高中化学选修五第三章第一节《醇酚》《醇》学案

1选修五第三章第一节醇 酚 （第一课时 醇）教案教学目标知识与技能：1掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。2认识醇类物质所具有的官能团羟基，知道醇的结构特征。3理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。4认识结构与性质的关系。过程与方法：1通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质” 的学科思想。2通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。情感态度与价值观：1体会有机化学在社会生活中的应用，增强学习有机化学的兴趣。2通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。3培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。教学重点与难点重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。教学过程【引入】 播放“野外求生纪录片中甘油与高锰酸钾生火”视频、师：甘油和高锰酸钾在一起真能生火吗？我们来试试看。教师演示：棉花上加高锰酸钾与甘油生火师：由此可见，生活离不开化学。甘油是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇 酚，先学习第一课时醇。环节一：复习乙醇的结构给出乙醇球棍模型。师：这是哪种物质的球棍模型？生：乙醇。师：醇的重要代表物是乙醇，我们先来学习它。在必修 2 我们已经学习了乙醇2的分子结构。我们来看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晚检查时拍下来的。投影展示学生学案。环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质师：必修 2 中我们学习乙醇具有哪些化学性质呢？同样，先来看看我们同学填写的情况。投影展示学生学案。师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。师：乙醇的官能团是羟基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代而成，由于氧元素非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氢原子强，导致 OH 键的共用电子对向氧原子偏移， CO 键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与羟基相连的碳原子上的 CH 键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与羟基相邻的碳原子上的 CH 键的共用电子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。【过渡】乙醇的这些结构特点如何影响它的化学性质？反应过程中具体断哪些键呢？下边我们详细来学习。师生共同回顾乙醇与金属 Na 反应，燃烧。教师讲解氧化反应概念。师生共同分析催化氧化反应实质。同时投影播放动画模拟。【过渡】乙醇还能发生哪些氧化反应呢？投影展示驾驶员接受交警酒精检测的图片，教师介绍乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液、酸性 KMnO4 溶液反应【过渡】以上反应、键有断裂，什么条件下，号或号键能断裂呢？教师演示实验： 课本 51 页实验 3-1等待实验过程中教师说明实验装置及注意事项。思考与交流：1、加入几片碎瓷片的作用是什么？32、温度计水银球的位置在何处？3、为什么要使混合液温度迅速升到 170？4、装置中氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的作用各是什么？学生描述实验现象学生小组讨论：1、圆底烧瓶中的混合液为什么会变黑？ 2、实验中可能会产生哪些气体？3、氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么要除去它们？4、最终使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？学生在学案相应位置书写乙醇生成乙烯的化学方程式，并用虚线标出断键位置。实物投影展示学生学案。投影播放动画模拟，教师分析反应实质。【过渡】实验 3-1 中，为什么强调“使温度迅速升到 170”呢？生：因为乙醇与浓硫酸共热在 140时，将发生分子间脱水，生成乙醚投影：CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O师：此反应属于什么反应类型？生：取代反应教师分析为什么属于取代？师：乙醇还能与浓的氢溴酸在加热条件下反应，也属于取代，为什么？师：与乙酸发生酯化反应也属于取代，为什么？师生共同小结乙醇的结构与性质的关系。环节三：迁移学习醇类结构特征、醇类物理性质及化学性质【过渡】乙醇是醇类的代表物，下边我们学习醇类。醇类物质具有什么样的结构特征呢？生：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。 （不直接连着苯环）【过渡】醇类的物理性质，请同学们带着这三个问题课后阅读课本 49 页，找出4答案。1、相对分子质量相近的醇与烷烃相比，哪个沸点更高？为什么？2、甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？为什么？3、碳原子数相同的醇，羟基数越多，沸点如何变化？为什么？乙醇及醇类有共同的官能团羟基，因此，醇类化学性质应该与乙醇相似。环节四：课堂小结前呼后应 你现在知道为什么甘油与高锰酸钾能生火了吗？课堂小结 通过这节课的学习，你有什么收获呢？学生小结，教师补充。课堂练习板书设计一、乙醇【练习2】下列各醇中。能与金属钠反应的有 。能发生催化氧化反应的有 。能发生消去反应的有 。5（一）分子结构 （二）化学性质1与金属 Na 反应2氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化 （3）与酸性 K2Cr2O7 溶液、酸性 KMnO4 溶液反应 3消去反应 4、取代反应（1）分子间脱水（2）与氢卤酸反应（3）酯化反应二、醇（一）结构特征（二）物理性质（三）化学性质6选修五第三章第一节醇 酚 （第一课时 醇）学案姓名 第 组【活动一】回顾必修 2 所学乙醇的分子结构分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 【活动二】回顾必修 2 所学乙醇的化学性质乙醇的化学性质 （请写出以下化学反应方程式）1与金属 Na 反应： 2 反应（写反应类型）完全燃烧： 在铜或银做催化剂条件下加热： 3与乙酸发生酯化反应： 【活动三】思考与交流1圆底烧瓶中的混合液为什么会变黑？ 2实验中可能会产生哪些气体？3氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么要除去它们？4最终使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？5写反应方程式：76在右图中用虚线标出断键位置：HHCC HH HOH【活动四】醇类的物理性质课后阅读课本 P49 正文及表 31、表 32，小组讨论以下问题：1相对分子质量相近的醇与烷烃相比，哪个沸点更高？为什么？2甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何