【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3课时作业（打包27套）苏教版选修4
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27
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3课时作业（打包27套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,课时,作业,功课,打包,27,苏教版,选修
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1 第 2 课时 化学平衡中的数形结合问题 目标要求 一、表示平衡建立的图象 1速率 时间图 2浓度 时间图 以 H2(g) I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象： 要求： (1)容积为 1 2(g)、 I2(g)各 1 衡时 .2 2)在 1 I。 二、表示平衡移动的图象 1速率 时间图 (1)如图 ，该平衡向 正反应 方向移动。 此图是 增加反应物浓度 引起的平衡移动。 (2)如图 ，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应 。 (3)下列哪个反应一定不符合图 _ A N2(g) 3H2(g) 2g) C(s) g) CO(g) H2(g) H0 D H2(g) I2(g)=2HI(g) 应物的转化率 小，故知该反应的正反应是 气体总体积增大的反应 。 知识点一 速率、浓度与时间图象 1对于可逆反应 mA(g) nB(s) pC(g) qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物%与温度 列说法正确的是 ( ) A降温可使化学平衡向正反应方向移动 B使用合适的催化剂可使 D%有所增加 C化学方程式中化学计量数： mp q D 反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 答案 A 2合成氨反应： N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.4 kJ 1，在反应过程中，正反应速率的 变化如下图： 下列说法正确的是 ( ) A B C D 答案 B 3在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) 3B(g) 2C(g) Q0 B mn p， Q0 C mn， Y 轴表示 B p3Y 轴表示 C p3Y 轴表示混合气体的密度 D p3Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 答案 B 解析 根据图 中三个状态下到达平衡的时间可知 2， 若反应进行到状态 定有 v 正 v 逆 D状态 相比，状态 A的 c( 答案 D 解析 由图象知： c(I3 )随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应， 应进行到状态 D 时， c(I3 )v 逆 ， C 正确；状态 A 状态 B， c(I3 )减小，化学平衡逆向移动， c(大，即状态 B的 c(， 练基础落实 2B 2C 3先降温后加压 )而变化的情况。由此可推断 ( ) A正反应是放热反应 B C逆反应是放热反应 D A、 B、 C、 答案 A 解析 降温后 v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后 v 正 v逆 ，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小， ： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图是表示 A 的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 ( ) A正反应是吸热反应，且 m np q B正反应是吸热反应，且 m q D正反应是放热反应，且 m q；压强不变，温度越高， 出：正反应吸热。 3汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) CO(g)12N2(g) g) H 373.4 kJ 1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 5 答案 C 解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 、 B 错误；温度不变， K 值不变， C 正确；增加 衡向逆反应方向移动， 转化率降低， 4反应 g) 2g) H 57 kJ 1，在温度为 衡体系中 列说法正确的是 ( ) A A、 AC B A、 C由状态 ，可以用加热的方法 D A、 AC 答案 C 解析 A、 压平衡逆向移动， 增压也会增大浓度，反应速率： 大于等于 3(3) 解析 (1)催化剂 能够加快反应速率，缩短反应达到平衡时的时间，所以 a 曲线表示有催化剂时的情况， (2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。 (3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以正反应为体积增大的反应， x2。 8在一容积为 2 .2 2和 0.6 一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2g) H 0。反应中 (1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v( _。 (2)反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 _。 a 1 b 1 c 1 d 1 (3)反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 _移动 (填 “ 向逆反应方向 ” 、 “ 向正反应方向 ” 或 “ 不 ”) ，化学平衡常数 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (4)在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡 (此时 1)。请在图中画出第 5分钟末到达新平衡时 答案 (1) 1 1 (2)3)向正反应方向 不变 (4) 高温、高压 催化剂 8 解析 (1)由图象知： v( 0.1 14 1 1。 (2)合成氨的反应为可逆反应，不可能进行到底，根据反应方程式和题给数据， 0.4 0.2 1，在改变温度后，平衡要移动，达新的平衡后 .1 1。 (3)缩小体积，相当于增大压强，平衡向正 反应方向移动，由于温度未变，平衡常数不变。 (4)在 5 分钟末将容积减小一半， c(间增大为原来的二倍，在 8 分钟末建立新平衡，图象见答案。 9某温度时，在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 t/(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出 X、 Y、 Z 的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线： (2)体系中发生反应的化学方程式是 _； (3)列式计算该反应在 0 3 的平均反应速率： _； (1) 该反应达到平衡时 反应物 等于 _； 9 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件 (温度、压强、催化剂 )得到 Z 随时间变化的曲线 、 、 ( 如上图所示 )，则曲线 、 、 改变的实验条件分别是： _ ； _ ； _ 。 答案 (1) (2)X 2Y 2Z (3)v(Z) c t t 0.5 3 1 1 (4)45% (5)升高温度 加入催化剂 增大压强 解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。 (2)由 0 1 ， n(X) n(Y) n(Z) 122 知该反应的化学方程式为： X 2Y 2Z。 (3)v(Z) c t t 0.5 3
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