2013届高三化学月考试题2(提高版)

2013 届高三化学月考试题 2(提高版) 考试时间 90 分钟，100 分 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 第卷 一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 2下表各选项中，不能利用化合反应通过 Y 得到 W 的一组物质是（ ） 3 有 关 能 量 的 判 断 或 表 示 方 法 正 确 的 是 （ ） A由：H +(aq)OH (aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知： 含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ B从 C（石墨）C （金刚石） H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D2gH 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O 2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol 4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ） 6室温时，在容积为 amL 的试管中充满 NO2 气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 bmLO2，则管 内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL，且该气体不能支持燃烧。则 a、b、c 的关系是（ ） Aa4b3c Ba4bc Ca：b4:1 Da：b4:3 7SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molFF、S F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F 2(g) SF 6(g)的反应热 H 为（ ） A1780 kJmol -1 B1220 kJmol -1 C450 kJ mol-1 D430 kJmol -1 8硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图） 。下列说法正确的是（ ） ACO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物 B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 9短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不 正确的是( ) A最简单气态氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 10 一 定 条 件 下 ， 用 甲 烷 可 以 消 除 氮 的 氧 化 物 (NOx)的 污 染 ， 已 知 ： CH4(g)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1574kJ mol-1 CH4(g)4NO(g) 2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H21160kJmol -1 下列选项正确的是（ ） ACH 4(g)2NO 2(g) N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867kJmol -1 BCH 4(g)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l) H3H 1 C若用 0.2mol CH4 还原 NO2 至 N2，则反应中放出的热量一定为 173.4kJ D若用标准状况下 2.24L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子为 1.6mol 11 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：WZYXM BXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝 酸只被还原为 NO 气体） 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结 果不正确的是（ ） A混合酸中 NO 物质的量为 0.4mol 3 BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为：Fe2Fe 3 3Fe 2 ，BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH 2SO4 浓度为 5 molL1 第卷 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 64 分） 13 （6 分）X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下： 为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 可做光导纤 维。 按要求回答下列问题： （1）C 的化学式为 ；X 的化学式为 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应的离子方程式 。 14 （10 分）现有 A、B、C、 D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 与 D、C 与 F 分别同主族， D、E、F、G 同周期；A 分别与 B、C 可形成含有 10 个电子的共价化合物分子，B 的最外层电子数是其次外层电子 数的 2 倍，且 A、B 的最外层电子数之和比 C 的最外层电子数少 1；E 位于 B 的前一主族。 请回答下列问题： （1）元素 G 在周期表中的位置 ，F 的原子结构示意图为 。 （2）A、C、D 三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质 G，写出该反应的离子方程式 。 （3）D、E 元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 （4）含有 E 阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。 （用离子方程式表示） 15 （8 分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1molCl2 参与反应时释放出 145kJ 热量，写出该反应的 热化学方程式： 。 （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l) 的燃烧热 H 分别为285.8kJ mol-1、283.0kJmol -1 和726.5kJmol -1。则： 用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_kJ ； 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _ 。 （3）已知：Fe 2O3(s)3C(石墨)2Fe(s) 3CO(g) H489.0 kJmol -1 CO(g) 1O2(g) CO 2(g)， H283.0 kJmol -1 C(石墨)O 2(g) CO 2(g)， H393.5 kJmol -1 则 4Fe(s)3O 2(g) 2Fe 2O3(s)，H 。 16 （12 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) （1）若 A 为短周期金属单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A、D 反应都 有有色气体生成，则 C 的电子式为 ，反应 的化学方程式为： 。 （2）若 A 为常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行) 的离子方程 式是 ，用电子式表示 B 分子的形成过程 。 （3）若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学 方程式为 ，分子 E 的结构式为 。 17 （12 分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。 装置如图所示。 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD （1）A 中发生反应的化学方程式为 ； （2）若要在 C 中收集满一瓶干燥的氨气，请在 C 装置中的虚线上描出导管实线图， B 中应装入的试剂是 ； （3）为吸收处理多余的氨气，可选择 D、E、F 装置中的 装置； （4）为探究氨气的还原性，他们往 C 装置中通入干燥氯气与氨气反应。 若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有 试剂 的洗气瓶； C 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为 ； 设计实验，检验 C 中生成的白烟中的阳离子 。 18 （16 分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。 【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯； 将铜丝向上提至离开液面。 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。 【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、 硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： （4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 （5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种 C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D固体甲中可能有 Cu2S 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 答案与解析 1C【解析】氨气与 Cl2 发生反应： 8NH33Cl 2N 26NH 4Cl，产生白烟，故可用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏，但在 该反应中 NH3 被氧化，表现还原性，A 项错；氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 发生反应：SiO 24HF SiF 42H 2O，故 可用氢氟酸蚀刻玻璃，但在该反应中氢氟酸不表现酸性，B 项错；二氧化硫水溶液与 Br2 发生反应： SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr，故可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，在该反应中 SO2 表现还原性，C 项正确；D 项 错在铜在浓硝酸中发生反应。 2C【解析】H 2SO4 可通过化合反应 2H2SO3O 22H 2SO4 得到，NaHCO 3 可通过反应 Na2CO3CO 2H 2O2NaHCO 3 得到，FeCl 2 可由反应 2FeCl3Fe3FeCl 2 制得，由于 SiO2 不溶于水也不与水反应，故 H2SiO3 不能通过化合反应得到， 因此，只有 C 项符合题意。 3B【解析】CH 3COOH 是弱电解质，电离时要吸收热量，故含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出热量小于 57.3 kJ，A 项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B 项正确； 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C 项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D 项错。 4B 解析 NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱， 各周期中 A 族金属元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错； A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 项错。 5D【解析】HNO 3 将 NaHSO3 氧化，自身被还原为不溶于水的气体 NO，故开始就有气体放出，A 项错；H 2S 气体通入 氯水发生反应：H 2SCl 22HClS，HCl 是强电解质，溶液的 pH 开始应减小，B 项错；NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中开始就有 BaCO3 沉淀生成，C 项错；CO 2 气体通入澄清石灰水中，开始发生反应：CO 2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O，溶液导电能力减弱，然后发生反应 CaCO3H 2OCO 2Ca(HCO 3)2，溶液导电能力又增强，D 项正 确。 6A【解析】根据反应 3NO2H 2O2HNO 3NO，amLNO 2 会生成 amLNO，通入 O2 后，最后气体不支持燃烧，故 cmL 为 NO，即与 bmLO2 反应的 NO 为( c) mL，根据方程式 4NO3O 22H 2O4HNO 3，即( ac)：b4:3，整 理可得 a4b3c。 7B【解析】1molSF 6 中含有 6molSF 键，1molF 2 含有 1molFF 键，根据 H反应物的化学键断裂吸收的能量 生 成物的化学键形成释放的能量，则有 H280 kJmol -1160 kJmol -13330 kJmol -161220 kJmol 1。 8B【解析】SO 2、SO 3 都是酸性氧化物，而 CO 不属于酸性氧化物， A 项错；工业上利用 Cl2 和消石灰反应来制取漂白 粉，而不是用澄清石灰水，C 项错；用 CO 和 H2 合成 CH3OH 的反应程式为 CO2H 2 CH3OH，该反应的原子利用 率均为 100%，由 CH3OH 和 O2 合成 HCHO 的反应方程式为 2CH3OHO 2 2HCHO2H 2O，该反应的原子利用率 不是 100%，D 项错；除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应， B 项正确。 9D 【解析】本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断 R 在第二周期、T、Q、W 三种元素在第三周期，再根据 T 所处的周期序数与族序数相等，可判断 T 为 Al，则 R 为 N、Q 为 Si、W 为 S。A 项， 非金属性 NP ，PSi ，所以稳定性 NH3SiH 4，正确；B 项，酸性 H2SiO3H 2SO4，正确； C 项，原子半径： AlSiN，正确；D 项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。 10A【解析】A 中依盖斯定律，由（）2 得：CH 4(g)2NO 2(g) N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H（H 1H 2）2867kJmol -1；B 中由于 H2O(g) H 2O(l) H40，依盖斯定律知 H3H 12H 4，故 H3H 1；C 中 0.2mol CH4 与 NO2 反应生成 H2O(g)时放出 173.4kJ，若生成 H2O(l)，则放出的热量大于 173.4kJ；D 中反应 CH44NO 2N 2CO 22H 2O1molCH4 中转移的电子数为 8e，故 0.1molCH4 参加反应时转移的电子为 0.8mol。 11C【解析】根据 Y 与 M 形成的气态氢化物的摩尔质量为 M0.76 g/L22.4L/mol17g/mol ，结合 X、Y、Z 同周期 且原子序数依次递增，则 M 为 H，Y 为 N；根据 X、Z 形成 XZ2 分子，则 X 为 C，Z 为 O；W 的质子数为 （1678） 2111，则 W 为 Na。原子半径：NaCNOH，A 项错；CO 2、C 2H2 均为直线型的共价化合物， 但 Na2O2 为离子化合物， B 项错；由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如 C60 为分子晶体，C 正确；如氨基酸是 由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共价键，不含离子键。 12D【解析】第一份加入铜粉，发生反应： 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，Cu 的物质的量是 0.3 mol， 3 则一份溶液中硝酸根是 0.2 mol，所以总的硝酸根是 0.4 mol，A 正确；OA 段和 BC 段都有气体生成，而 AB 段没有气体 生成，整个过程发生的反应有 Fe4H NO =Fe3+NO2H 2O、2Fe 3 Fe= =3Fe2 及 3 Fe2H =Fe2 H 2，所以 AB 段发生反应 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，OA 段发生反应 Fe4H NO =Fe3+NO2H 2O，故 BC 段发生反应 Fe2H =Fe2 H 2，B 正确；最终的铁以 FeSO4 的形 3 式存在，C 项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗 Fe 的质量是 22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是 0.4 mol(因为最终溶液中只有 FeSO4)，溶液体积是 100 mL，故浓度是 4 molL1 。 13 （6 分） （1）SiCl 4 Si3N4 （2）SiCl 44NH 3Si(NH 2)44HCl （3）SiO 32 2H 2O2CO 2 H2SiO32HCO 3 【解析】I 可做光导纤维，I 是 SiO2，则 F、H 分别是 H2SiO3 和 Na2SiO3；G 为 AgCl，则 E 中含有 Cl ，结合反应 可 推出化合物 C 中含有 Si 和 Cl 两种元素，C 应是 SiCl4；结合生产流程图可知，A 为硅单质，化合物 D 是 Si(NH2) 4，Si(NH 2)4 在高温和隔绝空气的条件下分解生成 Si3N4 和 H2，结合题意知 X 是 Si3N4。 14 （10 分） （1）第 3 周期第A 族 （2）离子键和共价键 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH （3）OH Al(OH) 3=AlO2 2H 2O （4）Al 3+3H 2O= Al(OH)3(胶 体 ) 3H + 【解析】由 B 的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍可推知，B 为碳元素；据 A 与碳元素可形成含有 10 个电子的共 价化合物分子可推知，A 为 H，结合 A、B 的最外层电子数之和比 C 的最外层电子数少 1 可推知 C 为 O；C 与 F 同主族， F 为 S，结合题意进而推出 G 为 Cl；D、E、F、G 同周期，A 与 D 同主族，说明 D 为 Na，E 位于 B 的前一主族，说明 E 为 Al。 （2）H、O、Na 三种元素组成的一种常见化合物是 NaOH，NaOH 中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 方法生产 NaOH 和 Cl2。 （3）Na、Al 的最高价氧化物所对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH) 3，二者反应的离子方程式为 OH Al(OH) 3=AlO2 2H 2O。 （4）Al 3+在水溶液中易发生水解生成 Al(OH)3 胶 体 ， Al(OH)3 胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。 15 （8 分） （1）2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)4HCl(g) CO 2(g) H290kJmol 1 （2）2858 CH3OH(l)O 2(g)CO(g)2H 2O(l) H443.5kJmol 1 （3）1641.0 kJmol -1 【解析】 （1）反应的化学方程式为：2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)4HCl(g)CO 2(g)，当 2mol Cl2 参加反应时放出的热量为： 145kJ2290kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)4HCl(g)CO 2(g) H290kJmol 1。 （2）分解 10mol 水消耗的能量在数值上等于 10mol H2(g)完全燃烧时所放出的热量：10mol285.8kJmol - 12858kJ；根据 CO(g)、CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。 （3）运用盖斯定律，将第三个反应6第一个反应2第二个反应6，可得目标反应，则H393.5 kJmol- 16489.0 kJmol -12( 283.0 kJmol-1) 61641.0 kJmol -1。 16 （12 分） （1） C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O （2）2Fe 2 Cl 2 2Fe3 2Cl （3）2CSiO 2 高 温 2COSi OCO 【解析】 （1）由题意不难判断出 A 所含元素在周期表的第三周期，D 所含元素在第二周期，设 A 所含元素的原子最外 层电子数为 x，则有：28x2(22 x)，解得 x2，故 A 所含元素为 Mg，D 所含元素为 C。反应是金属镁置 换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为 2MgCO 2 2MgOC，C 为 MgO，MgO 是离子化合物，其电子式为 。F 的浓溶液为浓 HNO3，碳与浓 HNO3 反应的化学方程式为 C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。 （2）分析框图知 A 为变价金属，则 A 是 Fe，置换反应在水溶液中进行，说明 D 为 H2，进而可判断气体 F 为 Cl2，B、C 分别为 HCl 和 FeCl2，反应是 FeCl2 溶液与 Cl2 的反应，该反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl ； HCl 为共价化合物，其形成过程的电子式为 。 （3）同主族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：一是 O2 置换出 S；二是 C 置换出