实验中的应用

实验中的应用Tag内容描述：<p>1、毕业论文 虚拟仪器在自动控制原理 题 目: 实验中的应用 院 (系) : 电气信息工程学院 专业年级: 电气工程及其自动化 2007 级 原 创 性 声 明 本人郑重声明：本人所呈交的毕业论文，是在指导老师的指导下独立进行研究所 取得的成果。毕业论文中凡引用他人已经发表或未发表的成果、数据、观点等，均已 明确注明出处。除文中已经注明引用的内容外，不包含任何其他个人或集体已经发表 或撰写过的科研成果。对本文的研究成果做出重要贡献的个人和集体，均已在文中以 明确方式标明。 本声明的法律责任由本人承担。 论文作者签名： 日 期： 关于毕。</p><p>2、第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积【基础知识梳理】一、物质的量及其单位1.基本概念2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M。3.单位：gmol1或kgmol1。4.当摩尔质。</p><p>3、第二节 物质的量在化学实验中的应用【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法1.物质的量浓度2.一定物质的量浓度溶液的配制【基础知识梳理】一、物质的量浓度（CB）1.概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式： 3.单位：molL-1或molm -3注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同。</p><p>4、考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘 第二讲讲 物质质的量浓浓度 考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘 1了解物质质的量浓浓度的含义义。 2了解溶液的含义义。 3了解溶液的组组成。 4理解溶液中溶质质的质质量分数的概念，并能进进行相关计计算 。 5了解配制一定物质质的量浓浓度溶液的方法。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘 1一定物质质的量浓浓度溶液的配制方法及误误差分析。 2溶解度、溶质质的质质量分数、物质质的量浓浓度之间间的转换转换 及 相关计计算。</p><p>5、化学计量在实验化学计量在实验 中的应用中的应用 第一章第一章 第二节第二节 1 一.溶质的物质的量浓度 1.物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所 含溶质B的物质的量叫B的物质的量浓度。 2.单位： mol/L ； molL-1； 3.定义式：的物质的量浓度（ 的物质的量浓度（molmol） 的物质的量（的物质的量（molmol） 溶液的体积（ 溶液的体积（） CB= nB V nB= CB xV V=nB / CB 变形式： 2 练习 ： 1.配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液， 计算需要NaCl的质量多少克？ 2.如何配制？ n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58。</p><p>6、三、物质的量在化学实验中的应用 本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量 浓度的概念，学会有关物质的量 浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓 度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25 1、物质的量浓度 v含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 v表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V 说明 v(1)B表示各种溶质。 v(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。 v(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物 质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积， 溶剂体积+溶质体积溶液体积。。</p><p>7、第3课时 物质的量在化学实验中的应用 越过山峰，眼前是美丽的风景 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。 学习目标明确了，出发吧 1.5mol/L BaCl2 含 糖 量 3.6% 表示溶液浓度的 方法有多种,它 们分别表示什么 意义？ 衢州市名牌产品衢州市名牌产品 衢州市著名商标衢州市著名商标 北京市人民医院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单 1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的。</p><p>8、湖南省长沙市一中卫星远程学校 质量(m)物质的量(n) 摩尔质量(M) 体积 物质的量 ？ n = m M 湖南省长沙市一中卫星远程学校 固态或液态 物质 1mol物质质量 （g） 密度 （20 , 101kpa ） 体积 （1mol） Fe558g788 g/cm3 Al2698g27 g/cm3 Pb20720g113 g/cm3 H2O1800g10 g/cm3（4 0C） H2SO49800g183 g/cm3 1. 计算1mol下列各物质的体积 : v= m/ 气态物质 1mol物质质量 (g) 密度（0 、101kpa ） 体积 （1mol） H22.016g0.0899g/L O232.00g1.43g/L CO244.01g1.977g/L 湖南省长沙市一中卫星远程学校 固态或液态 物质 1mol物质质量 （g） 密度 （2。</p><p>9、第二节化学计量在实验中的应用第一讲 物质的量的教学设计课前反思 物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之一， 是用以计量微观粒子数多少的物理量，单位是摩尔，简称摩，符号 mol。物质的量是化学中一个很重要的基本概念，根据物理的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要的基本概念。 物质的量是中学化学的重点和难点。物质的量是微观粒子数和宏观质量之间的联系桥梁。反思过去关于物质的量的教学，发现有三个因素制约教学 ：第一 ，此阶段学生逻辑思维能力欠发达 ，理解抽象概念能力不强；第二。</p><p>10、基础知识巩固】1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数 NA物质的量的基准以0.012 kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023 单位：mol-12、物质的量 n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。3、关系式：n 2、摩尔质量 M1mol任何物质均含有NA个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同。1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n 3、气体摩尔体。</p><p>11、第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）教案三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富。</p><p>12、天天化学辅导 知识改变命运，学习成就未来【天天学案1.2.1】 化学计量在实验中的应用（课时1）【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【重点难点】重点：物质的量及其单位的理解 难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】思考曹冲称象用的是什么原理？火柴和香烟为什么都要成盒销售又是何道理？一、物质的量的单位 摩尔 1.物质的量：研究微粒数目多少的物理量。符号： ,单位: ，单位符号： 思考究竟多少个微粒定义为1mol比较合适呢？2阿伏加德罗常数：1mol微。</p><p>13、试论生物统计在农业科学试验中的应用摘 要：生物统计是数理统计在生物中的应用，尤其在农业领域中发挥着日益重要的作用。文章对生物统计与农业科学试验的联系，以及在农业试验中的分析、应用和数据的处理等方面进行了论述。 下载 关键词：生物统计 农业 试验设计 应用 中图分类号：F32 文献标识码：A 文章编号：1004-4914（2017）06-224-02 一、生物统计学概况 生物统计学是建立在数理统计的基础上，结合生物科学的基本原理，利用数据分析解释生物的各种现象，从而兴起的一门交叉性学科。早在1889年自然的遗传一书中就提及“相关”、“回。</p><p>14、本资料来自于资源最齐全的世纪教育网www.21cnjy.com溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶。</p><p>15、第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位考情播报1.了解物质的量浓度(c)的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.掌握化学方程式的计算。2016全国甲卷T26(5)/全国乙卷T28(4)(5)/全国丙卷T28(2)2015全国卷T8(B)/全国卷T10(B)2014全国卷T12(A)(D)2013全国卷T9(A)考点1| 溶液浓度的有关计算基础知识自查物质的量浓度、质量分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用。</p><p>16、天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD第2节 物质的量在化学实验中的应用1.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定2实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g3 以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1mol/L Al。</p><p>17、第4讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A.B.C. D.全部解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL还需用，选A。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2。</p>