【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第三单元 第3课时 盐类水解在化学实验中的典型应用学案 苏教版选修4.doc

【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3学案(打包27套)苏教版选修4

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步步高 学年 高中化学 专题 打包 27 苏教版 选修
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3学案(打包27套)苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,打包,27,苏教版,选修
内容简介:
1 第 3 课时 盐类水解在化学实验中的典型应用 学习目标定位 离子的水解,会判断溶液中微粒种类。 或碱 )的强弱。 1根据盐类水解规律,回答下列问题: (1)实验室配制 加入少量的盐酸是为了 防止 水解 ;配制 加入少量的铁屑是为了 防止 被氧化 。 (2)将 溶液加热蒸干,得到的固体物质是 ;若将 烧,得到的固体物质是 (3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和 液呈 碱 性; 3 的醋酸溶液和 11 的 液呈 酸 性。 2 (1)碳酸的电离方程式是 3 H 、 。 (2)碳酸溶液中存在的粒子有 H 、 、 、 ( (3)碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序是 c(c(H )c( )c( )c()。 3 (1)氨气通入水中反应的化学方程式是 H 2O。 (2)氨水中存在的电离平衡有 2 4 、 。 (3)氨水中含有的粒子有 2O、 、 、 H ( 探究点一 溶液中离子浓度的大小比较 1单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析 解过程。 电离: = 、 。 水解: H 2O H 。 判断溶液中存在的离子有 、 、 H 、 。 再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中 离子浓度由大到小的顺序是c()c( )c(H )c()。 (2)碳酸钠溶液 电离过程有 =2 、 。 2 水解过程有 3 、 。 溶液中存在的离子有 、 、 、 、 H 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c()c( )c()c( )c(H )。 (3)碳酸氢钠溶液 电离过程有 = 、 、 。 水解过程有 。 溶液中存在的离子有 、 、 、 H 、 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c()c( )c()c(H )c( )。 2混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 反应的化学方程式: =液中存在的离子有 、 、H 、 ;其浓度由大到小的顺序是 c()c()c()c(H )。 (2)物质的量浓度相同的 液等体积混合 反应的化学方程式: = 2O 液中存在的离子有 、 、 、 H ;其浓度由大到小的顺序是 c() c()c()c( )c(H )。 (3)物质的量浓度相同的 水等体积混合 混合后不发生反应,溶液中的溶质为 2O,溶液呈 碱 性;溶液中存在的离 子有 、 、 、 H ;其浓度由大到小的顺序是 c( )c()c()c(H )。 归纳总结 (1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子。 依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。 (2)特别注意的问题: 多元弱酸的正盐溶液 (如 ,要分清主次关系。即盐完全电离,多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解 ,第二步水解大于水的电离。 多元弱酸的酸式盐溶液,要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;若水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。 当两种溶液混合或两种物质发生反应时,要根据反应原理准确地判断溶质的成分,然后判断离子种类,再根据规律比较其大小。 活学活用 1将 4的盐酸与 10的氨水等体积混合 (1)混合后溶液中的溶质是 _,呈 _性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 3 答案 (1) 2O 碱 (2)c( )c()c()c(H ) 解析 (1)混合后发生反应 2O=碱氨水中 c( 2O)c()10 4 1,反应后,氨水过量,溶质为 2O,溶液呈碱性。 (2)混合溶液中: = 2O 2O H 因 2O 的电离程度远大于 的水解程度 , 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c( )c()c()c(H )。 2 在 0.1 1 下列关系正确的是 _。 c(K )c()c()c()c(H ) c(K ) 0.2 1 c() 0.1 1 c(K ) c(H ) 2c() c() c() c() c() c( 0.1 1 c() c(H ) c() 2c(答案 解析 =2K S 的水解程度远大于 的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(K )c()c()c()c(H ), 正确;因为 K 不水解, c(K ) 0.2 1, 发生水解c()以碱性 。 呈中性。故 小到大的顺序为 。 盐溶液中离子浓度 大小比较 先定溶质及其物质的量 再看电离或水解程度 最后定酸碱性守恒规律 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 5 1 0.1 1 子浓度关系正确的 是( ) A c()c(A )c(H )c() B c()c()c(A )c(H ) C c() c() c(A ) c(H ) D c() c(H ) c(A ) c() 答案 D 解析 因 A ,所以 c()c(A )c(),水解后溶液呈碱性,则 c()c(H );根据电荷守恒可知 c() c(H ) c(A ) c()。 2 t 时,某浓度氯化铵溶液的 4,下列说法中一定正确的是 ( ) A由水电离出的氢离子浓度为 10 10 1 B溶液中 c(H ) c() 110 14 C溶液中 c()c( )c(H )c() D溶液中 c( 2O) c( ) c() c() 答案 C 解析 水解促进了 电离,溶液中的 c(H )即为 离的 c(H ), A 错;在 25 时,水的离子积为 110 14, B 错; 水解生成 H ,故 c()c( )c(H )c(), 物料守恒可知 c() c( ) c( 2O), 3 浓度的 液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( ) A c(M )c()c(A )c(H ) B c(M )c(A )c(H )c() C c(M )c(A )c()c(H ) D c(M )c(H )c(A )c() 答案 C 解析 碱与 酸等物质的量混合,二者恰好完全反应生成 A 水解: A ,其水溶液呈碱性,有 c(M )c(A )c()c(H ),故选 C。 4常温下,将甲酸与 液混合,所得溶液的 7,则此溶液中 ( ) A c()c() B c()c()c()c(H ) D c()c()c(H )c() 答案 D 解析 11的 3的 醋酸过量,溶液中的离子浓度大小关系应为 c()c()c(H )c()。 6在标准状况下,将 的 溶液中,溶质为 _,离子种类有 _,其浓度大小顺序为 _。 答案 a 、 、 、 、 H c()c( )c()c(H )c( ) 解析 =所以其溶质为 在 a 、 、 、 、 H , 大小顺序为 c()c( )c()c(H )c( )。 基础过关 一、单一溶液中离子浓度大小比较 1在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( ) A c()c( )c(H )c() B c( )c()c(H )c() C c() c( )c(H ) c() D c( ) c()c(H )c() 答案 A 解析 液中存在: = 7 H 2O H 三个过程。因水解是微弱的,所以 c( )c(H )。 2下列表示 0.1 1 1)的关系式中,不正确的是( ) A c()c( )c( )c(H )c() B c( ) c( ) c( 0.1 1 C c() c(H ) c( ) 2c( ) c() D c() c( ) c( ) c(答案 A 解析 在 了 存在下列电离: = (完全电离 ) (只是微弱电离 ) 另外还存在水解反应: 。 的水解程度也不大,但比 的电离程度大,故 原子的存在形式有 、 、 中以 为主。由电荷守恒知 物料守恒知 B、 于溶液呈碱性,且 与 能电离出 H ,故 A 项应为 c()c( )c()c(H )c( ),即 二、混合溶液中粒子浓度大小比较 3物质的量浓度都为 0.1 1的 液等体积混合后,下列关系式不正确的是 ( ) A c() c(H ) c() c() B c()c()c(H )c() C c() c(H ) c(D c( c() c() 答案 B 解析 0.1 1 全反应生成 据电荷守恒, 据物料守恒, A 项和 得 4把 1 液和 1 液以等体积 混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A c()c() B c(c() C 2c(H ) c() c(D c( c() 1 答案 A 解析 溶液混合后,二者反应,但 为 和 相互抑制,但以 液显酸性,即 c(H )c(),由电荷守恒c() c(H ) c() c(),则有 c()c(), 离程度大于水解程度, 于 于存在 c(H ) c() c() c()的电荷守恒 和 2c() c() c(物料守恒 ,联立 两式可得: 2c(H ) c() c( 2c(),所以 溶液的体积是原来的 2倍,则 c( c() 1, 5在 25 时,将 11的 3的 列关系式中正确的是 ( ) A c() c() c(B c(H ) c() c() C c()c()c()c(H ) D c()c()c(H )c() 答案 D 解析 11 的 液中 c( c() 10 3 1,而 3 的 液中 c(H ) 10 3 1, c(远大于 10 3 1。两者等体积混合后,形成 混合液,且 c(大于 c(溶液呈酸性,电荷恒等关系为 c() c(H ) c() c(),离子浓度大小顺序为 c()c()c(H )c()。 6 25 时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按 21 的体积比混合,若混合溶液中 c( ) c(),则溶液的 ) A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定 答案 C 解析 由电荷守恒可得: c( ) c(H ) c() c(),因 c( ) c(),所以 c(H ) c(),溶液呈中性, 7。 三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较 7相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶质: 、H 2O,按 大到小顺序排列正确的是 ( ) A B C D 答案 A 解析 先确定酸、碱、盐物质类别,再根据盐的组成类型判断其酸碱性。注意氨水的电离程度大于 8在 25 时, 浓度相等的 对应溶液中溶质的 9 物质的量浓度分别为 a、 b、 c(单位为 1),下列判断正确的是 ( ) A a b c B a cb C bac D cab 答案 C 解析 液中 正常水解, H4 与 相互促进水解; 抑制 4 水 解 。 所 以 当 浓 度 相 等 时 , 所 需 溶 液 浓 度 顺 序 为c(c(c( 能力提升 9室温下, 0.1 1某一元酸 (液的 3。下列叙述正确的是 ( ) A该溶液中: ) c(H ) c(A ) 由 3的 11的 得溶液中: c()c(A )c()c(H ) C浓度均为 0.1 1的 液等体积混合,所得溶液中: c(A )c(c()c()c(H ) D 0.1 1 液与 1 液等体积混合,所得溶液中: 2c(H )c( c(A ) 2c() 答案 D 解析 0.1 1某一元酸 (液的 3,说明 一种弱酸。 A项, ) c(H ) c(A ) c(H ) c(A ) c(H ) c(),即 c(H ) c(A ) c(),错; 于 弱酸,所以 3的 液的浓度远大于 11 的 应中 量,溶液呈酸性,错; C 项,溶液中,当 c(A ) c()时, c()应该小于c(H ),错; D 项,溶液中存在以下两个守恒, c(A ) c( 2c(), c(H ) c()c(A ) c(),整理可得 2c(H ) c( c(A ) 2c(),对。 10已知某溶液中存在 、 H 、 、 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: c()c( )c(H )c() c()c( )c()c(H ) c( )c()c()c(H ) c()c(H )c( )c() 填写下列 空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 _,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号 )。 (2)若上述关系中 是正确的,则溶液中的溶质为 _;若上述关系中 是正确的,则溶液中的溶质为 _。 10 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(_c( 2O)(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 答案 (1) (2) 2O 3)小于 解析 (1)若溶液只有一种溶质,该溶质为 水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为 c()c( )c(H )c()。 (2)因为 c()c(H )、 c( )c(),所以溶液中除含有 ,还必须含有 2O。若 c()c(H )c( )c(),则说明溶液中含有 (3)解溶液呈酸性,若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(c(A ),则用 “” 、 “ (4) 解析 (1)将 0.2 1 液与 0.1 1 液等体积混合时,溶质为等物质的量的 于 c()c(A ),说明 A 的水解能力大于 电离能力,使得c(c(A )。 (2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知 , c( c(A ) 0.1 1。 (3)混合溶液中由于 存在,促进水的电离,
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