内容简介：: 1 第 20讲化学平衡状态化学平衡常数 A 组 2014 2015年模拟基础题组一、选择题 1.(2015广东广州月考 ,8)在 1 可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2g)已达到平衡状态的是 ( ) 2) c( c(1 3 2 断裂的同时 ,有 3个 H 混合气体的密度不再改变 (3v 逆 (2.(2014湖南师大附中月考 ,11)一定温度下 ,体积为 2 、 Y、气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表 : 物质 X Y Z 初始物质的量 ( 平衡物质的量 (列说法正确的是 ( ) X+3Y 2Z,其平衡常数为 8 000 的方向移动 ,平衡常数增大 L,则浓度增大则温度升高时正反应速率增大 ,逆反应速率减小 ,平衡朝正反应方向移动 3.(2014江西九江模拟 ,12)已知某化学反应的平衡常数表达式为 K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为 : t 700 800 830 1 000 1 200 K 列有关叙述不正确的是 ( ) O(g)+g) g)+H2(g) 2各 1 30 ,此时测得 .4 该反应为平衡状态如果平衡浓度符合下列关系式 : = ,判断此时的温度是 1 000 二、非选择题 4.(2015四川成都阶段测试 ,9)汽车尾气里含有的 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0 已知该反应在 2 404 时 ,平衡常数 K=10回答下列问题。 (1)该反应的平衡常数表达式为。 2 (2)该温度下 ,向 2 2和衡时 , %(保留整数 )。 (3)该温度下 ,某时刻测得容器内分别为 10-1 10-2 10-3 时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行” ),理由是。 (4)将混合气体充入恒温恒容密闭容器中 ,下图变化趋势正确的是。 (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 2,达到平衡状态后再向其中充入一定量新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比 ,此时平衡混合气中体积分数 (填“变大”“变小”或“不变” )。 5.(2014江西师大附中三模 ,29)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+g)。某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和温 (T )条件下反应 ,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 : 物质浓度 ()时间 (2 0 10 0 0 0 0 1)1020 v(示的反应速率为。 (2)根据表中数据 ,计算 T 时该反应的平衡常数为 (保留两位小数 )。 (3)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填序号字母 )。 (v 逆 ( (4)30 反应重新达到平衡 ,则改变的条件可能是。 (5)一定温度下 ,随着则 (填“增大”“不变”或“减小” )。 B 组 2014 2015年模拟提升题组时间 :25分钟分值 :40分一、选择题 (每小题 6分 ,共 18分 ) 1.(2015黑龙江哈六中期中 ,22)一定条件下 ,2g)+O2(g) 2g) H”或“ =” ) 。 5.(2014辽宁五校协作体联考 ,22)(15分 )已知 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H= -a kJ/a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 2和 1 2,在 500 时充分反应达到平衡后 w ,放出热量 b 回答下列问题 : (1)比较 a b(填“ ”“ =”或“ ”“ =”或“ (2)K= 减小 (3)b+c=a (4)5)c (6) 解析 (1)由于该反应是可逆反应 ,因此 2 2和 1 2不可能完全转化为 C,则实际放出的热量小于 a ab。 7 (2)根据化学方程式可知 ,该反应的平衡常数 K= 。因为该反应的正反应是放热反应 ,升高温度 ,平衡向逆反应方向移动 ,平衡常数减小。 (3)恒温恒容下 ,2 完全转化到左边 ,可得 2 2和 1 2,故与原平衡为等效平衡 ,平衡时故 c(C)=w 一可逆反应 ,相同温度下 ,正、逆反应的反应热数值相等 ,符号相反。令平衡时 n 于反应 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H=-a b=n ;对于反应 2C(g) 2A2(g)+B2(g) H=+a 分解的物质的量为 (2-n) c= a=,则 a=b+c。 (4)均表示正反应速率 ,故该反应是气体压强减小的反应 ,容器内压强保持不变 ,说明反应达到平衡 ,故依据用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知 ,2说明故密度是混合气体的质量和容器容积的比值 ,在反应过程中气体密度保持不变 ,故 (5)及时分离出生成物浓度降低 ,平衡向正反应方向移动 ,但反应速率也降低 ,a 不正确 ;正反应是放热反应 ,升高温度反应速率增大 ,但平衡向逆反应方向移动 ,增大反应速率增大 ,平衡向正反应方向移动 ,催化剂只能改变反应速率 ,不能

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