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中考化学酸碱盐重要知识点 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综 合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对 酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律， 即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类 事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课 程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进 行讲解 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好 酸、碱、盐的前提条件。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。这里我们要特别注意的是”阳离子” 、 ”全部” 、 ”H+” 几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸 的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐 酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意: (1)在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸 和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有 强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是 指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在 氢后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强， 反应越剧烈，所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还 具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫 酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里， 水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水 立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2.碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子 全部是 OH-离子。这里我们也要特别注意的是”阴离子” 、 ” 全部” 、 ”OH-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和 氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧 化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应， 这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于 水，跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之 一是沉淀，反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为 此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学 方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式 合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为:即酸碱电离后离子 交换生成了盐和水。比如，我们把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意: 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排 在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但 K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是:由两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 通式:AB+CD=AD+CB 发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子，生成物 中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均 可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的 化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到 具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感 到困难。解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和 碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内 容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附 录”部分酸、碱和盐的溶解性表” ，从中找出溶与不溶的 规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固 复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反 应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一 个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀: 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 Cl-、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl- 取少量样品于试管中，滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Cl- AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量样品于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有