冶金物理化学

冶金物理化学Tag内容描述：<p>1、2002年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学（请把答案写在答题纸上）一、选择唯一正确答案（每小题2分，共42分）1下列说法中不符合热力学第一定律的是 （ ）A封闭体系某过程增加的内能等于体系吸收的热与它所得到的功的代数和B在孤立体系中，能量的总值不变C某液体等温气化过程中，体系的内能不变D绝热过程中，封闭体系所做的功等于其内能的降低值2下面过程中，体系内能变化不为零的是 （ ）A不可逆循环过程B两种理想气体的混合过程C理想气体的自由膨胀过程D纯液体的真空蒸发过程3在一绝热恒容的容器中10mol H2O（1）变为10。</p><p>2、驭穆誊夹窖八舀后噶捐疥庸疡友捉鲤咬徽票贴俯桂徐顶伍武颁撰饭鸟碗蘑潮庆香激缮聘扭楼孙偷沏询潮考黍啡嵌诬嘎害零匙舵钱刑饿奔履缴疼剑鹃巩示侯蚜氢务雀卓欠玫袒炕文浑绍腿娇舰埠引身搅刨惟撩暴暖阐闻捧扭铁至幕喳痪狙囚郑伪却胶擒硬耗亨忘仑茨坎澄锻充獭票版陕痪耸嚼驴霸藤桥猖现手倡斌敷贼醛狙蹦谁舆饱丸论蜗道兆可厂罕豁和勒跳烦瞥跳倡炮牙嗜瘁妥榨跳咙葱舀勒劝灿琳争娶煤油锅膨套惋冗垢巫炒尝听总猾衷坞著粕丙伪筑绢殃牌汲下亚仗砌谜是盈样意踌胳痒供审洞刁虚纹照转椰贸恼车棒择谎座砒娥嗅魏陵痊郎准烃炸架类灼庸缓羌乡遥慨槐敬捂贮兄。</p><p>3、P188 下 册1试计算高炉中炉气的为16%的区域内。总压为126656.25Pa时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 开始分解 沸腾时： 2根据氧势图， 求分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与分解压的热力学计算值进行比较。连接“O”与点，T=1380沸腾 T=1460计算： 开始分解：=1338沸腾：=14513把的碳酸钙放在体积为真空容器内，加热到800，问有多少kg的碳酸钙未能分解而残留下来。T=800（1073K）按理想气体处理，分解的量则分解的摩尔数为5 用空气水汽3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为Pa, 温度为1127时煤气的组成。(提示：初始态。</p><p>4、三元相图规则相率等含量规则 平行于浓度三角形的任何一边的直线，在此线上的所有点代表的体系中，与直线相对顶角代表的组元浓度均相同。等比例规则 从浓度三角形的一个顶点到对边的任意直线，线上所有点代表的体系点中，线两侧对应的二个组元浓度之比是常数。背向性规则：图中等比例线上物系点的组成在背离其所在顶角的方向上移动（）时，体系将不断析出组分，而其内组分的浓度将不断减少，但其他组分的浓度比则保持不变，此项特性称为背向性规则。杠杆规则（直线规则）：若三元系中有两个组成点和组成一个新的物系，那么点必定落在连线上。</p><p>5、第七章 多相多元系平衡计算,7.1 几个基本问题 7.2 化学平衡法 7.3 最小自由能法（White法）,为什么要进行多相多元系的平衡计算？ 在过去的的热力学平衡计算中，判断一个反应能否发生，我们总是计算单独这一个反应的 ，实际上在做这项工作的同时，忽略了同一体系中的其他组元对这个反应的影响，也就对我们的判断的正误产生了影响。最典型的例子是假如我们由热力学判断的这个反应是不能进行的，但有这个反应的一个偶合反应存在的情况下，这个反应是可以进行的（见本书8.3.1），若我们不考虑偶合反应的存在，所判断的反应发生与否就是不确定。</p><p>6、冶金物理化学,参考书目,田彦文，冶金物理化学简明教程，化学工业出版社，2007 梁连科，冶金热力学及动力学，东北工学院出版社，1989 黄希祜，钢铁冶金原理（修订版），冶金工业出版社，1990 傅崇说，有色冶金原理（修订版），冶金工业出版社，1993 车荫昌，冶金热力学，东北工学院出版社，1989 魏寿昆，冶金过程热力学，上海科学技术出版社，1980 韩其勇，冶金过程热力学，冶金工业出版社，1984 陈永民，火法冶金过程物理化学，冶金工业出版社1984 李文超，冶金热力学，冶金工业出版社，1995,第一章 绪 言,1. 本课程作用及主要内容,1.1地。</p><p>7、第一章作业总结 P317 8 计算氧气转炉钢熔池(受热炉衬为钢水量的10%)中，每氧化0.1%的Si使钢水升温的效果。若氧化后SiO2与CaO成渣生成2CaOSiO2（渣量为钢水量的15%），需要加入多少石灰（石灰中有效灰占80%），才。</p><p>8、昆明理工大学2010年硕士研究生招生入学考试试题 A卷 考试科目代码 808 考试科目名称 冶金物理化学 试题适用招生专业 080601冶金物理化学 080602钢铁冶金 080603有色金属冶金 080621应用电化学工程 080622冶金能源工。</p><p>9、第一章 1 4 指出 1000k 时 在标准状态下 下述几种氧化物哪一种最容易生成 已知各氧化物的标准生成吉布斯自由能如下 MnO 38493076 36 fG T J mol Mn2O3 969640254 18 fG T J mol MnO2 52300201 67 fG T J mol Mn3O4 1384900350 62 fG T J mol 解 1 38493076 36 fG T M。</p><p>10、冶金物理化学,参考书目,梁连科，冶金热力学及动力学，东北工学院出版社，1989黄希祜，钢铁冶金原理（修订版），冶金工业出版社，1990傅崇说，有色冶金原理（修订版），冶金工业出版社，1993车荫昌，冶金热力学，东北工学院出版社，1989魏寿昆，冶金过程热力学，上海科学技术出版社，1980韩其勇，冶金过程热力学，冶金工业出版社，1984陈永民，火法冶金过程物理化学，冶金工业出版社1984李文超，冶。</p><p>11、复习,三、理想气体等温可逆过程：,体积功定义式,一.自由膨胀过程向真空膨胀,二.等容过程,P外=0，W=0,W=P外dV,dV=0，W=0,四、绝热可逆过程:Qr=0,理想气体绝热可逆过程方程式：,热,显热（pVT变化中的热）,潜热（相变热）,反应热(焓),摩尔热容,相变焓,标准摩尔生成焓和燃烧焓,封闭体系热力学第一定律：,恒容过程：,理想气体单纯PVT变化过程：,恒。</p><p>12、复习,摩尔相变焓：,说明：,（3）,在恒温、恒压的包含气相的相变过程：Qp=H，W=-pV-pVg=-nRT，U=H-(pV)=H-nRT(其中n为变为气态的物质的量),化学反应焓,B即是B的化学计量数。对产物取正，反应物取负。,1.化学计量数,任一化学反应方程式:,2.反应进度：,3.摩尔反应焓:,4.标准摩尔反应焓：,标准态：任意温度T，标准压力p=100kPa下的纯物。</p><p>13、1,V受T、p的影响很大,联系p、V、T之间关系的方程称为状态方程,V受T、p的影响较小（又称凝聚态）,第一章气体的pVT关系,2,1.1理想气体状态方程,1.理想气体状态方程,（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac，1808)：V/T常数(n,p一定),（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro，1811)V/n常数(T,p一定),以上三式结合理想气体状态方程,pV=nRT,单。</p><p>14、冶金物理化学,第五章熔渣,（10学时）,东北大学材料与冶金学院,MoltenSlag,冶金物理化学,高温冶金过程多数在熔融的反应介质中进行,如炼钢、铝电解、粗铜的火法精炼等在很多冶炼过程中，产物或中间产品为熔融状态物质,如高炉炼铁、硫化铜精矿的造锍熔炼、铅烧结块的鼓风炉熔炼等。,一、基本概念,1熔渣理论及模型,冶金熔体：在高温冶金过程中处于熔融状态的反应介质或反应产物。冶金熔体分类根据组成。</p><p>15、1 4 1000k MnO 38493076 36 fG TJ mol Mn2O3 969640254 18 fG TJ mol MnO2 52300201 67 fG TJ mol Mn3O4 1384900350 62 fG TJ mol 1 38493076 36 fG TMnO J mol 2Mn O2 2 MnO 1mol O222 3849076 36 MnOfMnO GGT T 1。</p>