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步步高 学年 高中化学 专题 化学反应 速率 化学平衡 难点 突破 打包 苏教版 选修

资源描述：

【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 本专题重难点突破学案（打包6套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,化学反应,速率,化学平衡,难点,突破,打包,苏教版,选修

内容简介：

1 5 化学平衡计算模式与公式 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等。其计算方法、模式如下： 1计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是 “ 平衡三段式法 ” 。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量 (也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积 )，再根据题意列式求解。 mA(g) n pC(g) qD(g) n(起始 )/a b 0 0 n(转化 )/qx n(平衡 )/a b 始、转化、平衡是化学平衡计算的 “ 三步曲 ” 。 2计算公式 (1)v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数 )。 (2)K cp p m b n (Q 是 任 意 时 刻 的cp 则有 QK， v 正 v 逆 )。 (3)c(A)平 n A 平V a (4) (A) n A 消耗n 00% 100% 。 (5) (A) n 平00% 。 (6)平衡时与起始时的压强比 a b p q m n b (同 T、 V 时 )，混合气体的密度比 12M 1M 2(同 T、 P 时 )， 12 质量的气体时 )等。 (7)混合气体的密度 (混 ) a M b gL 1)(T、 V 不变时， 不变 )。 (8)混合气体的平均摩尔质量 M a M b b p q m n x(g 1)。 【典例 9】 已知可逆反应： M(g) Q(g) H0，请回答下列问题： (1)某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M) 1 1， c(N) 2.4 1；达到平 2 衡后， M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为 _。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M) 4 1， c(N) a 1；达到平衡后， c(P) 2 1， a _。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M) c(N) b 1，达到平衡后， M 的转化率为 _。 答案 (1)25% (2)6 (3)解析 用 “ 平衡三段式法 ” ，借助平衡常数来串联计算： (1) M(g) Q(g) 起始 /( 1) 1 0 0 变化 /( 1) 衡 /( 1) (N) 00% 25%， K (2) 起始 1 4 a 0 平衡 1 a 2 2 2 由 K 22a 得 a 6。 (3)错误 ! 由 K b x 2 得 x 【典例 10】 在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 和 0.6 ，在一定温度下，压强为p，加入催化剂 (体积忽略 )，发生反应： 2A(g) 3B(g) 催化剂 xC(g) 2D(g)，保持温度不变，在 a 反应达到平衡状态，容器中 c(D) 0.1 1，容器内压强变为 ： (1)物质 B 的转化率是 _。 (2)化学反应速率 v(C)是 _。 (3)x 为 _。 答案 (1)50% (2)0.1/a 1 1 (3)2 解析 2A(g) xC(g) 2D(g) 起始 ( 0 0 转化 ( 衡 ( (B) 0.3 00% 50