络合物配合物课件.

络合物配合物课件.Tag内容描述：<p>1、络合物 配合物 9 1络合物的配位结构9 1 1络合物的组成络合物一般是由一个金属离子或原子和围绕在它周围的几个阴离子或极性分子所组成的 这个金属离子叫中心离子 按一定空间位置排列在中心离子周围的其它离子或极性分子叫配体 中心离子和若干个配体所构成的单位叫络合单元 在化学式上用方括号括起来 表示络合物的内界 络合单元可以是电中性的 也可以是带电荷的 带电荷者叫络离子 络离子同带相反电荷的离子组成中。</p><p>2、络合物 配合物 9 1络合物的配位结构9 1 1络合物的组成络合物一般是由一个金属离子或原子和围绕在它周围的几个阴离子或极性分子所组成的 这个金属离子叫中心离子 按一定空间位置排列在中心离子周围的其它离子或极性分。</p><p>3、第八章-烯丙基络合物,1,烯丙基试剂与过渡金属的配位方式,-烯丙基络合物3-C3H5,-烯丙基络合物的配位方式与结构,2,结构,sp2杂化，三个碳在一个平面，（120。夹角），金属在三角形质心下方。,3,2.-烯丙基钯。</p><p>4、是指有机基团为过渡金属原子的配位体的化合物。,1831年，蔡塞就制得了第一个公认的有机金属络合物KPtCl3(C2H4)H2O，但这一领域长期未受重视，直到1952年夹心型的二茂铁结构被确定以后，才引起人们的极大兴趣，使有机过渡金属化学迅速发展。这里只讨论典型的不饱和烃配合物，,不饱和烃配合物,许多不饱和的有机化合物分子或离子与低价氧化态的过渡金属例如Cu+,Ag+,Pt2+等形成的配合物。</p><p>5、34有机金属络合物 定义 是指有机基团为过渡金属原子的配位体的化合物 。 1831年，蔡塞就制得了第一个公认的有机金属 络合物KPtCl3(C2H4)H2O，但这一领域长期 未受重视，直到1952年夹心型的二茂铁结构被 确定以后，才引起人们的极大兴趣，使有机过 渡金属化学迅速发展。这里只讨论典型的不饱 和烃配合物， 34有机金属络合物 不饱和烃配合物 定义 许多不饱和的有机化合物分子或 离子与低价氧化态的过渡金属例 如Cu+,Ag+,Pt2+等形成的配合物. 其成键的特点 配体的成键 电子填入中心原子 的空轨道形成键，配体又以空的 反键 *轨道参与反馈 键。</p><p>6、第八章-烯丙基络合物,烯丙基试剂与过渡金属的配位方式,-烯丙基络合物3-C3H5,-烯丙基络合物的配位方式与结构,结构,sp2杂化，三个碳在一个平面，（120。夹角），金属在三角形质心下方。,2.-烯丙基钯络合物。</p><p>7、高分子络合物Macromolecular Complexes,刘引烽 Liu Yinfeng Department of Polymer Materials Shanghai University, Shanghai 201800,第一章 绪论,高分子络合物与高分子金属络合物 高分子络合物与电子功能 高分子络合物的电子转移过程 络合部位的电子状态控制,1. 高分子络合物,高分子金属络合物:高分子配。</p><p>8、分子轨道理论采用原子轨道线性组合形成分子轨道的过程为: (1)找出组成分子的各个原子轨道，并按照对称性分类；(2)根据对称性匹配原则，由原子轨道线性组合成分子轨道，按分子轨道能级高低构成轨道能级图，电子遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则逐一填入分子轨道。 配合物的分子轨道理论认为：中心离子的原子轨道与配体轨道组成离域分子轨道。,一、分子轨道,以第一系列过渡金属离子和六个配位体形成的八面体络合物。</p><p>9、分子轨道理论采用原子轨道线性组合形成分子轨道的过程为: (1)找出组成分子的各个原子轨道，并按照对称性分类；(2)根据对称性匹配原则，由原子轨道线性组合成分子轨道，按分子轨道能级高低构成轨道能级图，电子遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则逐一填入分子轨道。 配合物的分子轨道理论认为：中心离子的原子轨道与配体轨道组成离域分子轨道。,一、分子轨道,以第一系列过渡金属离子和六个配位体形成的八面体络合物。</p><p>10、2019/4/30,第六章 络合滴定法,第二节 溶液中各级络合物型体的分布,一、络合物的形成常数 二、溶液中各级络合物型体的分布,一、络合物的形成常数,1、ML（1 ：1）型络合物 M + Y = MY 络合物的形成常数（稳定常数） KMY= MY /（MY） 络合物的解离常数（不稳定常数）K离 =（MY）/ MY KMY越大，表明反应进行得越完全，络合物越稳定。 K MY与K离互为倒数。,2、ML n （1：n）型的络合物 络合物的逐级形成常数： K1 ，K2.，K n 络合物的逐级解离常数： K1 ，K2 .，K n M+L= ML 第1级形成常数： K1=ML/（ML） ML+L= ML2 第2级形成常数： K2=ML2/（。</p><p>11、第6章 络合滴定法 complexometric titration,6.1 分析化学中常用的络合物 6.2 络合物的平衡常数 6.3 副反应系数和条件稳定常数 6.4 金属离子指示剂 6.5 络合滴定法的基本原理 6.6 络合滴定中酸度的控制 6.7 提高络合滴定选择的途径 6.8 络合滴定方式及其应用,络合物的理论：,络合物组成 配位中心 + 配体,配位理论的一些定义 1.配位中心：指的是中心原子，一般是金属离子。 2.配体：围绕中心原子的基团，通常是阴离子或中性基团。 3.配位数：配位中心周围配体的数目。 4.配位中心周围配体的构型。 配位数6八面体 配位数4四面体或平面四边形。</p><p>12、sailing,酸碱络合物在中药 研究中的应用,络合物,酸碱酸碱药对理论,酸碱作用,磷脂络合物,络合物,概念：又称配位化合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。 铂络合物顺铂（顺式二氯二氨合铂）抗肿瘤活性 有机钒络合物BMHPOV（二(2-甲基-3-羟基-4-吡喃酮)含氧钒）具有口服降糖药 的作用特点。 铬络合物新近世界专利公布其具有改善记忆，认知功能的作用 黄芩苷锌络合物：抑制脂加氧酶，清楚超氧自由基，保护红细胞膜自氧化损伤，。</p><p>13、,废水中铜氨络合物的处理,.,废水中铜的来源,含铜废水主要来自印刷电路板、金属的漂洗和电镀、纸浆制作等行业。过量的铜会产生危害并有致突变作用，用含铜废水灌溉农田，铜可在土壤和农作物内累积，产生危害。为了控制铜等重金属对水体的污染，保护地面水和地下水水质的良好状态，我国政府制定了统一的污水排放标准，其中总铜的一级排放标准为0.5mg/L，二级标准为0.1mg/L,三级标准为0.2mg/L（对于一。</p><p>14、第六章配位场理论和络合物结构,1,一、配位化合物：又称络合物，是一类含有中心金属原子（M）和若干配位体（L）的化合物（MLn）。中心原子M通常是过渡金属元素的原子（或离子），具有空的价轨道。配位体L:分子或离子,含一对或一对以上孤对电子。M和L之间通过配位键结合，成为带电的配位离子，配位离子与荷异性电荷的离子结合，形成配位化合物。有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配位化合物分子。</p><p>15、一、发酵过程主要生化指标的测定,发酵液中还原糖的测定直接滴定法,1、 什么是还原糖？,还原糖是指含有自由醛基或酮基的糖类 。 关键在于分子中有没有游离的具有还原性的半缩醛羟基。,2、 为什么测还原糖？,还原糖作为重要的碳源，其浓度是控制发酵过程中的重要参数之一。随着发酵过程的进行，发酵培养液中的还原糖被菌体消耗利用，转化成菌体组织或代谢产物。因此，测知发酵过程中还原糖浓度变化，通过定时取样检测发酵。</p><p>16、络合物稳定常数测定的仪器分析方法,络合物稳定常数是研究受体和配体结合作用的重要参数.稳定常数的测定方法大多是以络合物形成时所引起某一物理化学性质的改变为依据.在各种稳定常数的测定方法中,除了经典的电位法,分光光度法外,近年来还应用了HPIC法,毛细管电泳法,离子色谱法和流动注射离子交换-火焰原子分光光度法等.,. 在各种方法中,有的能够直接测定参加配位反应的某一种质点的浓度，有的则是针对生。</p><p>17、,1,络合物催化剂及其催化作用,.,2,络合催化的定义,反应物和催化剂之间发生配位作用，使反应物活化，从而进行催化反应即为络合催化反应，也叫配位催化反应。,.,3,.,4,络合催化反应的催化剂,络合催化反应中反应物通过与催化剂的过渡金属作用，形成络合物才得以活化。催化剂一般是过渡金属络合物，有时是过渡金属的无机盐。络合物中居于中心的过渡金属(中心原子或中心离子)与环绕在周围的配体间的化学成。</p>