【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元学案（打包10套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元学案（打包10套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元学,打包,10,苏教版,选修
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1 第 4 课时 能源的充分利用 学习目标定位 会利用标准燃烧热进行相关的计算。 道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 1反应热是 化学反应过程中吸收或放出的热量 ，常用符号 H 表示。燃烧反应都是 放热 反应，其反应热为 负 值。已知 4 7 量，则该反应的热化学方程式是S(s) O2(g)=g) H 296 kJ 1。 2北京时间 2011年 9月 29 日 21 时 25 分 45秒，我国自主研制的 “ 天宫一号 ” 目标飞行器发射圆满成功。发射 “ 天宫一号 ” 的长征 2号 燃料， (1)肼与盐酸反应的离子方程式是 H = (或 2H = )。 (2)用拉席希法制备肼，是将 2 反应生成肼，试写出该反应的化学方程式： 2=反应中氧化产物 是 (3)发射火箭时肼 (燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4 g g)在上述反应中放出 71 热量，写出热化学方程式： 2g) 2g)=3N2(g) 4g) H 1 136 kJ 1。 3能源是能提供 能量 的资源，它包括化石燃料、 阳光 、 风力 、 流水 、 潮汐 以及柴草等。化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，按其来源它们属于 一次 能源。 探究点一 标准燃烧热 1 1 1 出 114.6 量，该反应的中和热为 1，表示其中和热的化学方程式是 12=12 l) H 1。 2已知 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1，该反应中 H 表示的意义是燃烧 2_ 出 热量 。若燃烧 1 2生成液态水时的反应热为 生成气态水时的反应热为 532 kJ 1 D CO(g)与 s)反应放出 549 子转移数为 0 23 答案 C 解析 A 选项中标准燃烧热单位错误，应为 kJ 1； B 项图中没有表示出 H 566 kJ 1时，对应的反应物与生成物的量的关系， B 项错； 盖斯定律得 CO(g)s)=s) H 549 1，可知当放出 549 耗 1 O，电子转移数为 20 23， 三、标准燃烧热的计算 9已知在一定条件下， 83 kJ 1， 90 kJ1，由 1 放的热量为 ( ) A 2 912 B 2 953 C 3 236 D 3 867 案 B 解析 1 O 完全燃烧放出的热量为 1 83 1 283 90 kJ 1 2 670 放的总热量为 283 2 670 2 953 10 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ 1 现有 12 L(标准状况 )， 使其完全燃烧生成 2O(l)， 若实验测得反应热为 3 695 原混合气体中 ) 12 A 11 B 13 C 14 D 23 答案 B 解析 由题意可知 n 2 n 4 112 kJ1 890 kJ1n 4 3 695 n( n( n( n( 13 。 能力提升 11航天飞船可用肼 (过氧化氢 (动力源。已知 1 列说法中错误的是 ( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的标准燃烧热为 kJ 1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 l) 2l)=N2(g) 4g) H 641.6 kJ 1 答案 B 解析 从元素化合价变化看， 2 氧化， A 项正确；由于 1 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应放热 1 2H4(l)参加反应放热 2 641.6 应产物为 2于生成气态水，与标准燃烧热的概念不符， 12一些烷烃的标准燃烧热如下表： 化合物 标准燃烧热(kJ 1) 化合物 标准燃烧热(kJ 1) 甲烷 丁烷 2 烷 1 丁烷 2 烷 2 甲基丁烷 3 列说法正确的是 ( ) A正戊烷的标准燃烧热大约是 3 540 kJ 1 B热稳定性：正丁烷 异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为 2g) 7O2(g)=4g) 6g) 13 H 1 560.8 kJ 1 D 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案 A 解析 由正丁烷和异丁烷的标准燃烧热数据可推出正戊烷比 2甲基丁烷的标准燃烧热略大些， ；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等， 1 丁烷完全燃烧放出的热量比 1 1 2反应时断键所吸收的能量比 1 丁烷与 而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷； H 3 121.6 kJ 1且 项 1 g 1 g 13已知 25 、 101 ，乙烯和乙炔 (烧的热化学方程式分别为 g)3O2(g)=2g) 2l) H 1 411 kJ 1 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2 600 kJ 1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ( ) A物质的标准燃烧热热值越大，火焰温度越高 B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C 25 、 101 1 出的热量小于 1 411 乙烷 (标准燃烧热 H 1 411 kJ 1 答案 A 解析 物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关，选项方程式化学计量数及 项 于气态水冷凝为液态时会放热，选项 据乙烯、乙炔的标准燃烧热变化情况可知，乙烷的标准燃烧热 项 14 5.7 g 汽油 主要成分是辛烷 (平均相对分子质量为 114完全燃烧生成液态水和75.9 油的标准燃烧热 H _。 由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产 21 世纪环保汽车。已知 ： 2H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ 1， l)=g) H 44 kJ 1。 (1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 _。 (2)若要得到 857.4 热量，需氢气的质量为 _，这些氢气在标准状况下的体积为_。 答案 5 518 kJ 1 (1)2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 (2)6 g 14 解析 汽油的标准燃烧热： 275.9 g 114 g 1 5 518 kJ 1。 (1)氢气的标准燃烧热： kJ 1 44 kJ 1 285.8 kJ 1， 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ1。 (2)n( 857.4 kJ 1 3 气的质量为 3 g 1 6 g 氢气的体积为 3 1 。 拓展探究 15城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢 气的混合气体，它由煤炭与水 (蒸气 )反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式： _。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 g) 5O2(g)=3g) 4l) H 2 220.0 kJ 1，已知 体燃烧的热化学方程式为 CO(g) 12O2(g)=g) H kJ 1，则相同物质的量的 O 燃烧产生的热量比值约为 _。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为 _。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 _。 答案
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