【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元学案（打包10套）苏教版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160107
类型：共享资源
大小：3.20MB
格式：ZIP
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
学年
高中化学
专题
单元学
打包
10
苏教版
选修
- 资源描述：
-
【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元学案（打包10套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元学,打包,10,苏教版,选修
- 内容简介：
-
1 第 2 课时 反应热的测量 学习目标定位 步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 1已知 1 和 1 2O(g)反应生成 1 2，需吸收 131.5 热量，则该反应的反应热 H 1。该反应的热化学方程式是 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.5 kJ 1。 2已知热化学方程式： g) O2(g)=N2(g) 2g) H 534 kJ 1 (1)该反应是 放热 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 反应，判断的依据是 (2)当反应的热量变化为 2 136 加反应的 28_g。 3 丙烷 (一种气体燃料。标准状况下， 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量 2 220.0 (1)该反应的热化学方程式是 g) 5O2(g)=3g) 4l) H 2 220.0 kJ 1。 (2)1.1 4中和反应的概念是 酸和碱反应生成盐和水的反应 ，实质是 酸电离产生的 H 与碱电离产生的 结合成 酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H = 探究点一 中和反应的反应热 (中和热 ) 1写出下列反应的化学方程式： (1)将 1盐酸与 1氢氧化钠溶液等体积混合 ： =2O。 (2)将 1硫酸与 1氢氧化钠溶液等体积混合： 2=2 2上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 中和反应 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 放热反应 。 3上述两反应的离子方程式是 H =反应过程中的热量变化 相同 (填 “ 相同 ”或 “ 不同 ”) ，你判断的依据是 参加两反应的 H 、 的数目都相同 。 归纳总结 (1)中和热的概念是酸和碱在 稀溶液 中发生中和反应 生成 1_l)时的反应热。 2 (2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时， 1 和 1 H 反应生成 1 态 出 57.3 示为 H ( (=l) H 57.3 kJ 1。 活学活用 1下列说法正确的是 ( ) A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B 1 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 2O(l)时的反应热叫做中和热 D测定中和热时 可用稀硫酸和稀 H)2溶液 答案 C 解析 本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成 1 2O(l)时所放出的热量，故 a(反应时，除生成水外，还有 以其反应热不是中和热， 2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H ( (=l) H 57.3 kJ 1，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 1的 稀醋酸； 浓硫酸； 稀硝酸，恰好完全反应。其焓变 ) A B 2 D 案 D 解析 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量 Q(浓硫酸 )Q(稀硝酸 )Q(稀醋酸 )，又因放热反应中， H Q，故 57.3 kJ 1 B 2O(=l) H 57.3 kJ 1 答案 D 解析 H 57.3 kJ 1， B、 2O、 离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于 57.3 H 57.3 kJ 1， B、 4已知 应的 H 12.1 kJ 1； 应的 H 55.6 kJ 1。则 ) A 67.7 kJ 1 B 43.5 kJ 1 C 43.5 kJ 1 D 67.7 kJ 1 答案 C 解析 由题意可知 (=l) ( H 12.1 kJ 1； H ( (=l) H 55.6 kJ1。对比 两个热化学方程式可知，反应 比反应 放热少的原因是 离过程吸热。 1 3.5 热量，故 3.5 kJ1，所以选 C。 5已知 H ( (=l) H 57.3 kJ 1，回答下列问题。 (1)用含 20 g _ (2)用含 2 2反应的中和热 _。 (3)如果将 (1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ”)(1) 中反 应放出的热量。 答案 (1)2) 57.3 kJ 1 (3)小于 解析 (1) 20 g 1 0.5 以 0.5 足量稀盐酸反应放出的热量为 0.5 7.3 kJ 1 (2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热 H 为 57.3 kJ 1。 (3)因醋酸为弱酸，用 和时，需不断地电离出 H ，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。 基础过关 7 一、中和反应的反应热 1已知 H = 27.3 列反应中能放出 57.3 ) A 1 2B稀盐酸与氨水反应生成 1 2O C稀盐酸与稀 H)2溶液反应生成 1 D稀 5%浓硫酸反应生成 1 答案 C 解析 7.3 kJ 1； 7.3 弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于57.3 与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故 2含有 11.2 g 稀溶液与 1 L 0.1 1的 出 热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) A 12=12 l) H kJ 1 B 2 = 2l) H kJ 1 C 2 = 2l) H 114.6 kJ 1 D 12=12 l) H 57.3 kJ 1 答案 D 解析 中和热是以生成 1 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为 D。 二、中和反应反应热的测定 3实验室进行中和热的测定实验时除需要量热计外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A 1盐酸， 1 100 筒 1个 B 1盐酸， 1 100 筒 2个 C 1盐酸， 1 50 筒 1个 D 1盐酸， 1 50 筒 2个 答案 D 解析 本实验中为了保证 1的盐酸完全被中和，采用 1 8 使碱稍过量，故 需酸、碱量均为 50 、碱分别用不同的量筒量取，故 4用 50 1盐酸和 50 1 液反应，实验中测得起始温度为 ，终止温度为 ，反应后溶液的比热容为 g 1 1，盐酸和密度都近似认为是 1 g 3，则中和反应生成 1 ) A 55.2 B 391 336 D 案 A 解析 代入 H kJ 1计算即可。 5将 V1 1 液和 V2 知浓度的 液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 50 下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 B 解析 从图中曲线可以看出，温度为 22 时， 5 时已经开始发生反应，所以 22 一定不是室温， 线随 反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能， 30 温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c( 30 120 1.5 1， C 错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应， 三、反应热与物质能量的关系 6已知 25 、 101 墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨， s) O2(g)=g) H kJ 1 C(金刚石， s) O2(g)=g) H kJ 1 9 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 答案 A 解析 有两种方法可判断。方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由 得 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 1.9 kJ 1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，故选 A。 7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A已知 2g) (g)为放 热反应，则 B已知 C(s，石墨 )=C(s，金刚石 ) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知 H ( (=l) H 57.3 kJ 1，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 已知 2C(s) 2O2(g)=2g) 2C(s) O2(g)=2CO(g) 为 2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量， 成 1 12， 1 Br(g) 10 变为 1 Br(l)要放出热量，所以， 1 Br(g)具有的能量大于 1 Br(l)具有的能量， 能力提升 9某实验小组用 1 1硫酸溶液进行中和热的测定。 . 配制 1 (1)若实验中大约要使用 245 少需要称量 _g。 名称 托盘天平(带砝码 ) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f (2)从上图中选择称量 体所需要的仪器： _(填字母 )。 . 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ 1)： _。 (2)取 50 0 验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 (t2 均值 1 2 3 4 近似认为 1 液和 1硫酸溶液的密度都是 1 g 3，中和 后 生 成 溶 液 的 比 热 容 c g 1 1 。 则 中 和 热 H _ (取小数点后一位 )。 上述实验数值结果与 57.3 kJ 1有偏差，产生偏差的原因可能是 _(填字母 )。 11 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 c分多次把 d用温度计测定 液起始温度后直接测定 答案 .(1)(2).(1)H 2 2= 2l) H 114.6 kJ 1 (2) 53.5 kJ 1 10下表中的数据是断裂 1 物质 2 I 能 /kJm 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答 (1) (4)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 _(填字母，下同 ) A B C D 2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 _ A B D 3)=2代表 I)的反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消 耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 _。 答案 (1)A (2)D (3)放热 (4)析 (1)破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知 (2)物质越不活泼，与 身能量越高，故选 D。 (3)由表可知，反应物 倍的能量，故均为放热反应。 (4)由表可知，反应物 2所具有的能量，与 2倍 放热最多。 11写出下列反应的热化学方程式。 (1)16 g g) 与适量 O2(g) 反 应 生 成 g) 和 l) ， 放 出 890.3 量_。 (2)1 L 1 1 液中和 1 L 1 1 液，放出 57.3 量_。 (3)已知拆开 1 1 1 N 键分别需要的能量是 436 391 946 N2(g)与 H2(g)反应生成 g)的热化学方程式为 12 _。 答案 (1)g) 2O2(g)=g) 2l) H 890.3 kJ 1 (2) = l) H 57.3 kJ 1 (3)N2(g) 3H2(g) 2g) H 92 kJ 1 解析 (1)16 g 6 g 1 1 1 90.3 (2)参加反应的 出的热量为 57.3 (3)由 H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及 N2(g)3(g)得： H 3436 kJ 1 946 kJ 1 6391 kJ 1 92 kJ 1。 12红磷 P(s)和 g)发生反应生成 g)和 g)。反应过程和能量关系如下图所示 (图中的 。 根据上图回答下列问题： (1)_。 (2)_。 (3)P 和 _， P 和 3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 答案 (1)32g) P(s)=g) H 306 kJ 1 (2)g)=g) g) H 93 kJ 1 (3) 399 kJ 1 等于 解析 (1)生成物的总能量减 去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知， 反应物 06 此该热化学反应方程式为 13 P(s) 32g)=g) H 306 kJ 1。 (2)根据图像可知 3 此 g)=g) g) H 93 kJ 1。 (3) 306 kJ 1 93 kJ 1 3
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号