2011年长宁区高三化学二模卷(已整理)

2011 年高三化学教学质量调研试卷 请在答题卷上答题。满分 l50 分，考试时间 120 分钟。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 (共 66 分) 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1.只需一滴，清水就能变高汤一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香” ，在媒体广受 关注。下列观点正确的是 A.食 品 添 加 剂 ， 通 常 应 提 倡 多 加 B.食 品 添 加 剂 有 害 人 体 健 康 ， 应 该 禁 止 使 用 C.食 品 添 加 剂 用 得 恰 当 ,对 人 体 不 造 成 伤 害 D.化 学 融 入 烹 饪 学 ,是 人 类 文 明 的 退 步 2. 下列有关化学表述正确的是 A羟基的电子式： B次氯酸的电子式 C核内有 8 个中子的碳原子： C D乙酸分子的比例模型： 8 6 3. 下列有关试剂的保存方法正确的是 ANaOH 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 C浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中 DNa 2CO3溶液用容量瓶长期存放 4分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) A混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂 B电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡 C化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 D能用启普发生器或其简易装置制取的有 HCO2、 、 S2 5下列判断正确的是 A离子键被破坏的变化一定是化学变化。 B晶体中一定存在化学键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D共价键越强，分子性质越不活泼。 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是 ANa 2O2 固体加入 MgCl2 溶液中 BBa(OH) 2 溶液跟 (NH4)2SO4 溶液共热 C电石跟苏打水 D三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 7. 下列结论正确的是 A离子的还原性：S 2-Cl-Br-I- B酸性：H 2SO4 HClO4 H2SeO4 C氧化性：Cl 2 SSeTe D微粒半径：S 2-ClSF 8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是 A、制乙烯时，用量程为 300的温度计代替量程为 200的温度计，测反应液的温度 B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中 9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 B106gNa 2CO3 固体中含有 NA 个 CO32- C200mL0.5 molL -1 的 Na2CO3 溶液中阴离子数目小于 0.1 NA D常温下，1 mol Cu 和足量浓硝酸反应可收集 NO2 的分子数小于 2NA 10. 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 A钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 B钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 C钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 D电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A在含有大量 Fe3 的溶液中： NH4+、Na 、Cl 、SCN B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4 、 Fe2+、SO 42 、NO 3 C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3 、AlO 2 D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na 、NH 4 、S 2 、Br 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ASO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 B加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液 中一定含有 Fe2+ C加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有 SO42- D用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K+ 13. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是 高三化学试卷 共 8 页 第 3 页 A该分子含有一个肽键，属于二肽 B其分子式为 C13H16N2O C该物质不能与溴水反应 D其官能团和营养成分与葡萄糖相同 14COCl 2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正 反应方向移动的是 A恒容通入氮气 B恒压通入氮气 C加催化剂 D增加 CO 的浓度 15.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 16. 某合作学习小组讨论辨析：将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液可通过石油分馏 得到甲烷、乙烯和苯不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分别属于酸、碱、盐和氧化物 煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A B C D 17. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断 搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。 如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应 关系，完全正确的是 Aa：Cl - b：K + c：CO 32- d：HCO 3- Ba： K+ b：CO 32- c：Cl - d：HCO 3- Ca： K+ b：CO 32- c：HCO 3- d：Cl - Da：K + b：HCO 3- c：Cl - d：CO 32- 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确 选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分) 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A向 100mL0.1molLFeBr 2 溶液中通入 0.025mol 的 Cl2 ，充分反应 2Fe2+ 4Br-3Cl 2 2Fe 3+2Br 26Cl - B向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液 2NO3-+8H+6I-3I 2+2NO+4H2O C将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-SO 32-+CO32-+2H2O D将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba（OH） 2 溶液混合 HCO-3+Ba2+OH- BaCO 3+H2O 19.以下反应中，Q 1 Q 2 的是 AS(s)O 2(g) SO 2(g) Q1 kJ； S(g)O 2(g) SO 2(g) Q2 kJ B2H 2(g)O 2(g) 2H 2O(l)Q 1 kJ ；2H 2(g)O 2(g) 2H 2O(g)Q 2 kJ CNaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq)H 2O(l)Q 1 kJ NaOH(aq)CH 3COOH(aq) CH 3COONa(aq)H 2O(l)Q 2 kJ DH 2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)Q 1 kJ， H2(g)F 2(g) 2HF(g)Q 2 kJ 20.经测定某溶液中离子只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是 A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 D该溶液由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成 21下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应 的曲线错误的是( ) A曲线 A 表示将足量的 CO2 不断通入 KOH、KAlO 2 的混合溶液中 ，生成沉淀的物质的量与 通入 CO2 体积的关系示意图 B曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 溶液中通入 CO2 至过量 22.把 x mL CO2 通过足量的 Na2O2 后再与 y mL NO 混合。x 与 y 之和为 30 mL。若充分反应 后气体的体积缩小为 15 mL， （忽略 N2O4 的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则 x:y 可能为 A1:2 B 2:1 C1:1 D2:3 第卷(共 84 分) 四、(本题共 24 分) 23. 下表为周期表前 20 号元素中某些元素的有关数据： 元素性质 原子半径 10()m1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 2 3 1 3 1 试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示) （1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述、号元素中某 2 种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最 外层为 8 电子稳定结构的物质可能是 、 ； 高三化学试卷 共 8 页 第 5 页 （3）某元素 R 的原子半径为 1.04 m，该元素在周期表中的位置是 10 （4）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 24（8 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种： HCl、H 2SO4、 SnCl2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红 色。 （1）该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： _。 (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe 2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是： SnCl2 FeSO4 (填 ， 或 = ) 25利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O 2（g） SO3（g） + 98 kJ （1）某 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 K 10/3， 若 在 此 温 度 下 ， 向 100 L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 充 入 3.0 mol SO2(g)、 16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)， 则 反 应 开 始 时 v（正） v（逆） （填“” 、 “”或“” ） 。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为 20 L 的密闭容器中充入 0.4 mol SO2 和 0.2 mol O2， 达到平衡后体积变为 16 L，则平衡后 SO2 转化的百分率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓 度比原来减小的是 （填字母） 。 A保持温度和容器体积不变，充入 0.2 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入 0.4 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维 持不变，则通入 SO2 和水的质量比为_。 五、(本题共 24 分) 26 (12 分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中 a、b、c 表示止水 夹)请对其方案进行完善或评价; (1)实验室将 B、C、E 相连后， 以 、 、 （填写名称）为原料可制取 Cl2，为接下来研究氯气的化学 性质做准备。 (2) 利用实验室常用方法制取 氯气，将 A、C、E 相连，在丙 气体隔膜 (仅不允许气体通过) 中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现 象、结论如下： 实验 序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 品红溶液 褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气 泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价:实验后，推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由 （若合理，则无需填写下行）： _. 实验推出相应的结论是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无 需填写下行）： _. (3)A、C、E 相连，可设计一个简单的实验，以验证 Cl 和 Br 的还原性强弱。有关反应的离 子方程式为：_， (4)B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行 NO2 有关实验 B 中发生反应的化学方程式为_ 欲用 D 装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹 _，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_ _ 。 27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分 是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _，滤液 1 后两步操作的目是： 。 （2）完成加漂粉精反应的离子方程式： Fe(OH) 2+_+_ Fe(OH) 3+Cl （3）针铁矿的组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。 （4）为了了解如何调节滤液 2 的 PH，请写出两个你认为需要查阅的数据 ， （用文字叙述） （5） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 高三化学试卷 共 8 页 第 7 页 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于_。 六、(本题共 20 分) 28.（10 分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6 种只含 C、H、O 三种元素的有机物，分别 充分燃烧时，消耗等量的 O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸 与碱石灰质量增重之比均为 922。已知： 6 M( 甲)3 M(乙)3 M(丙) 3 M(丁) 2 M(戊) M(己)180； 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应； 戊的核磁共振氢谱显示有 4 种不同特征的氢原子，数量之比为 3111； 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。 请回答下列问题： （1）甲的结构简式为 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿 液中，写出其结构简式 。 （2）乙、丙、丁三者之间的关系是 ；丁的结构简式为 。 （3）写出 2 分子戊生成 1 分子环状酯的化学方程式 。 29 （10 分）下图中 D 经氧化可以得到 C，烃 G 分子中有 2 个甲基。 根据上图回答下列问题： （1）B 的分子式是_ 。的反应类型是 。 （2）F 的结构简式 ，反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示） ： 。 （3）试写出 3 种 C 的同分异构体，要求代表除自身类别外