（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）
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（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）,广东,专用,新课,高考,化学,二轮,复习,温习,作业,功课,手册,打包,18
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1 专题限时集训 (七 )A 专题七 化学反应速率和化学平衡 (时间： 40分钟 ) 1 反应 3X(g) Y(g) 2Z(g) 2W(g)在 2 5 减少了 0.5 此反应的平均速率 ) A v(X) 1 1 B v(Z) 1 1 C v(Y) L 1 1 D v(W) 1 s 1 2 在固定体积的密闭容器中进行如下反应： 2g) O2(g) 2g)。已知反应过程某一时刻 1)分别为 到平衡时，浓度可能正确的是 ( ) A .4 1、 0.2 1 B 1 C 1 D .4 1 3 (双选 )一定温度下的定容容器中，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成 2n n 2 B 单位时间总 物质的量不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成 n 2同时消耗 n 2 D 容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化 4 (双选 )将 4 气体和 2 气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 .6 L 1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 ( ) A 用物质 .3 1s 1 B 用物质 .6 1 s 1 C 2 的转化率为 70% D 2 的浓度为 0.7 1 5 氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢 能源利用领域的研究热点。 利用 g) 3s) s) H2(g) H a kJ/ 2s) 6s) O2(g) H b kJ/ 图 71(a)表示 (b)表示一定温度时， 细颗粒 (直径 粗颗粒 (直径 3 。 图 71 2 (1)反应： 2g)=2H2(g) O2(g) H _(用含 a、 。 (2)上述反应 b0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应 可采用的方案是_ _。 (3)900 时，在两个容积均为 的密闭容器中分别投入 2O(g)，甲容器用细颗粒 容器用粗颗粒 用 细 颗 粒 粗 颗 粒 ， 成 速 率 不 同 的 原 因 是_ _。 用细颗粒 g)的转化率比用粗颗粒 g)的转化率 _(填“ 大 ”“ 小 ” 或 “ 相等 ”) 。 求此温度下该反应的平衡常数 K(写出计箅过程，保留两位有效数字 )。 (4)在下列坐标图 72 中画出在 1000 、用细颗粒 g)的转化率随时间变化示意图 (进行相应的标注 )。 图 72 6 工业上以氨气为原料 (铂铑 合金网为催化剂 )催化氧化法制硝酸的过程如下： 图 73 (1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_ _； 当温度升高时，该反应的平 衡常数 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：即在催化剂存在时用 2 。已知： 2H2(g) O2(g)=2g) H a 1 N2(g) 2O2(g)=2g) H b 1 l)=g) H c 1 则反应 2g) 4H2(g)=N2(g) 4l)的 H _。 (用 a、 b、 (3) 合成氨 反应的化学方程式为 3反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 _(填序号 )。 A 容器内 32 B 3v 正 ( v 逆 ( 3 C 容器内压强保持不变 D 混合气体的相对分子质量保持不变 E 1 时 1 若在恒温条件下，将 2按一定比例混合通入一个容积为 2 5 n( 1 n( 1 n( 2 反应速率 v( _，_；若保持容器的温度不变，在 10 将容器的容积压缩为 1 L，请在坐标图中，画出从反应开始至 15 c(时间变化曲线示意图。 图 74 7 甲醇可作为燃料电池的原料。以 2过下列反应来制备甲醇。 g) g) CO(g) 3H2(g) H 1 g) 2H2(g) g) H 129.0 kJ 1 (1)g) 与 g) 反 应 生 成 g) 和 H2(g) 的 热 化 学 方 程 式 为_。 (2)将 1.0 .0 2O(g)通入容积为 100 L 的反应室，在一定条件下发生反应 ，测得在一定的压强下 5所示。 图 75 假设 100 时达到平衡所需时间为 5 用 示该反应的平均反应速率为_。 100 时反应 的平衡 常数为 _。 (3)在压强为 度为 300 条件下，将 a a 2的混合气体在催化剂作用下发生反应 生成甲醇，平衡后将容器容积压缩到原来的 12，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _(填字母序号 )。 A 平衡常数 B 正反应速率加快 ，逆反应速率减慢 C D 重新 平衡 c（ H2）c（ 小 (4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 氧化成 ，然后以 作氧化剂再把水中的甲醇氧化成 图 76 4 装置中的电源为甲醇 空气 液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：_， 该电池 工作时， 溶液中的 向 _极移动。净化含 1 料电池转移电子 _ 图 76 8 目前工业合成氨的原理是： N2(g) 3H2(g) 2g) H 93.0 kJ/据报道，一定条件下： 2N2(g) 6l) 4g) 3O2(g) H 1 530.0 kJ/ (1)氢气的燃烧热 H _kJ/ (2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应 ，下列说法正确的是 _。 A 气体体积不再变化，则已平衡 B 气体密度不再变化，尚未平衡 C 平衡后，往装置中通入一定量 强不变，平衡不移动 D 平衡后，压缩装置，生成更多 3)在恒温 恒容装置中进行合成氨反应。 图 77 表示 _。 前 25 ，用 _。 在 25 刚好平衡，则平衡常数 K _。 (4)在第 25 持其 他条件不变，升高温度，在第 35 再次平衡。平衡移动过程中 .5 L 1，在图中画出第 25 40 (5)已知常温下， 的水解常数为 0 9，则 0.1 _。 (忽略 水解对 浓度的影响 ) 5 专题限时集训 (七 )A 1 B 解析 先由 n(Y)的变化量求 5 的变化浓度，再由平均反应速率定义式求 应速率，最后根据其余反应物和生成物与 题意， v(Y) 0.5 L5 1 1，故 C 错；由于反应 3X(g) Y(g) 2Z(g) 2W(g)中 X、 Z、 W 与 Y 的化学计量数之比等于反应速率之比，则 v(X) 3v(Y) 1 1，故 v(Z) 2v(Y) 1 1，故 v(W) 2v(Y) L 1 1，故 D 错。 2 B 解析 用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是 100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则： 2g) O2(g) 2g) 各组分的起始浓度 / 1 组分的变化浓度 / 1 组分 的平衡浓度 / 1 0 再假设正反应进行到底，则： 2g) O2(g) 2g) 各组分的起始浓度 / 1 组分的变化浓度 / 1 组分的平衡浓度 / 1 0 0 于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度： 00，说明反应 是吸热反应，可用用廉价的清洁能源供给热能或用 “ 太阳能 ”“ 风能 ”“ 地热能 ”“ 生物能 ” “核能”供给热能。 (3)反应 中的固体反应物，细颗粒 积大，与 接触面积大，反应速率加快； 由于固体物质浓度是常数， 用量和浓度保持不变，将粗颗粒 能加快反应速率，不能使平衡移动，因此 g)的平衡转化率不变或相等。 (4)观察图 (a)可得：随着温度的升高， 温平衡向吸热方向移动，逆反应是吸热反应，则反应 的正反应是放热反应；其他条件保持不变时，升高温度，既能加快反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动， 1000 时 达到平衡的时间比 900 时少， 1000 时 g)的平衡转化率比 900 时 小，由此可以画出水蒸气的转化率随温度变化的示意图。 6 (1)45化剂 4 6小 (2)(2a b 4c)kJ/3) 0.1 L 75% 解析 (1)氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热作用下发生反应，生成一氧化氮和水， 7 该反应是氧化还原反应、可逆反应、放热反应，氮元素由 3价升为 2价，氧元素由 0降为 2价，根据最小公 倍数法配平，则有 45化剂 46反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小，即升高温度时该反应的平衡常数 K 减小。 (2)先将 4 个热化学方程式分别编号为 ，由于 2 4 ，根据盖斯定律，则 的焓变 的焓变 2 的焓变 的焓变 4 (2a b 4c)kJ/(3)容器内各组分浓度之比等于化学方程式 的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，因为各组分变化浓度之比一定等于化学计量数之比，而平衡浓度之比不一定等于化学计量数之比，各组分浓度不随时间改变而改变才能说明反应达到平衡，故 一物质表示的正、逆反应速率相等，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学 计量数之比时，都能说明反应达到平衡， v 正 ( v 逆 ( 13 ，则 3v 正 ( v 逆 (故 成氨是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内混合气体的物质的量逐渐减小，则压强也逐渐减小，当混合气体总的物 质的量保持不变或压强不变时，说明反应达到平衡，故 于各组分都是气体，因此混合气体的总质量始终不变，随着反应的进行，由于混合气体的总物质的量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量 (或平均相对分子质量 )逐渐减小，当混 合气体物质的量 (或相对分子质量 )不变时，反应达到平衡，故 NH H 键断裂都代表正反应，故 E 错误； 由于氮气、氢气的起始物质的量未知，所以不能直接用定义式求氮气表示的速率，而氨气是生成物，起始时为 0，则 v( t2 5 0.2 L；由于 v( v( 12 ，则 v( 0.1 L；设氮气、氢气的起始物质的量分别为 x y ： 3始浓度 / 1 0 变化浓度 / 1 12 32 1 平衡浓度 / 1 12 12 1 则 12 12， 32 12，解得： x 2， y 4。 氢气的平衡转化率 c（ H2）c（ 起始 100%3242 100% 75%。 画图要点： t 0时，氨气浓度为 0； t 5 气浓度为 1 ； 0v 逆 ，所以平衡右移，故 大压强平衡右移，使生成物的量增加，故 大压强平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增 大，则重新平衡后 反应物浓度生成物浓度 的值减小，故 (4)甲 醇完全燃烧生成 2O， 应生成 2O，则该电池负极的主要反应物和产物分别是 ，碳元素由 2价升为 4价，则 6e ，由于 强碱，应该用 使左右电荷守恒，则 6e 8 ，根据氢、氧原子个数守恒可 得，负极反应式为 6e 8= 6 212e 16=2 12正极的主要反应物是 理可推断正极反应式为 24e =4或 3612e =12；放电时负极流出电子，正极流入电子，则阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中的 移向负极；根据化学计量数之 比等于物质的量之比，则 1 此该燃料电池转移 6 8 (1) 2)9 (3)C L 4) (5)5 解析 (1)先将已知两个热化学方程式编号为 ，再根据盖斯定律 ，将 (2 )3 可得： 2H2(g) O2(g)=2l) H 572.0 kJ/后将 化学计量数减半，则焓变随之减半，即 H2(g) 12O2(g)=l) H 286.0 kJ/据燃烧热概念可得，氢气的燃烧热 H 286.0 kJ/(2)恒温恒压下，气体摩尔体积相同，由 n 气体体积不再变化，就是气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故 体密度等于气体质量除以气体总体积，根据质量守恒定律 可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化时，则气体总体积不变，气体的 物质的量不变，说明反应已达平衡，故 衡后充入惰性气体，维持恒温恒压，必须增大容器容积，减小各组分浓度，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向或气体体积增大方向移动，故 衡后，压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向或气体体积减小方向移动，故 D 正确。 (3) 合成氨的原理为 N2(g) 3H2(g) 2g)，读图可知，前 25 A 的浓度由 6.0 逐渐减小为 3.0 ， C 的浓度由 2.0 逐渐减小到 1.0 ， B 的浓 度由 0 逐渐增大到2.0 ，则 A、 C、 B 的变化浓度分别为 3.0 、 1.0 、 2.0 ，因此 A、 C、B 分别表示氢气、氮气和氨气的浓度随反应时间变化的曲线； 由于前 25 氢气的浓度由 6.0 逐渐减小为 3.0 ，其变化浓度为 3.0 ，则 v( c（ t 3.0 25 L； 根据三行数据法可得： N2(g) 3H2(g) 2g) 各组分的起始浓度 / 1 0 各组分的变化浓度 / 1 组分的平衡浓度 / 1 c（ 留两位有效数字 ) (4)由于合成氨的正反应的 H 93.0 kJ/正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则反应物浓度增大 ，氨气浓度减小，根据三行数据法可得： N2(g) 3H2
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