【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章导学案+试题（打包6套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章导学案+试题（打包6套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第一章,导学案,试题,打包
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1 第 3 讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 原子、分子、离子等 )数目、物质的质量、气体体积 (标准状况 )之间的相互关系进行有关计算。 构及重要反应综合应用题。 考点一 物质的量 摩尔质量 1 物质的量 (1)物质的量 (n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔 ( (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数 (0 012 2C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 1023，单位为 。 公式： 摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g1。公式： M (2)数值：以 g1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子 (原子 )质量 。 深度思考 1 1 1 含的粒子数相同吗？ 答案 不相同。因为 离子化合物，组成微粒是 和 ，而 共价化合物，组成微粒是 子。 2 阿伏加德罗常数 ( 1023完全相同吗？ 答案 不相同。 1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数 (指 1 何微粒所含的粒子数，它与 2C 所含的碳原子数相同，1023。 3 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” 2 (1)1 何物质都含有 1023个分子 ( ) (2)1 中含有 2 和 1 ( ) (3)摩尔质量为 40 g ( ) (4)1 2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (5)1 m H 的质量为 17 g1 ( ) (6)氖气的摩尔质量 (单位 g1)在数值上等于它的相对原子质量 ( ) (7)2 2O 的摩尔质量是 1 2O 的摩尔质量的 2 倍 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 易错警示 摩尔质量与相对原子 (分子 )质量的易混点 (1)相对原子 (分子 )质量与摩尔质量 (以 g 为单位时 )不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g1，相对原子 (分子 )质量的单位为 1。 题组一 有关分子 (或特定组合 )中微粒数的计算 1 标准状况下有 水 子 25.6 g 0.2 气 2 气 1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 _。 答案 2 计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含 0.4 的溶液中，含 _ ， 的物质的量 _0.8 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 答案 解析 n( ) 3n 3 0.4 1.2 .4 中含有 0.8 ，由于在溶液中 水解，故 的物质的量小于 0.8 (2)1 L 0.1 1 的 液中， n(_ 0.1 n()_ 0.1 n(_ 0.1 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 答案 小于 小于 大于 题组二 突破质量与微粒数目之间的换算 3 最近材料科学家研究发现了首例 带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 用 计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数 _，氢原子的物质的量 _ 答案 3 解析 晶体的摩尔质量为 122 g1， n 12.2 g1 0.1 氧原子数目 (2 A n(H) 0.1 2 4 某氯原子的质量 是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 列说法中正确的是 ( ) 该氯原子的相对原子质量为 12a/b m m/( 该氯原子的摩尔质量是 g a g 该氯原子所含的电子数为 17 B C D 答案 C 解析 中摩尔质量的单位错误；由 于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17， 错。 思维建模 有关微粒数目比较的思维方法 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小 (物质的本性 )。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小 (由温度与压强共同决定 )。 (3)构成物质的微粒的多少 (物质的量的大小 )。 2 气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 准状况下， 1。 (2)相关计算 基本表达式： 与气体质量的关系： 与气体分子数的关系： )影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子 (或气体的物质的量相同 )。 4 (2)阿伏加德罗定律的推论 (可通过 n 相同 结论 公式 语言叙述 T、 p 相同 1温、同压下，气体的体积与其物质 的量成正比 T、 V 相同 度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、 p 相同 12温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 (或相对分子质量 )成正比 深度思考 1 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)在标准状况下， 1 2与 1 ( ) (2)在标准状况下， 1 体的体积约是 ，在非标准状况下， 1 体的体积则一定不是 ( ) (3)在相同条件下，相同物质的量的 2的分子个数相同，原子个数也相同 ( ) (4)若把 (3)中的 断结果是 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 2 由阿伏加德罗常数 (一个水分子的质量 (m 水 )、一个水分子的体积 (V 水 )不能确定 的物理量是 _。 1 摩尔水的质量 1 摩尔水蒸气的质量 1 摩尔水蒸气的体积 答案 解析 、 中， 1 摩尔水或水蒸气的质量都为 m 水 中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定 1 摩尔水蒸气的体积。 特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个 “ 同 ” ，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 (3)气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是 ( ) 5 D 解析 解法一 公式法： 双原子分子的物质的量 双原子分子的摩尔质量 a g1， 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 b g1 1 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N 则： N 双原子分子的物质的量为 以 b g 2 某气体的摩尔质量为 M g1， 一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含 有的分子数为 X。则 ( ) A V L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) B 1 L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) C 1 气体的体积 (以 L 为单位 ) D 1 L 该气体中所含的分子数 答案 B 解析 X 除以 后乘以 M 表示其质量；最后除以 V 为 1 L 该气体的质量。 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应 用 3 同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是 ( ) A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y 等于甲与乙的分子个数之比 6 C x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D y x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 答案 B 解析 A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y 出： x y M 甲 M 乙 ， 故正确； B 项，甲与乙的分子个数之比为 1 1，而 x 与 y 不一定相等，故不正确； C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确； D 项，等质量的甲、乙压强之比为 p 甲 n2 M 乙 M 甲 y x，故正确。 4 在一定条件下， m g g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对 d，则混合气体的物质的量为 _。 _(用含 m、 d 的代数式表示 )。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL 1，则混合气体的平均摩尔质量为_。 (3)在该条件下，所得 g)的体积分数分别为 a%、 b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为 _。 答案 (1) d g1 (2)g1 (3)17a% 44b% 18c% 反思归纳 求气体的摩尔质量 (1)根据标准状况下气体的密度 ： M 22.4(g1)； (2)根据气体的相对密度 (D 1/2)： 2 D； (3)根据物质的质量 (m)和物质的量 (n)： M m/n； (4)根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常数 ( M NAm/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M a% b% c% ， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积 分数 )。 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 题组一 气体摩 尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1) ( ) (2)常温下 甲烷气体含有的甲烷分子数为 ( ) (3)标准状况下， 己烷中含共价键数目为 19 ( ) 7 (4)常温常压下， 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 ( ) (2012新课标全国卷， 9D) 题组二 物质的量或质量与状况 2 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)常温常压下， 3.2 g ( ) (2)标准状况下， 18 g 含的氧原子数目为 ( ) (3)常温常压下， 92 g 2 ( ) (2012新课标全国卷， 9C) 题组三 物质的微观结构 3 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)4.5 g ( ) (2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 ( ) (3)标准状况下， 氦气与 氟气所含原子数均为 2 ( ) (4)18 g 含的电子数为 10 ( ) (5)1 ( ) (6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2 ( ) (7)12 g 石墨中含有的共价键数为 ( ) (8)31 g 白磷中含有的共价键数为 ( ) 突破陷阱 1 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 1(标准状况下气体的摩尔体积 )求 n；二要看物质在标准状 况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 、液溴、 烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的 粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数 (质子数、中子数、电子数 )及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 双原子分子及 18 题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断 4 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1) 3.0 1的 H4 的数目为 ( ) (2)等体积、等物质的量浓度的 液中，阴、阳离子数目之和均为 2 ) 8 (3)0.1 1的 离子的数目之和为 ( ) (4)25 时， 13 的 H)2溶液中含有的 数目为 ( ) 题组五 阿伏加德罗常数的应用与 “ 隐含反应 ” 5 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)2 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2( ) (2)标准状况下， A ( ) (3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的 A ( ) (4)标准状况下， 0.1 移的电子数目为 ( ) 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 ( ) (2)0.1 n 与含 0.1 盐酸充分反应，转移的电子数目为 ( ) (3)1 a 与足量 成 移的电子数为 ) (4)1 ( ) (5)向 有 1 被氧化时，共转移的电子的数目为 ) (6)1 ( ) 突破陷阱 4 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1)是否有弱离子的水解； (2)是否指明了溶液的体积； (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 1 的 c(H ) 0.1 1，与电解质的组成无关； 1的 H)2溶液， c() 0.1 1，与电解质的组成有 关。 5解决此类题目的关键是注意一些 “ 隐含反应 ” ，如： (1)2化剂 222 3压 催化剂 22)3) 2O 6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 “ 陷阱 ” ，突破 “ 陷阱 ” 的关键是： (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如 e、 反应， 应， 作还原剂。 9 2O 反应， 作还原剂，而 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如 足，生成 ， 量，生成 。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 S 反应生成 (4)注意氧化还原的顺序。 如向 先氧化 I ，再氧化 ，所以上述题 (5)中转移的电子数目大于 考点四 最常考的定量实验 气体体积、质量的测定 定量实验中常测定 3 种数据：温度、质量和体积。 温度 用温度计测量 质量 固体 用天平称 量液体 在器皿中用天平称量气体 用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积 液体 用量筒、滴定管或容量瓶气体 用各种组合仪器 见下面讲解 1 气体体积的测定装置 既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积 (二者体积值相等 )，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法 (1)直接测量法。如图 A、 B、 C、 D、 E 均是直接测量气体体积的装置。测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 (有刻度 )充满液体，且两管液面相平。装置 B 测量收 10 集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。 装置 D：用于测量混合气体中被吸收 (或不被吸收 )的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 装置 E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。 (一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 )。 (2)间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。 2 气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置： 在利用 B、 C 装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。 题组 一 气体体积的测定 1 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成 _种气体，其中的反应有 _个氧化还原反应。 (2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀 _(填 “ 、 “ “ ，下同 )，打开 _。 (3)当上述反应停止时，将 后先打开 缓缓打开 时可观察到的现象是 _。 (4)b 中装的固体试剂是 _，为何要缓缓打开 _。 (5)实验结束时，量筒 中有 x ，量筒 中收集到 y 体，则过氧化钠的纯度是 11 _(用含 x、 y 的式子表示，上述体积均已折算成标准状况 )。 答案 (1)2 1 (2)3 (3)气球 Q 慢慢变小，气体进入量筒 中 (4)碱石灰 控制气体的流速，使 (5) 7825y 100% 解析 变质的 可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应： 2=2 2= 而 2与 种气体，其中的反应有 1 个为氧化还原反应。测定 通过直接测定 2的体积，然后经换算求出。将稀 闭 开 应结束时气球膨胀的体积与量筒 中所接收的水的体积相等，此为 2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭 开 缓缓打开 时气球渐瘪，气体会经干燥管 b 进入量筒 ， 筒 中收集到气体的体积即为 题意可知， 2的总体积为 x y x y) 知 为 2y (x y)，则 w( 2y 782y 78 106x y 100% 7825y 100%。 题组二 气体质量的测定 2 有一含 0 同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 _， 操作方法为 _ _。 (2)装置 A、 C、 D 中盛放的试剂分别为： _。 (3)若将 A 装置换成盛放 液 的洗气瓶，则测得的 含量将 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ，下同 )；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中_；若撤去 E 装置，则测得 0含量将 _。 (4)若样品质量为 w g，反应后 C、 D 增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，由此可知混合物中_ (用含 w、 。 答案 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 12 (2)碱石灰 无水硫酸铜 (或无水 碱石灰 (3)偏低 无影响 偏低 (4)4 200 解析 (2)A、 C、 D 都是 U 形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。 A 处试剂必须能同时吸收 A 处盛的是碱石灰； C、 D 两处分别吸收水蒸气和 C 处可盛无水硫酸铜 (或无水 ， D 处可盛碱石灰。 (3)若 A 装置盛放 液只吸收 吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的0 此测得的 含量会偏低；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小， 0 是 以测得的撤去 E 装置，则 D 装置可吸收来自外界空气中的 得 测得的 0含量会偏低。 (4)m2 g1 2 84 g1w g 100% 4 200。 探究高考 明确考向 全国卷 、 高考题调研 1 (2013新课标全国卷 ， 9)列叙述正确的是 ( ) A 1.0 1的 12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 25 时 13 的 液中含有 的数目为 1 羟基与 1 氢氧根离子所含电子数均为 9案 B 解析 A 项忽视了 ； B 项中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数 1 13 6 2 个， 12 g 石墨烯含六元环的物质的量12 g1 0.5 确； C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D 项中 是10 电子微粒，所含电子数为 10。 2 (2012新课标全国卷， 9)用 列叙述中不正确的 是 ( ) A分子总数为 28 g 乙烯和环丁烷 (混合气体中含有的碳原子数为 2常温常压下， 92 g 2常温常压下， 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2案 D 解析 一定要注意气体摩尔体积为 1的条件是在标准状况下。 个 3 和 1 个 个氧原子，故分子总数为 B 项中乙烯 (环丁烷 (最简式均为 8 g 混合气体中含 含有的碳原子数为 2C 项中 22 g 混合气体中含 含有原子的总数为 2 36D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用 1进行计算，故常温常压下，不能代入 1计算 各省市高考题调研 1 (2013上海， 15)知 3a g，则该混合物 ( ) A所含共用电子对数目为 (a/7 1)所含碳氢键数目为 C燃烧时消耗的 4 L D所含原子总数为 4 答案 B 解析 1 个 对，碳氢键数目为 4 个， 1 个 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误 (应该为 34)； C 项没有说明氧气的状态； D 项含原子总数为 34，因此选 B。 2 (2013江苏， 7)设 列 说法正确的是 ( ) A 1 L 1 1的 液中含有 的数目为 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3常温常压下， 14 g 由 O 组成的混合气体含有的原子数目为 标准状况下， 案 C 解析 A 项，由于 水解， 数目小于 误； B 项，苯分子中无碳碳双键，错误； C 项， O 的摩尔质量均为 28 g1，均为双原子分子， 14 g 混合气体的物质的量为 0.5 原子数为 确； D 项，由反应 3=2知， 3 0.3 误。 3 (2013大纲全国卷， 8)下列关于同温同压下的两种气体 12 14 ( ) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 14 D质量相等时具有的质子数相等 答案 C 解析 根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。 A 项根据阿伏加德罗定律 ，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于 12 14质量不相等，密度也不相等。 B 项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等， 1 个 12子含有 16 个中子， 1 个 144 个中子。 C 项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 1 分子 12 144 个电子，故 124D 项 12 14量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相 等。 4 (2012广东理综， 11)设 列说法正确的是 ( ) A常温下， 4 g H 共价键 B 1 e 与足量的稀 移 2C 1 L 0.1 1 D常温常压下， 的 原子 答案 A 解析 特别注意反应物的量对 稀 A 项 4 g n( 4 g1 个 个 C H 键，则 C e 与足量稀 e(,1 移 3 3电子； C 项 n( 0.1 1 1 L 0.1 发生水解和微弱电离，则 1 的物质的量小于 0.1 个数少于 D 项常温 常压下， 的 有的 O 原子也不是 2 5 (2011大纲全国卷， 12)列叙述错误的是 ( ) A 18 g 含有的质子数为 10 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4 46 g 2 1 a 与足量 成 失去 答案 B 解析 A 项 18 g 物质的量为 1 个 子中含有 10 个质子，则 18 g 0 10质子； B 项金刚石中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成共价键，每个 C C 键被 2 个碳 原子共用，相当于每个碳原子平均拥有 2 个共价键， 12 g 金刚石中含有 1 原子，共含有 2 2共价键； C 项 25 均为 6 g 2 ，共含有 3 3原子；D 项 1 个 子失去 1 个电子，故 1 a 失去 练出 高分 1 科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g， 列说法不正确的是 ( ) A由已知信息可得 12b B W g 该原子的物质的量一定是 W g 该原子中含有 D该原子的摩尔质量是 g 答案 D 解析 一个 12C 的真实质量为 b g， 2C 的质量为 12 g， A 项正确；该原子的摩尔质量为 g1， W g 该原子的 物质的量为 B 项正确； D 项，摩尔质量的单位是 g1，故 D 项错误。 2 在标准状况下有： 1023个 子， 13.6 g 0.2 列对这四种气体的描述正确的是 ( ) a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A B C D 案 D 解析 先把题中提供的量 都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 .3 1023个 子的物质的量为0.5 3.6 g 物质的量为 0.4 后进行比较即可得出结论。 3 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A同密度、同压强的 2同温度、同体积的 2 C同体积、同密度的 O D同压强、同体积的 2 答案 C 解析 同温同压下，同体积的气体分子数相等， 所以， A、 B、 D 错误。 C 项，密度乘以体积等于质量， O 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 16 4 在同温同压下， A 容器中盛有 B 容器中盛有 使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 ( ) A 2 1 B 1 5 C 2 3 D 5 1 答案 A 解析 设二者都含有 4 子，则 者的物质的量之比为2 1，体积比也为 2 1。 5 用 的值，下列说法正确的是 ( ) A 46 g 2A B用含 4 浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为 C 0.1 属钠与氧气在一定条件下完全反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为 1 中含有 3答案 C 解析 A 项， 46 g 2A； B 项，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止，被氧化的 于 2 D 项，苯中不含有碳碳双键。 6 将 a g 二氧化锰粉末加入 c L b 1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 列叙述正确的是 ( ) A可以收集到氯气 反应后溶液中的 数目为 2C 7D反应后溶液中的 H 数目为 2d 答案 C 解析 A 项，标准状况下 ； B 项，反应后 数目为 d； C 项， 2d， 87 D 项，反应后 H 数目为 4。 7 阿伏加德罗常数用 列叙述正确的是 ( ) A室温时， 0.1 1的盐酸溶液中水电离出的 H 数为 10 13 1 L 0.2 1 g 中含有的电子数是 常温常压下， 3 g 合物中含有 17 答案 D 解析 A 项，室温时 c(H )水 10 13 1，所以由水电离出的 H 数目为 10 1310 14B 项，由于 2g( 2H ，所以阳离子数目应大于 项， g1 10 D 项， 3 g1 4n 8 设 列有关叙述正确的是 ( ) A分 子数为 O、 ，质量为 28 g B常温下， 1 L 0.1 1的 H4 和 的总数为 标准状况下， 重水 (含有的中子数为 2 1 基 ( 含的电子数为 9案 D 解析 在标准状况下，分子数为 O、 ， A 项错误； 因水解物质的量减小， 1 L 0.1 1的 H4 和 B 项错误；标准状况下，重水是液体， C 项错误； 1 基含有的电子数为 639D 项正确。 9 设 列说法中正确的是 ( ) 常温常压下
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