内容简介：: 1 第 8 讲铁及其化合物 A 组 2014 2015年模拟基础题组一、选择题 1.(2015辽宁沈阳模拟 ,17)在物质的量之比为 3 2 1,现加入适量铁粉 ,使溶液中三种离子物质的量之比变为 1 2 4,则参加反应的铁粉与原溶液中物质的量之比为 ( ) 1 2 3 4 2.(2015陕西西安一中二模 ,23)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中 ,金属恰好完全溶解 ,反应后溶液中存在 :c( c(=3 2,则参加反应的 ) 1 16 3 2 3.(2014湖南邵阳十校联考 ,4)下列物质中能通过化合反应制取的是 ( ) H)3 . B. C. D. 4.(2014辽宁大连期末 ,6)下列离子方程式正确的是 ( ) 2F 2H+ 2F +3 F +F +2H)3跟盐酸反应 :H)3+3H+ F +3.(2014陕西渭南模拟 ,13)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( ) 输浓硝酸和浓硫酸故可用作净水剂 6.(2014黑龙江大庆质检 ,12)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质 ,下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( ) 3立 ,说明氧化性 : ,的溶液中 , N 、 N 、以大量共存 .2 2H+ 4、非选择题 7.(2014江苏苏北四市第一次调研 ,18)A其中 B、 A B E 的混合溶液 2 C D G 请回答下列问题 : (1)物质的名称分别为、。 (2)可选用不同的 A 进行反应 ,若能在常温下进行 ,其化学方程式为 ;若只能在加热条件下进行 ,则反应物。 (3)反应的化学方程式为。 (4)新配制的以防止其转化为 G。检验 ,实验现象为。 B 组 2014 2015年模拟提升题组时间 :30分钟分值 :50分一、选择题 (每小题 6分 ,共 18分 ) 1.(2015江西上饶月考 ,13)将 a 00 mL 的盐酸中充分反应后 ,固体无剩余 ,盐酸全部消耗 ,放出 (标准状况下 )气体。则下列判断中正确的是( ) n( n(2 1 显红色物质的量之比为 3 1 2.(2014山西大同模拟 ,7)某溶液中有种阳离子 ,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 ,搅拌后 ,再加入过量的盐酸 ,溶液中大量减少的阳离子是 ( ) 3.(2014天津六校联考 ,13)将 35.8 g 气体 (标准状况 )。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中 ,生成准状况 ),向反应后的溶液中加入足量的得到沉淀的质量为 ( ) g g g g 二、非选择题 (共 32分 ) 4.(2015山东潍坊期中 ,17)(16分 )铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识 ,回答下列问题 : (1)铁和铁合金是生活中的常用材料 ,下列叙述中正确的是。不易生锈只含金属元素可与水蒸气反应 3 (2)向沸水中滴几滴饱和加热至液体呈透明的红褐色 ,该反应的离子方程式为 , 形成的该分散系中分散质的微粒直径范围是。 (3)电子工业需用 30%的制造印刷电路板。请写出。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得现有下列试剂 :氯气 ,铁粉 ,浓硝酸 ,浓盐酸 ,烧碱 ,浓氨水。需要用到的一组试剂是。 A. B. C. D. (4)高铁酸钠一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取 :2H)3+32X+5 。高铁酸钠在水中可以发生如下反应 :4104H)3+8 由此看来 ,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性 ,而能够除去水中悬浮物是因为。下列物质能作净水剂的有。 12B.H)(n D.“ 84”消毒液 5.(2014山东潍坊一模 ,18)(16分 )铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示 : 高铁酸根离子 ) 回答下列有关问题 : (1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族 ,原子序数是 26,最外层有 2个电子。铁原子的结构示意图是。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在方法是。 (3) H)3+ (4)高铁酸钠 (水处理过程中使用的一种新型净水剂 ,它的氧化性比高锰酸钾强 ,其本身在反应中被还原为除了能消毒杀菌外 ,另一个原因是 (结合离子方程式说明 ) 。 4 A 组 2014 2015年模拟基础题组一、选择题氧化性 :加入适量的铁粉 ,使溶液中质的量之比变为1 2 4,说明剩余 ,则有参加反应 ,加入的应。设原溶液中含有物质的量分别为 3 2 1 应后质的量之比变为 1 2 4,则反应后物质的量分别为 1 2 4 反应的物质的量为 3 参加反应的加反应的铁粉与原溶液中物质的量之比为 1 3 3。 c( c(=3 2可知 ,该溶液中 n( n(=3 2,设亚铁离子的物质的量为 3x 铁离子的物质的量为 2x 酸性作用的硝酸的物质的量 =3x 2+2x 3=12x 作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为 y 据得失电子守恒有 3x 2+2x 3=3y y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量 =12x x 6x 参加反应的 x 16x 16,故选 B。 4H)2+4H)3、 2e 322 项应为 3e+2H+ ;22 解 :3H)3(胶体 )+3H+,生成的 H)3胶体能吸附水中悬浮物质形成沉淀使水澄清 ,与 D 项错误。 6.A 的溶液呈强酸性 , N 、 H+不能大量共存 ,.3 误 ;失电子不守恒 ,错误。二、非选择题 7. 答案 (1)浓盐酸四氧化三铁 (2)222 3)4 )+ (4)铁粉液溶液变红解析因铁在氧化物与盐酸反应可生成铁与 B 为为为浓盐酸 , 为为 23所以向新配制的氧化成检验用液。 5 B 组 2014 2015年模拟提升题组一、选择题于氧化性 H+,所以当产生氢气时 ,经全部被还原为生成氢气的物质的量 = =生反应 :2 ,消耗耗 2=反应 3耗 0.1 反应中消耗 =原混合物中 n( n( 1,故反应后的溶液中溶质为溶液中滴入无色的不显红色 ,故铁、氧化铁的物质的量已经计算出 ,可以计算出混合物的质量 ,故溶液中没有故变化过程为 : H)3 变化过程为 : H)2 变化过程为 : H)2 H)3 变化过程为 : H)3 金溶于足量的液中 ,金属铝和氢氧化钠反应产生氢气 (标准状况 ),所以金属铝的质量是 5.4 g,金属铝失电子 0.6 合金溶于过量稀硝酸中 ,分别生成根据得失电子守恒 ,金属共失去电子的物质的量为 3=1.8 反应后的溶液中加入过量的铝离子全部转化为偏铝酸根离子 ,不会出现沉淀 ,反应中金属铁、铜失去电子的物质的量等于生成碱中氢氧根离子的物质的量 ,即 n(1.2 以反应后沉淀的质量等于 35.8 g+1.2 17 g 0.8 g,故选 B。二、非选择题 4. 答案 (1)2)3H)3(胶体 )+3H+ 1100 3)22A (4) 氧化生成 H)3胶体能够吸附水中悬浮杂质析 (1)纯铁硬度比生铁低 ,错误 ;纯铁耐腐蚀性强 ,不易生锈 ,正确 ;不锈钢是铁合金 ,含金属元素 ,也含错误 ;铁在一定条件下 ,可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 ,正确 ;正确。 (2)向沸水中滴几滴饱和加热至液体呈透明的红褐色 ,该反应的离子方程式为 3H)3(胶体 )+3H+,形成的该分散系属于胶体 ,分散质的微粒直径范围是 1100 (3)2欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得应先向溶液中加入过量的然后将过量的向滤渣中加入盐酸使反应生成过滤得到后把两次的滤液合并 ,向其中通入过量的氯气就得到了选项 (4) 根据原子守恒可得 12发生水解产生 H)3胶体 ,因此有净水作用 ;H)( 成 H)3胶体 ,因此有净水作用 ;可以杀菌消毒 ,危害也小 ,因此可以处理水 ;“ 84”消毒液有杀菌消毒作用 ,但是碱性太强 ,气味太浓 ,不适宜水的净化。 5. 答案 (1) (2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中 ,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 ,充分反应后 ,溶液紫色褪去 ,证明含有否则不含 (3)2H)3+324)3H)3(胶体 )+3H+,氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质解析 (2)

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