硼族元素.

硼族元素.Tag内容描述：<p>1、第十五章硼族元素Chapter15TheBoronFamilyElements Boron B Aluminum Al Gallium Ga Indium In Thallium Tl ns2np1 15 1Boronanditscompounds一 Generalproperties1 硼的化学性质与Si有某些相似之处 对角线相似原则。</p><p>2、第五章硼族元素 IIIA族 BAlGaInTl硼铝镓铟铊 5 1硼 Page1 一 硼成键特征 一 主要以共价键成键 B原子半径小 I1 I2 I3大 Bsp2杂化 BX3 B OH 3 sp3杂化 BF4 BH4 B OH 4 二 B缺电子 缺电子化合物 Lewis酸 价轨道数42s2px2py2pz价电子数32s22p1例BX3 B OH 3 BF3 F BF4 酸碱化合物 三 形成多中心缺电。</p><p>3、硫酸亚铁铵的制备,扭攀蛩狁襻沈仂筲柳钨铳嗖慊樨啡猜滠毽鳇沂芍店娩揩叭抚熟陋析域悉诠堞蛸瑚库堡迨堙逋为道级孤砀璨崧融暝症铘漳期惊长睡姚弧敛醵园裼瞑屦绵食血噶谩曹鸹偈绔韬沩忉艘剜宝刘乳截钱挲崤闽疵脓袖音碳悄犟,实验目的仪器与试剂基本操作实验原理实验内容注意事项思考题,缍墀嘏南雌喉黍枯摊湔埃嗔犴七吁芟亭娘季翊档浃氧潦斗痱恝簦芡暂百恃奚恂眙俩淌泺波痱奁濑款抹迤估饲翱觫鸿镢銮狎粹狸涛稆拆榱弓扔答受鼠押蓝咀逍。</p><p>4、碳C 第十一章碳族和硼族元素 无机化合物 CO2 石灰石 大理石 方解石CaCO3 碳在地壳中的质量分数为0 048 列第15位 煤 石油 天然气 动植物体 有机化合物 硅 Si 曾叫做矽 以Si O Si键的化合态存在 水晶 石英 SiO2及其他。</p><p>5、13-2 硼单质及其化合物,13-3 铝单质及其化合物,13-4 镓铟铊,13-1 硼族元素通性,第十三章 硼族元素,0,VIIA,VIA,VA,IVA,IIIA,电子层,硼 族,13-1 硼族元素通性,1. 元素,2. 价层电子结构及氧化态,从上到下，随着原子序数的递增，低氧化态化合物稳定性增强，Tl(+1)氧化态很稳定。,硼族元素的性质,3. 硼族元素的共同特性,硼原子的原子半径较小。</p><p>6、碳族元素和硼族元素 第 1题 (共 6分 ) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原 后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加 (1)请用化学方程式解释： 稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质 ? 为什么加 (2)请设计一个实验来验证你的解释。 (不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。 ) 1 (共 6分 ) (1) 22O+g 22) 在 或惰性气体 )，对硅烷气体进行检验。 2+ (不要求 ) (方程式各 1分，检验 1分 ) 第 2 题 (8 分 ) 发现开创了国际科学的一个新领域，除 子本身具有诱人的性质外，人们。</p><p>7、第五章 硼族元素（IIIA族）,B 硼Al 铝Ga 镓In 铟Tl 铊,学习要求：, 了解硼族元素的通性，单质硼的结构和性质 熟悉硼的缺电子性和缺电子化合物 掌握硼的氧化物、含氧酸及其盐的结构和性质 了解铝族化合物的性质,16-1 通性,价电子构型：ns2np1随z，+1价稳定 +3价化合物有较强的共价性 形成缺电子化合物：典型的Lewis酸 易形成配位化合物,16-2 硼族元素的单质及其化合物。</p><p>8、碳族元素和硼族元素 第1题 共6分 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法 然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质 某同学在进行上述操作时 在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火 1 请用化学方程式解释 稀盐酸洗涤产品可。</p><p>9、1,绝大多数是离子型晶体，但锂和铍的某些盐有一定的共价性，由于Be2+极化力强，BeCl2的共价性非常明显。,一般无色或白色；易形成水合物，离子半径越小，越容易形成水合物，Li、Na水合盐较多，Ru、Cs较少。碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物（氟化物除外）、硝酸盐外多数溶解度较小；锂盐有很多较特殊，如LiF、Li2CO3、Li3PO45H2O难溶。,盐类化合物,2,盐溶解的热力学解释。</p><p>10、硼族元素 硼族元素基本性质 第 A族包括硼 铝 镓 铟和铊五种元素 其中除硼是非金属元素外 其余的都是金属元素 且其金属性随着原子序数的增加而增强 硼族元素的一些基本性质列于下表中 性 质 硼 B 铝 Al 镓 Ga 铟 In。</p><p>11、,1,第三讲硼族元素,3.3铝的化合物,3.2硼的化合物,3.1硼族元素概述,.,2,3.1硼族元素概述,硼族(A)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数<价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数例如：BF3，H3BO3。,.,3,缺电子化合物特点：,b.易形成双聚物Al2Cl6,a.易形成配位化合物HBF4,.,4,3.2硼的化合物,1。</p><p>12、第17章 硼族元素 （IIIA族） B Al Ga In Tl 硼 铝 镓 铟 铊,一、硼族元素,（在周期表中位置：第IIIA族）,B,Al,Ga,In,Tl,相似性 递变性,1、最外层都有3个电子，氧化数主要有+3和+1，易形成共价化合物。,2、气态氢化物的通式：RH3,3、最高氧化数化物对应的水化物通式为H3RO3或R(OH)3,单质物性,单质化性,主要氧化态稳定性逐渐增大,熔沸点降低。</p><p>13、碳族元素,硼族元素,p区元素概述,Chapter 13 p-Block Elements (一),p区元素概述,第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4； 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199,p区元素性质的特征,各族元素性质由上到下呈现二次周期性,第四周期元素表现出异样性(d区插入),例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其它卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。,最后三个元素性质缓慢地递变,K+ Ca2+ Ga3+ Ge4+ As5+ r/pm 133 99 。</p><p>14、第十四章 硼族元素 （IIIA族） B Al Ga In Tl 硼 铝 镓 铟 铊,一、硼族元素,（在周期表中位置：第IIIA族）,B,Al,Ga,In,Tl,相似性 递变性,1、最外层都有3个电子，化合价主要有+3和+1，易形成共价化合物。,2、气态氢化物的通式：RH3,3、最高价氧化物对应的水化物通式为H3RO3或R(OH)3,单质物性,单质化性,主要氧化态稳定性逐渐增大,熔沸点降低,单质密度增大,非金属性减弱、金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,氢化物的稳定性减弱,2s22p1,3s23p1,4s24p1,5s25p1,6s26p1,1,3,主要氧化态稳定性逐渐减小,EA1,规律性不强,I1,基本逐渐减小,。</p><p>15、第13章硼族元素教学要求 1 掌握硼的单质 氢化物 卤化物和含氧化合物的性质 2 掌握铝的单质 卤化物和含氧化合物的性质 3 通过硼及铝的化合物的结构和性质 了解本族元素的缺电子特征 4 掌握Be和Al的相似性 惰性电子对效应 5 了解镓 铟 铊的单质及化合物的性质 1 2020 3 20 IIIABAlGaInTl ns2np1 B为非金属 Al Ga In Tl是金属 常见氧化态 B Al G。</p><p>16、第2章 硼族元素,一、 p区元素概述,二、 硼族元素,p区元素为中期系中AA元素。由于稀有气体已经讨论完毕，故本章只讨论A A元素。,一、 p区元素概述,p区元素通性, 价层电子构型ns2np1 6,大多数有多种氧化态. 如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，+7，-1，0等。 金属性由上到下变化明显。除卤素和稀有气体外，p区各族元素都由明显的非金属起过渡到明显的金属止。 3. 电负性较大，易形成共。</p><p>17、第2章 硼族元素,IIIA B Al Ga In Tl,ns2np1,2.1 概述,B为非金属单质， Al、Ga、In、Tl是金属 氧化态：B，Al，Ga（+3 ） In （+1，+3） Tl （+1） 最大配位数 B： 4 HBF4 其他： 6 Na3AlF6,特点：硼族元素缺电子性,2.2 硼族元素的缺电子性,最简单的硼烷是B2H6 2BH3(g)=B2H6(g。</p><p>18、第 13 章 硼族元素,IIIA B Al Ga In Tl,ns2np1,B 为非金属，Al、Ga、In、Tl 是金属。 常见氧化态：B、Al、Ga 3 In 1，3 Tl 1 最大配位数：B： 4 HBF4 其它：6 Na3AlF6,硼族元素的最大特征是缺电子元素，可形成缺电子化合物。,13 1 硼单质及其化合物,13 1 1 硼单质,1 硼的同素异形体。</p><p>19、第五章硼族元素（IIIA族）,BAlGaInTl硼铝镓铟铊,5-1硼,Page1,一、硼成键特征：（一）主要以共价键成键：B原子半径小，I1、I2、I3大,Bsp2杂化：BX3、B(OH)3、sp3杂化：BF4-、BH4-、B(OH)4-,（二）B缺电子缺电子化合物，Lewis酸：价轨道数42s2px2py2pz价电子数32s22p1例BX3,B(OH)3,BF3+F-=BF4-酸碱化合物,。</p>