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步步高 学年 高中化学 课后 作业 功课 打包 35 新人

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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人

内容简介：

1 第 3 课时 核素 同位素 一、质量数 1定义 原子的质量主要集中在 _上，质子和中子的相对质量都近似为 _。忽略电子的 质量，将 _的相对质量取 _相加，所得的数值 叫做质量数。 2关系式 质量数 (A) _ _。 示的意义 它表示的是 _为 Z， _为 A 的 X 元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1概念辨析 (1)元素：具有相同 _的 _原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的 _和一定数目的 _的 _原子。 (3)同位素： _相同而 _不同的同一元素的 _原子，互称同位素。 2元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的 _，这些 _之间互称 _； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的 _不同，但仍属 _元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元 素周期表占据 _，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持 _。 4同位素的应用 考古利用 _测定一些文物的年代； _和 _用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线 _、治疗 _和 _等。 知识点一 质量数的应用及计算 1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡 (222 86从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为 ( ) A 86 B 136 C 50 D 222 2 R 元素的质量数为 A， 的核外电子数为 x，则 n 所含中子的物质的量为 ( ) A (A x n) B (A x n) x n) D. x n 硼有两种天然同位素 10B 和 11B，硼元素的相对原子质量为 10B 与 11B 的质 量之比为 ( ) A 14 B 522 C 101 D 11 知识点二 核素、同位素 4 2010 年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的 2 不满和恐慌。下列有关稀土资源 144625062正确的是 ( ) A. 144625062B. 144625062C. 144625062D. 1446250622 21H、 31H、 H 、 ) A氢的 5 种同位素 B 5 种氢元素 C氢的 5 种同素异形体 D氢元素的 5 种不同粒子 6下列叙述错误的是 ( ) A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 6 7电子数相等，中子数也相等 练基础落实 1下列微粒中，决定元素种类的是 ( ) A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数 2决定核素种类的是 ( ) A质子数 B中子数 C原子的最外层电子数 D质子 数和中子数 3下列互为同位素的是 ( ) A 2 B 14N 14C C 16O 17O D金刚石 石墨 磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析， 136 ) A核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( ) A 37 39K 具有相同的中子数 B第 114 号元素的一种核素 298114X 与 207 82有相同的最外层电子数 C 与 具有相同的质子数和电子数 D 与 具有相同的质子数和电子数 6有六种微粒，它们分别是 4019M、 4020N、 4018X、 4019Q 、 4020、 4017Z ，它们所属元素的种类 为 ( ) A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为 “ 四中子 ” ， 也有人称之为 “ 零号元素 ” 。下列有关 “ 四中子 ” 粒子的说法不正确的是 ( ) A该粒子不显电性 B该 粒子质量数为 4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 8已知 X 元素的某种同位素的氯化物 离子化合物，在该化合物中 X 元素的微 3 粒的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是 ( ) m y n y n X m n y n X 练方法技巧 相对原子质量的计算技巧 9铜有两种天然同位素 6329 6529知铜元素的近似相对原子质量为 6329原子个数百分数是 ( ) A 75% B 25% C 50% D 45% 10自然界中氯化钠是由 2311 3517 3717构成的。 则 11.7 g 氯化钠中，含 3717质量为 ( ) A 1.5 g B g C g D g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 练综合拓展 11按要求填空： (1)子的中子数： N _。 (2)阳离子的中子数： 共有 x 个电子，则 N _。 (3)阴离子的中子数： 共有 x 个电子，则 N _。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12N _。 (5)原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g 所含电子的物质的量为 _。 12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡 ( 22286从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是 _，质子数是 _，中子数是 _。 (2)请将以下 原子结构示意图补全。 (3)请根据 原子结构预测氡气的化学性质： A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B比较活 泼，能与钠等金属反应 C不太活泼，与氮气性质相似 D很难与其他物质发生反应 你选择 _选项，理由是 _ _。 (4)研究发现，镭能衰变为 22286称 22286能衰变为 22086将 22086称为钍射气；锕能衰变为 21986将 21986222862208621986_(填字母序号 )。 A同种元素 B同位素 C同种核素 D同种原子 第 3 课时 核素 同位素 基础落实 一、 1原子核 1 核内所有质子和中子 近似整数值 2质子数 (Z) 中子数 (N) 3质子数 质量数 4 二、 1 (1)核电荷数 同类 (2)质子 中子 一种 (3)质子数 中子数 不同 2 (1)核素 核素 同位素 (2)中子数 同一 3 (1)同一个位置 (2)一定的比率 4 14C 2H 3H 育种 癌症 肿瘤 对点训练 1 C 该核素中子数 222 86 136，质子数为 86，二者之差为 136 86 50。 2 C 核外电子数为 x，则 R 原子有 x n 个电子，核内有 x n 个质子， A (x n) A x n 个中子， n 的物质的量为 WA 所含中子的物质的量为 x n 3 B 10B 与 11B 的原子数之比为 (11 (10) 1 4，则 10B 与 11B 的质量之比为 (110) (411) 5 22。 4 A 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。 144625062B 错； 144625062C 错；14462 15062中子数不同， D 错。 5 D 6 D 6 7电子数相等，中子数不等。 课后作业 1 A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。 2 D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。 3 C 同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而 A、 D 项中的物质为单质； B 项中两原子的质子数不同，不属于同种元素； C 项中两原子属于同种 元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。 4 D 1363、质子数为 6 的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为 7，故 D 项正确。 5 C 37 39K 具有的中子数都是 20， A 正确； 298114078214 82 32， 即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数， B 正确； 具有相同的电子数但质子数不同， C 错误； 与 的电子数都是 18，质子数都是 16，D 正确。 6 B 质子数相同的原子 (单核离子 )属于同种元素， 4019M 与 4019Q 质子数相同，属于同种元素， 4020N 和 4020质子数也相同，属同种元素。 7 C 该粒子无质子，故在周期 表中不与氢元素占同一位置。 8 C 的化合价为 n，其离子符号为 ，其核外电子数为 y，则其质子数为 y n；其中子数为 m，则其质量数为 m n y，则 X 的原子符号为 m y n y n X。 9 A 解法：方法一：代数法。 设 6329原子个数百分数为 x，则 6529原子个数百分数为 (1 x)。根据元素近似相对原子质量的定义得 63 x 65(1 x) 63.5 x 75%。 方法二：十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有 5 则两种同位素 63 65原子个数比为 31 ，所以 63原子个数百分数为 34100% 75%，选 A。 方法三：估算法。 假设 63 65原子个数百分数各为 50%，则铜的相对原子质量应为 64，而已知 64，所以 63原子个数百分数应大于 50%，只有 A 选项符合题意。 点拨 ：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项 60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。 10 D 11 (1)A Z (2)A x n (3)A x n (4)22 (5)nm(m x 2) 解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中 N A Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和， 12中 子数为 6 82 22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则 的质子数为 x n，故其中子数为 A (x n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则 的质子数为 x n，故其中子数为 A(x n) A x n， 所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为 m x 2，则 n g 有电子数物质的量为 nm(m x 2)。 12 (1)222 86 136 (2) (3)D 子