江西省吉安县凤凰中学高中化学课件（全册打包23套）新人教版必修1
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江西省吉安县凤凰中学高中化学课件（全册打包23套）新人教版必修1,江西省,吉安县,凤凰,中学,高中化学,课件,打包,23,新人,必修
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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第 1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 1、哪些仪器可以用来直接加热 ?哪些需要 垫石棉网 ?哪些不能直接加热 ? 加热固体 2、药品的取用原则 :不能、不要、不得 ；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。 3、加热操作：容器外壁不能有水（ 受热不均而破裂 ） 给固体加热 管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。 给液体加热 管口向上倾斜约 45度角；试管内液体体积不超过试管容积的 1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。 一、回顾：氧气的制备方法 4、酒精灯的使用： （ 1） 使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 （ 2）添入的酒精不能超过灯身容积的 2/3 （ 否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于 1/3。（ 否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ） （ 3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（ 否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 （ 4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （ 否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ） 一、回顾：氧气的制备方法 加热固体 5、氧气收集完之后， 先 移出导管， 后 熄灭 酒精灯（ 否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂 ）。 6、试管口为什么要放棉花团？（ 防止产生 的气流将固体物质带入导管 ）。 掌握正确的操作方法！ 一、回顾：氧气的制备方法 （ 1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” （ 2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 （ 3）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里） 二、化学实验基本操作 了解安全措施！ 1、 事故预防 *防爆炸： *防暴沸： *防失火： *防中毒： *防倒吸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体（ ，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。 加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（ ，加装安全瓶或漏斗。 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的 浓硫酸倒入水中 ； 加热液体混合物时要加 沸石或碎瓷片 。 三、化学实验安全 思考与交流（课 本 ： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。 三、化学实验安全 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： 机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 白磷 K、 电石（ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、 冰醋酸 、 氰化物（ 砷的化合物（砒霜 钡盐、 汞（ 铅（ 爆炸品： 易燃品 腐蚀品： 剧毒品： 氧化剂： 氧化剂亦属爆炸品 )、 过氧化物（ 硝基甲苯 )、镁粉、硝酸铵（ 黑火药，等等。 三、化学实验安全 (一 )遵守实验室规则 按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。 2实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 3学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。 4要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。 三、化学实验安全 2、 危险化学品标志的识别 3、 意外事故的处理 创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。 用 75%酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中： 用水擦洗 抹布拭去，用水冲洗 ， 3% 抹布拭去，用水冲洗， 涂上硼酸溶液 中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或 汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用 三、化学实验安全 火灾处理方法： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。 类 型 药液成分 适用灭火对象 酸碱式 油类、电器 泡沫式 和 类 液态 器、小范围油类、 忌水的化学品 四氯化碳（ 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、 粉灭火器 量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等 三、化学实验安全 4、妥善处理实验后的废液和废渣 废 液 处理方法 注意事项 酸或碱 中和法 分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合 氧化剂 还原剂 氧化还原法 分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中 含重金属离子的废液 氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放 含 沉淀法 加入 滤，除去沉淀即可排放 有机物 焚烧法，有机溶剂萃取回收利用 生成水、 用溶剂萃取，分液后回收利用 三、化学实验安全 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第 2课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 思考与交流（课本 ： 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度 =：密度 =屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 四、混合物的分离和提纯 回顾 :1、 过滤与蒸发操作 过滤操作 （ 1） 过滤的目的（适用范围）是什么？ （ 2）过滤操作需要哪些仪器？ （ 3）进行过滤操作时要注意哪些问题？ （ 一贴、二低、三靠 ） 四、混合物的分离和提纯 蒸发操作 （ 1）蒸发的目的是什么？ （ 2）蒸发操作需要哪些仪器？ （ 3）蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 四、混合物的分离和提纯 步 骤 现 象 （ 1）溶解：称取约 4 2 的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 （ 2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 （ 3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体 实验 1盐的提纯 四、混合物的分离和提纯 步 骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用 （ 1）溶解： （ 2）过滤： （ 3）蒸发： 烧杯、玻璃棒 酒精灯、玻璃棒 烧杯、漏斗、 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流，防止液体 外洒 搅拌，使热量散开 上述实验每一步操作中用到的仪器及作用 四、混合物的分离和提纯 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、 酸盐） 过滤 不溶性杂质 酸盐的溶液 如何检验 四、混合物的分离和提纯 离子的检验 1、 原理： 根据物质的物理性质（如 颜色、状态、气味、密度等 ）或化学性质（ 生成气体 、沉淀 等特殊现象 ） 2、 步骤： （ 1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （ 2）将试样（ 固体）配成溶液，取出少许进行检验 （ 3 ） 选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （ 4） 注意排除某些共有现象的干扰。 四、混合物的分离和提纯 实验 1先加入稀 加入可溶性钡盐溶液， 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀， 则存在硫酸根离子。 注意排除 和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 四、混合物的分离和提纯 结论：实验 1去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。 应用：硫酸根离子的检验 1、检验 排除 用酸 、混合物中可能含有 g ，检验是否含有 排除 干扰 避免引入 先加 验是否有 ，且排除 2加 、检验 除 用酸，并避免引入 、检验一未知溶液中是否含有 虑 、 最佳方法 四、混合物的分离和提纯 化学除杂 杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离 生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 四、混合物的分离和提纯 对于粗盐水（ 要除去可溶杂质离子是 : 择要加入的除杂试剂 : 入了新的离子 : 、混合物的分离和提纯 1、 、 、 入除杂试剂的顺序可以是： 1、 只要 2、 最后加入的盐酸只能适量 四、混合物的分离和提纯 杂 质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 2g(+22去粗盐中可溶性杂质： 四、混合物的分离和提纯 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第 3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 2、 蒸馏和萃取 饮用水处理 四、混合物的分离和提纯 利用 液态混合物（互溶） 中 各组分沸点的不同 ，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将 难挥发或不挥发 的杂质除去. 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 四、混合物的分离和提纯 ，下口进，上口出 四、混合物的分离和提纯 实验 1取蒸馏水及 检验 四、混合物的分离和提纯 操作： 先加入稀 再加入几滴 现象： 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （ 结论： 存在氯离子 。 注意排除 四、混合物的分离和提纯 例题：某 ，现欲除去杂质，得到纯净的 加入试剂的正确顺序是： 、 、 、 、 案： 、混合物的分离和提纯 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件 ? 液体混合物 酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同 酒精 78 ，水 100 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 四、混合物的分离和提纯 四、混合物的分离和提纯 蒸馏法 四、混合物的分离和提纯 除此之外 ,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 四、混合物的分离和提纯 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。 四、混合物的分离和提纯 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的 溶解度 明显小于在油中的 溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 油 水 油层色素浓度更大 四、混合物的分离和提纯 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的 “ 精华 ” 将比多量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 四、混合物的分离和提纯 欲获取上层的红油，可如何操作？ 舀出 小心倾倒 滴管吸出 分液 问 题 四、混合物的分离和提纯 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗 用于分离 互不相溶 的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 四、混合物的分离和提纯 分离 “ 水和柴油 ” 何检验？ 荡过程中还有一步什么操作？ 什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 四、混合物的分离和提纯 1. 开活塞，放出产生的气体。 于液体流出。 下层液体从 下端 放出，上层液体从 上口 倒出 。 四、混合物的分离和提纯 加入 荡 碘水 碘水 加入苯 振荡 原因： 碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度 实验 1如何从碘水中提取碘？ 四、混合物的分离和提纯 水（ 苯（ 四氯化碳 （ 碘（ 棕黄 褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（ 苯（ 四氯化碳 （ 碘（ 二：碘在不同溶剂中的溶解度 (25 ) 密度：水 1.0 g/ g/氯化碳 g/ 四、混合物的分离和提纯 利用某种物质（溶质）在 互不相溶 的溶剂里 溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（ 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择条件： 发生化学反应 萃取剂中的溶解度大） 四、混合物的分离和提纯 萃取实验步骤： （ 1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （ 2）加入试剂 （ 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡 （ 4）静置分层 （ 5）分液：取盖（内外气压相通） 旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出 四、混合物的分离和提纯 液态混合物的分离 除去食盐水中的泥沙 过滤 溶质与溶剂的分离 不溶性杂质 蒸发 沸点不同的两种混合物 海水淡化 蒸馏 在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 互不相溶的两种液态混合物 碘水中提取碘 萃取 分液 四氯化碳和水的混合物 四、混合物的分离和提纯 盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。 例题 否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 不能 打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流入一试管中加入少量的水，若不分层，原来分液漏斗中下层是水，若试管中加入水分层，原来分液漏斗的下层是有机层。 四、混合物的分离和提纯 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 【 复习】 熟悉的知识 2 2g 32g 36g 2个 1个 2个 质量比： 分子个数比 ： 点燃 一、物质的量的单位 摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约 大约含有 果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【 疑问 】 一、物质的量的单位 摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 一、物质的量的单位 摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 间 秒 s 电流 安 培 A 热力学温度 开 尔文 K 发光强度 坎 德拉 际单位制（ 7个基本单位 物质的量 摩 尔 、物质的量的单位 摩尔 物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？ 一、物质的量的单位 摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为 n 物质的量 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 1、 物质的量 使用范围 : 单位 摩尔 简称摩 符号为 一、物质的量的单位 摩尔 使用 物质的量 注意事项： 物质的量 这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。 物质的量 计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 物质的量 只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 一、物质的量的单位 摩尔 【 课堂练习 】 判断正误，并说明理由。 A. 1 B. 1 . 1 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注意 一、物质的量的单位 摩尔 12支铅笔称一打 一、物质的量的单位 摩尔 同 2 1摩尔 1 何粒子的集合体都含有约 1023 个粒子。 一个碳原子的质量： 10所以， 12克 / 101023 一、物质的量的单位 摩尔 规定： 1023 1叫做 阿伏加德罗常数 ，它是个物理量，其是单位是 1，符号为 1023 1 一、物质的量的单位 摩尔 感受阿伏加德罗常数 如果把 1023个直径为 成一行，可以来回于地球与太阳之间 如果把 1023 粒米给全球 60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃 14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一、物质的量的单位 摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约 1023 N = n 一、物质的量的单位 摩尔 物质的量 ( n ) 、 粒子个数 ( N )和 阿伏加德罗常数 ( 三者之间的关系： 公式一： n= N 子个数 (N) 质的量(n) 变换为 N= n 规律 】 物质的粒子数之比 = 物质的量之比 一、物质的量的单位 摩尔 在 0.5 2中含有的氧 分子 数目是多少？ 解： N( n( =0.5 1023 1023 答： 1023个。 例题 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位 摩尔 在 0.5 2中含有的氧 原子 数目是多少？ 解：每个 原子数为 N(O)= n( 2 =0.5 2 1023 1023 答： 1023个。 例题 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位 摩尔 1 、 0.5 2约含有氢分子数 个 2、 1 个 3 、 1 酸分子约含有氧原子数 个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 1023 1023 1024 2 5、 2 和 ， 含有 个 6、 2.5 2 4 1024 3 一、物质的量的单位 摩尔 知识链接 微粒个数 个 个 个 物质的量 微粒个数 物质的量 个 个 个 学反应方程式中， 系数之比 即反应过程中 各物质的 物质的量之比 实验中，如何取出 更多物质的量的物质 一、物质的量的单位 摩尔 启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？ 请找出 1 质的质量有什么规律 O 2 个分子或原子的质量 10 10 10 10质的量 1 对分子或原子质量 16 27 2 18 1 的质量 16g 27g 2g 18g 一、物质的量的单位 摩尔 定义： 单位物质的量 (即 1物质所具有的质量叫做该 物质的 摩尔质量 符号： M 单位： g 、物质的量的单位 摩尔 粒子符号 相对分子或原子质量 1个分子或原子的质量 1摩尔物质的质量 10 23g 10 23g C 10 23g 10 23g 10 22g 18 27 12 56 98 18g 27g 12g 56g 98g 结论： 1 何粒子或物质的质量以 数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 一、物质的量的单位 摩尔 摩尔质量 物质的量 质量 m = M n 一、物质的量的单位 摩尔 物质的量 ( n ) 、 质量 ( m )和 摩尔质量 ( M )三者之间的关系： 公式二： n= m M 质量 (m) M M 物质的量(n) 变换为 m= n M 一、物质的量的单位 摩尔 例题、 71 g a+和 含分子数最少的是 （ ） A、 B、 C、 D、 3. 1 g 阿伏加德罗常数为（ ） A、 (a/9) B、 9a C、 2a D、 a 【 练习 】 13 学与问 一、物质的量的单位 摩尔 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 2课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 1相同吗？ 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 1 m o l 液体的体积二、气体摩尔体积 1 0C、 105名称 状态 密度 (g/L) 质量 (g) 体积 (L) 体 体 2 体 4 体 8 、气体摩尔体积 1体和液体物质在 200C、 105物质 状态 密度 体积 体 l 固体 02O 液体 2体 体积 数据结合物质 状态 你得出什么结论 ? 二、气体摩尔体积 在相同条件下， 等物质的量 （如 1 固体或液体 的体积一般各不相同， 但 气体 的体积却几乎完全相同 。 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 概念：单位物质的量 (1体所占的体积 叫做气体摩尔体积。 符号 : 准状况 下， 1何气体的体积都 约 是 单位 : L/L和 m3/ 标况下） 二、气体摩尔体积 标准状况） 标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点 : 条件 ：标准状况 (0 、 105 对象 ：任何 气体 物质的量 ： 1论 体积 约为 为 二、气体摩尔体积 摩尔 任何气体 ，可以是单一 纯净 的气体，也可以是混合 气体。 二、气体摩尔体积 摩尔体积是 释： 未说是标况下 二、气体摩尔体积 标况下 体积约是 释： 未说是 1、气体摩尔体积 标准状况下， 1释： 物质应是气体 二、气体摩尔体积 标准状况下， 解释： 单位应为 L/、气体摩尔体积 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 V = n 二、气体摩尔体积 物质的量 ( n ) 、 气体体积 ( V )和 气体摩尔体积 ( 三者之间的关系： 公式三： n= V 体体积 (V) 质的量(n) 变换为 V= n 、气体摩尔体积 例题： 标准状况下， 112 气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V ： = 0 . 112 L 22 . 4 L 1 = 0 . 005 n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 = 28 g / 、气体摩尔体积 1) 0.5 2) 物质的量是多少？ 练习 、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 在 相同的温度和压强 下，相同体积的任何 气体 都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 1 1 12 2 2在 同 温 同 压 下 ：二、气体摩尔体积 =m / V =M / 准状况下 =M / T、同 1/2= 定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比 二、气体摩尔体积 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质 三、物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示 单位体积（ 1L)溶液里所含溶质 质的量 ，叫做 公式四： 单位： : L 1、物质的量浓度 三、物质的量在化学实验中的应用 N、 n、 m、 V、 N n m M M V （ 气体 ） 标况） 标况） n（） n（） 三、物质的量在化学实验中的应用 练习 判断题： （ 1）将 1，则 c=1 ; ( ) （ 2）将 1 c=1; ( ) （ 3）若从 1L 1 的 0取出的 c=1； ( ) （ 4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等； ( ) x x 注意： 1是水的体积 。 例题 课本 、物质的量在化学实验中的应用 如 :1 = 2 公式：离子浓度 =溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1 2 三、物质的量在化学实验中的应用 练习 下列各溶液中：其中 物质的量浓度分别是多少 ？ （ 1） 的 （ 2） 2L 的 （ 3） 1L 的 （ 4） 2L 的 、物质的量在化学实验中的应用 介 : 容量瓶 使用之前要检查是否漏水 . 如何检漏 ? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180o 倒立 观察 形状 :细颈，梨形，平底的玻璃瓶 ； 构造 :瓶上标有 容积，温度 ，颈部标有 刻度线 ； 规格： 50 1002505001000 不能在其中溶解 (有吸热或放热现象 )，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的规格 常用的有： 50002505001000制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有 ： （ 1）温度 （ 2）浓度 （ 3）容积 （ 4）压强 （ 5）刻度线 （ 6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（ 1）（ 3）（ 5） B、（ 3）（ 5）（ 6） C、（ 1）（ 2）（ 4） D、（ 2）（ 4）（ 6） 随堂练习 A 三、物质的量在化学实验中的应用 配制步骤 八字方针 ： 计 量 溶 转 洗 定 摇 (装 ) 计算 称量 (或量取 ) 溶解（冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 (8)装瓶 三、物质的量在化学实验中的应用 制 100 的 三、物质的量在化学实验中的应用 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线 三、物质的量在化学实验中的应用 公式分析 大增大则减小；减小则不变时，当减小增大则增大；减小则不变时，当质的量在化学实验中的应用 1） 称量时左盘高 ,右盘低 2）称量时称量物放在右盘 ,而砝码放在左盘 称量产生误差 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数 三、物质的量在化学实验中的应用 溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 三、物质的量在化学实验中的应用 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11） 未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 12）定容后发现液面高于刻度线后 ,用滴管吸出少量溶液 定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 三、物质的量在化学实验中的应用 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 三、物质的量在化学实验中的应用 14）原容量瓶洗净后未干燥 15）容量瓶中含有少量的水 16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 三、物质的量在化学实验中的应用 错误操作 C （ 1）未洗涤烧杯和玻璃棒 （ 2）转移液体时有液体溅出 （ 3）溶解后未冷却立即转移 （ 4）定容时仰视体积标线 （ 5）定容时俯视体积标线 （ 6）定容时不慎超过标线，再吸出 （ 7）定容摇匀后发现液面下降再加水 练习 三、物质的量在化学实验中的应用 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 （ 体积不准确 ） 二忌直接往容量瓶倒液 （ 洒到外面 ） 三忌加水超过刻度线 （ 浓度偏小 ） 四忌读数仰视或俯视 （ 仰视浓度偏小 ， 俯视浓度偏大 ） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 （ 浓度偏小 ） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中 （ 容量瓶是量器 ， 不是容器 ） 三、物质的量在化学实验中的应用 练习 下列操作 ,对实验结果有何影响 (偏高、偏低、无影响 )? 1、称量时， 体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） 三、物质的量在化学实验中的应用 溶液 ) V(浓溶液 ) C(稀溶液 ) V(稀溶液 ) 公式五： 课本 思考与交流 】 原则：溶液在稀释前后， 溶质的质量或物质的量 保持不变。 三、物质的量在化学实验中的应用 【 练习 】 1. 选择题 下列关于 0.1 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （ A） 00（ B） 00（ C） 0.2 00 D） 0.1 10 的硫酸溶液加水稀释到 ，其体积为多少 2. 计算题 三、物质的量在化学实验中的应用 配制 的 001)计算 n(c( V(= m(n( M( 、物质的量在化学实验中的应用 (4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 配制 的 00、物质的量在化学实验中的应用 (5)洗涤 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒 2 配制 的 00、物质的量在化学实验中的应用 (6)定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线 12用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制 的 00、物质的量在化学实验中的应用 (7)摇匀 将容量瓶盖好塞子 ,如图示 ,把容量瓶倒转和摇动多次 ,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 配制 的 00、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 ,贴好标签 ,注明溶液的名称和浓度。 (8)装瓶 配制 的 00、物质的量在化学实验中的应用 1000 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶使用前应查是否检 漏水，其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180 塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 三、物质的量在化学实验中的应用 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第 1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 金属在自然界的分布和存在 绝大多数以化合态存在于自然界 一、金属与非金属的反应 泽 热性 绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质 除汞外，其他在常温下是固体 金属共同的物理性质 一、金属与非金属的反应 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质 ？ 金属能与酸反应 与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？ 与非金属单质的反应 （是不是所有的金属都能） 一、金属与非金属的反应 2+3、金属与非金属的反应 22=2燃 u(+2g+22 一、金属与非金属的反应 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验 3 1 从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。 现象 ： 切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 一、金属与非金属的反应 物理性质： 可以用小刀切割 ) 化学性质： 很活泼，常温下能与氧气反应 4+ = 2 白色固体 一、金属与非金属的反应 实验 3 2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 ： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 。 2+ = 淡黄色 * 反应条件不同，产物不同 一、金属与非金属的反应 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝 (熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究 加热铝箔 为什么？ 请思考： 铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。 一、金属与非金属的反应 科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化。 现象 ： 铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝 仍然 不滴落。 结论 ： 铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 原因 ： 铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层 新 的氧化膜。 4 + 3 = 2温或 加热 一、金属与非金属的反应 金属活动性中铝 铁， 可是铁比铝更易生锈 为什么铝制品不易生锈？ 原因： 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。 专家提醒： 尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 2 S 磨 2 2燃 （白烟） 爆炸 一、金属与非金属的反应 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第 3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 化学方程式为 : 离子方程式为 : 22既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 。 2H+=2+3+ 6 2 32 3可看作分两步进行） 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验 3 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从 0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的 还原性 ， 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2+ 2 = 2 + 质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 粒子数之比 2： 2 2 ： 1质的量之比 2 2： 2 ： 1论： 方程式中化学计量数之比 =参加反应的物质的 _之比 =参加反应的物质的 _之比 =参加反应的物质的 _之比 粒子数 物质的量 气体体积（相同条件） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、 已知条件 是什么； 思路： 2、要求的 是什么？ 3、应该 找什么关系？ 【 例 】 、物质的量在化学方程式计算中的应用 注意： 1、 书写要 规范 2、 列式时未知量用相应字母表示 3、 计算时要带相应单位进行计算 4、 单位： 上下一致 ， 左右相当（ 也可相同 ） 。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 设未知数 写方程式 标未知量 列比例式 解比例式 一般步骤 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 作业： 3、 6、 7、 8、 9 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 科学视野： 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料 1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学 1 在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。 一、常见合金的重要应用 人类使用材料的进化顺序 材料的分类 石器时代 铜器时代 铁器时代 材 料 金属材料 非金属材料 合成高分子材料 智能材料 合金材料 纯金属 功能 高 分子材料 分离膜 传感膜 热电膜 仿生材料 隐形材料 液晶材料 合成材料 一、常见合金的重要应用 学与问： 1. 初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？ 2. 你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。 一、常见合金的重要应用 学与问： 合金是由一种金属跟其他一种或几种金属 （ 或金属跟非金属 ） 一起熔合而成的具有金属特性的物质 。合金属于混合物 。 一、常见合金的重要应用 注意： 合金中一定含有金属元素 合金中也可能含有非金属元素 合金一定是混合物 合金中成分的含量影响合金的性质。 一、常见合金的重要应用 学与问： 合金具有许多优良的物理 、 化学或机械性能 ， 在许多方面不同于各组分金属 ， 例如 ， 合金的 硬度 一般比它的各成分金属的 大 ， 合金的熔点 比各成分的金属 低 。 一、常见合金的重要应用 学与问： 在工农业生产和日常生活中 ，我们很少使用纯金属 ， 而主要使用合金 ， 常见的合金有 铜合金 、铁合金 和 铝合金 等 。 一、常见合金的重要应用 镁铝合金制成的自行车 铝合金制成的车载桌 十二生肖兽首铜像 虎首 锰钢制成的钢轨 一、常见合金的重要应用 、铜合金：我国使用最早的合金 白铜： 主要含铜、镍和锌（少量锰） ，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。 青铜 ： 主要含铜、锡和铅 ，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制造机器零件如轴承、齿轮等。 黄铜 ： 主要含铜和锌（少量锡、铅、铝） ，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制造机器零件、仪表和日用品。 锰铜：铜锰合金，具有极高的电阻。 司母戊鼎一、常见合金的重要应用 黄铜（ n， 36%） 古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。假如是你，你怎样来判别“药金”和黄金？ 一、常见合金的重要应用 黄金的特点之一就是柔软，人们常在黄金中加入银、铜、锌等金属以增加黄金的强度和韧性。 黄金的纯度越高其越 柔软， 纯度越低其越硬。黄金的纯度在 珠宝首饰行业通常用 = K/24 100% ，即 1 K= 如 18K（ 75%）、 22K（ 、 24K（ 100%）理论说法，实际不存在，但有足金（含金量不少于 99）、千足金（含金量不少于 的说法 一、常见合金的重要应用 合金 主要成分 主要性能 主要用途 青铜 铜、锡 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机械零件，如轴承、齿轮等 黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机械零件、仪表、日用品 白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工 钱币、代替银做饰品，精密仪器 一、常见合金的重要应用 钢 碳素钢： 铁和碳的合金 合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、 钴等合金元素 低碳钢 中碳钢 高碳钢 钢的种类 量最大 ,用途最广的合金 镍、铬 腐性强，不易氧化 铬、钨 度大，韧性很强 锰、硅 性特强 一、常见合金的重要应用 一、常见合金的重要应用 铁的合金 生铁 钢 C% 2% 2% 其他杂质 S、 P （较多） S、 P （较少） 机械性能 质硬而脆、 无韧性 坚硬、韧性大、 可塑性好。 生铁和钢的比较 一、常见合金的重要应用 名称 组成 主要性质 主要用途 铝合金 含镁 10%30% 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、轮船等制造业 硬铝 含铜 4%、 镁 锰 硅 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、轮船等制造业 钛合金 含铝 6% 钒 4% 耐高温、耐腐蚀、高强度 用于飞机、宇航、化学工业 金合金 加入银、铜、稀土元素等 有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀 金饰品、电子元件、钱币、笔尖 其他几种常见合金的组成、性质和用途 一、常见合金的重要应用 新型合金 储氢合金： e, i 钛合金： V， 飞机起落架 耐热合金： 喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金： 泡沫合金： 一、常见合金的重要应用 记忆金属 随着社会的发展，我们对金属的认识也在增加。并且，也希望新的材料的诞生。也许在不远将来，我们都会拥有一辆由“记忆金属”制作的汽车，我们再也不怕把汽车碰撞的凹凸不平而心痛惋惜了。这种“记忆金属”即是 镍钛合金 。如把这样一块金属进行加热，它将形成一定的形态。冷却后，任意揉皱，或使它弯曲，再加热后，它又恢复了原状。 一、常见合金的重要应用 一、常见合金的重要应用 课外实践活动 请选择你感兴趣的关于合金的课题进行调查研究 1、合金的性能和成分有什么关系？改变某种合金的成分，如增加或减少某种合金元素的含量，合金的性能会不会改变？ 3、调查某种合金所具有的广泛用途，如铝合金、铁合金或铜合金等。 2、除了教材中讲到的，你所知道的合金还有哪些？某些新型金属材料比传统的金属材料有哪些优越性 ？ 4、你经常使用的交通工具是什么（如自行车、汽车或火车）？其中使用了哪些纯金属？使用了哪些合金？ 黑色金属 有色金属 铁、铬、锰及其合金 除了黑色金属以外的金属 轻金属 重金属 密度小于 密度大于 资料卡片：金属材料的分类 金属单质 合金 组成 冶金 密度 一、常见合金的重要应用 某家庭准备装修窗户 （ 计划使用 10年 ） ， 可供选用的材料有 :木材 、 钢铁 、 铝合金 、 塑钢 。 请调查分析选用哪种材料比较好 ？ 说明理由 。 思考与交流： 二、正确选用金属材料 选用金属材料时应该考虑的因素： 二、正确选用金属材料 思考与交流： 2003年底以来全国各地建筑材料价格都出现了上涨的情况。比如，钢材涨价超过了50%，水泥涨价超过了 30%，木材涨价超过了 10%。 二、正确选用金属材料 调查报告 调查内容 家庭装修时材料的 选用 指导老师 调查组成员 组长 背景介绍： 某家庭准备装修窗户 (计划使用 10年 ),可供选用的材料有 :木材、钢铁、铝合金、塑钢。请调查分析选用哪种材料比较好？ 调查目的与意义： 调查内容与结果： 二、正确选用金属材料 性能 价格 制造安装成本 木材 一般 适中 较高 钢铁 耐用、牢固 适中 适中 铝合金 质轻高强、美观、耐腐蚀 适中 适中 塑钢 保温隔热、隔音降噪 较高 较高 调查内容与结果 二、正确选用金属材料 选用金属材料时应该考虑的因素：主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。 小结： 选择方案：铝合金 二、正确选用金属材料 实践活动 请你扮演下列不同的角色对“ 是否应
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