kmno4标准溶液的配制和标定(吕梁学院)

1 吕梁学院实验报告单 成 绩 系 专业 班 姓名 同组者 实验名称 KMnO4 标准溶液的配制和标定 温度 压力 时间 一、实验目的 1、 掌握 KMnO4 标准溶液的配制和贮存方法。 2、 学习用基准物质 Na2C2O4 标定 KMnO4 的原理和方法。 3、 了解 KMnO4 自身指示剂的特点和终点判断的方法。 二、实验原理 反应式如下： 2MnO4 - + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O 三、实验步骤 1、 C KMnO4=0.02mol/L KMnO4 溶液的配制 称取 KMnO4 固体约 1.6g 溶于 500ml 蒸馏水中，盖上表面皿，在电炉上加热至沸并保持微沸 状态 1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置 23d 后过滤备用。 2、 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液 准确称取 0.150.20g Na2C2O4 基准物质 3 份，分别置于 250m 锥形瓶中，加热 50ml 蒸馏水使 之溶解，加热 10ml（1+3）K 2SO4,在水浴上加热到 7585。趁热用 KMnO4 溶液滴定，开 始慢滴，待溶液中产生了 Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续 30s 内不褪 色为终点（滴定结束时溶液的温度不低于 55）。 相对误差要求在 0.2%以内。 计算： CKMnO4(mol/L) =0.4MNa2C2O4*1000/MNa2C2O4*VKMnO4 四、思考题 1、 KMnO 4 为什么不能直接配制成标准溶液？ 答：KMnO4 中一般含有少量的 MnO2 和其他杂质，蒸馏水中微量的还原性物质也会与 KMnO4 反应，MnO2、Mn2+的存在以及光、热、酸、碱等外界条件的变化均可促使 KMnO4 的分解。 2 2、 标定时 Na2C2O4 溶液的温度为什么不能太高也不能太低？ 答：温度太高溶液要以 H2C2O4 分子的形式散发出去；温度太低 C2O4 2-还原性不强，反应不 完全。 3、 为什么用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液时，滴定速度应“先慢后快”？ 答：开始慢是让溶液中产生 Mn2+，才能让反应顺利进行。 4、 滴定至终点后溶液成粉红色，为什么久置后红色又消失？ 答：溶液中过量的 KMnO4 呈红色，空气中的 O2 把 KMnO4 氧化了，所以红色消失。 3 吕梁学院学生实验原始数据记录表 年 月 日 姓名 合作者 教师签字 实验名称 KMnO4 标准溶液的配制和标定 数 据 记 录 五、实验数据记录及处理 1 2 3 M 敲出前 (g) 22.3048 22.1024 22.3058 M 敲出后 (g) 22.1515 21.9666 22.1515 M Na2C2O4 (g) 0.1533 0.1358 0.1543 V KMnO4 终读数 (ml) 21.40 21.70 22.40 V KMnO4 初读数 (ml) 0.00 0.00 0.00 消耗 KMnO4 的体积 (mL) V KMnO4 (ml) 21.40 21.7