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江苏省 灌南 高级中学 化学 打包 32

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江苏省灌南高级中学高二化学学案（打包32套）,江苏省,灌南,高级中学,化学,打包,32

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1 江苏省灌南高级中学高二化学： b 分离、提纯、检验物质的方法（必修 )巩固案 1下列各组仪器，常用于物质分离的是 ( ) 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶 坩埚 A B C D 2 (江苏调研冲刺卷 )某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示 操作进行过滤，错误的操作有 ( ) A 4 处 B 3 处 C 2 处 D 1 处 3 (09 苏州 模 拟 )实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是 ( ) A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取 4 (09 无锡模拟卷 )现需要分离下列物质： 汽油和水； 乙酸和乙醇； 碘和水。正确方法依次是 （ ） A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液 6 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 （ ） A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 7 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ） A、风化、裂化 B、分馏、干馏 C、渗析、盐析 D、水解、电解 8下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是 （ ） A水的沸点 100，酒精的沸点 故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 B可以用加入氢氧化钠溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸 C可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 D由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过 滤法分离 9 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10检验氯化氢气体中是否混有 采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 2 11下列离子检验的方法正确的是 （ ） A某溶液 硝酸银溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 B某溶液 氯化钡溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 C某溶液 氢氧化钠溶液 生产蓝色沉淀， 说明原溶液中有 D某溶液 稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中 有 12 某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是 ） A、废液中一定含有 B、废液中一定含有 C、废液中一定含有 D、废液中有 3 现有 五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的 是 ) A. B. C. D. 14. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元 素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： 海藻 海藻灰 悬浊液 浸泡 含 I - 的 溶液 含 I 2 溶液 I 2 的有 机溶液 晶态碘 灼烧 适量 指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；写出过程中有关反应的离子反应方程式： _。 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 _。 （ A）水、酒精 （ B）四氯化碳、苯 （ C）汽油、乙酸 （ D）汽油、酒精 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处； ； ； 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。 1 江苏省灌南高级中学高二化学：分离、提纯、检验物质的方法 【 考纲要求 】 1初步学会使用过滤、蒸发等方 法对混合物进行分离和提纯 .。 2初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯 【 学习过程 】 一、物质的分离与提纯 2、蒸发 （ 1）蒸发使用的仪器： _、 _、 _、 _。 （ 2）注意点： 蒸发皿可以直接 _，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容积的 _。蒸发时应使用 _不断 地搅拌，防止因 _，当蒸发皿中出现_时，停止加热。移走正加热的蒸发皿时使用 _，放在实验台上需 _。 3、结晶 （ 1） 原理或适用范围：利用混合物中的各组分物质在溶剂中的 _不同 ，它适用于 提纯_固体 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 _，而另一种物质溶解度受温度影响变化 _的混合物的分离和提纯。 （ 2）分类 4、萃取 （ 1）原理或适用范围： 利用溶质在 _的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 （ 2）装置及仪器： _ （ 3）选择萃取剂时的注意点： 萃取剂与原溶剂 互 不 _ 溶质在萃取剂中有 _的溶解度 溶质与萃取剂不发生 _。 5、 分液 （ 1）原理或适用范围 用于分离两种互不 _，且密度 _的液体。 （ 2）装置及仪器： _、 _、 _。 6、蒸馏 （ 1） 将液态物质加热至 _，使之 _，然后将蒸气重新 _的操作过程。 （ 2）仪器： _、 _、 _、 _、 _、 _、 _、 _。 （ 3）注意事项 _结晶 _结晶 2 温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积 ，投放 （防止 暴沸） 先 ，再 ， 冷凝水的方向： ； 刚开始收集到的馏分应弃去； 结束时先 ，再 。 二、常见离子的检验方法 1阳离子的检验： 2阴离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 酚酞试液 石蕊试液 呈红色 呈蓝色 色沉淀 黄色沉淀 I 色沉淀 加 沉淀，再加 清石灰水 白色沉淀 【 问题探究 】 例：对于某些离子的检验结论 一定正确的是（ ） A、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有 、 加入 加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有 、 加入 液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 D、 加入 产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀 能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？ 三、常见物质的检验： 1、 热的 色的 红，白色 2、 火星的木条，木条复燃。 3、 体通入石灰水，石灰水变浑浊。 4、 润的淀粉 纸，变蓝。 5、 入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H 石蕊试液 溶液变红 K 焰色反应 火焰呈黄色 火焰呈紫色 液 液 出现红褐色沉淀 溶液呈血红色 2 与 液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 液，氨 水 生成的白色沉淀，继续加液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 3 6、 红溶液，品红溶液红色退 去，再 加热。又出现红色。 7、 润的红色石蕊试纸，变蓝。 8、 开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 【 当堂达标 】 3 (09 江苏调研冲刺卷 )进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是 ( ) A向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口 B过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁 C用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁 D用托盘天平称量药品时，盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘 4下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( ) （ ） A过滤 B渗析 C电泳 D丁达尔效应 常用来洗涤铂丝的是 （ ） A 硫酸 B 烧碱溶液 C稀 盐酸 D蒸馏水 （ ） A、 B、 液 C、 稀 D、 稀 确的是 （ ） A某种无色无味 的气体 能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳 B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水 C通过灼热的 使固体由黑变红的气体一定是 用 纸来鉴别盐酸和醋酸 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 1 江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（ 1）学案 一学习目标 1掌握热化学方程式的意义并会 正确书写。 2理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。 3了解常见能量转化的形式。 二学习过程 一、化学反应的焓变 1在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。 2化学反应中有能量变化的本质原因是 和 。 3在 的条件下，化 学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位 常采用 。 4在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。吸收热量的反应称为 反应，其 H 0；放出热量的反应称为 反应，其 H 0。 5将学过的放热反应与吸热反应举例说明。 二、热化学方程式 阅读教材简要总结书写热化学方程式应注意的问题： 标明物质状态： 热化学方程式中计量数的意 义及其与 三合作交流 典型例题 1. 下列对热化学方程式21H2(g)+ 21I2(g)=HI(g) H=26 叙述中，正确的是 ( ) A.1 6 热量 个碘分子完全反应需要吸收 52 热量 C.1 2(g)与 1 2 (g)完全反应生成 2 2 D.1 2(g)与 1 2 (g)完全反应放出 26 典型例题 2. 某些化学键的键能如下表 ( 键 H H 能 436 193 151 243 431 299 356 (1)1 2在 1 出热量 (2)在一定条件下， 1 2与足量的 出热量由多到少的顺序是 。 a. 2 测 1 2在足量 _ 五随堂练习 1已知某反应的焓变 H 小于 0，则下列叙述正确的是 ( ) 2 A. 该反应一定是放热反应 B该反应一定是吸热反应 C该反应反应物的总能量一定大于产物的总 能量 D该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 2下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. 22 = 2H= B H2(g)+2102(g)=) H = . 2H2(g) + 02(g) = 2) H= D. C(s) + 02(g) = g) H= +393.5 a 体时生成 1 放出热量 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2g) + 502(g) = 4g) + 21) H= . g) + 2502(g) = 2g) + 1) H= 2b . 2g) + 502(g) = 4g) + 21) H= D. 2g) + 502(g) = 4g) + 21) H= b 1 2分子中化学键断裂时需要吸收 436 能量 ( ) l 化学键 断 裂时需要吸收 243 由 和 431 量 ， 下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+g) = 2g) B氢气与氯 气反应 生成 2 气体，反应的 H=183 。 C氢气与氯气反应生成 2 应的 H = 氢气与氯气反应生成 1 应的 H = 1 江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（ 1）巩固案 1下列过程中，需要吸收能量的是 ( ) A H+H = B. H+ C I+I D. S+ 分析下面的能量变化 示意图，下列选项中正确的是 ( ) A 2A(g)+B(g)=2C(g) C 2A+B=2C H” 或 “ =” ） 9如图所示，把试管放入盛有 25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放人几块镁条，再用滴管滴人 5 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述实验现象的原因是 。 (3)写出有关的离子方程式 _ 。 (4)由实验推知， 总能量 （填 “ 大 于”“等于”或“小于”）镁条和盐酸的总能量 (5)如将本题中 “25 澄清石灰水饱和溶液 ” 换成 “20 0C 碳酸饮料”进行探究实验，实验 (1)中观察到的另一现象 是 ；其原因是 。 1 江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（ 2） 【 学习目标 】 1. 了解苯酚的物理性质和用途 2. 掌握苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质 【 学习过程 】 一、酚 二、苯酚 分子式 结构简式 官能团 2. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 无色 特殊 常温溶解度不大，高于 65时与水 互溶 ；易溶于 (1)苯酚的酸性 现象： 思考： 1、如何苯中混入的少量苯酚 2、如何分离苯和苯酚的混合物 3、为什么只生成 向反应后溶液中滴入盐酸和通入二氧化碳有什么现象 ，并分别比较相关物质酸性的强弱 + 考：为什么只生成 比较 苯酚的酸性强弱 (2)取代反应 现象： 思考： 1利用溶解性知识说明要观察到明显的白色沉淀，对苯酚与溴水的浓度有何要求 思考： 2从 产物上看，苯环哪些位置上氢原子易被取代 应用：定性和定量检验苯酚 (3)显色反应 2 苯酚与 ，利用此性质也可以检验苯酚的存在。 （ 4）氧化反应 在空气 中会慢慢被氧化呈 红 色。可以使 色 。 可以燃烧 巩固练习 1 下列说法正确是（ ） A苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。 B苯酚与苯甲醇（ ）分子组成相差一个 而它们互为同系物。 C在苯酚溶液中，滴入几滴 液立即呈紫色。 D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上 5个氢原子都容易取代。 2 由 ， ， ， 4种原子团一起组成属于酚类物质 的种类有（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 3 白藜芦醇 H - 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性 ，与1化合物起反应的 2的最大用量是（ ） A 11 B 7 6D 67H 1 江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（ 2）巩固案 1下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A煤燃烧只是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 D植物通过光 合作用将 3已知在 101 ， 气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量 120.9 ( ) A氢 气的燃烧热为 241.8 1 20(1)具有的能量大于 1 (g)具有的能量 C反应的热化学方程式为： 2Hz(g)+02(g)=2g)； H=+483.6 2 2(g)和 1 2(g)具有的能量总和大于 22O(g)具有的能量 4已知 25 、 101 4Al(s)+30 2(g)=2s) H = ； 4Al(s)+ 203(g)=2s) H = 由此得出的正确结论是 ( ) A等质量的 3能量低，由 02变 03为放热反应 ： B等质量的 02比 03能量低，由 02变 03为吸热反应 ： C 03比 02稳定，由 02变 03为放热反应 D 02比 03稳定，由 02变 03为吸热反应 5已知： 2CO(g)+02(g)=2g) H= s)+g)=s)+ 2102 (g) H= 据以上热 化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A 83 右图可表示由 02的反应过程和能量关系 C 2s)+2s)=2s)+O2(g) H D CO(g)与 s)反应放出 509 子转移数为 3 6 25 ， 101 酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 烷的燃烧热为 5518 ） A. 2H+ (+ +20H-(s)+2l) H= . 2121) H = . 18(1)+ 22502( g)=8g) + 9g) H =. 2g)+2502( g) = 16g) + 181) H =2 7煤 燃烧的反应热可通过以下两条途径来利用 a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热 b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的 氢气和一氧化碳在空气中充分燃烧，这两个过程的热化学方程式为： a. C(s)+02(g)=g) H=E 1 b. C(s) + g)=CO(g)+H2(g) H = H2(g)+ 2102(g)=g) H=E 3 CO(g)+ 2102(g)=g) H = 请回答： (1)与途径 径 。 (2)上述四个 热 化学方程式中， HO 的反应是（填序号） 。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同途径，可利用的总能量关系正确的是 （填序号） 。 A a比 B a比 C a与 (4)根据能量守恒定律， 。 8下列两个热化学方程式： 2H2(g)+02 (g)=2l) H = g) +502(g)=3g) + 4 ) H =据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)_ _， 。 (2)1 2和 2 3 放的热量为 。 (3)现有 3 全燃烧时 放热 3847 在混合气体中 3 比是 。 9 已知反应物的总能量为 成物的总能量为 回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质 。 (2)判断 2的大小关系： (3)已知 H+ () H= 算下列中和反应中放出的热量，用 20 g 足量的稀盐酸反应，能放 出 用 O.l a(配成稀溶液跟足量的稀硝酸反 应，能放出 热量 。 1 江苏省灌南高级中学高二化学：卤代烃巩固练习 1999 年 4 月 ，比 利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称 。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为： 下列有关该化合物的说法中正确的 是 （ ） A分子式为是一种可 溶于水的气体 C是最危险的致癌物之一 D是一种多卤代烃 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法 是 （ ） A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 B滴入 再加入 稀 察有无浅黄色沉淀生成 C加入 液共热，然后加入稀 滴入 察有无浅黄色沉淀生成 D加入 却后加入 察有无浅黄色沉淀生成。 下列卤代烃中，能发生消去反应 且能生成两种单烯烃的是 （ ） 下列反应中，属于消去反应的是 （ ） A乙烷与溴水的反应 B一氯甲烷与 液混合加热 C氯苯与 D溴丙烷与 乙醇溶液混合加热 5 制 取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 ( ) A乙烷和氯气取代 B乙烯加成氢气 ，再用氯气取代 C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成 反应 （ ） A产物相同 B产物不同 C 碳氢键断裂的位置相同 D碳氢键断裂的位置不同 7用 2氯丙烷制取少量的 1， 2丙二醇，经过下 列哪几步反应 （ ） A加成消去取代 B 消去加成水解 C取代消去加成 D消去加成消去 8有 、 种无色液体。只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂 是 2 （ ） A溴水 B 液 C D 9根据下图的反应路线及所给信息填空： （ 1） ，名称是 。 （ 2）的反应类型是 ；的反应类型是 。 （ 3）反应的化学方程式是 。 12 下图表示以 1， 3主要原料，通过两 种途径合成氯丁橡胶 的反应流程： (1)A、 A ， B 。 (2)反应 、 的反应类型分别 是 、 ；反应条件分别是 、 。 (3)写出反应方程式 13 某液态卤代烷 R 是烷基， X 是某种卤原子）的密度是 a g 3。 以与稀碱发生水解反应生成 3 跟水互溶）和 为了 测定 定的实验步骤如下： 准确量取该卤代烷 入锥形瓶中。 在锥形瓶中加入过量稀 上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。 反应完成后，冷却 溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量 将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体 c g 。 回答下列 问题： 1 江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（ 1）导学案 学习目标： 液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。 2能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子 的移动方向。 学习过程 【 自学准备与知识导学 】 学点 1 原电池 【新课探究】 探索新知识： 活动与探究一： 向一支小烧杯中加入 0加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。 现象： 。 结论： 活动与探究二 能否根据 原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。 画出原电池的构造图。 负极材料 _负极反应 _ 正极材料 _正极反应 _ 选用的电解质溶液 _ 原电池的构造图： 问 原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池 内呢？ 设计图 观察记录 现象 结论 电流计指针是否偏转。 若偏转，偏转角度有无改变 . （ 1）组成： （ 2）工作原理：在 片逐渐 ，即 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；溶液中的 从铜 片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。 （ 3）电极：负极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择 。 正极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择 。 （ 4）环路的构成：外电路：电子从 到 n 2 内电路：溶液中的 离子移向 离子移向 （ 5）盐桥： 盐桥的作用： 学点 2 原电池正、负极的判断 1由组成原电池两极的电极材料判断。一般是 金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电 的非金属为 极。 2根据电流方向或电子流动方向判断。 是由正极流向负极，电子流动方向是由 流向 。 3根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断 。在原电池的 电解质溶液内，阳离子移向的极是 ， 移向的极是负极。 4根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生 反应，其正极总是得电 子发生 反应。 5依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放 出的一极为 。 例 l 下图所示装置能组成原电池 产生电流的是 ( ) 稀 稀 酒精 A B C D 变式题 l 下列关于铜一锌一稀 ( ) A锌为负极，锌发生氧化反应 B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 例 2 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是 2 负极上发生反应的物质是 ( )A B C D 变式题 2 某原电池总反应的离子方程式为 2不能实现该反应的原电池是 A正极为 极为 解质溶液为 正极为 C，负极是 解质溶液为 C正极为 极为 解质溶液为 D正极为 极为 解质溶液为 例 3 某原电池，将两 金属 X、 Y 用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现 Y 电极质量增加 ，则可能是下列情况中的 ( ) A 解质溶液为 B 解质溶液为稀 C 解质溶液为稀 D 解质溶液为稀 1 江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（ 1）巩固案 【基础巩固】 1常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极的反应是： 一 2e 一 =H)2；氧化银极上的反应是： 2O+2e 一 = 。下列判断正确的是 ( ) A锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应 B锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应 C锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应 D锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应 2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 1/2H) H)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的 B电池放 电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时， 4 (1)今有 22 2成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式分别为 、 (2)如把 2电极反应式为 。 (1)和 (2)的电解液不同，反应进行 后，其溶液的 。 (3)如把 电极反应式为 。 5熔融盐燃料 电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 气与 得在 650下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 阳极反应式： 2 4e = 4极反应式： ；电池总反应式： 6 1958 年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达 10 年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长 、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在 度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂 (解在亚硫酰氯中 (成电解质溶液。电池总反应为： 8 3=6S。 (1)此电池中 作负极，电极反 应为 ， 作正极。 (2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。 能力提高 1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比， 该电池能长时 间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为： 3H)2+2H)3+4列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为： e 一 +2 =H)2 B充电时阳极反应为： H)3 3e 一 +5 =4放电时每转移 3 正极有 1 2D放电时正极附近溶液的碱性增强 2 2氢氧燃料电池是将 2分别通入电池，穿过浸入 20一 40的 液的多孔碳电极，其电极反应式为： 一 2e 一 =2 22O+2e 一 =2 ，则下列叙述正确的是 A通 通 B通 C工作一段时间后电解质溶液 大 D工作时负极区附近 3锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为： 该 电池提供 5 库仑 (C)电量 (其他的损耗忽略不计 )，则消耗的正极材料的质量约为 (式量 7， 87，电子电量取 1 60 10 19C) ( ) A 3 5 103 g B 7 10 一 4g C 4 52 x 10 3 g D 4 52 10 2g 4 2006年，科学家们发明了一种 能够给电子设备提供动 力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电 极，它们处 于充满空气和少量氢气的 玻璃槽中。由于 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作 原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为： e 一 =2H+ D该电池正极反应为： e 一 =2 5 1991年我国首创以铝一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要 把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源的负极材料为 ，正极材料为 。正、负极反应分别为 、 1 江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（ 2）导学案 学习目标 的实际意义。 【自主梳理】 学点 1 一次电池 构造教材 解质溶液为： 正极： 电极反应式： 负极： 电极反应式： 总反应式： 性锌锰干电池： 正极： 电极反应式： 负极： 电极反应式： 总反应式： 学点 2 二次电池 蓄电池能够充电再生，当其放电时，发生自发反应，它起一个原电池的作用；充电时发生电 解反应，起电解池的作用，可使原来的反应物再生。 当电池放电时，发生下列反应： 正极： 电极反应式： 负极： 电极反应式： 总反应式： 当电池充电时，就是通以直流电，铅板与电源负极相连，二氧化铅板与电源正极相连， 学点 3 燃料电池（重点理解） 1氢氧燃料电池： 阿 波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，在负极通入 极为覆盖氧化镍的镍电极，正极通入 （ 1） 用 极反应 为 ： 负极： 正极： 电池 总 反应： m （ 2）用 极反应为： 负极： 正极： 电池 总 反 应： 3燃料电池的优越性能： 例 1 日常所 用的干电池其电极分别为碳棒 (上面有铜帽 )和锌 (皮 )，以糊状 其中加入 2)，电极反应可简化为： 2e 一 = 22e 一=2+ (合 )，根据上述叙述判断 ( ) A 正极，碳为负极 B 为正极 C工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D长时间继续使用时内装的糊 状物可能流出腐蚀所用的电器 变式题 1 电子表所用的钮扣电池的两极 材料为锌和氧化银，电解质溶液 为 液，其电极反应如下：锌极： 一 2e =H)2，氧化银极： 2O+2e 一 =2，下列说法正确的是 ( ) 2 A锌为正极，被氧化 B 生还原反应 C电子 从负极流向 D 还原 例 2 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池 (如图 )，这是 一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 22下列说法正确的是 ( ) A放电时，负 极板上发生了还原反应 B放电时，正极反应是： 2e 一 + =充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D充电时，阳极反应是： e 一 +2+4H+ 变式题 2 (2006年重庆卷 27)铅蓄电池是典 型的可充电 电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应 式为： 4H+ +2 22 请回答下列问题 (不考虑氢、氧的氧化还原 )： (1)放电时：正极的电极反应式是 ； 电解液中 ；当外电路 通过 1 理论上负极板的质量增加 g (2)在完全放电耗尽 ，若按下图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成 ， ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。 1 江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（ 2）巩固案 【基础巩固】 1常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极的反应是： 一 2e 一 =H)2；氧化银极上的反应是： 2O+2e 一 = 。下列判断正确的是 ( ) A锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应 B锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应 C锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应 D锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应 2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 1/2H) H)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的 B 电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时， 3某可充电的锂离子电池以 入锂的碳材料为负极，含 电固体为电解质。放电时的电池反应为： ( ) A放电时， B放电时，正极反应为： e 一 =充电时， D充 电时， 阳极反应为： e 一 = (1)今有 22 2应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式分别为 、 (2)如把 2电极反应式为 。 (1)和 (2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的 。 (3)如把 电极反应式为 。 5熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 气与 气体为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 阳极反应式： 2 4e = 4极反应式： ；电池总反应式： 6 1958 年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长 达 10 年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在 度范围内 正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂 (解在亚硫酰氯中 (成电解质溶液。电池总反应为： 8 3=6S。 (1)此电池中 作负极，电极反 应为 ， 作正极。 (2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。 能力提高 1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比， 该电池能长时间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为： 3H)2+2H)3+4列叙述不正确的是 ( ) A放电时 负极反应为： e 一 +2 =H)2 B充电时阳极反应为： H)3 3e 一 +5 =4放电时每转移 3 极有 1 2 2 D放电时正极附近溶液的碱性增强 2氢氧燃料电池是将 2分别通入电池，穿过浸入 20一 40的 液的多孔碳电极，其电极反应式为： 一 2e 一 =2 22O+2e 一 =2 ，则下列叙述正确的是 A通 B通 C工作一段时间后电解质溶液 大 D工作时负极区附近 3锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为： 该电池提供 5 库仑 (C)电量 (其他的损耗忽略不计 )，则消耗 的正极材料的质量约为 (式量 7， 87，电子电量取 1 60 10 19C) ( ) A 3 5 103 g B 7 10 一 4g C 4 52 x 10 3 g D 4 52 10 2g 4 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动 力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电 极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作 原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为： e 一 =2H+ D该电池正极反应为： e 一 =2 1 江苏省灌南高级中学高二化学：苯酚巩固案 学习目标 掌握重要氨基酸组成、结构与性质。 学习过程 【引入】 蛋白质广泛存在于生物体内，蛋白质是组成 的基础物质。 “没有 就没有生命”。 一、氨基酸 1、组成蛋白质的元素： 等元素；分子量很大。 2、蛋白质的基本组成单位 氨基酸 【阅读】图 5 10 氨基酸的手性： D 型、 L 型 “拓展视野” 20 种常见氨基酸 【设问 1】 氨基酸在结构上有何特点？根据其结构特点，决定它应该有哪些化学 性质？（阅读并回 答见 101） 例： 氨基丙酸的同分异构 体是： 。 【活动与探究】学生实验并记录实验现象 【实验 1】 【实验 2】 【板 】 (2)氨基酸的性质 溶于水发生双重电离，既能与酸作用，又能与碱作用： 如： ；