2012届高三化学第二次模拟考试

2012 届 高 三 第 二 次 模 拟 考 试 化 学 试 题 命题人：杜永杰 一审题：王蒲斌 二审题：王海燕 可能用到的原子量：H 1 C 12 S 32 O 16 Na 23 Mg 24 32 Cu 64 Fe 56 一. 选择题（共 22 小题，44 分，只有一个正确答案） 1下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ） CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A. B. C. D. 2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 3含有分子数为 b 的某气体质量为 a g，则 V L 标况下的该气体的质量为 (式中 NA 为阿伏 伽德罗常数)（ ） A. g B. g C. g D. g2.4AaVN2.4AN2.4AbNa2.4aVb 4科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对 人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物。 下列说法不正确的是 （ ） A.维生素 C 具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中5 价砷类物质作氧化剂 D.1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷，失去 2 mol 电子 5下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） Al、Fe Cl 2、S Mg、C H 2、Cu C 、Si 2 A只有 B只有 C只有 D 6将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe 3O4+ 28HNO39Fe(NO 3)x+ NO14H 2O 。下列判断合理的是（ ） AFe(NO 3)x中的 x 为 2 B稀 HNO3 在反应中只作氧化剂 C反应中每生成 0.2 mol 还原产物，有 0.6 mol 电子转移 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 7将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列 知识正确的是（ ） A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B.分散系的分类： C.AlCl3 溶液与 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式： D.CO2 与 NaOH 溶液反应后的产物 8向 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下的 C12 3.36 L，C1 2 全部被还原，测得溶液中 c(Br)=c(C1)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ） A. 2mol/L B. 3 mol/ L C.1.5 mol/ L D. 0.75mol/L 第二模【化学】第 3 页 共 11 页 9在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量 Mgmol）溶于 1L 水中，所得 A 的水溶液 密度为 gcm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol L)为（ ） A. B. C. D.10V24MV24010V2.4M2.4(1)MV 10在 100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L，c(H 2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 11在某稀硝酸 的溶液中，加入 5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO 气体， 溶液质量增加 3.2g，所得溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量 之比为（ ） A.1:1 B. 3:2 C. 2:1 D.4:1 12下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无 色溶液中：Cl ，Na ，H 2PO4，PO 43，SO 42 含有 HCO 的溶液中：SO 42，Na ，NO 3，MnO 4，CO 32 3 水电离的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O32 加入 Fe 能放出 H2 的溶液中：Mg 2 ，NH ，C1 ，K ，SO 42 4 使甲基橙变红的溶液中：Fe 3 ，MnO 4，NO 3，Na ，SO 42 在 AlCl3 溶液中：Fe 3+，NO 3、I ，Cl ，SO 42 A. B. C. D. 13下列实验能达到预期目的的是（ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl； 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2； 用加热的方法 提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有 碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用纯碱溶液洗涤餐具； 4 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 A. B. C. D. 14化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e= 4OH B表示 H2 燃烧热的热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H=-483.6kJ/mol C纯碱水解的离子方程式：CO 32 + H2O HCO3 + OH DCa(HCO 3)2 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O 15HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关 HPE 的说法正 确的是（ ） AHPE 不能跟浓溴水反应 BHPE 分子中有 2 个手性碳原子 CHPE 在核磁共振氢谱中有个峰 D1molHPE 最多可以和 2mol NaOH 反应 16用铁丝（电极 a） 、铜丝（电极 b）和 CuSO4 溶液可以构成原电池或电解池，如右图所 示。则下列说法正确的是（ ） A构成原电池时 b 极反应为： Cu2eCu 2+ B构成电解池时 a 极质量一定减少 C构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 17下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na 2SO4 AlCl3 NaHCO 3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO 2 NaCl Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 18已知，Fe 2+结合 S2的能力大于结合 OH的能力，而 Al3+则正好相反，I 2 的氧化性比 S 强。在 Fe2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶 液，所得沉淀是（ ） HOOCHOCH23 3 ba CuSO4 溶液 第二模【化学】第 5 页 共 11 页 AFeS、Al(OH) 3 和 S BFe(OH) 3 和 Al(OH)3 CFe 2S3 和 Al(OH)3 DAl 2S3、FeS 和 S 19室温下，将一定质 量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过 程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全， 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150mL D加入合金的质量可能为 6.4g 20把铝粉与 Fe3O4 的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成 物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量 NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成 的气体在同温同压下的体积比是（ ） A4:3 B3:4 C9:8 D1:1 21向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ） A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI 溶液时，转移 2mol 电子时生成 1mol 白色沉淀 C通入 SO2 时，SO 2 与 I2 反应，I 2 作还原剂 D上述实 验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 2 22往含 0.2mol KOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续地通入 CO2 气体，当通入气体的体 积为 6.72L(标准状况) 时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n 和通 入 CO2 的体积 V 的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （ ） 6 28.1g 固体 过量浓 NaOH 溶液 11.2L 气体 体积不变 6.72L 气体碱石灰 浓硫酸 白色沉淀 5.80g 无明显变化久置 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸 过量稀盐酸 二非选择题（共 6 小题，56 分） 23 （11 分）某固体混合物可能含 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一 种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况 下体积)： 请回答 （1）混合物中是否存在 FeCl2_(填“是”或“ 否”)； （2）混合物中是否存在(NH 4)2SO4_(填“是” 或“否”)，你的判断依据是_。 （3）写出反应的离子反应方程式；_。 （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_(写化学式) 。 24 （6 分）化合物 BrFx与水按物质的量之比为 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、 单质溴和氧气。 （1）BrF x中， x= 。 （2）该反应的化学方程式是 。 （3）此反应中的氧化剂是_和还原剂是_。 25 （7 分）研究某一化学反应的实验装置 右如下图所示：AF 属于下列物质中的六 种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、 稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、 高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、 一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；D 物质由黑色变为红色 第二模【化学】第 7 页 共 11 页 无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的 F 中镁 条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并 能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： （1）写出 AF 的物质名称：A. ，B. ， E. ， （2）写出有关的化学方程式： C 与 D ； F 与 Mg 的反应产物与水 。 26 （12 分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量 及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产 燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 lmol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H 2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmo1 测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化 如图所示。 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速 率 v（H 2）= mol/（Lmin） （2）该反应的平衡常数为 。 （3）下列措施中能使 n（CH 3OH）n（CO 2）增大的是 。 A升高温度 B充入 He（g） ，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 lmol CO2 和 3mol H2 （4）已知在常温常压下： 2CH3OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g） H= 1275.6kJ/mol H2O（ g）=H 2O（1） H= 44.0kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为： ； （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电 解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应： _ 8 （6）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na +、A 、H +、OH 。若该溶液 M 由 pH=3 的 HA 溶液 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 mL 混合反应而得，则下列说法中正确1V2V 的是 _。 A若溶液 M 呈中性，则溶液 M 中 c（H +）+c（OH ）=210 7molL-1 B若 V1=V2，则溶液 M 的 pH 一定等于 7 C若溶液 M 呈酸性，则 V1 一定大于 V2 D若溶液 M 呈碱性，则 V1 一定小于 V2 27（14 分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、 橡胶，其中 F 可以做内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。 已知：R 1CHCH R 2 R1CHOR 2CHO （1）F 的名称是_，C 中含有的官能团的名称是 _。 （2） 的反应条件是 _。 （3）写出下列反应类型：_， _。 （4）写出 反应化学方程式： _。 （5）写出 反应化学方程式： 。 （6）试写出 C 与新制银氨溶液反应的化学方程式： _ （7）D 的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和 NaHCO3 反应，有三种氢原子， 核磁共振氢谱面积比为 1:2:3,试写出结构简式：_ 28 （6 分）2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075 mol/L KMnO4 溶液处 理，反应如下：8MnO 4 5Cu 2S44H 10Cu 2 5SO 28Mn 2 22H 2O 6MnO4 5CuS28 5Cu 2 5SO 26Mn 2 14H 2O O2，Zn/H 2O 第二模【化学】第 9 页 共 11 页 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶 液完全反应，反应的离子方程式：MnO 4 5Fe 2 8H Mn 2 5 Fe 3+ 4H 2O （1） KMnO4 溶液与混合物反应，消耗 KMnO4 的物质的量为 mol。 （2）欲配制 500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O (M=392g/mol)的 质量为 g。 （3）混合物中 Cu2S 的质量分数为 。 2012 届 高 三 第 二 次 模 拟 考 试 化 学 答 案 二. 选择题（共 22 小题，44 分，只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D D D C C A A C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C B B D C A A D B D D 二非选择题（共 6 小题，56 分） 23. （11 分） （1）否 （2 分） （2）是（2 分）气体通过浓硫酸减少 4.48L（2 分） （3）A1(OH) 3+3H+=A13+3H2O （2 分） （4）A1、(NH 4)2SO4、MgCl 2 （3 分） 24.（6 分） （1）3（2 分） （2）2BrF 3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 （2 分） （3）BrF 3 为氧化剂；还原剂为 H2O、BrF 3。 （各 1 分） 25. （7 分）(1)写出 AF 的物质名称：A.浓氨水，B.氧化钙，E. 水， 。 （各 1 分） (2)写出有关的化学方程式： C 与 D：2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（2 分） = F 与 Mg 的反应产物与水