原子核外电子排布

原子核外电子排布Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费15原子核外电子排布 班级 姓名 学号 【学习目标】 1了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【新课引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流探讨】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。原子到底是什么？科学家眼里的原子是怎样的？科学家是怎样探索原子结构的？有哪。</p><p>2、原子核外电子排布综合二组12号 谢晓暖设计课时：1课时 课的类型：新授课一、 教材学析本节课位于苏教版高一化学必修1第一专题第三单元，它是在学生在学习了丰富多彩的化学物质和研究物质的实验方法之后第一次系统地接触到组成化学物质的基本微粒原子，同时它又为接下来学习氧化还原反应、元素周期律等知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。同时这本课本身又涉及到了化学上原子的发现史，所以我认为本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。二、 学情分析学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面地。</p><p>3、高一化学必修2阶段教学分析第一单元 原子核外电子排布与元素周期律【本单元学习目标】1、了解元素原子核外电子的的基本排布规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布；能根据简单的原子（离子）核外电子排布推断其元素种类。2、认识元素周期律，了解原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价、元素的金属性、非金属性的周期性变化；了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。利用原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价、元素的金属性、非金属性的周期性变化，学习归纳思维方法；。</p><p>4、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题5微观结构与物质多样性第一单元原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。2016全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T8(A)、。</p><p>5、专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律6一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）1. 下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第0族 B.第4周期第A族C.第3周期第A族 D.第3周期第A族 3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子。</p><p>6、第一单元 核外电子排布与周 期律 专题1 微观结构与物质的多样性 （一）原子核外电子的排布 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质量数 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。 核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子。</p><p>7、原子核外电子排布 原子结构第2课时 三.相对原子质量 1.同位素（原子）的相对原子质量： 天然同位素原子的真实质量与一个12C原子质量的 1/12的比值。 例：1个16O原子的质量为2.65710-26Kg，1个12 C原 子的质量为1.99310-26Kg。则16 O的相对原子质量 为多少？ 2.原子的质量数 指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中 子数之和，在数值上看作是该原子的近似相对原子 质量。 3.元素的相对原子质量 元素的相对原子质量等于各同位素原子的相对原子 质量与其原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即 ：M=M1a%+M2b%+M3c%+ 例：氧元素有三种同。</p><p>8、课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔 第一章物质结构 元素周期律 第二节 第一课时 元素周期律 原子核外电子的排布 学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图 分层排布电子层 一、原子核外电子的排布 1234567 K L M N O P Q 离核距离近远 在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。 能量内低外高 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起，一层排满后再排下一层。 +1 1 H +2 2 He +3 12 Li +4 22 Be +5 32 B +6 42 C +7 52 N +8 62 O +9 72 F +10 82 Ne 3 +11 2 81。</p><p>9、课题2： 原子的 结 构 第1讲 原子的构成和原子核外 电子的排布 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一了解原子的结构 新课讲解 质子 中子 原子 原子核 核外电子 构成原子 的粒子的 电性和质 量 你知道吗 ？ 粒子的种类电性质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.672610-27kg 1.674910。</p><p>10、高考化学总复习 江 苏 教 育 版 必修部分必修部分 专题5 微观结构与物质的多样性 必修部分 高考化学总复习 江 苏 教 育 版 必修部分必修部分 专题5 微观结构与物质的多样性 专题5 第一单元 必修部分必修部分 江 苏 教 育 版 高考化学总复习 第一单元 原子结构、核外电子排布 专题5 第一单元 必修部分必修部分 江 苏 教 育 版 高考化学总复习 专题5 第一单元 必修部分必修部分 江 苏 教 育 版 高考化学总复习 专题5 第一单元 必修部分必修部分 江 苏 教 育 版 高考化学总复习 专题5 第一单元 必修部分必修部分 江 苏 教 育 版 高考化学总复。</p><p>11、判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后 面画“”。 (1)核外电子首先占据能量较高的电子层( ) (2)每个电子层排布2n2个电子( ) (3)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( ) (4)单核离子的最外层电子数一定是8个或2个( ) 解析：核外电子首先排布在能量低的电子层。 解析：各电子层最多排2n2个电子。 解析：当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而 M层最多只能排18个电子， 错误。 解析：Fe2+的最外层电子数为14。 (5)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同( ) (6)质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质子。</p><p>12、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较 1-2 1-2 元素周期律元素周期律 1. 电子的能量与运动的区域 任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。 能量 字母表示 7654321电子层 (n) KLMNOPQ 低高 2. 电子层 电子离原子核的距离 : 电子的能量： 近远 小 大 各电子层最多容纳2n2个电子。 原子最外电子层上的电子数。</p><p>13、第1课时原子核外电子排布的周期性学习目标定位1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。一原子结构与元素周期表的关系1原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表周期外围电子排布各周期增加的轨道类型元素种数A族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)(未完)(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？元素周。</p><p>14、原子核外电子排布 宏观、微观运动的不同 宏观观物体微观观粒子 质质量很大很小 速度较较小很大（接近光速） 位移可测测 位移、能量 不可同时测时测 定 能量可测测 轨轨迹 可描述 （画图图或函数描述） 用电电子云描述 （用出现现机会的大小描述） 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 理解电子云 l注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 l一个。</p><p>15、一. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注 意 事 项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高 ，离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必 须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知。</p><p>16、原子核外电子的排布 说课稿老师、同学们下午好，今天我说课的内容是苏教版必修二专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律的第一课时内容。下面我将从教材内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、板书设计六个方面进行本节课的说课。教材内容分析原子核外电子的排布处在化学必修2专题一第一单元第一课时，是学生在初中和必修1接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成 有了一些感性认识基础上加以学习、前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，。</p>