物理化学第三章陈志强录入

物理化学第三章陈志强录入Tag内容描述：<p>1、第3章 热力学第二定律 3.1 主要公式及其适用条件 1. 热机效率 式中：Q1及Q2分别为循环过程中工质从高温热源T1吸收的热量及向低温热源T2放出的热量，Q2<0；W为循环过程中热机对环境所作的功。 上式适用于在两个不同温度之间所进行的任意循环。 2. 卡诺定理的重要结论 不论是何种工作物质以及在循环过程中发生何种变化，在指定的高、低温热源之间，一切可逆循环的热温商之和必等。</p><p>2、第3章 热力学第二定律 3 1 主要公式及其适用条件 1 热机效率 式中 Q1及Q2分别为循环过程中工质从高温热源T1吸收的热量及向低温热源T2放出的热量 Q20 W为循环过程中热机对环境所作的功 上式适用于在两个不同温度之间。</p><p>3、3.2 化学反应的等温方程,3.3 标准平衡常数和平衡组成的计算,3.4 影响化学平衡的因素,3.5 同时平衡,3.1 化学反应的方向和平衡条件,第三章 化学平衡,根据吉布斯自由能判据，在定温、定压及W0的条件下化学反应向着吉布斯自由能减少的方向进行，当rGm = 0时，反应系统达到 平衡。,要判断化学反应在定温、定压及W0的条件下自发进行的方向，需首先求出摩尔反应吉布斯自由能：,rGm 0,rG。</p><p>4、第三章 选择1.在300时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为： ( ) (A) G-F=1.247 kJ (B)G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ 2.某化学反应在300 K, p$下于烧杯中进行，放热 60 kJmol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJmol-1，则该体系的熵变为： ( ) (A) 200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) 20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1 (2) 当反应进度x。</p><p>5、第三章 选择 1 在300 时 2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为 A G F 1 247 kJ B G F 2 494 kJ C G F 4 988 kJ D G F 9 977 kJ 2 某化学反应在300 K p 下于烧杯中进行 放热 60 kJmol 1 若在相同。</p><p>6、第三章 热力学第二定律,热力学第二定律也是人类经验的总结。热力学第一定律是能量守恒定律，第二定律则是研究热与功转化的方向与限度的问题。我们从热与功的相互转化规律进行研究，热能否全部转化为功?热转化为功的限度如何？,本章在热力学第二定律基础上，推导出重要的状态函数熵、吉布斯函数和亥姆霍兹函数，学习判断过程可能性的熵判据、吉布斯函数判据和亥姆霍兹函数判据。,3.1 热力学第二定律的经典表述,自发过程。</p><p>7、将1mol双原子理想气体从298K、100kPa的始态，恒熵压缩到体积为5dm3，求终态温度及过程的Q、W、U、H、S。,解：,2.将298.15K、100kPa的0.1mol的双原子理想气体绝热不可逆压缩至150kPa，测得此过程系统得功502J，求终态温度T2及该过程的Q、U、H、S系统、S环境和S隔离。,解：,3.1molO2，始态为300K和1013.25kPa，经过恒温可逆膨胀至终态压力。</p><p>8、物理化学电子教案第三章,第三章热力学第二定律,3.1卡诺循环,3.2热力学第二定律,3.3熵增原理,3.4单纯pVT变化熵变的计算,3.5相变过程熵变的计算,3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变计算,3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数,3.8热力学基本方程,第三章热力学第二定律,3.9克拉佩龙方程,3.10吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式,3.1卡诺循环（Carnotcycle）,1824年。</p><p>9、熵变的计算及熵判据的应用,恒温、可逆过程SQR/T,有两类过程熵变S求算最简单：,绝热可逆过程为恒熵过程S0,判断过程是否可逆：TT环dT,PP环dP,对不可逆过程,那如何计算不可逆过程的熵变S？,S是一个状态函数，熵变S的值只决定于变化的始态与末态，与具体途径无关。,从12不可逆变化过程的S等于从12可逆过程的S,因此在始态和末态间设计一个简单可逆过程，根据。</p><p>10、3.8热力学基本方程。热力学基本方程由基本方程计算出纯物质pVT变化过程的A和G。热力学函数定义公式：小时小时小时小时小时小时小时分钟。热力学基本方程，代入上述公式得到。(1)这是热力学第一定律和第二定律的组合公式，适用于组成不变、无体积功的封闭系统。虽然使用了公式，但它适用于任何可逆或不可逆过程，因为公式中的物理量都是状态函数，它们的变化值只由初始和最终状态决定。但是只有在可逆的过程中，它才表现。</p><p>11、3.2化学反应的等温方程,3.3标准平衡常数和平衡组成的计算,3.4影响化学平衡的因素,3.5同时平衡,3.1化学反应的方向和平衡条件,第三章化学平衡,根据吉布斯自由能判据，在定温、定压及W0的条件下化学反应向着吉布斯自由能减少的方向进行，当rGm=0时，反应系统达到平衡。,要判断化学反应在定温、定压及W0的条件下自发进行的方向，需首先求出摩尔反应吉布斯自由能：,rGm0,rGm。</p><p>12、第三章 热力学第二定律 3 1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作 求 1 热机效率 2 当向环境作功时 系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热 解 卡诺热机的效率为 根据定义 3 2 卡诺热机在的高温热源和的低温。</p><p>13、物理化学电子教案第三章,第三章 统计热力学基础,3.1 概论,3.5 配分函数对热力学函数的贡献,3.3 配分函数,3.4 各配分函数的计算,3.2 Boltzmann 统计,3.6 单原子理想气体热力学函数的计算,3.7 双原子理想气体热力学函数的计算,3.1 概论,统计热力学的研究方法,统计热力学的基本任务,定位体系和非定位体系,独立粒子体系和相依粒子体系,统计体系的分类,统计热力学的基本假。</p><p>14、第三章 聚合物加工过程中的物理化学变化,3、1 成型加工过程中聚合物的结晶 3、1、1 聚合物结晶的特点 3、1、2 结晶速度 1、结晶温度区间 2、最大结晶速度 3、1、3 结晶对时间的依赖性 3、1、4 结晶对制品性能的影响 3、1、5 成型加工中结晶的控制因素,3、2 成型加工过程中聚合物的取向 3、2、1加工过程中聚合物的流动取向 1、注塑试样的取向分析 2、流动取向对制品性能的影响 3。</p>