【步步高】（广东专用）2014版高考化学 考前三个月高考冲刺练（打包19套）
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步步高
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【步步高】（广东专用）2014版高考化学 考前三个月高考冲刺练（打包19套）,步步高,广东,专用,高考,化学,考前,三个月,冲刺,打包,19
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1 第 1 题 综合实验探究 1 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点 ，沸点 。 1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。 实验室制备 1乙氧基萘的过程如下： 按要求回答下列问题： (1)将 72 g 1萘酚溶于 100 入 5 混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 _。 (2)烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 _。 (3)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： 蒸馏； 水洗并分液； 用 10%的 液碱洗并分液； 用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 _(填字母代号 )。 (资料表明 1萘酚呈酸性，能与 A B C (4)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 _。 (5)用金属钠可检验 1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： _。 答案 (1)提高 1萘酚的转化率 (2)冷凝回流，提高原料的利用率 (3)A (4)温度计、蒸馏烧瓶 (5)加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净 解析 (1)有机反应一般为可逆反应，加入过量乙醇使生成 1乙氧基萘的平衡向正反应方向移动，提高 1萘酚的转化率。 (3)用 10%的 萘酚和硫酸，水洗洗去 用无水氯化钙吸水，最后 1乙氧基萘中还溶解有乙醇，只能用蒸馏的方法获取纯净的 1 2 乙氧基萘。 (4)蒸馏时要用蒸馏烧瓶，测馏分的温度必须用到温度计。 (5)1乙氧基萘中可能含有的杂质是水、乙醇和 1萘酚，都能与 应产生氢气，而 1乙氧基萘没有羟基，不能与 2 乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略 )如下： 制备原理： 相关物质的物理常数： 物质 相对分子质量 状态 熔点 沸点 溶解度 (g) 水 乙醇 苯胺 93 无色液体 6 184 0 ) 任意比混溶 冰醋酸 60 无色液体 17 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 135 白色片状固体 114 304 0 ) 0 ) 00 ) 0 ) 制备方法： 步骤 2 步骤 3 步骤 4 已知： 苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化； 3 韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。 请回答下列问题： (1)写出图中玻璃仪器 _。 (2)步骤 1 中保持柱顶温度为 105 ，则锥形瓶中收集到的馏分主要是 _，选择此 温度 的主要理由是 _ _。 (3)步骤 2中将反应液倒入水中的目的是 _。 (4)步骤 3中洗涤剂最好选择 _(填字母序号 )。 A冷水 B热水 C 15%的乙醇溶液 D (5)步骤 4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配制成饱和溶液 再加入少量蒸馏水 加入活性炭脱色 加热煮沸 _ 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥。下列装置在步骤 4中肯定用不到的是 _。 (6)本实验中产品的产率为 _。若制得的晶体颗粒较小，分析 可能的原因_。 答案 (1)圆底烧瓶 (2)水 温度过低不能将水蒸馏出来，降低了产率，温度过高冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利用率 (3)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 (4)A (5)趁热过滤 (6)溶液温度过高，冷却结晶时速度过快，产物溶解度较小 3 氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用 m 废铁屑来制取 H 2时测定废铁屑中铁的质量分数。 4 为此设计了如图装置 (夹持装置略，气密性已检验 )： 操作步骤如下： . 打开弹簧夹 闭弹簧夹 打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。 . 当 时，关闭弹簧夹 开弹簧夹 a。 . 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 H 2 请回答： (1)_。 (2)操作 中 “” 的内容是 _， 烧杯中的现象是 _， 烧杯中相应的离子方程式和化学方程式是 _、 _。 (3)操作 不采用直接加热制 H 2_。 (用简要文字并结合离子方程式解释 )。 (4)测得 B 中所得的气体是 V 准状况下 )，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是数值比实际数值偏低，若实验过程中操作无误，偏低的原因是_。 (5)为了准确 测定铁的质量分数，另取 m 得实验后剩余固体质量是 w g。由此求出铁的准确质量分数是_(用含 m 和 。 答案 (1)2= (2)浅绿色溶液逐渐变黄，有气泡产生 2 2H =2 2= (3) 3 3H ，加热会促进 产生 H)3沉淀 (4)和 生反应消耗部分 与盐酸反应的 (5)m m 100% 或10w 7100% 解析 (1)装置 A 中发生的化学反应是铁与盐酸的反应和氧化铁与盐酸的反应，其中前者为置换反应。 (2)装置 置 过氧化氢混合后，被氧化为黄色的 时在氯化铁的催化作用下过氧 5 化氢分解产生氧气。 (3)氯化铁在水溶液中水解，加热 可促进其水解。 (4)盐酸与氧化铁反应生成的 会与 部分单质铁没有生成氢气，导致测得的结果偏低。 (5)减少的质量为杂质 的质量，故 3 m 即混合物中单质铁的质量为 m 13 m 160 10w 7 4 某实验小组的同学在获得了如下资料的情况下，利用下面的装置来探究二氧化氮与碳酸氢钠溶液反应的产物及反应的机理。 资料： 亚硝酸是一种弱酸，酸 性较碳酸酸性强。 亚硝酸不稳定，很易分解： 3=2 实验步骤如下： 检查装置气密性。 在 处得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中看到有红棕色气体。 在 处也得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中却看不到红棕色气体。 将 中 体通过导管 将 处得不到任何气体。 请回答下列各题： (1)检查装置气密性的方法为 _。 (2)在 中 B 处得到的无色气体是 _；用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理： _。 (3)在 中 B 处得 到的无色气体 (单一纯净 )是 _；只得到该无色气体的原因是 _。 (4)取出 中得到的溶液，加入足量稀盐酸，预测可观察到的现象 _。 (5)写出 中发生的化学反应方程式 _。 答案 (1)关闭分液漏斗的活塞，夹紧止水夹 b，从长颈漏斗加水，长颈漏斗中有一段水 6 柱不下降，证明气密性良好 (2)=3=2 3)者都比碳酸的酸性强，因而与 4)产生无色气体，在空气中变为红棕色 (5)22=析 解答该题的关键是能及时迁移应用资料卡中的信息，结合已 掌握的氮及其化合物的性质，合理解释每步实验现象。 带有长颈漏斗的装置检查气密性，一般都采用 “ 液差法 ” ，首先应注意密封一端。 说明 O，印证 3=2O 的存在。 ， 说明 体产物只有 有 而否定 根据资料卡中的信息，预 测可能是 成的 能分解产生 更进一步验证了上述推测的正确性。 5 氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。 (1)侯德榜 “ 联合制碱法 ” 后，上世纪 50 年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下： 已知： = = 且 溶于有机溶剂。 操作 名称为 _； 某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺的沸点差别较大，现欲将 A 中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 _。 (2)化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置 (连接仪器略去 )： 7 某化学兴趣小组甲同学欲用加热 浓溶液制得 该选择的发生装置是 _，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 _。 在加热条件下，用 制得 时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 _。 乙同学用此法制得干燥、纯净的 需 要的 气流从左到右的方式，整套装置的连接顺序是 _(填写字母序号 )；最
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