高考化学压轴模拟试题共10套

1 第高考化学压轴模拟卷第一部分（选择题 共 120）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 6 分，共 120 分）6. 垃圾分类从你我他开始。废旧矿泉水瓶属于（ ）A B C D7. 电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）A. SO42- B.Cl- C. Na+ D. Cu2 +8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：CO 32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-D用 NaOH 溶液吸收氯气：Cl 2+2OH = 2Cl+H2O9.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙 述正确的是（ ）A分子组成为 Cm(H2O)n 的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H 从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO 24H +2e Mn 2 2H 2O10. 下表中对应关系正确的是 （ ）A向 某 溶 液 中 加 入 盐 酸 产 生 无 色 且 能 使澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体溶液中一定含有 CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应CCl2+2Br =2Cl +Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被氧化的置换反应MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H +）交换膜2 第D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应11.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是（ ）A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为 HBr 易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用 NaOH 溶液洗涤除去12在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g) H丙乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述 正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH 2CH2B碳正离子 中质子数与电子数之比值为 3：2C水合氢离子的结构式为 DNaHCO 3 水解反应的离子方程式： HCO3-+H2O H3O+CO32-4. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJmol -1 化合物 燃烧热/kJmol -1甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJmol- 1 B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H= 1560.8 kJD相同物质的量的烷烃 CnH2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多9 第5. 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是1Lmol0.电离程度增大 增大 数目增多 O)HC(N234NH 增大 导电性增强 增大)C(OH O)C(23A B C D6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置甲可用于检验有乙烯生成B装置乙可用于收集和吸收氨气C装置丙可用于除去 Cl2 中混有的 HCl 气体D装置丁可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7. 列叙述正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：10 第a bC图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的H09. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH 3CH2CH2CH2CH2CH3（CH 3） 2CHCH（CH 3） 2（CH 3） 3CCH2CH3 （CH 3） 3CC（CH 3） 3A B = C D=10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A金属铝溶于稀稍酸中：B纯碱溶液显碱性的原因：C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：DCa （ClO ） 2 溶液中通人过量的二氧化硫气体：11. 下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为了使配制的 FeCl3 溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片12. 下列对图象描述正确的是（ ）A图表示体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成 H2量的关系B图表示向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C图 表示 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中，SO 2 和 O2 反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的 pH 大小变化关系第卷本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13. （9 分）现有 A、B、C、D 、E 五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物 M、N、O、P、Q（反11 第应关系如图所示） ，常温下 A 呈气态，其余均为固态，N 分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B 与 A 作用产生白雾， B 与过量 A 作用产生白烟；E 在 A 中燃烧产生棕色的烟；Q 遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P 为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：（1 ） A 在周期表中的位置 。（2 ） N 的电子式： 。（3 ）写出 P 的化学式： 。（4 ）单质 C 与 E 的氧化物反应的化学方程式： 。（5 ）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法： 。（6 ）检验 P 溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。（7 ）已知 ED2 的燃烧热为 853kJmol1 ，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。14.（ 9 分 ）汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1 ）汽车内燃机工作时引起反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。T 时，向 5L 密闭容器中充入 8mol N2 和 9molO2，5min 后达平衡时 NO 物质的量为 6mol，该反应的速率 (NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程） 。解：（2 ）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号） 。A单位时间内消耗 2 mol NO，同时消耗 1 mol N2BNO、N 2、O 2 的浓度之比为 2:1:1C N2 的浓度不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化（3 ） H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：已知：N 2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol12H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol112 第则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中 NO 的浓度随温度(T )、催化剂表面积( S)和时间(t) 的变化曲线，据此判断该反应的 H 0 (填 “” 、 “”或“无法确定”)。若催化剂的表面积 S1S 2 ，在下图中画出 NO 的浓度在 T1、S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。15.（ 8 分 ）有机物 A 的结构简式为 ，它可通过不同的化学反应分别制得 B、C 和 D 三种物质。B C D （1 ） B 中的含氧官能团名称是 。（2 ） AC 的反应类型是 ；AD 中互为同分异构体的是 。（3 ）由 A 生成 B 的化学方程式是 。（4 ） C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。16.（ 9 分）利用反应 CO（g） +H2（g）+O 2（g） H2O（g）+CO 2（g ）设计而成的 MCFS 燃料电池是一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液，反应装置及现象如右图所示。则M 应是电源的 极（填“正”或“负” ） ； 该电解反应的化学方程式是 ；已13 第知饱和食盐水的体积为 1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为 112 mL（标准状况） ，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的 pH 为 。17. （9 分）CuSO 4 溶液与 Na2CO3 溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu (OH)2假设 2：沉淀为 假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。【定性探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1 ）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设 成立。（2 ）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号） 。A浓硫酸 B无水 CuSO4 C碱石灰 DP 2O5（3 ）乙同学验证假设 3 成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成：乙同学查得一些物质在 20的数据（如下表）后，将 C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2 溶液，其原因是 （填代号）溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) 摩尔质量(M)/gmol1Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9 100 197ABa(OH) 2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2BBa(OH) 2 为强碱，Ca(OH) 2 为弱碱14 第C吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO 3 的溶解度明显大于 BaCO3若所取蓝绿色固体质量为 54.2 g，实验结束后装置 B 的质量增加 5.4 g，C 中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A 中发生的反应的化学方程式为 。18.【 选修 5有机化学基础】18（ 6 分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“ 奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心 ”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（ ）A. 多巴胺分子式为 C8H11NO2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol 多巴胺可以消耗 6mol 溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应18（ 14 分）化合物 E 常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。(1)检验 A 中官能团的试剂为_，B 中含氧官能团的名称是_。(2) l mol E 最多可与_mol H 2发生加成反应。(3)写出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式_。(4)B 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有 4 个峰C能与 FeCl3溶液发生显色反应，水解时 1 mol 可消耗 3 mol NaOH19.【 选修 3物质结构与性质】19（ 6 分）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号） 。A离子半径：S 2- Na+O2-H+ B与水反应的剧烈程度：KNaMgCaC熔点：CO 2SiO2Na2OSO3 D还原性：PH 3H2SHClHF19（ 14 分） N 和 B 元素在化学中占有很重要的地位。HO NH2HOC15 第(1)写出 N 元素基态原子的价电子排布式_。B、N 和 O 元素的电负性由大到小的顺序为_(2)N 和 B 两元素氟化物的化学式相似，均为 AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中 BF3的分子构型为_。 (3)BN 的晶体结构与金刚石相似其中 B 原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。4)根据电子云的重叠方式判断，N 2分子中存在的 键和 键数目之比为_。20.【 选修 2化学与技术】20（ 6 分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极 a 的反应式为 ：CH 4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极 b 是正极，O 2-由电极 a 流向电极 bC 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a 流向电极 bD当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol20（ 14 分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al 2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO 42-转化为 Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入 KC1 的原因 。（5）称取重铬酸钾试样 2.500g 配成 250mL 溶液，取出 25mL 于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/ LH2SO4和足量16 第碘化钾（铬的还原产物为 Cr3+） ，放于暗处 5min。然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I 2+2S2O32-=2I 一 十 S4O52-）判断达到滴定终点的依据是 。高考压轴卷化学答案1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.CD 9.D 10.B 11.C 12.C 13.【答案】 （1）第三周期第 VIIA 族（2 ） （3 ） FeS （4 ） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （其他答案合理即可给分）（5 ）将 O 溶液（FeCl 3）在 HCl 气流中蒸干（6 ）先加 KSCN 溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（7 ） 4FeS2(s) +11O2 (g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g) H = -3412 kJmol-1 14.【 答案】 （1）0.24mol/(Lmin)N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（molL 1 ）1.6 1.8 0转化浓度（molL 1 ）0.6 0.6 1.2 平衡浓度（molL 1 ）1.0 1.2 1.2平衡常数 K= = =1.2 )(2OcN.102（2 ） AC（3 ） 2H 2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1 kJmol1 17 第15.【 答案】 （1）醛基、羧基 （2）消去反应；CD （3 ） 2 O 2催 化 剂 2 2 H2O （4 ） n16.【 答案】负， 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 11 17.【 答案】CuCO 3（1 ） 1（2 ） B（3 ） A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4 固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（4 ） AC2CuCO 33Cu(OH)2、或 3Cu(OH)22CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)22CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO218.【 答案】.C. (1)银氨溶液或是心智的氢氧化铜悬浊液 羧基和（酚）羟基 (2) 4 (3)(4) 19.【答案】.D. (1) 2s 22p3 ONB18 第(2)N 原子与 B 原子采用不同的杂化方式 平面三角形(3)sp3 共价键(4)1:220.【答案】.A. （1）增大接触面积，增大反应速率（2）Al(OH) 3 H2SiO3（3）2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O （4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾 （5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去19 第高三模拟化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第 I 卷一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物C大气中 SO2 含量的增加会导致温室效应加剧D酸雨是 pH 小于 7 的雨水【答案】B；【考查方向】本题考查化学与 STSE；【解析】A 项，PM 2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如，重金属、微生物等） ，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，错误；B 项，PM 2.5是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物，正确；C 项，导致温室效应加剧的是二氧化碳等气体，错误；D 项，酸雨是 PH 小于 5.6 的雨水，错误；2若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，44.8L 苯中分子数为 2NA B1mol 水中含氢离子数为 NAC 5.6g 铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为 0.3NAD16 g CH4 与 18 g NH4+ 所含电子数均为 10NA 【答案】D；【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】A 项，标况下，苯是液体，无法计算物质的量，错误；B 项，水是弱电解质，只能部分电离，1mol 水中含氢离子数小于 NA，错误；C 项，Fe 与足量 H2SO4反应生成 FeSO4，FeFe 2+2e -，故 5.6g 铁即0.1molFe 与足量稀硫酸完全反应失去电子数为 0.2NA，错误；D 项，CH 4与 NH4+各自含有的电子数为：10，11-1=10，16gCH 4与 18g NH4+的物质的量均为 1mol，故所含电子数均为 10NA，正确；3下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（ ）A B C D20 第用品成分 (NH4)2SO4 Na2CO3 Fe2O3用途 化肥 制玻璃 盛放食品 涂料 【答案】C；【考查方向】本题考查物质的性质与用途；【解析】A 项，硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，正确；B 项，制备玻璃的原料有纯碱(Na 2CO3)，石灰石(CaCO 3)，石英(SiO 2)，正确；C 项，聚乙烯的结构简式为：，错误；D 项，Fe 2O3为红棕色粉末，俗称“铁红” ，可用于生产红色颜料或是涂料，正确；4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用白醋除铁锈：Fe 2O36H =3H2O2Fe 3B向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液并加热：Ba2 2OH NH HCO NH32H 2OBaCO 3 4 3C AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3 +4NH3H2O = AlO2 +4NH 2H 2O 4DMnO 2 与浓盐酸反应制取 Cl2：MnO 24H +4Cl = Mn2 2Cl 2+2H2O【答案】B；【考查方向】本题考查离子方程式书写的正误判定；【解析】A 项，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B 项，过量的 Ba(OH)2与 NH4HCO3反应生成 NH3、H 2O 和 BaCO3沉淀，正确；C 项，Al(OH) 3不溶于弱碱 NH3H2O，错误；D 项，反应需要在加热条件下进行，错误；5硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H 2S H2SeC稳定性：H 2S H2Se D酸性：H 2SO4 H2SeO4【答案】B；【考查方向】本题考查元素性质的递变规律；【解析】A 项，同一主族从上往下，半径逐渐增大，正确；B 项，H 2S 和 H2Se 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点 H2Se H2S，错误；C 项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：H 2S H2Se，正确； D 项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，21 第最高价含氧酸酸性逐渐减弱，故酸性：H 2SO4 H2SeO4，正确；6在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp (25)如下：AgCl AgI Ag2SKsp（单位省略） 1.810-10 1.510-16 6.310-50下列叙述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中，所含 Ag+的浓度不同【答案】C；【考查方向】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；【解析】A 项，沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，属于沉淀溶解平衡的移动，正确；B 项，对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，正确；C 项，AgCl Ag+Cl-，由同离子效应可知，c(Cl -)越大，平衡逆向移动，溶解度越小，错误；D 项，饱和AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中 Ag+的浓度分别为： 110 5 mol/L、 310 8 mol/L、210 16 mol/L，Ag +的浓度不同，正确；二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用盐酸酸化的 BaCl2溶液鉴别 Cl 、SO 24和 CO 23C用溴水鉴别 CH4和 C2H4 D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CH2OH 和 CH3CHO【答案】BC；【考查方向】本题考查物质的鉴别与检验；【解析】A 项，Al(OH) 3不溶于氨水，无法鉴别 Al3+和 Mg2+，错误；B 项，将盐酸酸化的 BaCl2溶液分别滴入含 Cl 、SO 24和 CO 2的溶液中 ，反应现象分别为无现象、白色沉淀、气泡，正确；C 项， CH4与溴水 不反应,而 C2H4与 溴水 反应并使 溴水 褪色，正确；D 项，乙醇和乙醛均能使酸性 KMnO4褪色，错误；8右图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互 滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）22 第ANaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞【答案】AB；【考查方向】本题考查酸碱中和滴定；【解析】A 项，由图可知，HCl 与 NaOH 溶液的浓度相等，都是 0.1 molL1 ，正确；B 项，P 点时 HCl 与NaOH 溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，正确；C 项，曲线 a 的 pH 是由小到大，说明是 NaOH滴定 HCl 溶液的测定曲线，错误；D 项，强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂 ,错误；9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A苯在常温下可与溴水发生取代反应 B糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 【答案】CD；【考查方向】本题考查有机化合物的结构与性质；【解析】A 项，苯与溴水不反应，错误；B 项，单糖不能水解，错误；C 项，乙醇中-OH 与乙酸中-COOH 均可与 Na 反应，正确；D 项，葡萄糖中醛基具有还原性，能发生氧化反应和银镜反应，正确；10用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）中物质 中物质 实验预测A 浓氨水 酚酞试液 中溶液变为红色B 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液变为蓝色C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液 稀溴水 中无明显变化【答案】D；【考查方向】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】A 项，浓氨水具有挥发性，挥发出的 NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B 项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液具有强氧化性，与 KI 反应生成 I2，淀粉遇 I2变蓝，正确；C 项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的 HCl 和 NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D 项，饱和的亚硫酸不稳定分解产生 SO2，SO 2具有还原性，能使溴水褪色，错误；11硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO 4 的实验室制备设计23 第路线如下：下列有关说法正确的是（ ）ASnCl 2 酸化是为了防止溶解时发生水解B反应 I 中发生的离子反应为：CO 32 +2H CO 2+ H2OC漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤 23 次D操作 1 为过滤，操作 2 为结晶【答案】AD；【考查方向】本题考查实验室制备 SnSO4的方案设计与评价；【解析】A 项，SnCl 2为强酸弱碱盐，由同离子效应可知，酸化可抑制 Sn2+的水解，正确；B 项，溶液中的Sn2+与 CO32-发生双水解反应生成 Sn(OH)2沉淀和 CO2气体，错误；C 项，SnSO 4能溶于水，不能用蒸馏水洗涤，错误；D 项，操作 1 是将 Sn(OH)2沉淀从溶液中分离出来，故采用过滤操作，操作 2 采用结晶的方式从溶液中提取 SnSO4晶体，正确；12某二次电池充、放电的化学方程式为：2K 2S2KI 3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A. K 从右到左通过离子交换膜B. A 的电极反应式为： 3I 2e = I 3C.当有 0.1 mol K 通过离子交换膜，X 电极上产生气 体 1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 【答案】C；【考查方向】本题考查电化学原理；【解析】当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红，说明 X 极生成 OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH -，Y 为电解池的阳极，发生：2Cl -2e-=Cl2，则 A 为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，B 为原电池的正极，电极反应式为 I3-+2e-=3I-，据此答题；A 项，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即向 B 电极移动，故应从左向右移动，错误；B 项，由上述分析可知，A 电极反应式为 2K2S2-2e-=K2S4+2K+，错误；C 项，当有 0.1 mol K+通过离子交换膜，根据 2K2S2-2e-=K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是 0.1mol，X 电极反应为：2H 2O+2e-=H2+2OH -，根据转移电子守恒知，2K +2e-H2，则 X 电24 第极上产生气体体积=0.05mol 22.4L/mol=1.12L，正确；D 项，电池充电时,B 电极要与外电源的正极相连作阳极，发生氧化反应，错误；第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个考生都必须做答。第 18 题第 20题为选考题，考生根据要求做答。13 （9 分）X、Y、Z、M 和 N 均为短周期元素，X、Y、Z 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 15，X与 Z 可形成 XZ、XZ 2型分子， Y 与 M 气态化合物标准状况下密度约 0.76g/L。N 的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：（1）M、Z 和 N 的元素符号分别为 、 、 。（2）X、Y、Z、M 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。（4）X 和 Y 组成的离子 XY 对环境有害，可在 NaClO 的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。【答案】（1）H、O、Na；（2）CNOH；（3） 、 ；（4）5ClO +2CN +2OH =2CO32 +N2+5Cl +H2O；【考查方向】本题考查元素周期律；【解析】元素分析:X、Y、Z、M 和 N 均为短周期元素，N 的原子半径为短周期元素中最大，则 N 为 Na 元素；X、Y、Z 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ、XZ 2型分子，可知其最外层电子数分别为 4，5，6，元素 X、Y、Z 分别为 C、N、O 元素；Y 与 M 气态化合物标准状况下密度约 0.76g/L，则该化合物的摩尔质量为 0.76gL-122.4L/mol=17g/mol，即为 NH3，故 M 为 H 元素；(1)、M、Z 和 N 分别为H、O、Na 元素；(2)、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：CNOH；(3)、由 X、Y、Z、M 四种元素形成既含有共价键又含有离子键的化合物中，其中含有极性共价键的化合物为NaOH，电子式为 ；含有非极性共价键的化合物为 Na2O2，电子式为 ；(4)、由题目提示可知，CN 在 NaClO 的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为：5ClO +2CN +2OH =2CO32 +N2+5Cl +H2O；25 第14.（9 分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O 2(g)= 2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol -1 C(石墨)1/2O 2(g)= CO(g) H110.5 kJmol -1则 Fe2O3(s)3C(石墨) = 2Fe(s)3CO(g)的 H kJmol -1。（2）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极” ） ，其电极反应式为 。 为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有 TiO2+、Fe 3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2TiO 2 (无色)Fe4H = 2Ti3 (紫色)Fe 2 2H 2OTi 3 (紫色)Fe 3 H 2O= TiO2 (无色)Fe 2 2H 。【答案】（1）+489.0；（2）负极； Fe2e = Fe2 ； 牺牲阳极的阴极保护法；（3）2Fe 3 Fe = 3 Fe2 ；【考查方向】本题考查盖斯定律、电化学原理、未知氧化还原反应方程式书写；【解析】(1)、设 4Fe(s)3O 2(g)= 2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol -1为式，C(石墨)1/2O 2(g)= CO(g)H110.5 kJmol-1为式，反应 Fe2O3(s)3C(石墨) = 2Fe(s)3CO(g)可由 3- 表示，根据1盖斯定律，有H3H 2- H 1=3(110.5 )- (1641.0)=+489.0kJmol -1；(2)、圆周中心21区(a)为腐蚀区，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e = Fe2 ；(3)、加入的 Fe 具有还原性，能将 Fe3+还原生成 Fe2+,反应方程式为：2Fe 3 Fe = 3 Fe2 ；15 （9 分）下图 I 中表示在 2L 的密闭容器中、 T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图 II 表示当其它条件不变时，C 物质的体积分数( C%)与温度( T)和压强( p)的关系。回答下列问题：I II（1）该可逆反应的化学方程式为 。26 第（2）上述反应的压强 p1 p2，反应的焓变 H 0（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（3）若温度 T1时，5min 后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数 K= 。 （列式计算）反应在 05min 区间的平均反应速率 v(B)= 。【答案】（1）A 4B+C；（2）大于 小于；（3）3.2mol； K= )(4AcCB0.023； 0.12mol/(Lmin)；【考查方向】本题考查化学反应速率与化学平衡；【解析】(1)分析图 I 可知，5min 内 A 的浓度减小量=(1.0mol/L-0.85mol/L)=0.15mol/L；B、C 各自的浓度增加量为 0.6mol/L 和 0.15mol/L，可知 A 为反应物，B、C 为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物浓度减少量和生成物浓度增加量之比等于其计量数之比，A、B、C 的计量数之比=0.15mol/L：0.6mol/L：0.15mol/L=1：4：1，所以反应可表示为：A4B+C；(2)、由图 II 知，采用控制变量的方法，当温度均为 T1时，压强为 p1时反应率先达到平衡，根据“先拐先平数值大” ，可知 p1p2；当压强均为 p2时，温度为 T2时反应率先达到平衡，所以 T2T 1，升高温度 C 的体积分数减少，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0；(3)、对该可逆反应建立三段式过程分析：A 4B + C起始(mol/L) 1.0 0 0转化(mol/L) 0.15 0.6 0.15平衡(mol/L) 0.85 0.6 0.15 故：平衡时体系总的物质的量=(0.85+0.6+0.15)mol/L2L=3.2mol； 反应的平衡常数 K= )(4AcCB=0.640.15/0.850.023；05min 区间的平均反应速率 v(B)=c(B)/t=0.6molL-1/5min=0.12mol/(Lmin)；16 （8 分）化合物 C 是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：回答下列问题：（1）在催化剂作用下，A 与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）B 的结构简式为 ,所得 B 的粗产品通常用 的方法提纯。（3）在 C 的制备中，浓硫酸的作用是 。27 第【答案】（1） ；加成反应；（ 2） ；重结晶；（3）催化剂、吸水剂；【考查方向】本题考查有机物的结构与性质；【解析】(1)、甲苯结构中含有苯环，可与 H2发生加成反应生成甲基环己烷，反应方程式为：；(2)、 高锰酸钾 有强氧化性 将 甲苯 氧化成苯甲酸，即 ；重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，故可采用重结晶的方法提纯 B 的粗产品；(3)、酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；17 （9 分）三个化学小组的同学测定某 Na2CO3固体样品（仅含 NaOH 杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。（1）第一小组用图 I 所示装置，仪器 A 的名称 。把 m1 g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。（2）第二小组用图 II 装置测定 CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图 III，装置的连接顺序是 a （填写接口字母，图中仪器可重复使用） 。实验中取了样品 m1 g，称量干燥管质量为 m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为 m3 g，则 Na2CO3的纯度表达式为 。【答案】(1)、分液漏斗；关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好；(2) 、CO 2气体中混有水蒸气或空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的 CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可） ；（3） 、fgcbde(de 或 cb) ； %104)(623m；【考查方向】本题考查 Na2CO3固体样品的纯度的测定；28 第【解析】(1)由图 I 可知，仪器 A 为分液漏斗；检验该装置气密性的方法是：关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好；(2)、分析图 II 装置可知，该装置存在的明显缺陷包括：CO 2气体中混有水蒸气或空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的 CO2没有全部被碱石灰吸收，这些都会导致实验产生误差；(3)、将空气持续通入整个装置，可保证装置中的 CO2全部被碱石灰吸收同时还可以避免空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中，稀硫酸与 Na2CO3反应过程中，利用浓硫酸的吸水性，可防止水蒸气进入干燥管中，从而保证干燥管中碱石灰吸收的完全是 Na2CO3与稀硫酸反应产生的 CO2气体，故各装置的连接顺序是 afgcbde(de 或 cb) ；干燥管增加的质量为 CO2气体的质量，即 m(CO2)=(m3-m2)g，根据关系式 Na2CO3CO 2可知，m(Na 2CO3)：m(CO 2)=106:44，则 m(Na2CO3)=106(m3-m2)/44g；所以 Na2CO3的纯度= %104)(6m；选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 ）第 18、19、20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18选修 5有机化学基础（20 分）18-I（6 分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。 下列有关说法正确的是学