酸碱滴定应用

酸碱滴定应用Tag内容描述：<p>1、8酸碱滴定法的应用 8 1酸碱标准溶液的配制与标定8 2酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定 双指示剂法 混合碱的测定 BaCl2法 纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定 8 1酸碱标准溶液的配制与标定 1 酸。</p><p>2、酸碱中和滴定拓展应用1沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO。</p><p>3、酸碱滴定教学设计】酸碱滴定 酸碱滴定教学设计 1 2 都比较多，而且最后得到的固体是不是我们理想中的物质还存在一定变数，容易使得测定结果不够准确，无法体现定量实验的准确性。那我们能否运用酸与碱反应的原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度，实验操作会不会 【板书】10.3酸碱滴定 化钠溶。</p><p>4、精品文档酸碱中和滴定拓展应用1沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。</p><p>5、第七章酸碱滴定法,7.2酸碱滴定的基本原理,7.1酸碱指示剂,7.3酸碱滴定法的应用,7.1酸碱指示剂7.1.1、酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡如下：,HIn=H+In,酸式色碱式色,7.1.2、指示剂的变色点、变色范围,1、HInr/Inr=1，pH=pKHIn,其pH值称为指示剂的变色点.2、HI。</p><p>6、三、pH的应用,酸碱中和滴定,第二节水的电离和溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和。,【练习1】有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1。</p><p>7、手持技术在酸碱滴定中的应用手持技术在酸碱滴定中的应用 溶液溶液 pH 值的变化曲线值的变化曲线 问题提出问题提出 中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点 但学生常因指示剂的选取不 当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差 在中学的教学中 处理这一 章节的内容比较困难 那么我们有必要寻找新的方法 更直观 准确地判断出 酸碱滴定的终点 这也是我们这一次实验要重点解决的问题 实验目的实验目的 1 通。</p><p>8、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定及应用一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱。</p><p>9、E15 1 電位測 法之應用電位測 法之應用 酸鹼滴定酸鹼滴定 國 臺灣大學化學系 大學普通化學實驗 第十二版 國 臺灣大學出版中心 台 民國九十七 版權所有 需轉載請先徵得同意 疏 之處 敬請指正 版權所有 需轉載請先徵。</p><p>10、第三章 滴定分析法,第四节 滴定分析法应用,一、酸碱滴定法的应用 二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的应用 四、沉淀滴定法的应用,一、酸碱滴定法的应用,1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)。Na2CO3能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25,V1V2 : NaOH(V1 V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2 V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH,（动画）,混合碱的滴定曲线,V1V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1V2 。</p><p>11、第七章酸碱滴定法,7.2酸碱滴定的基本原理,7.1酸碱指示剂,7.3酸碱滴定法的应用,7.1酸碱指示剂7.1.1、酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡如下：,HIn=H+In,酸式色碱式色,7.1.2、指示剂的变色点、变色范围,1、HInr/Inr=1，pH=pKHIn,其pH值称为指示剂的变色点.2、HI。</p><p>12、第5章 酸碱滴定法 5.1 选择题 5.1.1 H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH=6.00的H3PO4溶 液各组分间浓度大小顺序是 （ ） A、HPO42 -H2PO4 -H3PO4 B、HPO42 -PO43-H2PO4- C、H3PO4H2PO4-HPO42 - D、H2PO4-HPO42 -H3PO4 5.1.2 浓度为c。</p><p>13、1.熟悉分布数概念，了解与酸度对各平衡体系的关系；2.理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础3.掌握指示剂变色原理、指示剂的变色范围、影响指示剂变色范围的因素及指示剂的选择原则，4.掌握酸碱滴定条件的判断，了解滴定误差5.会处理简单酸碱平衡和各种溶液滴定pH计算，熟悉各种类型的酸碱滴定方法 。6.掌握非水滴定法的基本原理，溶剂的三个性质，溶剂的两个效应，非水滴定溶剂的选择；以冰醋酸为溶剂、高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。7.了解甲醇钠为标准溶液滴定弱酸的原理和方法。,基本要求,第4章 酸碱滴定,Acid-base titr。</p><p>14、化学反应原理,第三章 物质在水溶液中的行为,1.掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法2.学会酸碱中和滴定的数据处理3.学会酸碱中和滴定的误差分析,一、酸碱中和滴定原理,1.定义：,用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定,2.原理：以酸碱中和反应为基础,H+ + OH- = H2O,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有 n(H+) = n(OH-),即：C H+V H+= COH-VOH-,例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴。</p><p>15、酸碱中和滴定 学习目标 掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法 通过对酸碱溶液的分析 了解溶液中数量变化对性质的影响 体会由量变到质变的过程 了解化学定量分析的方法 体验化学在科学研究中的作用和地位 提高学生的科学素质 一 酸碱中和滴定原理 1 定义 用已知物质的量浓度的强酸或强碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 2 原理 以酸碱中和反应为。</p>