,5.2 化学反应热,第一节 热力学的基本概念,5.1.1 体系和环境,5.1.3 热和功,5.1.2 状态、状态函数和过程,指定条件下能否发生反应？ 反应可以进行到什么程度？ 反应中能量变化如何？,化学热力学是应用热力学的基本原理研究化学反应的物质转变规律和能量转变规律的一门科学,化学热力学 的研究内容,5.1.1 体系和环境,体系 : 人为划定的研究对象,环境: 系统以外与系统有相 互影响的其它部分,体系又称为系统,环境又称为外界,置于室温的铁容器盛满热。</p><p>12、2019/6/19,第一章 化学热力学基础（下）,1,主讲：李琼芳,第一章 化学热力学基础（下）,Copyright 1996-98 Dale Carnegie & Associates, Inc.,2019/6/19,第一章 化学热力学基础（下）,2,第四节 化学反应的自发性,自然界发生的过程都有方向和限度。 一、 自发过程的两个趋势 19世纪中叶，化学家们曾提出：反应（或变化）总是朝着放热的方向进行。 系统有倾向于取得最低的能量状态。 那么，能否用反应热(rHm 0)来判断反应的方向？,2019/6/19,第一章 化学热力学基础（下）,3,有许多放热的反应，可自发进行。如： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2。</p><p>13、第二章 化学热力学基础与化学平衡Chapter 2The Basis of Chemical Thermodynamics and Chemical Equalibrium热力学是热和温度的科学，把热力学应用于化学，称为化学热力学。2-1化学热力学的体系与状态The Systems and States of Chemical Thermodynamics一、化学热力学的特点和范围：在研究化学反应时，人们总会思考一些问题：当几种物质放在一起时，a能否发生反应？b反应速率多大？c会发生怎样的能量变化？d到什么程度时反应达到平衡？e反应机理如何？1化学热力学的范围:a、c、d 属于化学热力学问题，而b、e属于化学动力学问题。热力学研。</p><p>14、第3章 化学热力学基础,3-1 热力学第一定律 3-2 热化学 3-3 化学反应的方向,热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。,永动机？！,用热力学的定律、原理和方法研究化学过程以及伴随这些化学过程而发生的物理变化，就形成了化学热力学。,化学热力学, 就是研究和化学反应相关的能量问题, 研究化学反应的方向和进行程度的一门科学.,例如：化学热力学能解决 的问题: 发生化学变化的条件？ 化学反应过程中的能量变化？ 化学反应的方向和限度？,3-1 热力学第一定律 3-1-1 热力学的基本概念和常用术语 3-1-2 热力学第一定律,3-。</p><p>15、1,第二章 化学热力学基础,章总目录,2,2.1 基本概念,热力学：研究物理的和化学的变化过 程中能量变化规律的科学称为热力学。,化学热力学：将热力学的基本原理用 来研究化学反应及与化学反应有关的物理 变化时，称为化学热力学。,热力学中不讨论物质的微观结构，也 不涉及变化速度的问题。,3,2.1.1 体系与环境,体系：人为划分的研究对象。 环境：体系以外与体系密切相关的其它部分 叫环境。,本章内容：化学反应的反应热。 化学反应的方向和限度。,4,敞开体系：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。,5,6,孤立体系：体系与环境之间，既。</p><p>16、第5章 化学热力学基础,5-1 化学热力学的研究对象 5-2 基本概念 5-3 化学热力学的四个重要状态函数 5-4 化学热力学的应用 习题,5-1 化学热力学的研究对象,化学热力学主要是从宏观的角度研究化学反应的能量变化，研究化学反应的方向，可能性等问题。其不仅可以用来分析各种无机化合物的物理化学性质，而且也能阐明无机化学中与化学反应速度有关的许多平衡问题。,5-2 基本概念,一、体系 1、体系和环境 被研究的物质称为体系。也就是说为了研究的需要和周围的物质和空间隔离开来的被研究的对象。 而体系以外的与体系有密切关系的周围部分称为。</p><p>17、1,无机及分析化学 第三章 化学热力学基础及化学平衡,本章要求,了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系，了解 H, rHm, rHm , fHm , CHm , S, Sm ,rSm, rSm , G, rGm , rGm , fGm 的意义。 了解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关计算。 掌握化学反应在标准状态下的rHm 、 rSm 、 rGm 的计算。,熟练运用吉布斯-赫姆霍兹方程判断反应自发进行方向及计算标准状态下自发进行的最高或最低温度。 了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K的意义、表示方法及有关平衡的计算，掌握多重平衡的计算； 利用化学反应等温方。</p><p>18、第十一章*化学热力学基础,11.1基本概念和热力学第一定律11.2化学反应中的能量关系,学习目标,理解系统和环境、过程和途径、状态和状态函数、热和功、热力学能、焓和焓变等概念；2.掌握热化学方程式的正确书写；3.理解。</p><p>19、2020/5/19,热力学第一定律,热力学第一定律的文字表述：能量的转化与守恒定律。自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体传递给另一个物体，但能量的总值保持不变。第一永动机不可能制成。第一永动机是一种不需供给能量，体系的内能也不减少，却能连续对外做功的机器。,2020/5/19,热力学第一定律的数学表达式,封闭体系发生某一变化时，体系从环。</p>