高考化学一轮复习考点精练试题汇编全套

1纯碱工业（侯氏制碱法）一选择题（共 20 小题）1化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO2B 把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示下列说法正确的是（ ）A a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 Ca（HCO 3） 2B a 通入足量的 NH3，b 通入适量的 CO2，纳米材料为 Ca（HCO 3） 2C a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 CaCO3D a 通入少量的 NH3，b 通入足量的 CO2，纳米材料为 CaCO34与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）A 设备少 B 原料易得C 循环利用的物质多 D NaCl 利用率高5下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（ ）A 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D 生产时，应先通二氧化碳再通氨气6工业上用粗盐（含 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是 （ ）2A 对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2，再加入盐酸调节溶液 pHB 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D 如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性7侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（ ）A 母液中含有大量的 Na+、NH 、Cl 、COB 通入 NH3只是为了增加 NH 浓度C 加入的 Y 物质为 CO2D 生产过程中还需要补充水8下列与化学有关的说法中错误的是（ ）A 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl 的反应原理制备纯碱如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液 A 和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱，则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO23B 第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A 提高了原料利用率 B 降低了生产成本C 减少了环境污染 D 减轻了对设备的腐蚀11石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图下列说法正确的是（ ）A 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通 NH3，然后再通 CO2C 纯碱属于碱，俗名苏打D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（ ）A 找到了新型高效催化剂 B 充分利用了能量C 提高了纯碱产品的纯度 D 有效减少了环境污染13下列关于工业生产说法正确的是 （ ）A 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D 工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E 石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ）A 两者的原料来源相同 B 两者的生产原理相同C 两者对食盐利用率不同 D 两者最终产品都是 Na2CO315联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（ ）A 做电解液 B 制焊药 C 做化肥 D 合成橡胶16如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去） 下列分析正确的是（ ）4A X 和 M 是同种物质 B W 是氯化钠固体和 XC 溶液 b 和 N 能循环利用 D 条件是加热17如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（ ）A 若是氨碱法，溶液 c 可在转化流程中循环利用B 若是联碱法，则 L 的主要成分是 NH3C M 可在转化流程中循环利用D X 是 NH3，Y 是 CO218如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A A 气体是 CO2，B 气体是 NH3B 第步得到的晶体是 Na2CO310H2OC 第步的离子方程式为 Na+NH3H2O+CO2NaHCO 3+NH 4+D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A 原料利用率高 B 设备少C 循环利用的物质多 D 原料易得20侯氏制碱法制备的工业产物主要是（ ）A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 碳酸氢钠 D 氯化铵二填空题（共 5 小题）521我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 （3）写出上述流程中 X 物质的分子式 （4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 22化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法具体工艺流程图如图所示：索尔维制碱法的原理是 （用化学方程式表示）侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 侯氏制碱法可以循环使用的物质有 （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H 2和Cl2海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 23某化学小组模拟“侯氏制碱法” ，以 NaCl、NH 3、CO 2和水等为原料以及如图 1 所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为 NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO 3+NH 4Cl然后再将 NaHCO3制成 Na2CO36（1）装置乙的作用是 为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理由装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 NaHCO 3转化为 Na2CO3的化学方程式为 （3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO 3将分解不完全，该小组对一份加热了 t1 min 的 NaHCO3样品的组成进行了以下探究取加热了 t1 min 的 NaHCO3样品 29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图 2 所示则曲线 c 对应的溶液中的离子是 （填离子符号） ；该样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是 （4）若取 21.0g NaHCO3固体，加热了 t2 min 后，剩余固体的质量为 l4.8g如果把此剩余固体全部加入到 200mL 2molL1 的盐酸中则充分反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽略不计） 24我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH 3+CO2+H2O+NaClNH 4Cl+NaHCO3；或NH3+CO2+H2ONH 4HCO3、NH 4HCO3+NaClNaHCO 3+NH 4Cl上述生产纯碱副产品 NH4Cl 可作为化肥或电解液或焊药等（1）上述流程中 X 物质的化学式为 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 I 的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是 从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是 （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是 （4）某纯碱厂每天消耗 NaCl 质量为 130t，原料 NaCl 的利用率按 90%计，则每天可生产 Na2CO3的质量为 t25我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程7已知 NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K 时，向NH4Cl 溶液中加入食盐细粉，可使 NH 4Cl 单独结晶析出回答下列问题：（1）操作用到的玻璃仪器为 ，反应的离子方程式为： 分别将 NH3和 CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 （3）流程图中可循环使用的物质有 ，（4）写出固体 B 的一种用途 三解答题（共 5 小题）26工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为 CaS） ；氨碱法的工艺如图 1 所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱图 1 中的中间产物 C 是 ，D （写化学式） ；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合 2 图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 27 【化学选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量 CaCl2废弃物，写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式： ；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；CO 2是制碱工业的重要原料， “联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2的来源有何不同？ ；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用8炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后” ）加入，原因是 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 28工业以 NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称） ，该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从 a 管通入 气体，说明原因 （）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 （3）碳酸氢钠受热所得固体 12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 291862 年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926 年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：9（1）向沉淀池中通入 CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是 沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ，从沉淀池中分离沉淀的操作是 （3）氨碱法生产流程示意图中的 Y 是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号） a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高 Na+的浓度，使 NaHCO3结晶析出d通入氨气能使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环，联合制碱法的另一项优点是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为 ag，加热至质量不再改变时称重为 bg，则纯碱的质量分数为 30我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验（）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 10试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 丁装置的作用是 （）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验实验时，须先从 a 管通入 气体（填气体分子式） ，再从 b 管通入 气体（填气体分子式） 有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 （3） “纯碱中常常会混有少量氯化钠 ”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取 1.840g 小苏打样品（含少量 NaCl） ，配置成 250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000molL1 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 样品中 NaHCO3质量分数为 （4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 （选填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响” ）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一选择题（共 20 小题）1C 2D 3C 4D 5B 6C 7AD 8C 9D 10D 11B12D 13BC 14A 15D 16B 17AB 18C 19A 20A二填空题（共 5 小题）21联合制碱法做化肥 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO 2过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； 22二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl，2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环 CO2、NaCl 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止 H2与 C12混合发生爆炸，同时防止 C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH 23除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2HCO 3-1：20.75mol/L 24CO 2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠 106 25烧杯、玻璃棒、漏斗 Na+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4+先通入足量的 NH3，再通入足量11的 CO2因为通入 NH3使溶液呈碱性，增大 CO2的溶解度，才能产生足够多的 HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体 A 和滤液 B 常用作氮肥三解答题（共 5 小题）26NaCl+H 2SO4（浓） NaHSO4+HCl或 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClNa 2SO4+4C+CaCO3 CaS+Na2CO3+4CO 或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH） 2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH 4Cl 提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物 CO2不可行；因为 KHCO3的溶解度较大，且在常温下与 KCl 溶解度相差小，当温度高于 40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的 KCl，无法大量析出碳酸氢钾 272NH 4Cl+Ca（OH） 22NH3+CaCl 2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH 4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H 2O“氨碱法”CO 2来源于石灰石煅烧， “联合制碱法”CO 2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免 Cr 被氧化 CO 燃料 28c 饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2中的 HCl气体吸收未反应完的 NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高 CO2的吸收率 86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 29因为 CO2溶解度小，而 NH3易溶于水，先通入 NH3有利于后面 CO2的吸收 NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO 3+NH 4Cl 过滤 NH3CaCO3+2NaClNa 2CO3+CaCl2bd 避免产生大量的含有 CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备 30c 饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的 NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高 CO2吸收率电子天平、250mL 容量瓶 0.9815 偏高单质和化合物 一选择题（共 18 小题）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A 金刚石属于金属单质B 制造过程中元素种类没有改变C CCl 4是一种化合物D 这个反应是置换反应2下列说法正确的是（ ）A 由不同原子组成的纯净物一定是化合物B 碱性氧化物一定为金属氧化物C 化学式 C6H5CH 3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D 4，4二甲基2己烯这种命名是错误的3根据下列标准，分类合理的是（ ）12A 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应4下列有关说法正确的是（ ）A HD、H 2O、NH 3均为化合物B CH 2O2、C 3H6O2、C 4H8O2一定互为同系物C HCOOCH 3、CH 3COOH、HOCH 2CHO 互为同分异构体D SiO 2、NaCl、S 8、Cu 均是能表示物质分子组成的分子式5下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A 晶体硅、石墨都属于单质 B Na 2O、Al 2O3均为碱性氧化物C 醋酸、纯碱都属于强电解质 D 水晶、水玻璃都属于盐6下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）A 化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HDB 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2D 同位素： C、 C、 C607下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）A 铝土矿，洁净的雨水 B 蒸馏水，粗盐C 氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜 D 红磷，空气8下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A 干冰、铁、氯化氢 B 生石灰、白磷、纯碱C 烧碱、液态氧、碘酒 D 空气、氮气、胆矾（CuSO 45H2O）9能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C 60（结构见图）可用作储氢材料继 C60后，科学家又合成了 Si60、N 60，它们的结构相似下列有关说法正确的是（ ）A C 60、Si 60、N 60都属于新型化合物B C 60、Si 60、N 60互为同分异构体C N 60结构中只存在 NN 单键，而 C60结构中既有 CC 单键又有 C=C 双键D 已知金刚石中 CC 键长 154pm，C 60中 CC 键长 140145pm，故 C60熔点高于金刚石10下列关于物质分类的说法正确的是（ ）13A 金刚石、白磷都属于单质B 漂白粉、石英都属于纯净物C 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11下列物质属于单质的是（ ）A 铜矿 B 金刚石 C 铝合金 D 豆浆12下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（ ）A 若 X 是金属单质，则 W 和 Z 中一定有一种物质是金属单质B 若 X 是非金属单质，则 W 和 Z 中一定有一种物质是非金属单质C 若 X 是含有金属元素的化合物，则 W 和 Z 中一定有一种是含有金属元素的化合物D 若 X 是不含有金属元素的化合物，则 W 和 Z 中一定有一种物质是非金属单质13下列关于化合物的说法正确的是（ ）A 只含有共价键的物质一定是共价化合物B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D 熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物14下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3均为钠盐 CH 3COONa、Na 2CO3、NaHSO 3、NaF 溶液均为碱性A 和 B 和 C 和 D 15分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）A 电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B 化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D 同素异形体：C 60、C 70、金刚石16下列说法正确的是（ ）A CaO、H 2SO4、NaHCO 3、碘酒均属于化合物B 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应C 合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低D 计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为 SiO217化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A 化合物与电解质属于重叠关系14B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 溶液与胶体属于并列关系D 单质与非电解质属于包含关系18分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用下列分类标准合理的是（ ）根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂A B C D 二填空题（共 4 小题）19下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同ACaO、Na 2O、CO 2、CuOBH 2、C、P、CuCO 2、Fe、Cu、ZnDHCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A 组 ；B 组 ；C 组 ；D 组 这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2（OH） 2CO3） ，该反应方程式为 20对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的比如：（1）如图所示的物质分类方法名称是 ；按上述分类法，下列物质中 Fe、O 2、H 2SO4、Ba（OH） 2、Ca（HCO 3） 2、SO 2属于酸的是 ，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式： ；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如 CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量 CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH 也属于强碱，请写出：少量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ；过量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 21根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO 2，NaCl 溶液， （3）H 2SO4， （4）MgO， （5）NaOH， （6）Cu， （7）CaCO 3，其中属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于混合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 （填序号）22现有下列物质：钠氯气氯化铁溶液碳酸钙氧化钙氢氧化钠硫酸葡萄糖15请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 三解答题（共 4 小题）23分类就是按照种类、等级或性质分别归类依据不同的分类标准，结论也不尽相同下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似请你利用所学知识将其区分出来并说明理由化学式 被区分的物质（名称） 理由Na2CO3、CaCO 3、NaCl NaCl C、CO 2、H 2CO3 单质24二氧化氯（ClO 2）是一种新型自来水消毒剂，根据其化学式你能得到哪些信息（至少答三点）25以下是日常生活中常见的一些物质：液氧、氢气、水、空气、二氧化碳、氯酸钾、水泥、石油、水银、碱式碳酸铜、纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 （3）属于混合物的是 26现有氧气：空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 单质和化合物 参考答案一选择题（共 18 小题）1A 2BC 3A 4C 5A 6B 7B 8C 9C 10A 11B12D 13D 14B 15A 16C 17C 18A二填空题（共 4 小题）19CO 2CuO2H2OCO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH） 2CO3 20树状分类法 H2SO4Fe+2H+Fe 2+H2CO 2+2OH-CO32-+H2OCO2+OH-HCO 3- 21 （6） （3） （7） （1） （4） （5） 22三解答题（共 4 小题）23由两种元素组成，或不含碳（或氧）元素碳 24 252616氮的固定 一选择题（共 20 小题）1下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）A 氮元素均被氧化B 工业合成氨属于人工固氮C 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2属于人工固氮作用的是（ ）A N 2与 H2在一定条件下反应生成 NH3B 硝酸工厂用 NH3氧化制 NOC 雷雨时空气中的 N2转化为 NOD 由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3下列反应属于氮的固定的是（ ）A 空气在雷电作用下所产生 NO B NO 和 O2生成 NO2C 将氨转化为铵盐作为氮肥 D NH 4Cl 与 Ca（OH） 2反应生成 NH34不属于氮的固定的变化是（ ）A 氨催化氧化制硝酸 B 由氮气和氢气合成氨气C 镁条在氮气中燃烧 D 豆科植物的根瘤固氮5下列化学反应中属于氮的固定的是（ ）A N 2+O2 2NOB O 2+2NO=2NO2C H 2O+3NO2NO+2HNO 317D 4NH 3+5O2 4NO+6H2O6下列反应中，起固氮作用的是（ ）A NH 3经催化氧化生成 NOB NO 与 O2反应生成 NO2C N 2与 H2在一定条件下反应生成 NH3D 由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵7下列说法中不正确的是（ ）A 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B 工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定C 大型中央空调的致冷剂可用液氨D 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装8属于氮的固定的是（ ）A 植物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C 将空气中的氮气转化为含氮化合物D NH 3经催化氧化生成 NO9下列过程属于人工固氮的是（ ）A 合成氨B 闪电时 N2转化为 NOC 分离液态空气制氮气D 豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH310下列变化属于氮的固定的是（ ）A 工业合成氨 B 用氨气生产硝酸C 用 NH3和 CO2合成尿素 CO（NH 2） 2 D NH 4NO3受热分解后生成 N211下列反应属于氮的固定的是（ ）A NH 4Cl 与 Ca（OH） 2反应生成 NH3 B 空气在雷电作用下所产生 NOC NO 和 O2生成 NO2 D 铜与浓硝酸反应产生 NO212下列过程属于固氮的是（ ）A 分离液态空气制氮气 B 闪电时氮气转化为一氧化氮C 氨气和硫酸反应制化肥 D 氨气催化氧化制硝酸13下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（ ）A 工业上最重要的“人工固氮”反应：N 2+3H2 2NH3B 工业法合成盐酸：H 2+Cl2 2HCl18C 工业上获取 NaCl：2Na+Cl 2 2NaClD 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 214下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A 豆科植物的根瘤菌把氮气变为 NH3B 闪电时，空气中的 O2和 N2化合成 NOC 工业上将 NH3与 CO2在高温高压下制成CO（NH 2） 2D 工业上用 N2和 H2合成 NH315下列过程属于人工固氮的是（ ）A 分离液态空气制氮气B 闪电时 N2转化为 NOC 工业合成氨D 豆科作物根瘤菌将 N2转化为含氮化合物16如图中能实现人工固氮的是（ ）A 闪电 B 根瘤C 合成氨车间 D 电解饱和食盐水车间17下列化学反应属于“氮的固定”的是（ ）A 氯化铵加热分解产生 NH3B 硝酸工厂用 NH3氧化制 NOC N 2与 H2合成 NH3D 由 NH3和硫酸反应制取硫酸铵18下列变化不属于氮的固定的是（ ）A N 2NH 3 B NH 3NH 4Cl C N 2NO D NONO 21919下列过程中属于人工固氮的是（ ）A 闪电时，氮气转化为 NO B 氨氧化法制硝酸C 用 NH3和 CO2合成尿素 D 合成氨20下列过程属于人工固氮的是（ ）A 分离液态空气制氮气B 闪电将空气中的 N2转化成 NOC 工业上合成氮D 豆科植物将空气中的 N2转化为化合态氮二填空题（共 4 小题）21 （1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点 其过程大体如图 1 所示：请写出用天然气制备氢气的化学方程式： 写出合成尿素反应的化学方程式： 写出 O2与 NH3反应生成 NH4NO3和 H2O 的化学方程式： 每生产 1mol NH4NO3最少需要 NH3 mol，而要生产这些 NH3又最少需要 CH4 mol科学家已获得极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图 2） 已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则 1molN4气体转化为 N2时要释放 kJ 能量22氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料23如图是有关氮的循环示意图（1）过程中通过 的作用将空气中的氮气固定下来请写出中合成氨反应的化学方程式： 20（3）请写出中固氮反应的方程式： （4）过程中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染已知 NaNO2遇到还原性较强的 NH4+等被还原为 N2在废液中加入下列物质不能使 NaNO2无害化排放的是 aH 202 bNH 4Cl cKN0 324科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N 2压力 1.0105Pa、反应时间 3h）：T/K 303 313 323 353NH3生成量/（10 6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0相应的热化学方程式如下：N 2（g）+3H 2O（1）2NH 3（g）+ O2（g）H 1=+765.2kJmol1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议： （3）工业合成氨的反应为 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） 设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和 1.60molH2（g） ，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 计算该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3（g） N2（g）+3H 2（g）的平衡常数三解答题（共 6 小题）25有一句农谚“雷雨发庄稼” ，雷雨可以产生肥料 其化学原理是（用化学方程式表示） ；26氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛（1）下面是利用氮气的一种途径步骤 I 中主要利用 N2与液态空气中其它成分的 （填性质）不同步骤 II 在自然界大气中发生反应的化学方程式为 最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应 2N2+6H2O 4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为 氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：21循环、中循环利用的物质 X 是 ，Y 是 （填化学式）向沉淀池中通入气体时，需要先通入 NH3，再通入 CO2，其原因是 （3）尿素【CO（NH 2） 2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的 NO2 ，生成的产物无污染，反应的离子方程式为 ；该反应生成 6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为 27大气固氮和合成氮是周氮的重要形式下表是大气固氮和合成氨的部分 K 值：N2+O22NO N 2+3H22NH 3温度 25 2000 25 400平衡常数 K 3.841031 0.1 5108 200（1）大气固氮是 （“吸热” 、 “放热” ）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 工业合成氨原料气的制备主要方法如下：（1）以空气为原料制备 N2，其方法是 以焦炭和水为原料制备 H2，反应原理为 、 H2中混有的 CO 可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH 3）2Ac（aq）Cu（NH 3） 2ACCO（aq）+Q（Q0） ；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 （“升” “降” ）温、 （“增” “降” ）压（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH 3+NH3NH 4+NH2 液氨的离子积可以表示为 25时，液氨的离子积 K=1.01030 若将 NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）ac（Na +）=c（NH 2 ） bc（NH 4+）c（NH 2 ）=1.010 30 cc（NH 2 ）c（NH 4+）（4）若在液氨中 NaNH2和 NH4Cl 都能完全电离，则用标准 NaNH2液氨溶液滴定未知浓度 NH4Cl 液氨溶液时，反应的离子方程式为 28人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程最近一些科学家研究采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）则在电解法合成氨的过程中，应将 H2不断地通入 极（填“阴”或“阳” ） ；向另一电极通入 N2，该电极的反应式为 据报道，在一定条件下，N 2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为 NH3，相应的反应方程式为：2N 2（g）+6H 2O（g）4NH 3（g）+3O 2（g） ，H=Q（1）上述反应的平衡常数表达式为 22取五份等体积 N2和 H2O 的混合气体（物质的量之比均为 1：3） ，分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数 （N 2）与反应温度T 的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的 Q 0（填“” 、 “”或“=” ） （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的 a、b、c、d 四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是 （选填字母代号） ，图中H 的绝对值为 1530kJmol1 目前工业合成氨的原理是：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=93.0kJmol 1 回答下列问题：（1）结合中的数据，则：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）的H= 在一定温度下，将 1mol N2和 3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8mol达平衡时，H 2的转化率 1= 在相同条件下，若起始时只将 NH3置于该容器中，达到平衡状态时 NH3的转化率为 2，当 1+ 2=1 时，则起始时 NH3的物质的量 n（NH 3） mol29科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H 2O（l） 4NH3 （g）+3O 2（g）+Q已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图 1，则此反应的 Q 0 （填“” “”或“=”） 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号） A容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B v（N 2）/v（O 2）=2：3C容器中气体的密度不随时间而变化 D通入稀有气体能提高反应的速率（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水用水稀释 0.1molL1 氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号） Ac（H +）c（NH 3H2O）/c（OH ） Bc（NH 4+）c（OH ）/c（NH 3H2O）Cc（H +）c（OH ） D23（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入 2mol N2，请在图2 中画出正 （v 正） 、逆 （v 逆） 反应速率随时间 t 变化的示意图30I氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究 CO、NO X等大气污染