溶液的配制

溶液的配制Tag内容描述：<p>1、实验一 实验基本知识及缓冲溶液的配制 v实验目的 v了解生化实验室的实验操作规则； v掌握溶液的配制方法 一 生化实验室规则 1. 每个同学都应该自觉遵守课堂纪律，维护课堂秩序，不迟到，不早退，不 大声谈笑。 2. 实验前认真预习实验内容，熟悉本次实验的目的，基本原理，操作步骤， 懂得每一步操作的意义和了解所用仪器的使用方法，上交预习实验报告， 否则不能开始实验。 3. 实验时要听从指导老师的指导，严格认真地按规程进行实验，并注意与同 组同学的配合。 4 实验数据和现象应随时记录在专用的实验记录本上。实验结束时，实验记 录。</p><p>2、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>3、关于溶液的配制（一）配制溶液时应思考的问题在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验的要求。无论是配制多大浓度、配制什么溶液等都必须从以下几方面来考虑：1.物质的纯度不同纯度的试剂，价钱是截然不同的。一般的实验没有必要选择纯度高的试剂。2.物质的量根据配制溶液的浓度和体积，计算需要浓溶液的毫升数以及固体物质的克数。3.配制方法根据配制溶液的要求，以及使用的物质，选择不同的配制方法。标准溶液配制方法一般有两种：直接法和间接法。直接法：将“基准物”在一定的温度下烘干，准确称量定量转入容量瓶中定容。间。</p><p>4、溶液的配制溶液的配制一、实验内容一、分析实验常用玻璃器皿的加热与冷却A 常用加热方法 热源： 酒精灯，煤气灯和电加热明火直接加热电加热水浴1油浴间接加热：热浴沙浴2. 恒温装置：恒温槽和电热恒温箱B 常用冷却方法 1. 冷水：冷却到室温2. 冰或冰水混合物：冷却到0oC3. 冰-盐冷冻剂4. 液态气体或液态气体-有机溶剂混合物二、试剂的分类和选用一级品 保证试剂（优级纯） GR二级品 分析试剂（分析纯） AR 三级贫 化学纯 CP四级品 实验试剂 LR三、固体、液体化学试剂的取用方法1固体试剂的取用方法要用干净干燥的药匙取用试剂,应专匙专用。</p><p>5、溶液的配制方法,溶液种类： 一般溶液 标准溶液,溶液浓度的表示方法： 物质的量浓度 质量分数 质量浓度 体积分数 比例浓度,一、物质的量浓度溶液 c（B）,C(B)=n(B)/V,1、溶质是固体物质,固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L欲配溶液的体积L 溶质的摩尔质量g/mol 例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.50.5106=26.5g 配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。,2、溶质是浓溶液,例 。</p><p>6、实验一 溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。四、实验步骤（一）电。</p><p>7、现代持续教育 电话：2172861 缔造全能学生第 2讲溶液的浓度与配制一 知识清单1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。2表示浓度的方法：溶质的质量分数。3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（） （3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能。</p><p>8、课时训练5 溶液的浓度 溶液的配制夯实基础12017杭州硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大 2把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50 g，则原溶液中溶质的质量是________，溶剂的质量是________，溶质的质量分数是________。3201。</p><p>9、第二单元 水和溶液第四节 物质在水中的溶解（2） 课 题第四节 物质在水中的溶解课 型新 授第 2 课时第 周年 月 日教学目标1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。学情分析学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。重 点溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程难 点溶液中溶质质量分数的计算。关 键 点溶质质量分数的概念的理解教学媒体演示实验、挂图教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板 书 设 计第四节 物质在水中的溶解。</p><p>10、溶液的浓度 溶液的配制一、选择题1欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是()A将溶剂蒸发掉36g B将溶剂蒸发掉40gC加入80g10%的食盐溶液 D加入8g食盐【答案】B2冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（ ）A80g B40g C400g D100g【答案】C3实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A用50mL量筒量水 B将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞C将固体直接投入量筒中溶解 D将固体放于托盘天平的右盘称。</p><p>11、主题一 身边的化学物质,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,考 点 聚 焦,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点1 溶质的质量分数,考点聚焦,考向探究,溶液,溶质,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点2 溶液的稀释,溶质,考点聚焦,考向探究,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点3 配制一定溶质质量分数的溶液,烧杯,量筒,大,加快,考点聚焦,考向探究,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,计算,称量,考点聚焦,考向探究,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,装瓶,溶解,稀释,计算,量取,考点聚焦,考向探究,第5课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点聚焦,考向探究,第5课时 。</p><p>12、一、物质的量浓度 1物质的量浓度 (1)定义：表示 溶液里所含溶质B的 (2)表达式： .(3)单位： .,单位体积,mol/L,物质的量,11 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？,提示：不是；1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的体积并不是1 L.,2容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 、 和 (2)规格：常用的有 、 、 和 . (3)使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,检查是否漏水,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 天平、药匙、量筒、 、 、 、 ,2。</p><p>13、1,实验二 溶液的配制,2,百闻不如一见， 百见不如一练。,实验室是培养全面化学人才最好的场所。 -戴安邦,第一层次：掌握基本操作，观察到正确的现象、得到合理的数据从而得出正确的结论。,第二层次：从化学实验中得到启示，学会全面科学的分析、思考问题。,3,实验报告评价标准 （1）格式正确10分，包括实验课程名称、题目正确，书写项目完整，包括目的、简单原理（按书上模板，性质实验没列原理一项）、内容、问题讨论、实验习题等。 （2）问题讨论10分，学生实验结束后对实验中问题进行分析讨论。 （3）习题和思考题（包括实验中思考题）2。</p><p>14、主题一 身边的化学物质,第4课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点1 溶质的质量分数,1含义：溶液中溶质的质量分数是________质量与________质量之比。 2表达式,溶质,溶液,溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要乘以100%得到分数。,考点2 溶液的稀释,1依据：溶液稀释前后，________的质量不变。 2计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。,溶质,考点3 配制一定溶质质量分数的溶液,1仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、________、胶头滴管、______。</p><p>15、第三节 溶液配制,溶液 溶质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质（溶剂）中构成的均匀而又稳定的体系。 溶剂：用来溶解另一种物质的物质（试剂） 溶质：被溶剂溶解的物质,溶液的分类： 按溶剂状态不同，分为固态溶液（合金）、液态溶液、气态溶液； 按溶质在溶剂中分散颗粒大小，分为真溶液、胶体溶液和悬浮液； 按溶液在滴定分析中的用途，分为标准溶液、一般溶液和指示剂溶液。,一、化学试剂 （一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准,（二）化学药品和。</p><p>16、四 溶液的配制 1 用固体和水配制溶液 例 用氯化钠和水配制50g5 的氯化钠溶液 1 实验步骤 计算 按配制需要求出所需溶质和溶剂的量 固体求出质量 液体求出体积 需要氯化钠的质量 50g5 2 5g 需要水的质量 50g 2 5g 47。</p><p>17、无机化学分析化学教案 实验八 溶液的配制 一 实验目的 1 掌握一般溶液的配制方法和基本操作 2 学习相对密度计 吸管 移液管 容量瓶的使用方法 二 溶液的配制步骤 1 溶液配制中的计算 1 1由固体试剂配制溶液 1 质量分。</p><p>18、第三课时 溶液的配制 导学案 学习过程 1 本节引入方法 复习初中化学有关溶液的知识 例如 有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数 指出这只是表示溶液组成的一种方法 引出新课 另一种常用的表示溶液组成的物理量 物质的。</p>