（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）
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（广东专用）（新课标）2014高考化学二轮复习作业手册（打包18套）,广东,专用,新课,高考,化学,二轮,复习,温习,作业,功课,手册,打包,18
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1 专题限时集训 (三 ) 专题三 氧化还原反应 (时间： 40分钟 ) 1 下列各种转化不符合实质上 “ 一定是被氧化 ” 的是 ( ) A 氮的固定 B钢铁的腐蚀 C 食物的腐败 D铁或铝在浓硫酸中的钝化 2 锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为 4H)2 42=46列说法正确的是 ( ) A i 的化合价是 1 B 该反应中 还原剂 C 和 含有的电子数相同 D 3 下 列生产过程中 不涉及氧化还原反应的是 ( ) A 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B 钢铁厂用热还原法冶炼铁 C 硫酸厂用接触法生产硫酸 D 炼油厂用分馏法生产汽油 4 赤铜矿的主要成分是 铜矿的主要成分是 铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： 2=6 下列说法正确的是 ( ) A 该反应的氧化剂只有 是还原剂 C D 每生成 19.2 g 应中转移 1.8 5 下列说法正确 的是 ( ) A 化合反应均为氧化还原反应 B 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不 能置换金属 D 金属氧化物均为碱性氧化物 6 过量添加能致癌。酸性 列叙述中正确的是 ( ) A 该反应中 被还原 B 反应过程中溶液的 C 生成 1 .4 . 中的粒子是 7 向 I 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的 液变成无色。则下列说法正确的是 ( ) A 滴加 B 通入 变成无色，体现了 C 通入 2D 上述实验条件下，物质的氧化性： 2 8 下列说法正确的是 ( ) A 明矾 水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B 能使湿润的淀粉 D 31 9 图 31 是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A 烧瓶中立即出现白烟 B 烧瓶中立即出现红棕色 C 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原 性 D 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 10 用高铁酸钠 (河 (湖 )水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 =熔融 2列说法正确的是 ( ) A B 3 12 C 在 e 为 4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D 11 (双选 )下列陈述 、 均正确且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 陈述 A B 具有还原性 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 O D 有氧化性 12.(双选 )亚氨基锂 (一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 列有关说法正确的是 ( ) A 的化合价是 1 B 该反应中 C 和 H 离子半径相等 D 与 13 (双选 )空间实验室 “ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池 ( 一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合 的可充电电池。图 32为 关说法正确的是 ( ) 3 图 32 A 转移 0.1 C 酸性电解质溶液中 H 移向 D 4H 4e =24 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 图 33 查资料得知 在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定； 在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂； 具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液。 回答下列问题： (1) 写出 “ 氧化 ” 中 ， 生 成 的 离 子 方 程 式 ：_ _。 (2)氧化 中，试剂 _(填 “H 2 或 “ ；过滤操作中，得到的滤渣 _。 (3)操作 中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 _洗涤。 (4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的 H)3，请补充并配平该反应的化学方程式： _=_H)3 _。 (5)将一定量的 得剩余 4所 示 ， 推 测 产 生 曲 线 和曲线 差 异 的 原 因 是_。 4 图 34 15 碘元素有 “ 智力元素 ” 之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在并测定其中 碘元素的含量。 图 35 (1)操作 为灼烧，则灼烧时用 _盛装海带，操作 为 _。 (2) 水 浸 时 通 常 要 将 悬 浊 液 煮 沸 2 3 目 的 是_ _。 (3)操作 是同学们对溶液 推测 以强氧化性的 形式存在； 以强还原性的 I 形式存在。 查阅资料 具有较强的氧化性， 2=2I 。 将上述溶液稀释配制成 200 完成下列实验探究。 限选试剂： 3%硫酸。 序号 实验方案 实验现象 结论 取少量稀释后的溶液 装于试管 、 无现象 往试管 中加入_ 无现象 证明不是以 形式存在 往试管 中加入_ _ _ 证明以 I 形式存在 (4)定量检验海带中碘的含量 取 20 释后的溶液 A 置于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加 浅红色，将 I 氧化为 ； 在溶液 B 加入两滴淀粉溶液，用 液滴定至终点，终点现象为_， 记录数据，再重复上述测定步骤 、 两次，三次平均消耗 算海带中碘元素的百分含量 _。 (假设操作过程中碘不损失， I 的相对原子质量为 127) 5 专题限时集训 (三 ) 1 A 解析 合成氨时氮元素被还原，而氮气与氧气化合生成 元素被氧化；钢铁的腐蚀实质上是金属失电子被氧化的过程；食物的腐败实质上是食物被空气中的氧气氧化，故某些袋装食品需要隔绝空气且添加防氧化剂 (即还原剂 )；铁或铝在浓硫酸中的钝化实质上是金属表面被氧化而生成一层致密的氧化物保护膜。 2 D 解析 i 的化合价是 3价， H)2 化合价升高，发生氧化反应，作还原剂， 为 10e 粒子， 是 2e 粒子， C 项错误； 与 间是离子键， 内为共价键， 3 D 解析 合成氨、高炉炼铁、接触法制硫酸都涉及氧化还原反应，石油分馏是物理变化。 4 B 解析 1价，反应后变成单质铜， 为还原产物， A、 C 项错误；而反应中 反应转移 6 成 6 u，转移 1.8 .8 15.2 g)项错误。 5 B 解析 部分化合 反应是氧化还原反应， A 项错误；新制氢氧化铜悬浊液能溶于乙酸，加热时无砖红色沉淀生成，与葡萄糖混合时不溶解，共热时产生砖红色沉淀，与淀粉溶液混合时不溶解，共热时无砖红色沉淀生成， 气与氧化铜在加热条件下发生置换反 应，非金属能置换出金属， 属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物或酸性氧化物， 6 C 解析 反应中 中氮元素化合价升高，被氧化， 被还原， 据电子守恒配平方程式： 2 5 6H =2 5 3知 B、 7 D 解析 过量的 4I =2 作氧化剂，而 I 被氧化为 通入 2=2质上是 2还原为 I ，体现了 误；由 “ 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ”可知 8 C 解析 明矾可作净水剂，不能作漂白剂， A 项错误；淀粉遇 如 、 ，都能使湿润的淀粉 项错误； 3=2氧化还原反应， C 项正确； 足量 9 B 解析 = 38=6 A 正确；烧瓶中不可能产生 O，故 B 错；氮元素化合价升高，氨气作还原剂显还原性，故 C 正确； 2=气极易溶于氢氧化钠溶液，故 10 D 解析 该反应中生成物中的氧元素均为 2价， e 为 6价， 11 解析 述 、 无因果关系； 被酸性 ， 还原为 ，故 B 正确； C 错，陈述 、 均正确，但二者之间无因果关系； 2 =2 ，陈述 、 均正确且有因果关系，故 12 解析 根据元素金属性、非金属性强弱顺 序及化合价代数和规则推断， i、 N、 H 的化合价分别是 1、 3、 1 价，故 A 错； 价氢一半被氧化为 1价，另一半由 0价被还原为 1价， i 和 H 的电子层结构都是 2，但 Z()Z(H )，则 r()r(H )，故 = 由 1价升为 0价，发生氧化反应，故 6 13 解析 图中 极反应为 2H 2e =，转移 0.1 a 电极 产生 2，但缺少条件，不知道气体的摩尔体积，无法计算气体的体积， 在 产生 c、 极，电解质溶液中 H 移向正极， 2 4H 4e =22 2e =2H ， 14 (1)2H 2=2 22)3)无水乙醇 (3分 ) (4)4 10 4 8 3 (5)进 而降低 解析 (1)原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化 中生成铁离子的离子方程式为 2H 2=2 2(2)由于目标产物是 在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化 中加入的氧化剂不能是 因为 剂 A 也不能是 为酸性条件下 剂 化 中的反应为 6=32H)3 、 310=2335据已知信息可知， 此类推 了从 量 )、 量 )组成的混合 溶液中分离出 量 )，则过滤所得滤渣的主要成分为 量 )，除去它们之后所得的 量 )溶液用于制备(3)液 (过量 )中加入过量 的反应为 2=得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得 于 溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和质量分数为 80%以下的乙醇溶液，除去碱的 同时，为了减少洗涤晶体造成 好选择无水乙醇洗涤 (4)观察可得，该反应中铁元素由 6价降为 3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断， 化合价升高的元素只能是氧，氧元素由 2价升为 0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得： 410=4H)3 83。 (5)根据已知信息可知， 中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性， 性越强， 应速率越大，剩余 15 (1)坩埚 过滤 (2)加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液 (3)溶液，后加入 2滴 3%溶液变蓝 (4)溶液蓝色刚好褪去， 30 解析 (1)干海带是固体可燃物，灼烧时应选坩埚盛装少量干海带；过滤可以将浊液中的固体和溶液分离，则操作 是过滤。 (2)含碘物质的溶解度随温度升高 而增大，则将海带灰的悬浊液煮沸 的目的是加快含碘物质的溶解，提高固体粉末中碘元素的浸出率。 (3)实验 中，若溶液 A 中含有 ，因其具有较强的氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇 液变红，若不存在 ，则试管 中加入 液，振荡后无现象；实验 ：若存在 I ，因其具有还原性，能被双氧水氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝，则试管 中加入 3%荡，若溶液变蓝，证明存在 I 。 (4)滴定前，溶液 质碘，淀粉溶液遇碘变蓝；滴定时， 2=2I ；滴定终点时，溶液中无单质碘
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