【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3学案（打包27套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3学案（打包27套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,打包,27,苏教版,选修
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1 第 2 课时 化学平衡状态 学习目标定位 道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 1在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直进行，而且两种过程的 速率 相等，于是饱和溶液中的 浓度 和固体溶质的质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是 可逆 过程。可表示为 固体溶质 溶解 结晶 溶液中的溶质。 2对于大多数化学反应来说， 在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应，又能发生生成物转变为反 应物的逆向反应，这类反应属于 可逆反应 ，而有些反应如 2中燃烧生成 水在相同条件下则不能转变为 2，这类反应称为 不可逆反应 。 判断下列反应，属于可逆反应的是 ，属于不可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换硫酸铜溶液中的铜 探究点一 化学平衡状态的建立与特征 下图是某可逆反应的反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线和该可逆反应的正、逆反应速率随时间的变化曲线。结合两图反映的信息，分析该可逆反应过程。 从图中可以看出：反应开始前反应物的浓度为 最大值 ，正反应速率也为 最大值 。在反应物转化为生成物的一瞬间，逆反应也开始进行，随着反应的进行，正反应速率随着反应物浓度的下降而逐渐变小 ；逆反应速率随着生成物浓度的 上升而逐渐变大 。当正反应速率与逆反应速 2 率相等时，反应物的浓度和生成物的 浓度 不再改变 ，此时正、逆反应仍在进行，只要外界条件不变，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，这种状态称为化学平衡状态。 归纳总结 (1)化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量 或 浓度 保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了最大 “ 限度 ” ，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。 (2)化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： 研究的对象是 可逆 反应。 化学平衡的条件是 v 正 和 v 逆 相等 。 化学平衡是一种 动 态 平衡，此时反应并未停止。 当可逆反应达到平衡时，各组分的质量 (或浓度 )为一 定值 。 若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在新条件下建立新的平衡。 活学活用 1在 200 时，将 1 2(g)和 2 2(g)充入到体积为 V 生反应： I2(g) H c kJ 1 (1)反应刚开始时，由于 c( _， c( _，而 c( _，所以化学反应速率 _最大，而 _最小 (为零 )。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(_，c(_，而 c(_，从而化学反应速率 v 正 _，而 v 逆_。 (以上填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) (3)当反应进行到 v 正 与 v 逆 _时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 _时放出的热量 “ ” 、“” 或 “” 、 “” 或 “ ”) v 逆 ，理由是 _。 11 答案 (1)2N M (2)n(M) n(N) 否 (3) 的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故 v 正 v 逆 解析 (1)当 以化学方程式为 。 (2)n(M) n(N) 4 N 物质的量继续减小， M 物质的量继续增加，故仍未达到平衡。 (3)的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。 拓展探究 14 698 某 V 2(g)和 2 2(g)，发生反应： H2(g) H 26.5 kJ 1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V _。 (2)该反应达到最大限度的时间是 _，该时间内平均反应速率 v( _。 (3)该反应达到平衡状态时， _(填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ”) 的热量为 _。 答案 (1)2 (2)5 s 1s 1 (3)放出 析 (1)由图知初始反应时， c( c( 1 1，而加入的 2的物质的量均为 2 以 V 2。 (2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为 5
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