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步步高 学年 高中化学 专题 课时 作业 功课 打包 27 苏教版 选修

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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1-3课时作业（打包27套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,课时,作业,功课,打包,27,苏教版,选修

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1 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第 1 课时 化学反应的焓变 目标要求 道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 成物总能量的关系。 焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有 能量 变 化。 1焓和焓变 焓是 与物质内能有关的 物理量。单位： kJ 1，符号： H。 焓变是 在恒压条件下，反应的热效应 。单位： kJ 1，符号： H。 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要 克服原子间 的相互作用，这需要 吸收 能量；当 原子重新结合成生成物分子 ，即新化学键 形成 时，又要 释放 能量。 H反应物分子的 总键能 生成物分子的 总键能 。 3放热反应与吸热 反应 当反应完成时，生成物 释放 的总能量与反应物 吸收 的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当 ” 或 吸热反应，反应体系能量 升高 。 4反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 (2)反应热的本质 (以 H2(g) g)=2g) H 186 kJ 1为例 ) E(H H) E(2E(H H 识点一 反应热 2 1下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 答案 B 解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反 应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。 2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2反应 2=2反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 A、 B、 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3通常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 H H l H 键能 /(kJ 1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ 1 B 679 kJ 1 C 183 kJ 1 D 183 kJ 1 答案 C 解析 拆开 1 2 和 1 的化学键所吸收的能量是 436 kJ 1 243 kJ 1 679 kJ 1；形成 2 31 kJ 12 862 kJ1，所以该反应的反应热是 679 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 4已知 H 断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJ 1， H 91 kJ 1，根据热化学方程式： N2(g) 3(g) H 92.4 kJ1。则 ) A 431 kJ 1 B 946 1 C 649 kJ 1 D 896 kJ 1 答案 B 解析 本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化， H (生成物键能总和反应物键能总和 ) 6 H (3 H ，得 6 H 3E H H H6391 kJ 1 3436 kJ 1 92.4 kJ 1946 kJ 1。故正确答案为 B。 4，分子的空间构型是正四面体 (如图 )。白磷 在空气中燃烧生成十氧化四磷 (在十氧化四磷分子里只存在 P = 3 已知几种共价键的键能： P O 360 kJ 1； P=O 585 kJ 1； P P 198 kJ 1； O=O 498 kJ 1。 请问：在 P4(s) 5O2(g)=s)中， H _。 答案 2 982 kJ 1 解析 由 4 5=点燃 O 和P=显 5价、 2价等事实可知，在 2个 个 个 P 个 个 =构成了 样，在 1 个 2 个 P O 键、 4 个 P= H反应物键能总和生成物键能总和 6198 kJ 1 5498 kJ 1(12360 kJ 1 4585 kJ 1) 2 982 kJ 1。 知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系 6已知 25 、 101 墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 ) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 C(金刚石 ) O2(g)=g) H 395.4 kJ 1 据此判断 ，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 答案 A 解析 有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由 得 C(石墨 )=C(金刚石 ) H 1.9 kJ 1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。故正确答案为 A。 有关叙述正确的是 ( ) A A B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C 和 D A B B C A 必然是放热反应 答案 D 解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知， B C 的能量高于 A 的能量，则反应 B C A 一定是放热反应；反之， A B C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 练基础落实 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片和稀盐酸的反应 4 B H)28H 2C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 答案 C 解析 注意知识的积累，记住常见的吸热反应。 B、 C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 C。 2下列说法不正确的是 ( ) A任何化学反 应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案 B 解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出； E(反应物 )E(生成物 )，反应放热， E(反应物 ) B C 3 D 案 D 解析 根据能量守恒原理：破坏化学 键吸收的能量形成新化学键放出的能量反应热。对于该放热反应： H0，则 2，故 5 CO(g)与 g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是( ) A该反应为吸热反应 B CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量 C反应的热化学方程 式： CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1 D 1 O2(g)和 1 2(g)反应生成 1 O(g)和 g)要放出 41 答案 B 解析 从图中数据可以看出：该反应的 H0，为放热反应； CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为 CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1。 练方法技巧 6下列说法正确的是 ( ) A反应热就是反应中放出的能量 B在 101 1 5 C由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可知，金刚石 比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 答案 D 解析 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此 A 错；在 101 1 错误的；由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的 (相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态 时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多 )。 2(g) 12O2(g)=g)反应过程中能量变化如图，问： a、 b、 c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， 答案 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表新键生成释放的能量， c 代表反应热；该反应为放热反应， H0。 解析 H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g) 2H(g) 和 12O2(g) O(g)过程中断开 H =O 键吸收的能量，故 b 代表 2H(g) O(g)结合成 g)过程中化学键所放出的能量， c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差；由图可知该反应中反应物总能 量大于生成物总能量，故该反应为放热反应， H0。 练综合拓展 8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 氧气中 1 =96 蒸气中 1 63 氢气中 1 _。 答案 436 析 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 以 1 2与 12 2完全燃烧生成 1 蒸气时放出热量 242 化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应 H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 时所发生键的变化为断裂 1 2 =O 键、形成 2 此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为 12496 E(H H)，形成新键释放的能量为 2463 926 反应为放热反应，所以有 926 12496 E(H H) 242 得 E(H H) 436 9下表中的数据是破坏 1 耗的能量 ( 6 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3)=2 代表 I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答： _，你的根据是 _ _。 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)5)能 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多 解析 破坏 1 出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成 1 2时放出的能量最多，为 436 (2)在氢化物中，生成 1 放出的能量最多，为 432 (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为： 185 103 9 1 第 2 课时 热化学方程式 目标要求 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 热量 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 物质的量 和实际生成的生成物的 物质的量 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 物质的量 相对应。 3书写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态 ； (2)标出对应的反应热 ； (3)标明反应所处的外界条件 (常温常压时，可不注明 )。 知识点一 热化学方 程式的概念 1下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生； 2热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 31.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 气并吸收 131.3 别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断 3氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101 ， 1 42.9 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2=2 H 142.9 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l)； H 142.9 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l)； H 571.6 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2l)； H 571.6 kJ 1 答案 C 解析 书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状 2 态有关。 A 中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用 “ ” 表示； 号写反了。 4已知充分燃烧 a 放出热量 b 下列乙炔燃烧的热化学方程式 书写正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 A 解析 乙炔燃烧是 放热反应， H 0，则排除 B、 因反应生成 1 氧化碳气体时，放出热量为 b 生成 4 O2(g)应放出热量 4b 5下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2 H 196.6 kJ 1 B H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 答案 B 解析 书写热化学方程式必须注意以下几点： 要注明反应物和生成物的聚集状态， 放热反应 一 ” ，吸热反应 ” ， kJ 1， 6 0.3 氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 热化学方程式为 _。 又已知： l)=g) H 44 1。则 (标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _ 答案 g) 3O2(g)=s) 3l) H 2 165 kJ 1 1 析 1 249.5 2 165 0.5 21.5 出热量为 122 165 1.5 2O(l)变为 1.5 2O(g)需吸收热量为 66 以 0.5 222 165 4 1 016.5 练基础落实 1已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ 1，下列说法正确的是 ( ) A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 B 1 70 在相同条件下， 1 气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 答案 C 解析 A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量； 70 错误的，应大于 270 项正确。 2已知在 0 5 298 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量， 3 下列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 H 应为负值，故 C、 D 错误； 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量，而 B 是生成液态水，所以 B 也是错误的；反应逆向进行， H 符号相反，因此 3已知 3.0 g 乙 烷完全燃烧在常温下放出的热量为 下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2g) 7O2(g)=4g) 6l) H 3 119.6 kJ 1 B g) 52O2(g)=2CO(g) 3g) H 1 559.8 kJ 1 C g) 72O2(g)=2g) 3g) H 1 559.8 kJ 1 D g) 72O2(g)=2g) 3l) H 1 559.8 kJ 1 答案 D 解析 由于燃烧热的热化学方程式应以 1 不正确，另外，也可能会因审题时未注意常温而错选了 2正确答案为 D。 4已知： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ 1 现有 12 L(标准状况 )，使其完全燃烧生成 2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 原混合气体中 ) A 11 B 13 C 14 D 23 答案 B 解析 设 112 2的物质的量为 x，则 890(5 x) 3 695，解得： x n( n( 13 。 5已知热化学方程式： 2H2(g) O2(g)=2l) 571.6 kJ 1，则关于热化学方程式： 2l)=2H2(g) O2(g) 的说法中正确的是 ( ) A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 C该反应的 571.6 kJ 1 D该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 解析 值相等，故 571.6 kJm 1； D 选项没有指明 36 练方法技巧 6已知： (1)H2(g) 12O2(g)=g) a kJ 1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) b kJ 1 (3)H2(g) 12O2(g)=l) c kJ 1 (4)2H2(g) O2(g)=2l) d kJ 1 下列关系式中正确的是 ( ) 4 A C 2a 案 C 解析 抓比较的关键。该反应是放热反应， H0； (1)与 (2)是生成 状 态一样，但物质的计量数是 2 倍关系， 2a b；同理比较 (3)、 (4)得： 2c d，由于 g)=l)是放热反应， H0，故 ca， db，综合考虑，仅 7工业生产硫酸过程中， 知该反应为放热反应。现将 2 1 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 时测得0%，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) O2(g) 2g) H 196.6 kJ 1 B 2g) O2(g) 2g) H 98.3 kJ 1 C g)12O2(g) g) H 98.3 kJ 1 D g)12O2(g) g) H 196.6 kJ 1 答案 A 练综合拓展 8写出下列反应的热化学方程式： (1)1 2(气态 )与适量 态 )反应，生成 态 )，放出 92.2 _。 (2)1 2(气态 )与适量 态 )反应，生成 态 )，需吸收 68 _。 (3)1 u(固态 )与适量 态 )反应，生成 态 )，放出 157 _。 (4)1 (固态 )与适量 态 )反应，生成 态 )和 态 )，需要吸收 131.3 热量 _。 (5)卫星发射时可用肼 (燃料， 1 2态 )在 态 )中燃烧，生成 态 ) 和 态 )，放出 534 _。 答案 (1)N2(g) 3H2(g)=2g) H 92.2 kJ 1 (2)N2(g) O2(g)=2NO(g) H 68 kJ 1 (3)Cu(s) 12O2(g)=s) H 157 kJ 1 (4)C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1 (5)g) O2(g)=N2(g) 2g) H 534 kJ 1 9已知 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283 kJ 1 某 O 的混合气体完全燃烧时放出 量，同时生成 3.6 原混合气体中 O 的物质的量分别为 _。 答案 0.2 0.2 析 由题意知：反应生成 3.6 g l)，故 .6 g 1 0.2 .2 2完全燃烧放出的热量为 571.6 kJ12 0.2 全燃烧放出的热量为 56.6 以 6.6 kJ 1 0.2 5 10 1 出 890 量，不完全燃烧生成出 519 量。如果 1 O、 放出 氧气的质量为 _。 答案 60 g 解析 先绘出思维模型图 分清图中各 H 890 kJ 1 519 kJ 1 890 kJ 1 519 kJ 1 471 kJ 1 表示 kJ 1，实际反应热 H kJ 1 表示混和气中的 再燃烧产生的反应热。因此 2即为混和气中 为 n( 1 n( 2 kJ1 471 kJ 1 1 mo l 和气中 n( 1 和气中 n( 2n( 2 据元素守恒：消耗的 n( 12n( n( n( 12 122 m( 32 g 1 60 g。 1 第 3 课时 反应热的测量与计算 目标要求 一、中和热的测定 1实验原理 在 稀 溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。 2实验仪器及试剂 仪器 ：大烧杯 (500 小烧杯 (100 环形玻璃搅拌棒 、 温度计 、 量筒 (50_个 、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔 )； 药品：盐酸 ( 1)、氢氧化钠溶液 ( 1)。 3实验步骤 (1)制作简易的量热器 (如图所示 ) (2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度 (精确到 ) 。 (3)将溶液混合反应，记录终止温度。 (4)重复实验步骤 (2) (3)三次。 实验 次数 起始温度 终止温度 温度差 ( 均值 1 2 3 H 中 Q c m t 。 二、盖斯定律 1内容 不管化学反应是 一步 完成或 分几步 完成，其总的热效应是完全 相同 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关。 2解释 能量的释放或吸收是以 发生变化 的物质为基础的，二者密不可分，但以 物质 为主。 3应用 对于进行得很慢的反应，不容易 直接发生 的反应， 产品不纯 (即有 副反应 发生 )的反应，测定 反应热有困难，如果应用 盖斯定律 ，就可以 间接 地把它们的反应热计算出来。 例如： C(s) 12O2(g)=CO(g) 2 上述反应在 燃烧生成 可生成 同时还部分生成 此该反应的 但是下述两个反应的 (1)C(s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 (2)CO(g) 12O2(g)=g) 283.0 kJ 1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 H。 分析上述两个反应的关系，即知： H 则 C(s)与 O2(g)生成 CO(g)的热化学方程式为 C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1。 三、反应热的计算 1反应热计算的主要依据是 热化学方程式 、 盖斯定律 及反应过程的焓变等数据。 2反应热 的计算方法 (1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括 (2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 知识点一 中和热的测定 1在一 800 大烧杯中放入碎纸 屑，把盛有 50 1盐酸的 200 只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒 (末端呈半圆环的玻璃棒 )和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入 50 1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 _。 (2)要重复进行三次实验的目的是 _。 (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ”或 “ 无影响 ”) 。 (4)实验中若改用 60 1盐酸和 50 1烧碱溶液进行上 述反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ，所求中和热_( 填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ， 理 由 是_ _。 (5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差 (别为 ， ， ，则最终代入计算式的温度差的平均值为 _ 。 答案 (1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (2)减少实验过程中的误差 (3)偏小 (4)不相等 相等 因为 60 1盐酸和 50 1烧碱溶液反应能生成 2O，而 50 1盐酸与 50 1烧碱溶液反应只能生成 2O，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 2酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 (5)3 解析 解答本题，首先要明确实验的原理、 “ 量热器 ” 的组成以及造成实验误差的原因，然后按实验步骤进行分析和判断。 (1)碎纸屑的作用为减少实验过程中的热量损失。 (2)重复实验的目的是减少实验误差。 (3)不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测结果将偏小。 (4)由中和热概念可知，中和热是以生成 1 与酸、碱的用量无关。 (5)所测温度 显然是错误的，代入计算式的温度应是 与 的平均值。 2 液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为 成物的总能量为 回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质： _。 (2)判断 2的大小关系： (3)已知 H ( (=l) H 57.3 kJ 1，计算下列中和反应中放出的热量。 用 20 g 盐酸反应，能放出 _ 用 a(配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 _ 答案 (1)H ( (=l) (2) (3)知识点二 盖斯定律 3已知 298 K、 101 4Al(s) 3O2(g)=2s) H 2834.9 kJ 1 4Al(s) 2O3(g)=2s) H 3 119.1 kJm 1 由此得出的正确结论是 ( ) A等质量的 3能量低，由 3为吸热反应 B等质量的 3能量低，由 3为放热反应 C 2稳定，由 3为吸热反应 D 3稳定，由 3为放热反应 答案 A 解析 据盖斯定律， 式 式得： 3O2(g)=2O3(g) H 284.2 kJ 1 即等质量的 3能量低， 3稳定，由 3为吸热反应。 4已知： g)=l) H Q1 kJ 1 g)=l) H Q2 kJ 1 g) 3O2(g)=2g) 3g) H Q3 kJ 1 若使 46 后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A ( 1 ( (3案 D 解析 46 2l) 根据题意写出目标反应 l) 3O2(g)=2g) 3l) H 然后确定题中各反应与目标反应的关系 则 H (3kJ 1 5科学家盖斯曾提出 “ 不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P 4(s，白磷 ) 5O2(g)=s) 2 983.2 kJ 1 P(s ，红磷 ) 54O2(g)=14s) 738.5 kJ 1 4 则白磷转化为红磷的热化 学方程式为 _。 答案 P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) H 29.2 kJ 1 解析 方法一： 待求的方程式：白磷 = ，红磷 由 4 得到热化学方程式 白磷 = ，红磷 H 29.2 kJ 1 方法二： 知识点三 反应热计算 6由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气放出 热量，则反应： 2H2(g)O2(g)=2g)的 ) A 483.6 kJ 1 B 241.8 kJ 1 C 120.6 kJ 1 D 241.8 kJ 1 答案 A 解析 要求方程式中生成 2 2O(g)的 H，已知 4.5 比例关系： 4.5 g 1 解得 Q 483.6 H 483.6 kJ 1。 7已知： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 282.8 kJ 1 现有 (标准状况 )，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0 生成 18 燃烧前混合气体中 ) A 80% B 50% C 60% D 20% 答案 B 解析 根据生成 18 g 液态 混合气体中含 1 2，该反应产生的热量为 285.8 烧放出的热量为 710.0 285.8 424.2 物质的量为n( 424.2 kJ 1 1.5 V( 1.5 100% 50%。 练基础落实 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g) g)=2g)在光照和点燃条件下的 答案 C 解析 放热反应生成 物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量， 学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关， 过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变， C 正确；同温同压下， H2(g) g)=2g)的反应条件不会影响 H 的值， 5 2含有 11.2 g 稀溶液与 1 L 0.1 1的 出 表示该反应中和热的化学方程式的为 ( ) A 12=12 l) H kJ 1 B 2 = 2l) H kJ 1 C 2 = 2l) H 114.6 kJ 1 D 12=12 l) H 57.3 kJ 1 答案 D 解析 中和热是以生成 1 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为 D。 3在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q 0)，经测定完全吸收生成的 5 1的 液 100 好生成正盐，则此条件下反应 g) 132O2(g)=4g) 5g)的 ) A 8Q kJ 1 B 16Q kJ 1 C 8Q kJ 1 D 16Q kJ 1 答案 D 解析 建立关系式： 4 8 H 1 4 8 H 5 1 H 8 Q kJ10.5 16Q kJ1 4已知： (1)s) 32C(s)=32g) 2Fe(s) 234.1 kJ 1 (2)C(s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 则 2Fe(s) 32O2(g)=s) 的 ) A 824.4 kJ 1 B 627.6 kJ 1 C 744.7 kJ 1 D 169.4 kJ 1 答案 A 解析 32(2) (1)就可得 2Fe(s) 32O2(g)=s)，则 H 32 824.4 kJ 1。 5能源问题是人类社会面临的重大课题， 们的燃烧热依次为 285.8 kJ 1、 282.5 kJ 1、 726.7 kJ 1。已知 O(g) 2H2(g)=l)。则 ) A CO(g) 2H2(g)=l) H 127.4 kJ 1 B CO(g) 2H2(g)=l) H 127.4 kJ 1 C CO(g) 2H2(g)=g) H 127.4 kJ 1 D CO(g) 2H2(g)=g) H 127.4 kJ 1 答案 A 解析 根据目标反应与三种反应热的 关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热 H 2( 285.8 kJ 1) ( 282.5 kJ 1) ( 726.7 kJ 1) 127.4 kJ 1。 练方法技巧 6将 V1 液和 V2 验结果如图所示 (实验中始终保持 50 下列叙述正确的是 ( ) 6 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 B 解析 从图中曲线可以看出，温度为 22 时， 5 时已经开始发生反应，所以 22 一定不是室温， A 错；曲线随 反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能， 30 温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c( 30 120 1.5 1， C 错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。 7已知下列热 化学方程式： O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) 26.7 kJ 1 3O3(s) CO(g)=2s) g) kJ 1 O4(s) CO(g)=3s) g) 36.5 kJ 1 则反应 s) CO(g)=Fe(s) g)的焓变为 ( ) A kJ 1 B kJ 1 C kJ 1 D kJ 1 解析 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中， O、 与这四种物质无关的 此将 3 2 得到： 6s) 6CO(g) 6Fe(s) 6g) H kJ 1 化简： s) CO(g) Fe(s) g) H kJ 1 答案 A 8