【步步高】2015届高考化学一轮复习学案（含解析）（打包56套）苏教版
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1162158
类型：共享资源
大小：16.85MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-25
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
高考
化学
一轮
复习
温习
解析
打包
56
苏教版
- 资源描述：
-
【步步高】2015届高考化学一轮复习学案（含解析）（打包56套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,解析,打包,56,苏教版
- 内容简介：
-
1 第 1 讲 物质的分类与转化 物质的分散系 考纲要求 根据物质的组成和性质对物质进行分类。 类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握 H)3胶体的制备方法。 质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 考点一 物质的组成 1 元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、 原子 或 离子 构成的。 (2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 组成 单质： 只由一种元素组成 的纯净物。化合物： 由多种元素组成 的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图 2 同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质 叫同素异形体 。同素异形体的形成有两种方式： 原子个数不同，如 3； 原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。 3 混合物和纯净物 (1)纯净物： 由同种单质或化合物组成的物质 。 (2)混合物： 由几种不同的单质或化合物组成的物质 。 深度思考 1 下列元素 C O S N P 2 H 自然界中， (1)只以化合态存在的是 _。 (2)只以游离态存在的是 _。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是 _。 答案 (1) (2) (3) 2 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 物质的化学性质一定是由分子保持的 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 答案 正确； 错误，在化学变化中复合离子如 等可以再分； 正确； 正确； 错误，金刚石、石墨均是由 C 元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体； 错误，如 由原子构成的，化学性质由铁原子保持； 错误，如 O。 1下列各组物质能 真实表示物质分子组成的是 ( ) A 案 A 解析 离子化合物，不存在分子；而 2下列说法正确的是 ( ) A 纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的 物质可能只有一种元素 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 答案 C 解析 D 项，可能为混合物，如 3下列物质中属于纯净物的一组是 ( ) 3 冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 溴苯 0 含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 12 聚氯乙烯 液氯 A B C D 答案 C 解析 的组成是水分子； 有邻、间、对之分； 存在同分异构体； 中 2晶水合物、复盐均为纯净物。 归纳总结 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物： 分散系 (如溶液、胶体、浊液等 )； 高分子 (如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等 )； 常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、 碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 考点二 物质的分类 1 简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的 “ 标准 ” 进行， “ 标准 ” 不同，分类方法也不相同。 2 分类法 常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“ 扮演不同的角色 ” ，如对于下列几种盐： 认为可怎样进行分类？ 答案 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。 3 熟记常见无机化合物的分类 4 氢化物： 不成盐氧化物： 碱性氧化物： 按电离出的 H数 一元酸： 无氧酸： 强酸： 挥发性酸： 按水溶性 可溶性碱： 等难溶性碱： 、 等按碱性强弱 强碱： 、 2 正盐： 等复盐： 等深度思考 判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 2O 反应生成 二者都是碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 无机 化合 物 5 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱 有两个氢，所以是二元酸 盐一定由金属离子和酸根离子组成 答案 错误，如 不成盐氧化物。 正确。 错误，如 酸性氧化物。 正确。 错误， 2O 反应除生成 ，还生成 符合碱性氧化物的定义。 、 错误，如 性氧化物。 错误，如 错误，应按照电离出的 H 划分酸的元数， 为一元酸。 错误，( 反思归纳 正确理解 “ 一定 ” 、 “ 不一定 ” ，规避概念失分点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (如 酸性氧化物、 。 (2)酸性氧化物不一定 是非金属氧化物 (如 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 (如 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(O。 (5)酸 (或碱 )的水溶液一定呈酸 (或碱 )性，但呈酸 (或碱 )性的溶液不一定是酸 (或碱 )。 (6)一个一元酸分子一定能电离出一个 H ，电离出一个 H 的不一定是一元酸 (如 (7)盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐 (如 1 下表中每组均有 4 个选项，请从中挑出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不同的分类，请将挑出的选项的序号及挑选依据填入下表： 组别 备选项 挑出选 项序号 挑选依据 (1) B I C (2) (3) B分液 D中和 (4) D 案 (1)C 游离态 (2)D 固态 (3)D 化学变化 6 (4)C 含有中间价态元素 解析 (1)中 A、 B、 D 项均为离子，而 C 为原子，属于游离态。 (2)A、 B、 C 从状态上看，均为气态， D 为固态。 (3)从变化性质的不同进行分析， D 为化学变化，而 A、 B、 C 为物理变化；或从实验操作上分析， A、 B、 C 用于物质的分离，而 D 一般不用于分离物质。 (4) 2下图是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行的分类。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准 (分成 A、 B 组的依据 )是 _。 (2)D 组 物质包括 _(填化学式 )。 (3)C 组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为 _。 (4)F 组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：_。 (5)D 组中的某一物质与 E 组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式： _。 答案 (1)是否与水发生氧化还原反应 (或化合反应 ) (2)3)22=2 (4) 2O (5)2=2 4H 解析 (1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准为是否发生氧化还原反应(或化合反应 )。 (2)根据题目提供的信息可知， 2O 反应时， 不作氧化剂也不作还原剂。 (3)活泼金属，常温下与 应生成 化学方程式为 2=2。 (4)水是弱碱，其电离方程式为 2O 。 (5) 水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为 =2 4H 。 归纳总结 明晰分类标准是对物质正确分类的关键 7 考点三 物质的性质与变化 1 物质的性质和变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏 (分馏 )、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电 离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。 2 化学反应的分类 8 化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中 有无离子参与 分为 离子反应非离子反应按反应中 有无电子转移 分为 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为 吸热反应放热反应3 物质变化中的 “ 三馏 ” 、 “ 四色 ” 、 “ 五解 ” 和 “ 十八化 ” 归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、 分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、 指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、 水解、裂解 十八化 溶化、 汽化、液化、酸化、 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 深度思考 1 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)臭氧变成氧气是物理变化 ( ) (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 ( ) (3)冰变成水是物理变化 ( ) (4)通电发光是物理变化 ( ) (5)煤的 “ 气化 ” 、煤的 “ 液化 ” 、煤的 “ 干馏 ” 都是物理变化 ( ) (6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化 ( ) (7)加热 体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( ) (8)加热 体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( ) 9 (9)向蛋白质溶液中滴加 ( ) (10)向蛋白质溶液中滴加 ( ) (11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化 ( ) (12)用铂丝蘸取 液进行焰色反应是化学变化 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) 2 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ 答案 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、 于水、 浓盐酸中挥发出 体等中虽有化学键断裂或形成但仍 属于物理变化。 3 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？ 答案 不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。 4 化学变化不能实现的是 _。 一种原子变成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变成非金属 答案 1能实现 下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质 化物 A硅 B硫 C铜 D铁 答案 B 解析 A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、 D 错误； S 2 B 正确。 2根据 S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。 上述有关反应的化学方程式为 _； 10 _； _； _； _； _； _； _。 答案 4=2 =2 S =点燃 2 2=2 = 2S= 2=2 3 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是 (图中箭头表示一步转化 ) ( ) a b c d 2 l( u( . B C D 答案 D 解析 根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅， 错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯 化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸 (氢氧 化钠溶液 )反应生成氯化铝 (偏铝酸钠 )， 正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜， 错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量 (过量 )二氧化碳反应生成碳酸钠 (碳酸氢钠 )，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应 (或碳酸氢钠固体加热 )得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠， 正确。 11 归纳总结 熟记常见物质的转化关系 (1)连续氧化转化： A 氧化 B 氧化 C，若 A 为无机物单质，则其可能为 C、 S、 其可能为 (2)三角转化 (3)交叉转化： 考点四 分散系 胶体 1 分散系 (1)概念： 把一种 (或多种 )物质分散在另一种 (或多 种 )物质中 所得到的体系。 (2)分类： 按照分散质粒子的大小 按照分散质和分散剂的状态 2 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 100_散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置 无沉 较稳定 不稳定，静 12 淀 置有沉淀 分 散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 H)3胶体 泥水 3 H)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 继续煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得 H)3胶体，化学方程式为 3= H)3(胶体 ) 3 深度思考 1 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？ 答案 分散质粒子直径介于 1 100 间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 2 怎样用简单的方法区分溶液和胶体？ 答案 因为胶体粒子的直径在 1 100 间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 题组一 胶体的性质 1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案 D 解析 A 项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的； B 项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动； C 项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的。 2 500 1 00 1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1 100 间，乙分散系 13 中分散质的粒子直径大小在 10 9 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的 是 ( ) A在暗室里用一束明亮的 “ 强光 ” 照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 “ 先聚沉，后溶解 ” C向甲、 乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧 答案 C 解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体， A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶， B 项错误；铁盐能氧化 I 生成 C 项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到 ， D 项错误。 题组二 胶体性质的应用 3下列事实与胶体性质无关的是 _(填字母序号 )。 A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B由肾功能衰 竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D明矾可用作净水剂 E臭氧、 答案 E 解析 臭氧、 2O 反应生成的 具有强氧化性，与胶体的性质无关。 4 10 6 列有关 ) A 害物质 B C实施绿化工程，可以有效 地防治 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少 答案 B 解析 胶体分散质粒子的直径大小在 1 100 间，而 500 B 错误。 反思归纳 胶体知识 “ 6” 提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小 (1 100 (2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一 14 个分子就是一个胶体微粒 ，它们的溶液是胶体。 (3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 (5)在 H)3胶体中， H)3胶体粒子的数目要远远小于原 的数目。 (6)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1 100 决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显 副作用的物质有12，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 、 发生水解反应生成 H)3、 H)3胶体。 探究高考 明确考向 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 知识点一 胶体的性质 (1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ) (2013四川理综， 2B) (2)H 、 K 、 、 能在 H)3胶体中大量共存 ( ) (2013安徽理综， 9C) (3)向沸水中逐滴加入少 量饱和 制得 H)3胶体 ( ) (2012山东理综， 8B) (4)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： 3l(胶体 ) 3H ( ) (2011北京理综， 9C) (5)沸水中滴加适量饱和 成带电的胶体，导电能力增强 ( ) (2012重庆理综， 10D) (6)“ 血液透析 ” 利用了胶体的性质 ( ) (2012四川理综， 6C) (7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 ( ) (2011山东理综， 9D) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 知识点二 概念的判断与理解 (1)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成 ( ) (2013新课标全国卷 ， 7D) (2)为酸性氧化物 ( ) 15 (2013四川理综， 2A) (3)烧碱、冰醋酸、四 氯化碳均为电解质 ( ) (2013四川理综， 2C) (4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ( ) (2013四川理综， 2D) (5) ( ) (2013天津理综， 1D) (6) ( ) (2013重庆理综， 2A) (7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ( ) (2012山东理综， 7D) (8)金属氧化物均为碱性氧化物 ( ) (2012山东理综， 7B) (9)弱酸，所以 弱电解质 ( ) (2012山东理综， 8A) (10)液和 液均通过离子导电，所以 为离子化合物 ( ) (2012山东理综， 8C) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 知识点三 物质的性质和用途 (1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ( ) (2013新课标全国卷 ， 7B) (2)用 ( ) (2013广东理综， 11A) (3)用硫酸清洗 锅炉中的水垢 ( ) (2013广东理综， 11B) (4)用 沉淀剂，除去废水中的 和 ( ) (2013广东理综， 11D) (5)石英只能用于生产光导纤维 ( ) (2013福建理综， 6A) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2 (2013江苏， 4)下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 16 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案 A 解析 A 项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确； B 项，石英的成分是 4= 2误； C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误； D 项， 融状态不导电，错误。 3 (2013四川理综， 1)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的 合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 答案 A 解析 A 项， 有毒物质，错误； B 项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确； C 项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如 84 消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。 4 (2012重庆理综， 6)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ( ) A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁厂用热还原法冶炼铁 C 硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分馏法生产汽油 答案 D 解析 化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。 5 (2012天津理综， 1)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ( ) A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B 与 作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸 收 作储氢材料 答案 C 解析 酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性， A 对； 与 以吸收工业废气中的 =B 对；明矾水解生成的 H)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂， C 错；因为镧镍合金可以吸收 可以用作储氢材 17 料， D 对。 6 (2011福建理综， 9)下列各选项中，不能利用置换反应通过 的一组化合物是 ( ) 选项 化合物 A B C D Y 2 2案 D 解析 通过 过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。 7 (2009江苏， 3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图 所示转化的是 ( ) 物质 选项 a b c A l( B O 2 =案 B 解析 A 中的 H)3 无法通过一步反应制得 A 错误； ) O，2 B 正确； 溶于水，无法通过一步反应制得C 错误； 法通过一步反应制得乙烯， D 错误。 练出高分 1下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 案 C 解析 A 项 ， 于碱 ， 性氧化物 ； B 项 ， 于不成盐氧化物 ； D 项 ， 2下列有关物质分类一定正确的是 ( ) A强电 解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 18 B弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 C非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D 同系物 ： 案 C 解析 A 项，盐酸属于混合物； B 项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质； D 项， 3可代表酯类。 3下列逻辑关系图中正确的是 ( ) A B C D 答案 D 解析 解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种， A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同， B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的， C 错误。 4下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 ( ) A “ 水乳交融，火上浇油 ” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B “ 落汤螃蟹着红袍 ” 肯定发生了化学变化 C “ 滴水石穿，绳锯木断 ” 不包含化学变化 D “ 野火烧不尽，春风吹又生 ” 包含了多种化学变化 答案 C 解析 “ 水乳交融 ” 时形成乳浊液，是物理变化， “ 火上浇油 ” 指燃烧，包含化学变化，A 项正确； “ 落汤螃蟹着红袍 ” 生成了红色的新物质，发生了化学变化 (或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化 )， B 项正确； “ 滴水石穿 ” 伴随化学反应 2O=，而 “ 绳锯木断 ” 不包含化学反应， C 项错误； D 项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。 5化学家将研究气体与固体 (或液体 )在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 ( ) A氯化银在水中的溶解平衡 B氢氧燃料电池中电极上的反应 C铁在潮湿的空气中生锈 D氮气与氢气在铁触媒作用下化合 答案 A 6下列变化中属于物理变化的是 ( ) 19 A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶 变酸 D电灯发光 答案 D 解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。 7下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化时释放出能量 C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案 B 解析 水的气化、液化均有能量变 化，但属于物理变化。 8下列说法正确 的是 ( ) A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理 相同 B通过化学变化可以实现 235U 与 238U 的相互转化 C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 答案 D 9近来雾霾频现， “ 数据监测纳入公众视野。 “ 是指大气中直径小于或等于 米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 ( ) A雾霾有可能产生丁达尔现象 B近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C “ 没有必要纳入空气质量评价指标 D雾霾天气严重危害人体健康 答案 C 解析 “ 不是胶体，胶体粒子直径为 1 100 间。 10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( ) X Y Z u( = S 2 e 20 A B C D 答案 A 解析 中，氧化铜不能一步转化为氢 氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合； 中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合； 中，硫与三氧化硫之间不能一步相互 转化，故不符合；综上所述应选 A。 11 (1)下列说法不正确的是 _(填字母序号 )。 A 60 周年国庆阅兵车 级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 C英国华裔科学家高锟因在 “ 光在纤维中的传输应用于光学通信方面 ” 做出了突破性成就，而获得了 2009 年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为 液氨、 液氯、液态氯化氢都是非电解质 E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变 (2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。 1887 年阿仑尼乌斯提出电离理论。 1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子 (氢离子 )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子 (氢离子 )结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 _(填字 母 序号 )。 A B C D E F 1923 年路易斯 (出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸 (电子对接受体 ) 碱 (电子对给予体 ) 反应产物 H H指出下列两个反应中的酸或碱： =H B( 该反应中的碱是 _(填 “ 或 “ )； 4=2 2 该反应中的酸是 _(填 “ 或 “ )。 答案 (1)2) 析 (1)A 项 B 项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化； D 项中液氯既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢是 21 电解质，其水溶液能导电，错误； F 项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变 ，但其分子数可能改变，错误，故选 A、 D、 F。 (2) 合 H 为 ，又可给出 H 为 ； 可给出质子但不能结合 H ； 、 、 只能结合 H ，可看成碱； D 项 可结合 H 变为 能给出 H 变为 ，故可视为酸又可视为碱。 在 =H B( 中， 出电子对，故为碱；在 =2 2中， 结合电子对形成 2 ，故为酸。 12对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质： 照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据 (至少要写出两种分类方法 )。 _； _。 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。 水反应的离子方程式是 _。 从反应中 _，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反 应的方程式和氧化还原反应的方程式： _、 _。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。 答案 (1) 温常压下是气体，其余为固体 过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (2)22=4 4 有无电子转移 =高温 = =3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可 ) 解析 (1)性氧化物或两性氧化物， (2)者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。 13某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯 中逐滴滴加饱和的 液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 22 3= H)3(胶体 ) 31)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 _。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液， 而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是 _。 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 _，原因是 _。 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 _，原因是 _。 (3)丁同学按要求制备了 H)3胶体，但是他又向 H)3胶体中逐滴加入了稀 果出现了一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是 _。 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _。 答案 (1)丁达尔效应 (2) 红褐色液体 成的 H)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 (3) 电解质 e(胶体聚沉而产生沉淀 H)3 3H = 3析 (2) 若用稀 液，则水解产生的 H)3 量太少，看不到红褐色液体。 自来水中含有较多的电 解质，使胶体聚沉。 长时间加热，胶体发生聚沉。 (3)加入稀H)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 e(发生中和反应。 14在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。 C 为一种黑色粉末， D 为一种气体。 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： (1)若 F 为可溶性碱， G 为蓝色沉淀，则 A 为 _， D 可能为 _。 (2)若 G 为蓝色沉淀， H 为难溶性盐，则 I 为 _。 (3)若 G、 H 都属 1 第 2 讲 物质的量 物质的聚集状态 考纲要求 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 原子、分子、离子等 )数目、物质的质量、气体体积 (标准状况 )之间的相互关系进行有关计算。 构及重要反应综合应用题。 考点一 物质的量 摩尔质量 1 物质的量 (1)物质的量 (n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集 合体 的物理量，单位为 摩尔 ( (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数 (0 012 2C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 1023，单位 为 1。公式： 摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g1。公式： M (2)数值：以 g1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子 (原子 )质量 。 深度思考 1 1 1 含的粒子数相同吗？ 答案 不相同。因为 离子化合物，组成微粒是 和 ，而 共价化合物，组成微粒是 子。 2 阿伏加德罗常数 ( 1023完全相同吗？ 答案 不相同。 1023 是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数 (指1 何微粒所含的粒子数，它与 2C 所含的碳原子数相同，数值上约 为 1023。 3 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)1 何物质都含有 1023个分子 ( ) (2)1 中含有 2 和 1 ( ) (3)摩尔质量为 40 g ( ) 2 (4)1 2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (5)1 H 的质量为 17 g1 ( ) (6)氖气的摩尔质量 (单 位 g1)在数值上等于它 的相对原子质量 ( ) (7)2 2O 的摩尔质量是 1 2O 的摩尔质量的 2 倍 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 易错警示 摩尔质量与相对原子 (分子 )质量的易混点 (1)相对原子 (分子 )质量与摩尔质量 (以 g 为单位时 )不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g1，相对原子 (分子 )质量的单位为 1。 题组一 有关分子 (或特定组合 )中微粒数的计算 1标准状况下有 水 子 25.6 g 0.2 气 2 气 1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 _。 答案 2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含 0.4 的溶液中，含 _ ， 的物质的量 _ 0.8 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 答案 解析 n( ) 3n 3 0.4 1.2 .4 中含有 0.8 ，由于在溶液中 水解，故 的物质的量小于 0.8 (2)1 L 0.1 1的 液中， n(_ 0.1 n() _ 0.1 n(_ 0.1 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 答案 小于 小于 大于 题组二 突破质量与微粒数目之间的换算 3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 用 计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数 _，氢原子的物质的量 _ 答案 析 晶体的摩尔 质量为 122 g1， n 12.2 g1 0.1 氧原子数目 (2 A n(H) 0.1 2 4某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 列说法 3 中正确的是 ( ) 该氯原子的相对原子质量为 12a/b m m/( 该氯原子的摩尔质量是 g a g 该氯原子所含的电 子数为 17 B C D 答案 C 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17， 错。 思维建模 有关微粒数目比较的思维方法 已知物理量 计算 物质的量 依据组成计算所要比较的物理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小 (物质的本性 )。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小 (由温度与压强共同决定 )。 (3)构成物质的微粒的多少 (物质的量的大小 )。 2 气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 准状况下， 1。 (2)相关计算 基本表达式： 与气体质量的关系： 与气体分子数的关系： )影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子 (或气体的物质的量相同 )。 (2)阿伏加德罗定律的推论 (可通过 n 相同条件 结论 4 公式 语言叙述 T、 压下，气体的体积与其物质 的量成正比 T、 积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、 12 压下，气体的密度与其摩尔质量 (或相对分子质量 )成正比 深度思考 1 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)在标准状况下， 1 2与 1 ( ) (2)在标准状况下， 1 体的体积约是 ，在非标准状况下， 1 体的体积则一定不是 ( ) (3)在相同条件下，相同物质的量的 2的分子个数相同，原子个数也相同 ( ) (4)若把 (3)中的 断结果是 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 2 由阿伏加德罗常数 (一个水分子的质量 (m 水 )、一个水分子的体积 (V 水 )不能确定的物理量是 _。 1 摩尔水的质量 1 摩尔水蒸气的质量 1 摩尔水蒸气的体积 答案 解析 、 中， 1 摩尔水或水蒸气的质量都为 m 水 中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定 1 摩尔水蒸气的体积。 特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个 “ 同 ” ，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 (3)气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心的计算 1设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是 ( ) D 解析 解法一 公式法： 5 双原子分子的物质的量 双 原子分子的摩尔质量 a g1， 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 b g1 1 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N 则： N 原子分子的物质的量为 以 b g 该气体在 标准状况下的体积为 L。 2某气体的摩尔质量为 M g1， 一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 ( ) A V L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) B 1 L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) C 1 气体的体积 (以 L 为单位 ) D 1 L 该气体中所含的分子数 答案 B 解析 后乘以 后除以 L 该气体的质量。 题 组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是 ( ) A x B x C x D y 质量的甲与乙的压强之比 答案 B 解析 A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y 出： x y M 甲 M 乙 ，故正确； B 项，甲与乙 6 的分子个数之比为 1 1，而 x与 不正确； C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确； D 项，等质量的甲、乙压强之比为 p 甲 n2 M 乙 M 甲 y x，故正确。 4在一定条件下， m g g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对 d，则混合气体的物质的量为 _。 _(用含 m、 。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL 1，则混合气体的平均摩尔质量为_。 (3)在该条件下，所得 g)的体积分数分别为 a%、 b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为 _。 答案 (1)d g1 (2)g1 (3)17a% 44b% 18c% 反思归纳 求气体的摩尔质量 (1)根据标准状 况下气体的密度 ： M 22.4(g1)； (2)根据气体的相对密度 (D 1/2)： 2 D； (3)根据物质的质量 (m)和物质的量 (n)： M m/n； (4)根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常数 ( M NAm/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M a% b% c% ， a%、 b%、 c%指混合物中各 成分的物质的量分数 (或体积分数 )。 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1) ( ) (2)常温下 甲烷气体含有的甲烷分子数为 ( ) (3)标准状况下， 己烷中含共价键数目为 19 ( ) (4)常温常压下， 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2( ) (2012新课标全国卷， 9D) 题组二 物质的量或质量与状况 2判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)常温常压下， 3.2 g ( ) (2)标准状况下， 18 g 含的氧原子数目为 ( ) 7 (3)常温常压下， 92 g 2 ) (2012新课标全国卷， 9C) 题组三 物质的微观结构 3判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)4.5 g ( ) (2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 ( ) (3)标准状况下， 氦气与 氟气所含原子数均为 2 ( ) (4)18 g 含的电子数为 10 ( ) (5)1 ( ) (6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2 ( ) (7)12 g 石墨中含有的共价键数为 ( ) (8)31 g 白磷中含有的共价键数为 ( ) 突破陷阱 1 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 1(标准状况下气体的摩尔体积 )求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 、液溴、 烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确 判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数 (质子数、中子数、电子数 )及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 单原子分子， 3、 18 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断 4判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1) 3.0 1的 H4 的数目为 ( ) (2)等体积、等物质的量浓度的 液中，阴、阳离子数目之和均为 2 ) (3)0.1 1的 离子的数目之和为 ( ) (4)25 时， 13 的 H)2溶液中含有的 数目为 ( ) 题组五 阿伏加德罗常数的应用与 “ 隐含反应 ” 5判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)2 条件下充分反应后，混合物的分子数为 2 ) (2)标准状况下， A ( ) 8 (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 A ( ) (4)标准状况下， 0.1 移的电子数目为 ( ) 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 ( ) ( 2)0.1 n 与含 0.1 盐酸充分反应，转移的电子数目为 ( ) (3)1 a 与足量 成 移的电子数为 ) (4)1 ( ) (5)向 有 1 被氧化时，共转移的电子的数目为 ) (6)1 ( ) 突破陷阱 4 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1)是否有弱离子的水解； (2)是否指明了溶液的体积； (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 1 的 c(H ) 0.1 1，与电解质的组成无关； 1的 H)2溶液，c() 0.1 1，与电解质的组成有关。 5解决此类题目的关键是注意一些 “ 隐含反应 ” ，如： (1)2化剂 222 3压 催 化剂 22)3) 2O 6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 “ 陷阱 ” ，突破 “ 陷阱 ” 的关键是： (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如 e、 反应， 应， 作还原剂。 2O 反应， 作还原剂，而 (2)量 不同，所表现的化合价不同。 如 足，生成 ， 量，生成 。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 S 反应生成 (4)注意氧化还原的顺序。 9 如向 先氧化 I ，再氧化 ，所以上述题 (5)中转移的电子数目大于 考点四 最常考的定量实验 气体体积、质量的测定 定量实验中常测定 3 种数据：温度、质量和体积。 温度 用温 度计测量 质量 固体 用天平称量液体 在器皿中用天平称量气体 用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积 液体 用量筒、滴定管或容量瓶气体 用各种组合仪器 见下面讲解 1 气体体积的测定装置 既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积 (二者体积值相等 )，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法 (1)直接测量法。如图 A、 B、 C、 D、 E 均是直接测量气体体积的装置。测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 (有刻度 )充满液体，且两管液面相平。装置 B 测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。 装置 D：用于测量混合气体中被吸收 (或不被吸收 )的气体的体积数。读数 时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 装置 E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。 (一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 )。 10 (2)间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。 2 气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置： 在利用 B、 C 装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。 题组一 气体体积的测定 1为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成 _种气体，其中的反应有 _个氧化还 原反应。 (2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀 _(填 “ 、 “ “ ，下同 )，打开 _。 (3)当上述反应停止时，将 后先打开 缓缓打开 时可观察到的现象是 _。 (4)b 中装的固体试剂是 _，为何要缓缓打开 _。 (5)实验结束时，量筒 中有 x ，量筒 中收集到 y 体，则过氧化钠的纯度是_(用含 x、 述体积均已折算成标准状况 )。 答案 (1)2 1 (2)3 (3)气球 Q 慢慢变小，气体进入量筒 中 (4)碱石灰 控制气体的流速，使 (5) 7825y 100% 解析 变质的 可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应： 2=2 2= 而 2与 种气体，其中的反应有 1 个为氧化还原反应。测定 通过直接测定 2的体积，然后经换算求出。将稀 闭 1 开 应结束时气球膨胀的体积与量筒 中所接收的水的体积相等，此为 2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭 开 缓缓打开 时气球渐瘪，气体会经干燥管 b 进入量筒 ， 筒 中收集到气体的体积即为 题意可知， 2的总 体积为 x y x y) 知 与 y (x y)，则 w( 2y 782y 78 106x y 100% 7825y 100%。 题组二 气体质量的测定 2有一含 0 同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 _， 操作方法为 _。 (2)装置 A、 C、 D 中盛放的试剂分别为： (3)若将 A 装置换成盛放 液的洗气瓶，则测得的 含量将 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ，下同 )；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中_；若撤去 E 装置，则测得 0含量将 _。 (4)若样品质量为 w g，反应后 C、 D 增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，由此可知混合物中_ (用含 w、 。 答案 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2)碱石灰 无水硫酸铜 (或无水 碱石灰 (3)偏低 无影响 偏低 (4)4 200 解析 (2)A、 C、 D 都是 U 形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。 A 处试剂必须能同时吸收 A 处盛的是碱石灰； C、 D 两处分别吸收水蒸气和 C 处可盛无水硫酸铜 (或无水 ， D 处可盛碱石灰。 (3)若 A 装置盛放 液只吸收 吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的0H 2O 和 因此测得的 含量会偏低；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小， 0 是 以测得的 12 撤去 E 装置，则 D 装置可吸收来自外界空气中的 得 测得的 0含量会偏低。 (4)m2 g1 2 84 g1w g 100% 4 200。 探究高考 明确考向 全国卷 、 高考题调研 1 (2013新课标全国卷 ， 9)列叙述正确的是 ( ) A 1.0 1的 12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 25 时 13 的 液中含有 的数目为 1 羟基与 1 氢氧根离子所含电子数均为 9案 B 解析 A 项忽视了 ； B 项中每个碳 原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数 1 13 6 2 个， 12 g 石墨烯含六元环的物质的量12 g1 0.5 确； C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D 项中 是10 电子微粒，所含电子数为 10。 2 (2012新课标全国卷， 9)用 列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为 28 g 乙烯和环丁烷 (混合气体中含有的碳原子 数为 2常温常压下， 92 g 2常温常压下， 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2案 D 解析 一定要注意气体摩尔体积为 1的条件是在标准状况下。 个 个 个氧原子，故分子总数为 B 项中乙烯 (环丁烷 (最简式均为 8 g 混合气体中含 含有的碳原子数为 2C 项中 22 g 混合气体中含 含有原子的总数为 2 36D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用 1进行计算，故常温常压下，不能代入 1计算 各省市高考题调研 1 (2013上海， 15)知 3a g，则该混合物 ( ) 13 A所含共用电子对数目为 (a/7 1)所含碳氢键数目为 C 燃烧时消耗的 4 L D所含原子总数为 4 答案 B 解析 1 个 对，碳氢键数目为 4 个， 1 个 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误 (应该为 34)； C 项没有说明氧气的状态； D 项含原子总数为 34，因此选 B。 2 (2013江苏， 7)设 列说法正确的是 ( ) A 1 L 1 1的 液中含有 的数目为 78 g 苯含有 C=C 双键的 数目为 3常温常压下， 14 g 由 O 组成的混合气体含有的原子数目为 标准状况下， 案 C 解析 A 项，由于 水解， 数目小于 误； B 项，苯分子中无碳碳双键，错误； C 项， O 的摩尔质量均为 28 g1，均为双原子分子， 14 g 混合气体的物质的量为 0.5 子数为 确； D 项，由反应 3=2知， 3 0.3 误。 3 (2013大纲全国卷， 8)下列关于同温同压下的两种气体 12 14 ( ) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 答案 C 解析 根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。 A 项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于 12 14质量不相等， 密度也不 相等。 B 项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等， 1 个 12子含有 16 个中子， 1 个 144 个中子。 C 项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 1 分子 12 144 个电子，故 124D 项 12 14量相等的二者物质的量不 14 相等，含有的质子数也不相等。 4 (2012广东理综， 11 )设 列说法正确的是 ( ) A常温下， 4 g H 共价键 B 1 e 与足量的稀 移 2C 1 L 0.1 1 D常温常压下， 的 原子 答案 A 解析 特别注意反应物的量对 稀 A 项 4 g n( 4 g1 个 个 C H 键，则 C e 与足量稀 e(,1 移 3 3电子； C 项 n( 0.1 1 1 L 0.1 发生水解和微弱电离，则 1 的物质的量小于 0.1 个数少于 D 项常温常压下， 的 有的 O 原子也不是 2 5 (2011大纲全国卷， 12)列叙述错误的是 ( ) A 18 g 含有的质子数为 10 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4 46 g 2 1 a 与足量 成 失去 答案 B 解析 A 项 18 g 物质的量为 1 个 子中含有 10 个质子，则 18 g 0 10质子； B 项金刚石中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成共价键，每个 C C 键被 2 个碳 原子共用，相当于每个碳原子平均拥有 2 个共价键， 12 g 金刚石中含有 1 原子，共含有 2 2共价键； C 项 26 g 2 ，共含有 3 3原子；D 项 1 个 子失去 1 个电子，故 1 a 失去 练出高分 1科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g， 列说法不正确的是 ( ) A由已知信息可得 12b B W g 该原子的物质的量一定是 15 C W g 该原子中含有 D该原子的摩尔质量是 g 答案 D 解析 一个 12C 的真实质量为 b g， 2C 的质量为 12 g， A 项正确；该原子的摩尔质量为 g1， W g 该原子的物质的量为 B 项正确； D 项，摩尔质量的单位是 g1，故 D 项错误。 2在标准状况下有： 1023个 子， 13.6 g 0.2 列对这四种气体的描述正确的是 ( ) a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A B C D 案 D 解析 先把
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号