【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章导学案+试题（打包6套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章导学案+试题（打包6套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第一章,导学案,试题,打包
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1 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想 考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用 题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用 (1)化学方程式在量方面的含义 aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g) 质量比 质的量比 a b c d 体积比 a b c d (2)一般步骤 根据题意写出并配平化学方程式。 依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。 选择适当的量 (如物质的量、气体 体积、质量等 )的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量 用 n(B)、 V(B)、 m(B)或设未知数为 分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位 “ 上下一致 ” 。 列比例式，求未知量。 例 1 已知： 5I 6H =33业上利用 26=233 53=333模拟工业制取 含 31.2 g 1 (1)当 V _，再滴 2。 (2)当 5 ，生成的 _g。 解析 (1)n( 0.3 据化学方程式 26=233 6 n(0.3 6n.3 得出 n( 0.1 ( ， 即 50 (2)参加反应 的 n( ( ) 2 1 依据方程式可知量 ， 用 53=333 3 2 n(132 ， 求出 n( 答案 (1)50 (2)型二 差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出 “ 理论差量 ” 。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 (理论差量 )跟差量 (实际差量 )列成比例，然后求解。如： (2)使用差量法的注意事项 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或 反比例关系。 有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即 “ 上下一致，左右相当 ” 。 例 2 为了检验某含有 将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度 (质量分数 )是 ( ) 84样品加热发生的反应为 质量差为 (g，故样品中 682 g，样品中 g 1682 g，其质量分数为 mm样品 1682 8453 当然，本题也可用常规方法，依据化 学方程式直接求解。 3 另解： 假设样品有 x ： 据样品加热前后固体质量的关系，有 x 84 g1 106 g1 得 x (31，那么 m( (31 84 g1 84(31 g，从而推知 m( w1 g 84(31 g (845331 g，因此 品的纯度为 w( m(m(样品 )8453 答案 A 例 3 白色固体 g) g) g)。现将 g 真空密闭容器中，在 277 达到平衡，容器内压强为 105 计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 平衡时 解析 原 n( g1 分解的 x 所以 x 100% 答案 例 4 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百 分率是 ( ) A B C D 解析 N2(g) 3H2(g)高温、高压 催化剂 2g) V 1 L 3 L 2 L 2 L 由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的 平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L 原气体总体积减少 20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体 积缩小的百分率为 20 100% 答案 A 题型三 关系式法在化学方程式计算中的应用 4 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中，不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。 例 5 g 体与足量浓 出的气体又与过量 爆炸后的 气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得 标准状况 )? 解析 若先由 浓 出 量，再由 算出 这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得 x,g 物质的量为 0.1 12 12 1 x 显然 x 则 V( 1 。 答案 例 6 氯化亚铜 (重要的化工原料。国家标准规定合格 品的主要质量指标为质量分数大于 工业上常通过下列反应制备 22=2 3 (1)备过程中需要质量分数为 液，试计算配制该溶液所需的 质量之比。 (2)准确称取所制备的 g 品置于一定量的 0.5 1样品完全溶解后，加水 20 1的 溶液滴定到终点，消耗 e(溶液。有关化学反应为 = = 通过计算说明上述样品中 质量分数是否符合标准。 解析 (1)设需要 质量为 x， 质量为 y。 相对分子质量为 250， 60，依题意有 160250 y x y 5 11 (2)设样品中 质量为 z。 由化学反应方程式可知： 5 99.5 1 1 10 3L z g 质量分数为 g 100% 97 92%所以样品中的 合标准。 答案 (1)5 11 (2)符合 考点二 极值法 1 极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法 。 2 极值法解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 3 极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 例 7 将总物质的量为 n 钠和铝的混合物 (其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确的是 ( ) A x V/( B 0则 X X 代表平均相对原子 (分子 )质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。 2 应用：已知 X 可以确定 已知 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。 例 9 两种金属混合物共 15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 准状况 )，则原混合物的组成肯定不可能为 ( ) A B 7 C D 析 本题可用平均摩尔电子质量 (即提供 1 子所需的质量 )法求解。反应中 H被还原生成 题意可知 15 g 金属混合物可提供 1 e ，其平均摩尔电子质量为15 g1。选项中金属 摩尔电子质量分别为 12 g1、 32.5 g1、9 g1，其中不能与盐酸反应的 摩尔电子质量可看做 。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于 15 g1，另一金属的摩尔电子质量小于 15 g1。 答案 B 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联系规律，具有化繁为简，快速解题的优点，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择题还是综合性题目中经常有意设置。 例 10 在 15 g 铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸 150 放出 (标准状况 )。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 液，未见颜色变化。为了中和过量的 使 完全转化成 H)2，共消耗 3 1的 液 200 原硫酸的物质的量浓度是 ( ) A 1.5 1 B 2 1 C 2.5 1 D 3 1 解析 此题反应过程复杂，但最后溶液中只有 为 0.6 .3 以原 .3 答案 B 1 标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为 74.6 g，若装满氮气时总质量为 66 g，则此容器的容积是 ( ) A B C D 答案 D 解析 (标准状况下 )(标准状况下 )71 28)g 43 g，设氯气的体积为 x L，则有 m 22 4 L 43 g x L 74.6 g 66 g 8.6 g 解得 x 2 标准状况下， 集到 气体，则被氧化的 ) 8 A B C D 答案 A 解析 由于 3=2反应方程式可以看出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的 。 3 把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 38 2O=68标准状况下，把 90% 0% 为体积分数 )通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为 (其中有 50% 0% 此反应中被氧化的 ( ) A 3.4 g B g C g D g 答案 B 解析 由反应式可得出每 3 应气 )生成 1 2(生成气 )时，气体物 质的量减少了 2 体积减小 ，这一量即为 “ 理论差量 ” ，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为 2 量为 34 g)，再从题中所给的数据可以求出 “ 实际差量 ”为 (L 。即： 32 V 2 17 g1 m(被氧化的 列出比例式 ： (2 17 g1) m(被氧化的 ， 则 m(被氧化的 g。 4 取 3.5 g 某二价金属的单质投入 50 g 溶质质量分数为 稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取 2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 ( ) A 24 B 40 C 56 D 65 答案 A 解析 n( 50 g 6.5 g1 2= 二价金属最大摩尔质量 3.5 28 g1 二价金属最小摩尔质量 2.5 20 g1 所以， 208。 5 g 含有碱金属 (M)及其氧化物 (混合物，与水反应生成 g 碱，求混合物的成分及其组成。 答案 混合物由碱金属 K 及其氧化物 成， K 的质量约为 g， 质量约 9 为 g。 解析 由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论。即讨论 g 全部为碱金属单质及 g 全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式解题。 设 M 的相对原子质量为 a。 2M 2=2 =2 若 g 全部为碱金属单质，则产生的 质量为 a 17a g；若 g 全部为碱 金 属 氧 化 物 ， 则 产 生 的 质 量 为 a 17a 8 g 。有 a 17a 8a 17a ，解得 24.3a有钾符合条件。 设 K 和 质量分别为 x g 和 y g。 则 x g y g g2 56g g，解得 x y 6 铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸 ，若反应后硝酸被还原只产生 4 480 36 都已折算到标准状况 )，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A g B g C g D 案 B 解析 最后沉淀为 H)2和 H)2， 4.6 g，关键是求增加的 n ()，n()等于金属单质所失电子数即： n () 4 48022 400 1 33622 400 2 沉淀的质量为 4.6 g 17 g g。 7 将 g 混合物加入约 12 1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用 液中和过量硫酸，再用水稀释到 ，加入纯铁粉 g，反应后过滤、干燥，得不溶物 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。 答案 置换出的铜的质量为 g，原混合物中铜的质量分数约为 解析 设置换出的铜的质量为 x。 =差量 m 64 8 x g g g 有 64 x 8 g；解得 x g。 设混合物中 质量为 y g，则 (y) g，其中含 y) 6480g。则 y (y) 6480。解得 y 以，铜的质量分数为 g 100% 10 8 在一定 条件下，有 a L 3的混合气体，当其中的 2时，求原混合气中 3的质量百分含量。 答案 w( 50%， w( 50% 解析 解法一 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于反应物与生成物的物质的量之比，也等于相同条件下反应物与生成物气体体积之比。 设混合气体中 x L，则 a x)L 2=3 L 3 L x L (3/2)x L (3/2)x (a x) 解得 x 据阿伏加德罗定律 ： n( n( V( V( 2 3， w(3 322 48 3 32 100% 50%， w( 1 50% 50%。 解法二 差量法 2=3V 2 3 3 2 1 x a 以 x 2 下解法同解法一。 1 第 1 讲 化学实验基础知识和技能 考纲要求 识别药品安全使用标识。 考点一 常用化学仪器的识别与使用 1 可加热的仪器 (1)仪器 为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的 13，加热固体时，试管口应略 向下 倾斜。 (2)仪器 的名称为 蒸发皿 。使用方法：蒸发浓缩时要用 玻璃棒 搅拌。 (3)仪器 为坩埚。使用方法：用于 固体物质灼烧，把坩埚放在三角架上的 泥三角 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。 (4)仪器 的名称为 圆底烧瓶 。使用方法：液体不超过容积的三分之二，且不少于三分之一。 (5)仪器 的名称为 锥形瓶 。使用方法：滴定时液体不超过容积的二分之一。 (6)仪器 的名称为 烧杯 。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。 2 常用的计量仪器 完成下列空白 (1)仪器 A 的名称： 量筒 ；用途： 量取一定体积的液体 ；精确度： 特别提醒 (1)无 “ 0” 刻度； (2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释； (3)选取量筒的规则是 “ 大而近 ” ，例如量取 5.6 液应选取 10 筒，而不能选 5 50 筒。 (2)仪器 B 的名称： 容量瓶 ；用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 ；该仪器能长时间贮存溶液吗？ 不能 。 2 (3)仪器 C 的名称： 酸式滴定管 。 使用前需 “ 查漏 ” ； “ 0” 刻度在 上方 ； 不可盛装 碱性 溶液； 精确度： (4)仪器 D 的名称： 碱式滴定管 。 用于盛装 碱性 溶液，不可盛装 酸性 和强氧化性液体 (如 。 (5)仪器 E 的名称： 托盘天平 。 称量前先调零点； 腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量； 左盘放 被称物 ，右盘放 砝码 ，即 “ 左 物 右 码 ” ； 精确度： 0.1 g。 (6)仪器 F 的名称： 温度计 。 测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁； 测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。 3 常用的分离、提纯仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 普通漏斗 (1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后， 可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸 紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有 气泡 (2)滤纸上缘低于 漏斗 边缘，液体低于 滤纸 边缘 分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口放出 ，上层液体由 上口倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩溶液 可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的 2/3，快蒸干时停止加热 蒸馏烧瓶 蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网 (2)加热时液体的量不 超过其容积的 1/2 直形冷凝管 组 装蒸馏装置，将蒸汽冷凝为液体 蒸汽流的方向与冷却水流的方向相反 3 洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 (1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的 2/3 (3)气体的流向为 A 进 B 出 干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用 石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为 大口 进气， 小口 出气 深度思考 1 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网 ( ) (2)加热试管时先均匀加热，后局部加热 ( ) (3)用 10 量筒准确量取 稀硫酸 ( ) (4)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 2 有下列几种常见仪器： 分液漏斗 漏斗 酸式滴定管 容量瓶 碱式滴定管 球形冷凝管 思考回答下列几个问题： (1)使用前必须检查是否漏水的是 _(填序号 )。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是 _ _。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是： _ _。 答案 (1) (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的 易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3 如图所示， 读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？ _；若不同，请指出读数误差情况 _。 4 答案 不同 A 图读数偏大， B 图读数偏小 4 下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 _ (填名称 )。 答案 坩埚、泥三角 题组一 常用仪器的识别及使用 1 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时 的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( ) 用 纸测定 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 用饱和 e(胶体 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀 A B C D 答案 D 解析 制取 H)3 胶体时，不能搅拌； 中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。 2 某学生的实验报告中有如下数据： 用托盘天平称取 11.7 用量筒量取 用容量瓶配制 210 1的硫酸溶液； 用标准 液滴定未知浓度的盐酸，用去 液，其中数据合理的是 ( ) A B C D 答案 A 5 解析 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为 0.1 g， 正确；量筒精确度为 0.1 错误；容量瓶的规格中有 100 50 500 1 000 ，没有 210 ， 错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为 中 数值合理， 正确。 3 有如图所示 A、 B、 C、 D、 E 四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上： 蒸馏烧瓶 碱式滴定管 圆底烧瓶 长颈漏斗 分液漏斗 酸式滴定管 容量瓶 A： _B： _C： _D： _E： _。 答案 4 下图是几种常见的加热装置。 (1)A、 B、 C、 D 四装置都是用酒精灯直接加热， E、 F 装置加热时需垫 _。其中 F 装置中对试管的加热方式是 _，采用这种加热方 式的目的是_。 (2)选用 _装置。 (3) H)2混合制 _装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用 _装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用 _装置。 (6)浓盐酸混合制氯气可选用 _装置。若该装置只加热液体时，容器内必 6 须放 _。 答案 (1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石 5 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 _。烧杯的实际质量为 _ g。 答案 砝码放在左盘，被称物放在右盘 错警示 规避计量仪器使用时的 4 个易失分点 (1)托盘天平的精确度为 0.1 g。 (2)量筒的精确度为 0.1 “ 0” 刻度，小刻度在下方。 (3)滴定管的精确度为 “ 0” 刻度在接近上口处。 (4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。 题组二 仪器的组合与创新 6 下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空： (1)既能用于收集 能用于收集 装置是 _。 (2)能用于干燥 _。 (3)在实验室制取 ，用于除去 质的最佳装置是 _。 (4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是 _。 (5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 _。 答案 (1)A (2)A、 E、 F (3)A (4)C、 E (5)D 7 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178 升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水 部分装置，其中 回答下列问题： 7 (1)甲装置所盛试剂 (足量 )可能是 _。 (2)由 浓盐酸反应制得的 可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是 _； 如必须除去，还需在上图中加何种装置 _。 (3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是 _(填 “ 乙 ” 、 “ 丙 ” 或 “ 乙、丙 ” )，乙的作用是 _，丙的作用是 _。 答案 (1)2)必须除去， 应会产生 可在甲装置前加一盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)丙 吸收无水 收未反应的 止空气中的水蒸气进入乙中 归纳总结 实验仪器创新使用两例 1 变换思维角度 广口瓶的 “ 一材多用 ” 要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用 A 装置收集或干燥以下三种气体： 由 b 口进气可收集的气体有 。 由 a 口进气可收集的气体有 。 收集的气体有 ，此时气体由 b 口进入。 用此装置干燥的气体是 ，这时气体由 (2)A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气， b 端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率 (如图 )。 (3)B 装置用于 测量气体的体积 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体 “ 短进长出 ” 。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 8 (4)安全防倒吸装置 C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体 “ 短进长出 ” 。 D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2 球形干燥管 多变的角色 A 装置可作干燥、吸收及检验装置 (1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 (2)可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石 灰时可吸收 (3)可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。 B 装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。 C 装置为一简易的启普发生器， 可用于 可用于铜与硝酸的反应。 考点二 常见的实验基本操作 1 药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙 (或纸槽 )，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊 子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用 倾倒 法，注意试剂瓶上的标签面向 手心 ；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 玻璃棒 引流。 2 试纸的使用 (1)类型及作用 9 石蕊试纸 定性检 验 酸碱性 定量 (粗测 )检测 酸碱性 强弱 品红试纸 检验 白 性的物质 淀粉 检验 化 性 的物质 (2)使用方法 检验溶液：取一小块试纸放在 玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取液体，点在试纸 中部 ，观察试纸的颜色变化，等 纸变色后，与 标准比色卡 对照。 检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿 ，用 镊子 夹取或粘在 玻璃棒 的一端，然后再放在集气瓶口 或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3 仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 液或热的纯碱溶液 容器壁上 附着的硫 液 试管上的银镜 稀 水 试管内残留的 的浓盐酸 4 物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用 搅拌 、 粉碎 、振荡或 加热 等措施，但能 加热 。 (2)气体的溶解 对溶解度较小的气体 (如 ，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中 (如下图中 A)。 对极易溶于水的气体 (如 )，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体 倒吸 的现象 (如图中 B 和 C)。 10 (3)液体的溶解 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度 较小 的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度 较大的液体，边加边搅拌。 深度思考 1 判断 正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ( ) (2)取用固体药品一定要用镊子夹取 ( ) (3)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ( ) (4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤 ( ) (5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 ( ) (6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2 取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但白磷、钠、钾等药品剩余部分要放回原试剂瓶，这是为什么？ 答案 白磷、钠、钾单质很活泼，随意丢弃易引起火灾等安全事故。 3 指出下图操作中的错误。 (1)取用金属颗粒 _。 (2)取大量液体 _。 (3)取少量液体 _。 答案 (1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 (2) 瓶塞正放在桌面上； 试剂瓶标签未面向手心； 试剂瓶瓶口未紧靠试管口； 试管未倾斜 45 (3)滴管伸入试管内 4 用 纸定量测定溶液的 ，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？ 答案 不能。若润湿，不一定有误差，如测 液的 。 1 下列实 验基本操作错误的是 ( ) 11 A滴定管洗净后经所要盛装的液体润洗，即可注入标准液进行滴定 B用 液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C ，应先通 D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 纸上 答案 B 2 下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是 ( ) 答案 C 解析 A 错，试纸不能直接放在桌面上； B 错， 不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中； C 中制备的 用向上排空气法收集，也能用浓硫酸干燥； D 错，没有沿玻璃棒转移稀盐酸。 反思归纳 实验中的 “ 第一步 ” (1)检查装置气密性 气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。 (2)检查是否漏水 滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。 (3)验纯 点燃可燃性气体。 (4)润湿 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉 碘化钾试纸检验某些气体，但用 不能润湿。 (5)调平衡 托盘天平的使用。 (6)取样，溶解 用化学方法检验、鉴别固体物质。 考点三 装置气密性的检查 1 常用方法 方法 微热法 液差法 原理 升高装置中气体的温度，使气体膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 12 图示 具体操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热 (或用酒精灯微热 )烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 现象说明 烧杯中有气泡产生，停止微热 ，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变 2 特殊方法 (1)抽气法或吹气法 图 A：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。 图 B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。 (2)如下图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液 面。静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。 1 对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( ) 13 答案 A 解析 B 项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中 向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查； C 项利用加热 (手捂 )法：用酒精灯微热 (或用手捂热 )试管，通过观察烧杯 中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D 项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 2 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求 回答下列问题： (1)下列仪器在使用前一定要检查气密性的是 _(填字母序号，下同 )。 A容量瓶 B洗气瓶 C分液漏斗 D酸 (碱 )式滴定管 (2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是 _。 A收集不到气体 B造成环境污染 C观察到 的实验现象有误 D引发爆炸事故 (3)为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。 甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是 _。 乙同学认为只需关闭止水夹 a，打开 b 的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好，乙同学依据的原理是 _。 (4)为检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是 _ _。 14 答案 (1)B (2)3) 将 e 导管浸入盛水的烧杯中，关闭 b 的活塞，打开 a，微热 d，若 e 的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段液柱上升， 证明气密性良好 若气密性良好， b 中的部分液体滴入 d 中时，三颈烧瓶内的气体压强增大， b 中的液体不能继续滴下 (4)夹紧 B、 C 之间导管上的橡皮管，微热 B 中锥形瓶，观察 A 中长导管中的液面，如果上升，表明左侧装置气密性良好；夹紧 A、 B 之间导管上的橡皮管， U 形管外接导管并浸入水中，微热 B 中的锥形瓶，如果 C 中以及外接 导管口有气泡产生，冷却后又有液柱上升，证明右侧气密性良好 解析 (1)容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要检查是否漏水；而洗气瓶在使用前一定要检查气密性是否良好。 (2)如果实验装置不进行气密性检查可能 导致的后果：收集不到气体、造成环境污染、观察到的实验现象有误、引发爆炸事故等。 (3) 微热法，应做成密封系统，将导管 e 浸入水中。 如图所示的装置中，关闭 a，滴液漏斗 b 处液面不下降，说明三颈烧瓶内气体压强高于大气压，证明气密性良好。 (4)由于该装置比较复杂，需分左右两部分分别检查装置的气密性。 思维模型 装置气密性的检验方法与答题规范 装置气密性检查必须在放入药品之前进行。 1 气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 2 检查气密性的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题： (1)装置形成封闭体系 操作 (微热、手捂、热毛巾捂、加水等 ) 描述现象 得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、 气泡、水柱； (3)液差 (封 )法的关键词是封闭、液差； (4)较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 段检查。 15 考点四 化学试剂的存放及实验安全 1 认识常用危险化学药品的标志 2 常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实 验台上着火 用湿抹布盖灭 3 实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防堵 塞安全装置 (3)防污染安全装置 16 实验室制取 气的处理可采用 b 装置。 制取 ，尾气处理可采用 a、 c 装置。 制取 否需尾气处理？ 需要 。若需要可采取 a、 c 装置。 4 化学试剂的保存 (1)试剂瓶的选择 根据药品状态 固体：用 广口 瓶液体：用 细口 瓶 根据感光性 见光易分解的：用 棕色 瓶见光不分解的：用一般瓶 根据酸碱性 玻璃塞：不能盛放 碱性 物质橡胶塞：不能盛放 强酸 、 强氧化性物质和有机试剂(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应 密封 保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 易潮解、挥发、吸水的药品应密封保 存。如固体 盐酸、浓硫酸等。 见光易分解的物质应盛在 棕色 瓶中，放置于阴凉处。如 液态溴有毒且易挥发，应贮存于 磨口的细口瓶 中，加水封，加盖玻璃塞 (不能用橡胶塞 )，并放置于阴凉处。 易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛 液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 题组一 试剂的保存 1 下列盛放试剂的方法正确的是 ( ) A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色 玻璃瓶中 17 B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案 D 解析 A 项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀 (氧化 )橡胶塞； B 项汽油或煤油会使橡胶塞溶胀； C 项由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中； D 项氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀 (氧化 )橡胶塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。 2 下列药品 能存放在同一橱柜中的是 ( ) 浓硫酸 浓盐酸 活性炭 甲苯 苯酚 和 、 和 B 和 、 和 C 和 、 和 D 和 、 和 答案 C 解析 根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则， 能与浓硫酸、浓盐酸、苯酚混放；活性炭、甲苯与 不能混放。选项 不能混放，选项 B 中 不能混放，选项 D 中 和 皆不能混放。 归纳总结 化学试剂的存放有以 下记忆口诀 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 题组二 化学实验操作安全及意外事故的处理 3 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ( ) 检验 纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴 沸伤人。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。 A B C D 答案 A 解析 本题考查实验操作知识。可燃性气体验纯通常采取排水法收集， 错；废液应在 18 统一进行无害化处理后才能排放， 错。 4 下列事故处理措施正确的是 ( ) A金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C酒精灯不慎着火，应立即吹熄 D眼睛里溅进盐酸，立即用 液洗涤眼睛 答案 B 解析 金属钠着火应用沙子盖灭；酒精灯不慎着火，用湿抹布扑灭；眼睛里溅进盐酸，应立即用水冲洗。 反思归纳 实验室操作应当注意以下五防 (1)防爆炸：点燃可燃性气体 (如 用 前，要检验气体纯度； (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石； (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火 源； (4)防中毒：制取有毒气体 (如 )时，应在通风橱中进行； (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 探究高考 明确考向 1 (高考组合题 )下列叙述正确的是 ( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 (2012新课标全国卷， 7A) B盛放 液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 (2012山东高考， 11B) C用如图装置高温煅烧石灰石 (2010安徽理综， 8D) D. 实验室用图所示装置制取少量氨气 (2011江苏， 7C) 答案 A 解析 液溴易挥发，故加水液封， A 对； 液易腐蚀磨口处玻璃： 19 2=瓶塞与瓶口粘在一起， B 错；高温煅烧石灰石不能盖坩埚盖， C 错；收集 管口不能密封，否则空气不能排出， D 错。 2 (2013江苏， 5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液 、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) 答案 B 解析 A 项，托盘天平称量时，应为 “ 左物右码 ” ，错误； B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 3 (2013天津理综， 4)下列实验误差分析错误的是 ( ) A用润湿的 纸测稀碱溶液的 定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定 管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 答案 B 解析 由于 纸润湿后相当于对原碱溶液稀释，所测数值偏小， A 正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高， B 错误；终点读数时有气泡，会造成 测体积 (小， C 正确；测定中和反应的反应热时，若操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏小， D 正确。 4 (2012福建理综， 6)下列说法不正确的是 ( ) A易燃试剂与强氧化性试剂分开放 置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在 50 筒中配制 1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 答案 C 解析 易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧， A 项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝， B 项正确；量筒只能用来量取一定体积的液体而不能用来配制溶液， C 项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水和二氧化碳反应，故着火时用细沙灭火， D 项正确。 5 (2011上海， 10)草酸晶体 (00 开始失水 ， 熔化， 150 左右分解产生 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装 20 置是 (图中加热装置已略去 ) ( ) 答案 D 解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在 时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到 150 左右，因此，选择装置 D。 6 (2013新课标全国卷 ， 26 改编 )正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下 装置合成正丁醛。 有关仪器和装置回答下列问题： (1)上述装置图中，仪器 名称是 _， B 仪器的名称是 _， _， E 仪器的名称是 _。 (2)分液漏斗使用前必须进行的操作是 _(填正确答案标号 )。 a润湿 b干燥 c检漏 d标定 答案 (1)温度计 滴液漏斗 (或分液漏斗 ) 直形冷凝管 锥形瓶 (2)c 解析 分液漏斗带 有玻璃活塞，使用前必须检漏。 练出高分 1 现有下列仪器： 集气瓶； 量筒； 烧杯； 表面皿； 蒸发皿； 容量瓶； 圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是 ( ) A B C D 答案 D 解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。 2 (2013日照高三期末 )下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( ) 21 答案 B 解析 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到 0.1 试管中取放块状固体时，应遵循 “ 一平二放三滑入 ” 的原则。 3 下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是 ( ) A滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液 B用浓氨水清洗附在试管壁上的银 C使用酒精灯的外焰加热温度高 D加热烘干试管时，其口应向上倾斜 答案 C 解析 滴定管也可用于量取溶液； 应用稀 热烘干试管，管口向下倾斜，若向上倾斜，会引起试管炸裂。 4 1的盐酸滴定 知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( ) A B D 案 B 解析 由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 定管液面读数介于 间，只有 B 项符合。 5 下列贮 存化学试剂的方法正确的是 ( ) A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B波尔多液 (盛放在铁制容器中 C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D金属钠保存在煤油中 答案 D 22 解析 新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中， A 项错误；波尔多液中 e 发生置换反应，不能盛放在铁制容器中， B 项错误；烧碱能与玻璃中的 玻璃塞与试剂瓶黏结在一起， C 项错误。 6 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受 温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 ( ) A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 答案 A 解析 A 项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。 7 在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是 ( ) 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 浓硫酸对皮 肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3 点燃添满酒精的酒精灯 用 10 筒量取 馏水 A仅 B仅 C仅 D全部 答案 C 解析 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后用 于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生爆炸；量筒属于粗量器 ，精确度为 0.1 能量取 馏水。 8 下列实验操作正确的是 ( ) 答案 B 解析 A 项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾； C 项应平视刻度； D 项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热，管口不要对着人。 9 广口瓶被称为气体实验的 “ 万能瓶 ” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各 23 种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( ) 答案 B 解析 防倒吸装置，必须能暂时储存吸收液，否则会倒吸入反应装置。 10下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( ) 答案 D 解析 检查装置气密性要形成一密闭体系，且现象明显。 11下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒 (1)在仪器上具体标明使用温度的是 (不考虑温度计 )_(填写编号 )；可作反应容器并可加热的是 _(填写编号 )。 (2)需要用到温度计的实验是 _(填写编号 )。 用乙醇 170 脱水制乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度 (3)玻璃棒的作用主要有以下三种： 搅拌 引流 蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： A在 “ 用无水碳酸钠配制 100 1的碳酸钠溶液 ” 的实验中，玻璃棒的作用是 _(填写编号 )。 B在 “ 用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、 盐酸、水等试剂除去粗盐中的 、 、 等杂质离子以获得纯净的食盐 ” 的实验中玻璃棒的作用可能是_(
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