2012崇明高三化学二模题目

崇明县 2011 学年第二学期终考试试卷 高三化学 (120 分钟完卷，满分 150 分) 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第 I 卷(共 66 分) 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项) 1、2010 年上海世博实现了环保世博、生态世博目标，下列做法不符合这一目标的是( D ) (A)推广和使用电动汽车 (B)利用太阳能作为能源 (C)在停车场安装催化光解设施处理汽车尾气 (D)把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 2、 是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。 在I135 I135 人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。 下面对 的叙述中错误的是( C )I135 (A)质子数与电子数均为 53 (B)中子数与质子数之差为 25 (C)电子数与中子数均为 78 (D)质子数与中子数之和为 131 3、下列有关化学用语错误的是( D ) (A)次氯酸的结构式 ：HOCl (B)CH4 分子的比例模型： (C)丙烷分子的球棍模型： (D)CO2 的电子式： 4、在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用，常用的处理方法有：加热煮沸， 过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为( B ) (A) (B) (C) (D) 5、某种氟氯烃(以 A 代替其化学式)可破坏臭氧层，其反应过程可表示为 A+O3AO+O 2 ，AO+OA+O 2 ，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是 ( C ) (A)氧化剂 (B)还原剂 (C)催化剂 (D)稳定剂 二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项) 6、下列事实不属于盐类水解应用的是( D ) (A)明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 (B)实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 (C)实验室配制 FeCl3 溶液时加少量稀盐酸 2 (D)实验室制氢气时加 CuSO4 加快反应速率 7、由 A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是( D ) 实验装置与现象 甲 乙 丙 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 (A)装置甲中的 B 金属是原电池的负极 (B)装置乙中的 C 金属是原电池的阴极 (C)装置丙中的 D 金属是原电池的正极 (D)四种金属的活泼性顺序是 DABC 8、XY 是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与 Ne 相同。 下列有关说法中错误的是( B ) (A)微粒通过离子键结合在一起 (B)Y 的原子序数比 X 的大 (C)Y 离子半径比 X 离子半径大 (D)Y 单质的氧化性比 X 强 9、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( A ) (A)装置可用于分离苯和溴苯的混合物 (B)装置可用于吸收 HCl 或 NH3 气体 (C)装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 (D)装置b 口进气可收集 CO2 或 NO 气体 10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素 的分子结构如图，下列关于该分子的说法中错误的是( C ) (A)该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 (B)该分子能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 (C)该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应 (D)该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜 A B 稀 H2SO4 C B CuSO4 溶液 D A 稀 H2SO4 碱石灰 b 苯 水水 3 11、下列叙述中正确的是( B ) (A)晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 (B)原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高 (C)有化学键断裂的变化，就一定是化学变化 (D)熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体 12、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的图像中， 错误的是( C ) 13、下列反应的离子方程式正确的是( D ) (A)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2 +Cl2 Fe 3 +2Cl (B)向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al 3 +4NH3.H2O AlO 2 +4NH4 +2H2O (C)向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2 +HCO3 +OH CaCO 3 +H2O (D)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO 32 +H2O 14、传统的“陈醋” 生产过程中有一步称为“ 冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒 蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列结论错误的是( D ) (A)食醋中的水要比醋酸容易蒸发 (B)调味品的食醋含 3%-5%的乙酸 (C)食醋可除去热水瓶胆中的水垢 (D)冰醋酸是由冰和醋酸混合而成 15、实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样（如图所示） 。已知，固体 M 只可能是 Na2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成 稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是( D ) (A)只用盐酸一种试剂就可以确定 该固体 M 的具体成分 (B)往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3 (C)测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体 M 一定是 Na2SO4 (D)往溶液中加硝酸酸化的 BaCl2，若有沉淀，则固体 M 为 Na2SO4 16、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是( C ) (A)用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2.1 (A) (B) (C) (D) T/KO 正 逆 T/KO T1 600 t/minO 500 O t/min 2107Pa 1107Pa 反应速率 NH3% NH3% NH3% 4 (B)用 50mL 量筒量取 23.00 mL 浓盐酸 (C)用温度计测量出酒精的沸点为 78.5 (D)用托盘天平称量氧化铜粉末为 11.70g 17、实验室中，通常以草酸钠（Na 2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾 溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C 2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配 平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( C ) (A)滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 (B)温度需超过 100，草酸钠与高锰酸钾才会反应 (C)反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为 5:2 (D)为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选 项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分) 18、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( AD ) (A)室温下 ，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA (B)100 mL 18.4 molL-1 硫酸与足量铜反应 ，生成 S02 的分子数为 0.92 NA (C)1 L 0.1 molL-1 的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 01 NA (D)标准状况下 ，1L 液态水中含有的 H 数目小于 10-7NA 19、常温下将 V1mL c1 mol/L 的 NaOH 溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中， 下列结论正确的是 ( BC ) (A)若 V1=V2 ， c1 =c2 则溶液一定存在 c(H )=c(OH ) (B)若混合溶液的 pH=7，则一定存在 c1 V17，则一定是由于 NaOH 过量造成的 20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴 入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关 于该溶液中溶质的判断正确的是 ( AC ) (A)可能含有氯化钠 (B)肯定没有稀盐酸 (C)肯定含有氯化铜 (D)可能含有两种酸 21、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入 2mol N2 和 8mol H2 及固体催化剂， 使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的 80%，该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)+92kJ。下列叙述中正确的是（ B ) (A)平衡时，NH 3 的体积分数为 20%，放出的热量小于 92.2kJ Ba(OH)2 溶液的体积(mL) 沉淀的物质的量(mol) 5 (B)平衡时，NH 3 的体积分数为 25%，放出的热量等于 92.2kJ (C)平衡时，NH 3 的物质的量为 2mol,放出的热量大于 92.2kJ (D)平衡时，NH 3 的物质的量为 4mol,放出的热量等于 184.4kJ 22、将 2.8 克 Fe 在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加 NaOH 溶液立即产生 沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至 恒重，所得固体成分和可能的质量为（ BD ） (A)FeO 3.6g NaNO3 12.75g (B)Fe2O3 4g NaNO2 6.9 g (C)Fe3O4 3.87g NaNO3 10.25g (D)Fe2O3 4g NaNO2 9.8 g 第 II 卷（共 84 分） 四、(本题共 24 分) 23、KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： 2_ KClO3 +_4_ HCl (浓) _2_ KCl +2_ClO2+_ 1Cl2 +_2_H2O (1) 配平上述反应的化学方程式 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质为_、_ ； (3) 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ，还原产物是_ (4) 若有 4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为 _mol (5) 世界卫生组织将二氧化氯（ClO 2）列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于 ClO2 的说法正确的是( ) (A)ClO2 是弱还原剂 (B) ClO2 是弱氧化剂 (C)ClO2 是共价化合物 (D) ClO2 中 Cl 元素为-1 价 24、下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用相关的化学用语回 答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 (1) 、的原子半径由大到小的顺序为_ 。 (2) 和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_ 。 (3) 元素的原子核外共有_种不同能级的电子，它们共填充了 _个轨道。 6 (4) 由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体。 写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式 _。 写出检验 A 溶液中溶质的阳离子的方法: _。 混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液 中的电离方程式_。 25、已知 N2O4（无色） 2NO2 (红棕色) ，在 80时，将 0.80mol 的 N2O4 气体充入 4 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到 如下数据： 时间（S ） 0 20 40 60 80 100 n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20 (1) 计算 20s40s 内用 NO2 表示的平均反应速率为 ，平衡时 N2O4 的转化 率为_。 (2)反应达到平衡后，将温度升高至 100，发现颜色加深，则该反应的逆反应是 _(填“放热”或“ 吸热“) (3) 该反应的平衡常数表示式为 K=_要增大该反应的 K 值，可采取的措 施有(填序号)_。 (A)向混合气体中通入 NO2 (B)使用高效催化剂 (C)升高温度 (D)增大 N2O4 的起始浓度 (4) 如下图是 80时容器中 N2O4 物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 100时 N2O4 物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等） 。 7 五、(本题共 22 分) 26、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹 等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1) 用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 _ ； 碱石灰的作用是 。 (2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式 _； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 _。 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气 体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 _。 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通人到装置 C 中，并在 b 管上端 点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ；其理由是 _ _ 氨气燃烧的化学方程式是 。 27、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示： Mg(OH) 2MgCl2MgCl26HOMgCl2MgXYII 8 完成下列填空 (1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、_、_；加热浓缩、_、_、烘干。 (2)气体 X 是_(填化学式) ，溶液 II 中发生反应的化学方程式是： _。 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 _。 (4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为 _。 (5)由 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 上图中，装置 a 由 、 、双孔塞和导管组成 循环物质甲的名称是_， 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是 _， 装置 b 中填充的物质可能是 （填入编号） e硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸 方框中的 d 装置可选择_。 A B C D 六、(本题共 22 分) a b c d 加热 加热 循环物质甲 循 环 物 质 甲 9 28、有机物(C 6H12)的两种异构体 A 和 B 和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。其 中 G 的一氯取代物只有两种， A 的分子结构中有 3 个甲基， B 转变为 F 时只有一种产物。 请填写下列空白： (1) 上述转化过程中，属于加成反应的是_( 填序号) (2) 有机物 G 的名称为 _， (3) 有机物 A 和 C12H22O3 结构简式分别为： A_、C 12H22O3_， (4) 写出、两步反应的化学方程式： _； _， (5) A 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。 29、某芳香烃 A，分子式为 C8H10，某烃类衍生物 X，分子式为 C15H14O3，能与 FeCl3 溶液 发生显色反应：J 分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系： （无机物略去） (1)A 物质的名称为： _，写出 2 种属于芳香烃类的 A 的同分异构体 _、_。（不包括 A，写结构简式） (2) J 中所含的含氧官能团的名称为_ 。 (3) E 与 H 反应的化学方程式是_；反应类型是_。 (4) B 和 C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 I，以 I 为单体合成的 高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料，它的名称是_。 (5) 已知 J 有多种同分异构体，写出同时具有下列性质的 J 的同分异构体的结构简式三种。 A B C F G D C6H10O2能发生银镜反应 C12H22O3 E 溴水 NaOH 溶液 Cu、 O2 O 2 催化剂 H 2O 催化剂 H 2 Ni 、 浓硫酸、 10 苯环上的一卤代物有 2 种； 与 FeCl3 溶液作用显紫色； 与新制 Cu(OH)2 悬浊液 作用产生红色沉淀。 _。 七、(本题共 16 分) 30、Ba 2+ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2