物质的量在化学实验中的应用.ppt

化学计量在实验化学计量在实验 中的应用中的应用 第一章第一章 第二节第二节 1 一.溶质的物质的量浓度 1.物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所 含溶质B的物质的量叫B的物质的量浓度。 2.单位： mol/L ； molL-1； 3.定义式：的物质的量浓度（ 的物质的量浓度（molmol） 的物质的量（的物质的量（molmol） 溶液的体积（ 溶液的体积（） CB= nB V nB= CB xV V=nB / CB 变形式： 2 练习 ： 1.配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液， 计算需要NaCl的质量多少克？ 2.如何配制？ n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g 3 二.物质的量浓度溶液的配制步骤 【实验1-5】 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 1.计算： n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g 4 2.称量：用托盘天平称取固体溶质的质量 。 称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，a等具腐蚀性的应 用小烧杯。 5 v主要定容仪器：（容量瓶） 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶配制溶液时，选用和所配溶 液体积相等或稍大的容量瓶液体积相等或稍大的容量瓶 进行配液。进行配液。 6 容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液 体积刻度线 温度、容积 7 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不 漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 8 3.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的 水搅拌溶解,冷却致室温. 9 4.转移将上述冷却后的溶液 转入指 定容积的容量瓶容量瓶。 如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 玻棒引流 5 洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液一并注入容量瓶。 10 6.定容在容量瓶中继续加水至距刻度线 12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切。 100mL 11 7.摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，反复上下颠倒，摇匀。 12 8.装瓶帖签( (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液) ) 1.0 mol/L NaCl 13 （一）、步骤 计算：NaCl物质的量=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完全 溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水 到刻度. 摇匀：装入试剂瓶，贴标签 1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀 14 配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液 5.9gNaCl 15 （二）、仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用） 16 在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ 17 1、溶质质量 2、溶液体积 根据上述公式推断实验过程中，误差 来源于哪些方面? 哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ （三）、误差分析 C = n V = V m M = m MV 18 计算 转移 溶解 称量 定容 洗涤 NaCl与砝码放反。 有少量液体溅出 。 有少量液体溅出 。 未洗涤玻璃棒和烧杯 。 定容时水加多了。 定容时水加少了。 未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 容量瓶洗净后未干燥 定容时仰视刻度 19 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 20 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加 水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 浓度增大； 仰视刻度线，实际加 水量超过刻度线， 使溶液的物质的量 浓度减小。 21 摇匀 计算 转移 溶解 称量 定容 洗涤 装瓶贴签 NaCl与砝码放反。 有少量液体溅出 。 有少量液体溅出 。 未洗涤玻璃棒和烧杯 。 定容时水加多了。 定容时水加少了。 未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 容量瓶洗净后未干燥 摇匀后发现液面低于刻度再加水 有少量液体溅出 。 定容时仰视刻度定容时俯视刻度 22 随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶 液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量冷却 玻璃棒250 23 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移 入 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或 低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加