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步步高 学年 高中化学 课后 作业 功课 打包 35 新人

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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人

内容简介：

1 本章复习课 一、选择题 1元素周期表是一座开放的 “ 元素大厦 ” ，元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素，请 您在元素大厦中安排好它的 “ 房间 ”( ) A第七周期 0族 B第六周期第 A 族 2 C第八周期第 A 族 D第七周期第 A 族 2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( ) A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 结构的稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 3 A、 B、 C、 D、 原子序数为 5个连续的自 然数 )的顺序排列如下： A B C D E 下列说法中正确的是 ( ) A 7时， 2价 B A(OH)B(OH)C D 4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ( ) A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力 最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 5下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 ( ) 6下面是一些常见分子的比例模型。其中 1个分子中含有共用电子对最多的是 ( ) 7对四种元素 G、 L、 M、 金属 试验 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和 2 1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和 的水溶 溶解并形 未试验 溶解并 未试验 3 液反应 成沉淀 形成 沉淀 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 ( ) A L、 G、 R、 M B G、 L、 M、 R C L、 G、 M、 R D L、 R、 G、 M 8 A 、 、 C 、 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B 2 A C C A B 2 A C D 2 C A 4 种离子的半径由大到小以及 4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、非选择题 9. 写出下列各粒子的化学式： (1)由 2个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阴离子是 _。 (2)由 4个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阳离子是 _ 。 (3)由 3个原子组成的具有 10个电子的分子是 _。 (4)由 5个原子组成的具有 10个电子的阳离子是 _。 10 X、 Y、 Z、 最高正价依次为 1、 4、 5、 7，核电 荷数按照 Y、 Z、 X、 知 的原子次外层的电子数均为 2， W、 X 的原子次外层的电子数均为 8。 (1)写出各元素的名称： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (2)写出它们在元素周期表中的位置： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (3) 写出 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ _ (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_， _， _， _。 本章复习课 课后作业 1 C 第七周期排满后，最后一种元素为 118 号，故 119 号元素应在第八周期第 2 B 个电子，易失去，化学性质活泼；而 最外层达到 8个电子稳定结构，化学性质不活泼。 3 A A 项，若 E 元素的最高化合价为 7 时， D 元素的最高化合价必为 6 价，则 2 价； A(OH)B(OH)可能为中强碱，还可能为弱碱； D 元素原子得电子能力很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为原子得电子 能力比 可能为稀有气体元素；元素 的关系可有这样的例子： 6S， 8 4 D 随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故 A、 B 项正确； C 项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确； 比之下 5 C A 项中 共价化合物，以共用电子对结合； B、 D 两项中 为离子化合物，应以离子键结合。 4 6 D 、 有 4个共用电子对。 7 C 由与冷水反应情况判断出金属性 L G；由与盐酸反应情况判断出金属性 G M，G R；由和 溶液反应情况判断出金属性 M R。综上分析，金属活动性强弱顺序为 L G M R。 8 B 设四种离子所含电子数为 n，则 A、 B、 C、 n 1、 n 2、n 1、 n 2，即原子序数分别为 n 1、 n 2、 n 1、 n 2；