2015年沁阳一中理综化学冲刺卷

2015年沁阳一中理综化学冲刺卷 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 7、下列说法不正确的是 A、2014 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消 毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B、2015 年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响。雾霾中 PM2.5属 于胶体 C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 8、下列说法正确的是 A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中） ，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液 C、除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该 分离方法称为渗析 D、将适量植物油、酒精和 NaOH溶液混合，并不断搅拌加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂 9、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，原子半径 r(C)r(D)r(B)r(A)。B 原子最外 层电子数是其内层电子总数的 3倍，D 原子的核电荷数等于 A、C 原子核电荷数之和,A 与 C同主 族。下列说法正确的是 A、工业上常用电解熔融 D的氧化物来制备 D的单质 B、单质 C、D 着火，灭火时 C不能用泡沫灭火器，但 D可以用泡沫灭火器灭火 C、化合物 A2B2与 C2B2所含化学键类型完全相同 D、A、B、C 组成的化合物，若溶液浓度为 0.01mol/L，则由水电离出的 OH-为 10-12mol/L 10、下列说法正确的是 A、按系统命名法 的名称为 4,5 二甲基4乙基庚烷 B、 完全水解可以得到 3种氨基酸 C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 2 D、化合物 的一氯代物有 2 种 11、早在 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融） 4NaO 22H 2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe4NaOHFe 3O42H 24Na。下列有关说法正确的是 A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na + + eNa B、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C、若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子 总数比为 2:1 D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图） ，电解槽中石墨极 为阳极，铁为阴极 12、以 0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸 HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是 A此实验可以选用酚酞作指示剂 B弱酸 HA的浓度约为 110-4mol/L C根据已知条件，弱酸 HA的电离常数（K a）不能计算 D当 NaOH体积为 9ml时，恰好完全中和反应 13、某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有 NH4+、Al 3+、SO 42-、Fe 2+、Cl -等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是： 3 A、试样中肯定有 NH4+、SO 42-和 Fe2+ B、试样中一定没有 Al3+ C、若气体甲在标准状况下体积为 0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为 1.07g和 4.66g，则可判断溶 液中还有 Cl- D、该盐工业上可以用作净水剂 卷 非选择题，共 58分 26、近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡 格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成 路线通常有两条，其中一种合成路线如下： 已知：CH 3CH2OH CH2=CH2 + H 2O 请回答下列问题： （1）D 的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。 （2）有关 A、C、D 的下列说法正确的是 ACD 的反应属于取代反应 BA 能与 H2发生还原反应，但不能发生氧化反应 CC、D 在一定条件下都能与 NaOH溶液反应 DD 易溶于水和氯仿 （3）E 与 在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下， 加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式。 （4）写出 C转化为 D的化学方程式 （5）写出 A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。 27、 （共 18分） ClCHO O NH2Cl NH2ClOH NH2ClOCH3 氯吡格 雷 NaCN NH4Cl O H ，90 H CH3OH H X (C6H7BrS) S NHOClOCH3 SNOClOCH3A B C D E 4 （）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质 Fe）与过量氯 气反应得固体 A，用稀盐酸溶解 A，然后加试剂调节溶液的 pH后得溶液 B，溶液 B经系列操作 可得氯化铜晶体，请回答： （1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的 （正极或负极）相连 （2）固体 A用稀盐酸溶解的原因是 ； （3）加何种试剂可以调节溶液的 pH后得溶液 B？ A.CuO B.Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3 D.稀氨水 （4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl溶 液，加热，生成 CuCl沉淀，则生成 CuCl的离子方程式是 ； （）某含氧物质 X仅含三种元素，198以下比较稳定，温度高时易分解。某研究小组设计并完 成如下实验： 试回答如下问题： （1）X 的化学式为 ，写出 X与 H2O反应的离子方程式 （2）工业上由红棕色固体 2可以制备其单质，写出化学方程式 （3）保存 X时应注意 ，写出 X在实际生活中的一种应用 28、CO 2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机” ，又可有效地解决 温室效应。目前，人们利用光能和催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2某研究小组选用 不同的催化剂（a，b，c） ，获得的实验结果如图 1所示， 请回答下列问题： （1）反应开始后的 12小时内，在 （填 a、b、c）的作用下，收集 CH4的最多 5 （ 2） 将 所 得 CH4与 H2O(g)通 入 聚 焦 太 阳 能 反 应 器 ， 发 生 反 应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H = +206 kJmol-1。将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入 2 L恒容密闭容器，某温度下反应 5 min后 达到平衡，此时测得 CO的物质的量为 0.10 mol，则 5 min内 H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使 n（CO）：n（CH 4）增大。 A加热升高温度 B恒温恒压下充入氦气 C恒温下缩小容器体积 D恒温恒容下再充入等物质的量的 CH4和 H2O （3）工业上可以利用 CO为原料制取 CH3OH。 已知:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol 1 CO2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） H= + 41.3 kJmol 1 试写出由 CO和 H2制取甲醇的热化学方程式 。 该反应的S 0(填“”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。 （4）某科研人员为研究 H2和 CO合成 CH3OH的最佳起始组成比 n(H2)：n(CO)，在 l L恒容密闭容器 中通入 H2与 CO的混合气（CO 的投入量均为 1 mol） ，分别在 230C、250C 和 270C进行 实验，测得结果如下图 2，则 230时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算 270时该反应的平衡常数 K： 。 29、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： 已知：（1）2CH 3CH2CH2CH2OH 浓 硫 酸 140 (CH3CH2CH2CH2)2O + H2O 6 （2）反应物和产物的相关数据如下 制 备过程如下： 将 6 mL浓硫酸和 37 g正丁醇，按一定顺序添加到 A中，并加几粒沸石。 加热 A中反应液，迅速升温至 135，维持反应一段时间。 待 A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 粗产物依次用 40 mL水、20 mL NaOH溶液和 40 mL水洗涤，分液后加入约 3 g无水氯化钙 颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚 11 g。 请回答： （1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）加热 A前，需先从_（填“a”或“b” ）口向 B中通入水。 （3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗 的 （填“上”或“下” ）口分离出。 （4）步骤中最后一次水洗的目的是 。 （5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 a100 h 117 c 135 d142 （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水 器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回 A。分水器中上层液体的主 要成分为_ _，下层液体的主要成分为 。 （7）本实验中，正丁醚的产率为 。 参考答案 一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 相对分子质量 沸点/ 密度 （g/cm 3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B D A C 7 二、非选择题（共 58分） 26、 （1） 氨基、酯基 （2）A、C （3） CH 2OHCH2OH CHCH + 2H 2O （4） （5） 、 、 CHOl CHOl COl 27、 （） （1）正极 （2）抑制铁盐和铜盐水解反应 （3）A、C （4）2Cu 2+ + SO32- +2Cl- + H2O 2CuCl + SO 42- + 2H+ （） （1）K 2FeO4 ； 4FeO 42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体） + 3O 2 + 8OH - （2）Fe 2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （3）避免吸潮和受热；净水剂 28、(1)b （2 分） （2）0.03mol/（Lmin） （2 分） ； AB（2 分） ； （3）CO