（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）
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（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）,广东,专用,新课,高考,化学,二轮,复习,温习,作业,功课,手册,打包,18
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1 专题限时集训 (七 )B 专题七 化学反应速率和化学平衡 (时间： 40分钟 ) 图 78 1 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 8表示。在下列因素中对产生 ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 的浓度 A B C D 2 含 废水可通过如下反应转化为 消除镉对环境的污染： ( g) s) 2H ( 在提纯过程中， C 该反应的平衡常数与 D 经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的 (双选 )某 温度时，在密闭容器中， X、 Y、 12(a)所示，若其他条件不变，当温度分别为 2时， Y 的体积分数与时间关系如图 (b)所示。则下列结论正 确的是 ( ) 图 712 A 该反应的热化学方程式为 X(g) 3Y(g) 2Z(g) H” 或 “ ”) ；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按 填序号 )_。 a b c (d 碳及其化合物有广泛的用途。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。 反应为 C(s) g) CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1， 以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施 有利于提高 _。 (填序号 ) A 升高温度 B增加碳的 用量 C 加入催化剂 D用 O (2)已知： C(s) g) 2CO(g) H 172.5 kJ 1，则 CO(g) g)g) H2(g)的焓变 H _。 (3) CO(g) 2H2(g) g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极 反 应 式 为_。 若用该电池提供的电能电解 60 液，设有 全放电， 电解产生的 解前后忽略溶液体积 的变化，则电解结束后所得溶液的 _。 (4)将一定量的 CO(g)和 g)分别通入到体积为 的恒容密闭容器中，发生以下反应： CO(g) g) g) H2(g)。得到如下数据： 温度 / 起始量 /衡量/ 达到平衡所 需时间 /2O 2 900 过计算求出该反应的平衡常数 (结果保留两位有效数字 )_。改变反应的某一条件，反应进行到 t 得混合气体中 .6 用 200 的 液 将 其 完 全 吸 收 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ( 用 一 个 离 子 方 程 式 表示 )_ _。 (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯 成氨反 5 应原理为 N2(g) 3H2(g)一定条件 2g) H 92.4 kJ 1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应， 15甲所示。 图 715 请回答下列问题： 与实验 比较，实验 改变的条件为_。 实验 比实验 的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验 和实验 中 6 专题限时集训 (七 )B 1 C 解析 盐酸的浓度决定了氢离子浓度，氢离子浓度的大小决定了它与镁的置换反应速率的大小，故 正确；镁条是固体反应物，其浓度是常数，但是表面积越大，与氢离子置换的速率越大，故 正确；镁是活泼金属，与酸的置换反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，因此反应速率先增大后减小，故 正确；由于氯化氢和氯化镁都是易溶易电离的化合物，则氯离子没有反应，所以其浓度对产生氢气的速率无影响，故 错。 2 B 解析 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 平衡常数减小，反应物转化率降低， A、 D 项错误；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率升高， 大 c(H )，平衡逆向移动， c()也增大， 3 A 解析 在恒容密闭容器中总 反应 (g)浓度的增大而减小， A 项错误；总反应是放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小， 高温度， 化学反应速率增大，反应先达到平衡 ， X(g) Y(g)W(g) H 0 知 X(g)和 Y(g)的总能量小于 W(g)的能量，由 W(g) Z(g) H 0 知W(g)的能量大于 Z(g)的能量， 4 A 解析 依题意，高温区不纯的 s)与 I2(g)发生反应生成 g)和 S2(g)，低温区 g)和 S2(g)发生反应生成 s)与 I2(g)，而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向正 反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的 H0，故 A 正确；高温区生成 S2(g)的物质的量等于低温区消耗 S2(g)的物质的量，所以S2(g)的量不会改变，只能高温区生成的 S2(g)比消耗的 S2(g)多，低温区消耗的 S2(g)比生成的 S2(g)多，故 体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应 K c（ c（ S2）即平衡常数与平衡时 I2(g)的物质的量浓度的平方成 反比例，故 过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的 s)，故 5 解析 由图 (a)可写出反应的化学方程式为 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，由图 (b)看出，温度为 应首先达到平衡状态，说明反应速率快，则温度 2，达平衡时温度 的体积分数大，说明平衡左移，故正反应为放热反应， H 0， 高温度，正逆反应速率均增大，平衡左移， X 的转化率减小， B 项正确；该反应为气体体积减小的反应，减小容器体积，压强增 大，平衡向正反应方向移动， 容条件下通入惰性气体，平衡不移动， 6 (1)N 2(g) O2(g)=2NO(g) H 183 kJ 1 增大 (2)0 4 Ls) 5000 (3) 还原 2e =解析 (1)N 2(g) O2(g)=2NO(g) H 945 kJ 1 498 kJ 1 2630 kJ 1 183 kJ 1。 该反应为吸热反应，随温度 升高，化学平衡常数增大。 (2) v( 12v( 7 10 4 0 4 2 2 s 1 875 10 4 Ls)0 4 Ls) 。 2 22 2 起始浓度（ 1） 0 4 0 3 0 0 变化浓度（ 1） 0 4 0 4 0 4 0 4 平衡浓度（ 1） 0 4 0 3 0 4 0 4 K c（ 0 4 （ 0 4） 2（ 0 4） 2 （ 0 3） 2 5000。 该反应在催化剂存在时反应速率很快，所以反应一旦发生将在很短的时间内完成，但不能说明 O 混合后很不稳定， B 项正确；该反应的化学平衡常数大，所以反应达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小， 反应是一个熵 减的放热反应，所以一定条件下能自 发进行， 用高效催化剂能大大加快化学反应速率，故 (3)2得电子发生还原反应，电极反应式为 4e =2，电池总反应式为2=2电池总反应式减去 O 2e = 7 (1)3s) 2Al(s)=s) 3Fe(s) H 859.7 kJ/2) 增大 D (3)K 减小 (4)10 7 c a b d 解析 (1)方程式 3 可得： 3s) 2Al(s)=s) 3Fe(s)，该反应的 H 1 675.7 kJ/3 272.0 kJ/ 859.7 kJ/(2)催化剂可以降低反应的活化能 ； (3)固体或纯液体的浓度不列入平衡常数表达式中；平衡常数越大，则反应进行的越完全，该反应为气体分子数不变但质量增加的反应，降低体系温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，气体分子数不变但质量减小，故混合气体的平均相对分子质量会减小； (4) 混合液中 c(H ) 10 8 ， c() 10 6 ，其中 全部由水电离； 0.1 c() 10 1 ， c(H ) 10 13 ，其中水电离出来的 浓度等于溶液中 H 浓度，则混合液中由水电离出的 浓度与 0.1 1 H 浓度之比为 10 610 13 107； 知 A 与 水解程度相等；将 知 比 ，则 水解程度比 A 大， 而 水解程度比 大，故 (酸性。 8 (1)2) 41.2 kJ 1 (3)g) 6e =6H 14 8 (4)K c（ c（ H2）c（ c（ 5=2 25) 使用催化剂 解析 (1)该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，反应物平衡转化率升高， 加固体反应物的量不会引起平衡的移动， B 项错误；催化 剂不能使平衡移动， 成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，反应物平衡转化率升高， (2)根据盖斯定律，方程式 C(s) g) CO(g) H2(g)与 C(s) g) 2CO(g)相减可得 CO(g) g) g) H2(g)，则 H 131.3 kJ 1 172.5 kJ 141.2 kJ 1。 (3)电池总反应为 23=24性条件下，正极反应为 4H 4e =2反应减去正极反应可得负极反应为 g) 6e = 6H ； 电解 成 的物质的量为 液中 c() 1 ， 14。 (4)由题目所给数据可知： CO(g) l) g) H2(g) 起始量 2.0 1.0 0 0 转化的量 0.4 0.4 0.4 0.4 衡量 1.6 0.6 0.4 0
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