13、无机化学万题库(填空题)(10-15)

（十） 氢 稀有气体 1第一个稀有气体化合物的化学式是 。* 2稀有气体有许多重要用途，如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气， 可 以用于填充霓虹灯， 由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。* 3研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF 4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是 、 、 。* 4依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ， ， ； AsH3 ， ， ； PdH0.9 ， ， 。* 5野外制氢使用的材料主要是 和 ，它的化学反应方程式为 。* 6地壳中丰度最大的元素是 ，太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气体中， 密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。 * 7由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学 活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、 、 。* 8氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢 化物的元素有 ，不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。* 9在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ；在空气中， 含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化 合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。* 10氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放 126 在 ，也有放在 或 。* 11稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的 是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。* 12第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。 13由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为 。 * 14XeF 4 水解反应式为 。* 15符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的 放电光源 ；可作焊接的保护性气体的是 。* 127 （十一） 卤素 1漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方 程式为 。* 2AgF 易溶于水，而 AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl 到 AgI 依次 减小，可解释为 。* 3在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为： 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为： * 4对比 HF 、H 2S 、HI 和 H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。* 5在 ICl4 ，CF 4 ，XeF 4 ，BrF 4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是 。* 6以 X 代表卤素 ，则在 0 时： X2 2 OH XO X H 2O ；X 2 主要是指 和 ； KX(s) H2SO4 (浓) KHSO 4HX；X 主要是指 和 ； AgX(难溶) 2S 2O32 Ag(S 2O3)23 X ；X 主要是指 和 。* 7卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最 小的是 。* 8卤素单质（X 2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X ）的还原性由强到弱的顺序为 ； 128 卤离子(X )形成的晶体场由强到弱的顺序为 ； 卤离子(X )由硬到软的顺序为 。 卤素单质（X 2）电子亲合能由大到小的顺序为 。* 9一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 在 Na2S2O3 溶液中全部溶解； 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌 23 分钟，离心分离弃去沉淀； 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为 ，上述、 步操作的反应式分别为： ； ； 。* 10将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下 Br2 与 Na2CO3 溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与 NaOH 溶液 反应的产物是 。* 11在酸性条件下，KClO 3 溶液与过量的 KI 溶液反应的主要产物是 ；而过 量的 KClO3 溶液与的 KI 溶液反应的主要产物是 。* 12Ag 3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨 水 中 可以溶解。* 13在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。* 14在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I 的氧化产物是 ；Cl 2 的还原产物是 。* 15某白色固体是下列化合物中的一种：NH 4NO3 ，NaBr ，NH 4I ，NaI ，NH 4HCO3 。该 固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液 中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶 液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。 129 由上述实验现象可判断该固体是 。* 16碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。* 17在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 * 18I 2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。* 19已知 Ka HF 3. 5104 ，K b NH3 1.8105 。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F 溶液的原因是 。* 20在 HF 、OF 2 、H 2O 、 NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性 最弱的分子是 。* 21卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最 小的是 。* 22写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式： 实验室制法 ； 工业制法 。* 23已知氯元素在酸性介质中的元素电势图： A / v ClO4 1.19 ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl 计算 ( ClO3 / Cl ) 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。* 24由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生 产上是用 制备单质氟 。* 25固体 KClO3 是强 剂 ，KClO 3 的水溶液 氧化性。在酸性条 件下 ，KClO 3 溶液与过量的 KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的 KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。* 26高碘酸是 元 酸。高碘酸 130 根离子的空间构型为 ，其中碘原子的杂化方式为 ，高碘 酸具有强 。* 27HClO 4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。 * 28在 Ca (OH)2 ，CaF 2 ， NH4F 和 HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有 共价键和配位键的是 。* 29填写下列物质的颜色：I 2 (s) ，I 2 (s)溶于 CCl4 中 ，I 2 (s)溶于 酒精中 ，I 2 (aq) 。* 30根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO 3 ，ClO 4 。* 31就酸性强弱而言 ，氢氟酸 HF 是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸， 造成这种现象的原因，主要是 。 * 32氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小 的元素是 。* 33电子亲合能 F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34卤素单质的颜色为：F 2 ，Cl 2 ，Br 2 ，I 2 。* 35酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到 HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到 HBrO3 ，其原因是 。* 36I 2 溶于 KI 溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。* 37用氯化钠固体和浓硫酸共热制备 HCl (g)时 ，是充分考虑了 HCl (g)的 性， 性和 性。* 38反应 KX (s) H2SO4 (浓) KHSO4 HX ，卤化物 KX 是指 和 131 。 * 39导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，而 特别大 。* 40比较下列各对物质的热稳定性：（用 或 或 或 或 或 或 或 、”或 “”符号表示下列各对化合物中键的离子性相对大小： SnO SnS ； FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 。* 34将下面各氧化物分别写成盐的形式： 三氧化二铅 ；四氧化三铅 ；四氧化三铁 。* 154 35Pb (OH) 2 是 性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb () 以 形 式存在 ，Pb (OH) 2 溶于 酸或 酸得到无色清液。* 36Pb 3O4 呈 色，俗称 ，当它与 HNO3 作用时，将有 部分生 成 ，有 部分生成 。* 37将 MgCl2 溶液和 Na2CO3 溶液混合得到的沉淀为 。在含有 K 、Ca 2 、Cu 2 、Cr 3 、Fe 3 的溶液中，加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱式盐沉淀的 离子是 ；生成氢氧化物沉淀的离子是 。* 38水玻璃又称为 ，其化学式可表示为 ；硅酸盐水 泥的主要成分是 。* 39给出下列化合物的颜色：PbCl 2 ；PbI 2 ；SnS ；SnS 2 ； PbS ；PbSO 4 ；PbO ；Pb 2O3 。* 40将 Cl2 通入 Pb () 的碱性溶液中，可观察到的现象是 反应方程式为 。* 41二氧化铅是一个很强的氧化剂，它与硫酸的反应中作为还原剂的是 ，氧化产 物是 ，反应方程式为 。* 42三氧化二铅、四氧化三铅、四氧化三铁过去都被看成是复合氧化物，对它们的晶体进行 衍射分析，证实它们都具有盐的结构特征，因此它们的化学式可以分别写成 、 、 。* 43PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种 呈 色 。* 44铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与 过量氢碘酸反应的方程式为 。* 155 45有些学者认为 CO 是甲酸的酸酐，其理由是根据下述两个反应： HCOOH CO CO NaOH HCOONa 共 热与 浓 42SOH 加 压 、 加 热 但多数学者不把 CO 当作甲酸酐，理由是 。* 46过去市售的发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打，由于铝对人体中枢神经的损害，现在 市售的是“无铝发泡剂” ，其中一个组分仍是小苏打，而另一个组分可以用 等材料。* 47H 3AsO3 、H 3AsO4 、H 4P2O7 、H 3PO4 的酸性依次增强的顺序是 ；Na 2CO3 、CaCO 3 、BaCO 3 、Na 2SiO3 、Na 2SO4 、ZnCO 3 、 (NH4)2CO3 的热稳定性依次减弱的顺序是 。* 48铅字合金的成分是 ，焊锡的成分是 。* 49作为路易斯碱时，碱性大小是(H 3Si)2O (H3C)2O 。* 156 （十五） 硼 铝 镓 铟 铊 1在下列元素中，Li 、Na 、Mg 、Al 、Be 、Si 、B 、C ，符合周期表中对角线规则 的三对是 ； ； 。* 2乙硼烷的分子式是 ，它的结构式为 其中硼硼 原子间的化学键是 。* 3在 BX3 或 H3BO3 分子中，硼原子采用 杂化轨道成键，BX 3 或 H3BO3 分子空间构型为 。在 BF4 或 B(OH)4 中，硼原子则是采用 杂化轨道成键，离子构型为 。* 4最简单的硼烷是 ，最简单的硅烷是 ；它们与水反 应的共同产物是 。* 5硼酸是 元弱酸，其电离方程式为 。* 6鳞片状的硼酸，层间以 结合，层内分子间存在 键。 因此导电性 ，润滑性 。* 7硅和硼在周期表中处于对角线位置上，化合物表现出相似性，如： SiO2 和 B2O3 对应的酸显 性； 157 SiH4 H2O ，B 2H6 H2O ； 硅酸盐、硼酸盐在水中的溶解度大部分 。* 8B 2H6 称为 ，分子中两个硼原子与一个氢原子之间通过 键 相连。这体现了硼氢化物 的特征 。* 9氢桥是指 ， 它主要存在于 中 ，这是由 性质 所决定的 。* 10硼族元素易生成 BF 、Al (OH) 等配离子，这是因为它们是 44 所造成的。* 11硼酸在水中的离解反应式为 。在硼酸 水溶液中加入 ，由于形成配合物而使酸性增强。* 12硼族元素的原子都是 电子原子。在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是 ，这是由于硼原子结构中 的原因所决定的。 硼和铝都是亲 元素 。* 13硼砂受热时能分解出熔融的 ，它能溶解许多 ，产生具有特 征颜色的 ，这个反应在定性分析中称为 。* 14氧化铝有两种类型的晶体 ，天然产的刚玉为 ，硬度仅次于金刚石 ；氢氧化铝 在较低温下加热脱水得到的是 ，结构较疏松 ，较易溶于酸或碱溶液中 。* 15硼砂的水溶液呈 性，由于含有等物质的量的 和 ，故可作为 溶液使用 。* 16在硼酸、硼砂、BCl 3 和无定形 B2O3 这四种硼的化合物中，可用于陶瓷和搪瓷工业及医 药上的消毒剂的是 ；在许多有机反应中作为催化剂的是 ；可用 158 于陶瓷和搪瓷工业、特种玻璃及干燥剂的是 ；焊接金属时可用作焊药的是 。* 17 Al2O3 有两种变体，用来作耐高温和绝缘材料的是 ，而用来作吸附剂或催 化剂载体的是 。* 18乙硼烷分子中含有两个 中心 电子键，这种键在硼烷系列中非常普遍， 这是由于硼原子的 性质所决定的。* 19最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 ，它属于 化合物，B 原子的杂化方式为 ，B 与 B 之间存在 。而硼 的卤化物则以 形式存在，其原因是分子内形成了 键，形成此 键的强度（按化合物排列）顺序为 。* 20无机苯的化学式为 ，其结构为 ，与 的结构相似。 * 21硼酸为 状晶体，H 3BO3 分子间 键结合，层与层之间以 结 合，故硼酸晶体具有 性，可作为 剂。* 22AlCl 3 在气态或 CCl4 溶液中是 体，其中有 桥键。* 23Ga 3 与 F 配位时形成 ，与 Cl 配位时形成 。* 24GaCl 2 是 磁性物质，结构式应写成 。* 25硼在自然界主要以 形式存在。依这种形式存在的原因是 。所以 有很大的稳定性。* 26硼族元素3 氧化态的共价化合物常被称为 化合物，它们有很强的 能力。这种能力表现在 以及同 形成稳定的 等方面。* 27硼的氢化物亦称为硼烷，大多数硼烷可分属两大系列：其的通式为 ，其 二的通式为 ；前者的稳定性较 ，后者的稳定性较 。* 28在硼烷的结构中，常采用五种成键模式 来描述成键情况，它们分别是： 159 ， ， ， ， 。* 29一价铊化合物的许多性质