2007年河北秦皇岛一中高一下学期第二次月考化学试卷

2007 年河北秦皇岛一中高一下学期第二次月考化学试卷本试卷分卷和卷两部分。 本试卷共 100 分。考试时间为 90 分钟。相对原子质量（原子量）： He 4 C 12 H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分共 48 分）1下列说法中正确的是A氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高C空气中含有 NO2，下雨时溶于水中生成 HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中 NO2 含量越多越有利D虽然 3NO2+H2O=2HNO3+NO，但 NO2 不是硝酸的酸酐2将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生， 则通入的气体可能是ACO 2 BNH 3 CNO 2 DCl 23在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体可用水来吸收，则R 是AHCl BNO CNO 2 DNH 34下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是AH 2S 在氧气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水中 D硫酸中加入锌粉5将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的 SO2 和 H2（假定浓 H2SO4 还原产物只有 SO2）混合气体的体积在标准状况下为 3.36L，则反应的锌的物质的量是A0.09mol B0.12mol C0.15mol D0.18mol6已知下列氧化剂均能氧化4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是AHClO BCl 2 C H 2O2 DNa 2O27在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A硫酸氢钠溶于水 B将 SO2 通入水中C烧碱溶于水 D将 HCl 通入水中8将足量 CO2 气体通入水玻璃（Na 2SiO3 溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 29标准状况下，往 100 mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br 被氧化。则通入 Cl2 的体积是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L10下列物质与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 的是AF 2 BNa 2O2 CMg DNO 211下列各组离子I 、ClO 、NO 3 、H + K +、NH 4+、HCO 3 、OH SO 32 、SO 42 、Cl 、OH Fe 3+、Cu 2+、SO 42 、Cl H +、K +、AlO 2 、HSO 3 Ca 2+、Na +、SO 42 、CO 32在水溶液中能大量共存的是A和 B和 C和 D和12下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是ABeCl 2 BH 2S CNCl 3 DBF 313已知 A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，它们的原子半径依次减小，原子序数按E、C、D、A、B 的顺序依次增大，B 和 C 同主族，下列推断不正确的是AA、C、E 不可能在同一周期 BA 一定在第二周期CA、E 可能在同一主族 DA 和 D 的单质可能化合生成离子化合物14在密闭容器中充入 CO2 和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1 和 P2之间的关系是AP 1P 2 B P12P 2 CP 1 4P2 D P18P 215将 0.03mol Cl2 缓缓通入含 0.02mol H2SO3 和 0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液的H +与 Cl2 用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）16下列离子方程式或化学方程式中正确的是A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向 Fe（OH） 3 中加入氢碘酸：Fe（OH） 3+3H+ =Fe3+3H2OC向 200mL0.1mol/L 溴化亚铁溶液中通入 560mL（标准状况）的氯气：4Fe2 6Br 5Cl 24Fe 3 3Br210Cl DCa（ClO） 2 溶液中通入二氧化硫：Ca 2+ +2 ClO +SO2 +H2O = CaSO3 +2HClO卷（非选择题 共 52 分）17 （10 分）过氧化氢在医疗上可作消毒剂H 2O2 的电子式 ，所含化学键类型为 、 。将 H2O2 加入酸化高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪了，此时 H2O2 表现出 性，若用 H218O2 的双氧水与 KMnO4（H +）反应 18O 将存在 生成物里。 16O 与 18O 互为 ，O 2 与 O3 为 。向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入双氧水（ H2O2）溶液由红色褪至无色，再向该溶液中加入足量 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是 H2O2 具有 性。久置的油画，白色部位（PbSO 4）常变黑（PbS） ，用双氧水擦洗后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。18 （6 分） 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年可高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1） 现有一份雨水的样品，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH 所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的 pH 变化的原因（用化学方程式表示） 。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混和，pH 将变 ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D19（2 分）已知 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO 2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，现有 20mL NO2 和 30 mL NO 的混合气体，通入足量氢氧化钠溶液中完全吸收，至少需相同状况下氧气 mL。20 （8 分）X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气） ， Y+ZB （气） 。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是 ；生成固体 C 的化学方程式是 。（2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：B 的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ；将 B 通入氯化铁溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，所发生反应的离子方程式是 。21 （11 分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 。（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是 。 （填装置的编号）（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。（4）装置所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确立装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。22（10 分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出） ，请回答有关问题加入溴水，反应()液体 X呈黄色焰色反应溶液 B溶液 G气体 F物质 H通入 F反应()溶液 E固体 B液体 X固体 A溶液 C气体 D溶液 I溶液 E（1）固体 A 的电子式为_ ，B 的化学式为_或_。（2）分别写出反应（） 、 （）的离子方程式：_。（3）气体 F 在一定条件下可被固体 A 完全吸收，该反应的化学方程式为：_。23 （5 分）向铜片中加某浓度的硫酸 120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500 mL 使之成为稀溶液，再加入一定量足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体 2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比锌粉减轻了 7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。2007 年河北秦皇岛一中高一下学期第二次月考化学试卷参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D A D B C C A A9 10 11 12 13 14 15 16C B B C B D A C二、非选择题17过氧化氢的电子式 极性键、非极性键还原性 氧气 同位素 同素异形体 漂白性 PbS + 4H 2O2 = PbSO4+4H2O18 （1）2H 2SO3 + O2 = 2 H2SO4 小 H2SO3 + HClO = H2SO4 + HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2） C。192.5mL20 （1）H 2 NH 3+HCl= NH4Cl（2）SO 2 H 2S+OH =HS +H2O SO 2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+21 （1）C+2H 2SO4（浓）= =CO 2+2SO2+2H2O（2） （3）证明 SO2 的存在 除去 SO2 验证 SO2 是否除净（4）无水硫酸铜固体 水蒸气 通过水溶液之前（5）澄清的石灰水 CO222 （1） Na+ 2 Na+ Na2SO3 NaHSO3 （2） 2OH + SO2 SO32 +H2O 或 OH + SO2 HSO3 SO2 + Br2 + 2H2O SO42 + 2Br + 4H+ （3）Na 2O2