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山东省 东营 高中化学 章课课练 打包 27 鲁科 必修

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山东省东营二中高中化学 第1-4章课课练（打包27套）鲁科版必修1,山东省,东营,高中化学,章课课练,打包,27,鲁科,必修

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第 1 章 认识化学科学 第 1 节 走进化学科学 1下列诗句或成语只涉及物理变化的是 ( ) A爆竹声中一岁除 B铁杵磨成针 C野火烧不尽 D百炼成钢 2人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是( ) A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料 3科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识 。这说明( ) A科学实验是人们获得认识的唯一途径 B科学实验是人们认识的一个重要来源 C科学实验是人类最基本的实践活动 D科学实验是认识的最终目的 4为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是 ( ) A李四光 B华罗庚 C侯德榜 D钱学森 5法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是 ( ) A最早使用天平研究化学 B最早提出空气是由 2组成的结论 C建立燃烧现象的氧化学说 D能用加热 与近代化学科学的诞生无关的是 ( ) A化学元素的概念 B英国化学家、物理学家波义耳 C著名物理学家爱因斯坦 D古代的化学实践活动 7下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康 C D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( ) A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原 子可能在你的身体里 B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D一定条件下，水在 20 时能凝固成固体 9下列由事实得出的结论错误的是 ( ) A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C 现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方向的贡献获得诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 10化学科 学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理的方法中，不正确的是 ( ) A出售给工厂做工业原料 B就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作为燃料 D应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料 11 21 世纪新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科，对于新材料的开发和研制最具有独特优势的是 ( ) A物理 B化学 C地理 D生物 12 2011 年 4 月 22 日是第 42 个 “ 世界地球日 ” ， “ 世界地球日 ” 活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样 “ 认识地球，和谐发展 ” 。下列有关活动或行为不符合这一主题的是 ( ) A发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术 B采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系 C大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油 D设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果 13 (1)“ 绿色化学 ” 是 21 世纪化 学发展的主导方向。 “ 绿色化学 ” 要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括 “ 绿色生产 ” 和 “ 绿色销毁 ” 等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了 “ 绿色销毁 ” 。以下做法中，属于 “ 绿色销毁 ” 的是 _(填字母 )。 A泼上汽油焚烧 B倾倒入江河中 C深埋于土壤中 D碾压粉碎后再回收利用 (2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在 _，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。 14当前我国面临的挑战 有健康、环境、能源、粮食等方面的问题。 (1)化学研究的课题很多，如 高效化肥的合成； 新药物的研发； 在低耗能条件下分解水制得氢气为燃料； 寻求解决 “ 白色污染 ” 的途径； 研制人造血管、关节等； 在无毒、无害的条件下进行化工生产； 开发风能、水能、潮汐能等； 研制高效无磷洗衣粉。 其中属于健康问题的是 _(填序号，下同 )；其中属于环境问题的是_；其中属于能源问题的是 _；其中属于粮食问题的是 _。 (2)市场上出现的 “ 葡萄糖酸钙 ” 、 “ 加碘食盐 ” 、 “ 含氟牙膏 ” 等商品，这些商品中的钙、碘、氟应理解为 _。 A原子 B分子 C离子 D元素 (3)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为 _。 15家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答： (1)加碘食盐所含的碘酸钾 (，碘元素的化合价是 _。 (2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 _，可将红糖脱色变成白糖。 (3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_与大理石发生了化学反应。 (4)东部城市部分家庭厨房中的 “ 柴 ” 将被 “ 西气东输 ” 工程送来的 “ 天然气 ” 所替代，请写出天然气主要成分的化学式： _。 课时达标训练参考答案 第 1章 认识化学科学 第 1节 走进化学科学 1 B 0 B 3 (1)D (2)认识分子和制造分子 14 (1) (2)D (3)2= 15 (1) 5 (2)吸附性 (3)4)第 2 节 研究物质性质的方法和程序 第 1 课时 研究物质性质的基本方法 1下列关于化学学习和研究的说法错误的是 ( ) A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的 2下列能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A干冰灭火剂 B沙土 C干粉 (含 火剂 D泡沫灭火剂 ( 3下列实验操作正确的是 ( ) A向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象 B将钠保存在汽油中 C将一 小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 4钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 小球迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 ( ) A B全部 C D 5在烧杯中加入水和苯 (密度： g 3)各 50 一小粒金属钠 (密度： g3)投入烧杯中，观察到的现象可 能是 ( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 6向紫色石蕊试液中加入过量 荡，正确的叙述是 ( ) 溶液为紫色 最后溶液变蓝色 最后溶液褪色 有气泡产生 A B C D 7下列关于金属钠的说法中，不正确的是 ( ) A钠具有银白色金属光泽，密度比水小 B钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠 C由于 钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中 D钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 8将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ( ) 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氯化镁溶液 A B C D 9 2.3 2反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断其生成物为 ( ) A 只有 B 只有 D无法确定 10把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是 ( ) A钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球 B钠浮在液面上静止不动 C溶液里冒出了大量的无色气泡 D溶液里产生了蓝色沉淀 11某科研小组在探究 相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 金属 g 属表 面现象 放出气泡 速度缓慢 放出气泡 速度快 无变化 下列关于三种金属的说法正确的是 ( ) A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 若钛粉中混有 纯 g C用 u 是工业制 D 12等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 ( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大 13运用已有知识，比较 e 的性质。 物 质 钠 铁 物理 相同点 都是 _色金属，常温下都是 _体 性质 不同点 密度、硬度、熔沸点比较 _ 密度、硬度、熔沸点比较 _ 化学性质 点 相同点 都能与 能置换出酸中的氢。在点燃条件下 _、 _；与盐酸反应的方程式分别为_、 _ 不同点 程式为 _ 水常 温下不反应，与水蒸气反应，方程式为 _ .2 于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 _。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是 _ _。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是 _ _。 15. 某校学生课外活动小组为测定 素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置 (包括水和干燥剂 )的总质量为 a g，从实验室取出 b g(不足量 )的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。试回答： (1)实验室取用一小块钠，需要用到 _。 (2)此干燥管的作用是 _； 若此钠块有极少 量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 _(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ，下同 )； (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是 _，计算钠的相对原子质量的表达式为 _。 (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是 _ _。 第 2节 研究物质性质的方法和程序 第 1课时 研究物质性质的基本方法 1 C 0 B 3银白 固 低 高 2=点燃 2=点燃 2=22 2= 22=2 34g)=高温 44 (1)反应放热 22=4 (2)将带火星的木条放在导管 条复燃 将导管 管 15 (1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 (3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b c (4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 第 3 节 化学中常用的物理量 物 质 的量 第 1 课时 物质的量 1下列关于摩尔的叙述，正确的是 ( ) A摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B摩尔是物质的量的单位 C摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比 D摩尔是描述宏观物质多少的单位 2下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是 ( ) 阿伏加德罗常数就是 0 23 1 阿伏加德罗常数为 1 定粒子的粒子数 阿伏加德罗常数为 12 g 碳所含的碳原子数 阿伏加德罗常数用符号 值约为 0 23 1 A B C D 3下列有关物质的量的说法正确的是 ( ) A物质的量就是物质的质量 B摩尔是国际单位制中的基本单位 C某容器中有 1 D阿伏加德罗常数是 0 23 4 1 g 含 a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) 1 1 C 14a 1 D 28a 1 5 与 0.3 2O 含有相同氢原子数的物质是 ( ) A 0.3 0 23个 0.1 3 0.2 下列有关摩尔的说法中 ， 正确的是 ( ) A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B摩尔是表示物质的质量的单位 C每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒 D摩尔是表示物质的数量的单位 7下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( ) A阿伏加德罗常数是国际单位制中七个基本物理量之一 B 1 何物质都约含有 0 23个原子 C阿伏加德罗常数约为 0 23 1 D阿伏加德罗常数没有单位 8含有 0 23个 O 的 ) A B D 含有相同氧原子数的 O 的物质的量之比为 ( ) A 11 B 12 C 23 D 21 10下列 表示方法中，错误的是 ( ) A 2 B 1 2O C 4 e D 0.5 21 a 2b 个氧原子 ， 则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) 1 1 1 1 12等物质的量的 列有关叙述中正确的是 ( ) 它们所含的分子数之比为 11 它们所含的 O 原子数目之比为 12 它们所含的原子总数目之比为 23 它们所含的 C 原子数目之比为 11 它们所含的电子数目之比为 711 A 和 B 和 C 和 D 13下列叙述中正确的是 ( ) A 1 何纯净物都含有相同的原子数 B 1 2中约含有 0 23个氧气分子 C 1 中含有 2 原子 D阿伏加德罗常数就是 0 23 14下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( ) A 1 何物质都含有 0 23个分子 B 4C 中约含有 0 23个碳原子 C 1 中含有 2 和 1 D 1 e 约含有 0 24个电子 (1)1 2的质量是 32 g 1( ) (2)量是 2 g( ) (3)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 ( ) 16填空 (1)1 原子中含有 _个 O 原子。 (2)3 2_个 有 _个 H 原子。 (3)4 2含有 _ 原子 ， 64 e 。 (4)0 24个 的物质的量是 _ 17 1 列物质 H 2O H 2用序号回答问题： (1)含 2 的有 _，含 4 的有 _，含 1 的有 _，含 1 的有 _。 (2)含 10 子的有 _，含 18 子的有 _。 18 (1)0.3 _个 子中所含原子数相等。 (2)含有 0.4 的 溶液中所含 的物质的量是 _。 第 3 节 化学中常用的物理量 物质的量 第 1 课时 物质的量 1 B 0 A 15 (1) (2) (3) 16 (1)0 23 (2)0 24 3 61210 24 (3)8 (4)10 17 (1) (2) 18 (1)023 (2)0.6 第 2 课时 摩尔质量和气体摩尔体积 1下列说法中，正确的是 ( ) A气体的摩尔体积约为 1 B 1 2的质量是 2 g，它所占的体积是 1 C在标准状况下， 1 何物质所占的体积都约为 1 D在标准状况下， 1 何气体所占的体积都约为 2下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 ( ) A 1 g g 0.1 150 、 0 5 ， 18 L 18 L 常温常压下 ， 28 g 0 22个 子 3下列说法正确的是 ( ) A在常温常压下， 氯气含有的分子数为 在常温常压下， 1 e 含有的原子数为 2 32 g 氧气所含原子数目为 2在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 4下列叙述中，正确的是 ( ) A 1 2的质量只有在标准状况下才约为 2 g B在标准状况下，某气体的体积是 ，则可认为 该气体的物质的量约是 1 在 20 时， 1 何气体的体积总比 大 D 1 2和 标准状况下的体积大于 5下列叙述中正确的是 ( ) A物质的量就是指物质的质量 B物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来 C 1 的质量表示 1 气的质量 D摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子 6某元素 1 个原子的质量是 a g，又知 1 个 12C 原子的质量为 b g， 下列各式中能表示该原子的相对原 子质量数值的是 ( ) 12 12A B C D 7在 0.8 g 某物质中含有 0 22个分子，该物质的相对分子质量约为 ( ) A 8 B 16 C 64 D 160 8下列说法中，正确的是 ( ) A 1 何气体的体积都约为 B标准状况下，含有 0 23个原子的气体的体积都约是 C常温常压下， 2 g 氢气所含有的分子数约为 0 23 D标准状况下， 1 所占有的体积约为 9设 列说法中正确的是 ( ) A在常温常压下， 在常温常压下， 17 g 标准状况下， 水所含的分子数为 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10在同温同压下，某瓶充满 16 g，充满 22 g，充满气体 14 g，则 X 的相对分子质量为 ( ) A 28 B 60 C 32 D 44 11下列说法正确的是 ( ) A镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约等于 0 23 g C水的相对分子质量等于 18 g D二氧化硫的摩尔质量是 64 g 12设阿伏加德罗常数为 准状况下 2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积 (L)应是 ( ) D. 3若某原子的摩尔质量是 M g 1，则一个该原子的真实质量约是 ( ) A M g g C. 0 23 g 023M g (1)在标准状况下， 1 何物质所占的体积都约为 。 ( ) (2)只有在标准状况下， 1 何气体所占的体积才约为 。 ( ) (3)在标准状况下，某气体的体积为 ，则该气体的物质的量为 1 含的分子数目约为 0 23。 ( ) 15 (1)_，它的摩尔质量为 _。 (2)在标准状况下， 0.5 何气体的体积都约为 _。 (3)4 g (标准状况 )含分子数目较多的是 _。 (4)气体的质量为 g，该气体的摩尔质量为 _，在标准状况下，该气体的体积是 _。 16有 4.8 g 甲烷、 0 23个氯化氢分子、 0.2 H 3、 含 3.2 g 氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为 (填序号 )： _。 17某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为 M g 1，该气体质量 为 m g，阿伏加德罗常数用 ： (1)该气体的物质的量为 _ (2)该气体所含原子总数为 _个。 (3)该气体在标准状况下的体积约为 _L。 (4)该气体在标准状况下的密度约为 _gL 1。 (5)该气体一个分子的质量为 _g。 18 4.8 g .2 们的物质的量之比是 _，质量之比是 _，在同温同压下的体积之比是 _。 19在标准状况下，由 ，质量为 12 g，此混合物中 _， 体积分数是 _， 质量分数是 _， C 和 _，混合气体的平均相对分子质量是 _，密度是 _ gL 1。 第 2 课时 摩尔质量和气体摩尔体积 1 D 0 A 4 (1) (2) (3) 15 (1)44 44 g 1 (2) (3)4 g 4)28 g 1 16 17 (1)2)2(3)(4) 5)34 611 34 19 1 3 25% 4 7 40 第 3 课时 物质的量浓度 1从 1 L 物质的量浓度为 1 1的氢氧化钠溶液中取出 100 面关于这 100 ) A物质的量浓度为 0.1 1 B物质的量浓度为 1 1 C含氢氧化钠 4 g D含氢氧化钠 0.1 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 1的是 ( ) A将 40 g 于 1 L 水中所得的溶液 B将 于水配成 1 L 溶液 C含 K 的物质的量为 2 L D 将 0.5 1的 00 热蒸发掉 50 g 水的溶液 3 1 1 ) A 1 L 水中含有 1 2 1 L 溶液中含有 1 C将 98 g L 水中配成溶液 D指 1 L 8 g 在 10 .4 1的 液中加入 50 ，下列说法正确的是 ( ) A稀释后溶液的浓度是 0.4 1 B稀释后溶液的体积是 60 L C稀释后溶液的浓 度为 1 D以上答案均不正确 5 1.0 1的 ) 溶液中含有 1 1 L 溶液中含有 142 g 将 1 中所得的溶液 将 322 g 0H 2O 溶于水后再稀释成 1 000 溶液 A B C D 6实验中需要 2 1的 50 制时，你认 为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A 1 000 12 g B 950 01.4 g C 500 86 g D任意规格， 572 g 7将 5 1的 溶液 a 释至 b 释后溶液中 的物质的量浓度为 ( ) 1 1 1 1 8 将 100 1的 0 1的 溶液混合后 ， 所得溶液中 的物质的量浓度为 ( ) A 1 B 1 C 1 D 1 9为了配制 100 1的 液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是 ( ) 将 选用刚用蒸馏水洗涤过的 100 即把溶液移入容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切 A B C D 10在标准状况下，将 a L )溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g 1，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A. 1 B. 00 1 C. 00 1 D. 1 00000 1 (1)从 1 L 1 1的 液中取出 100 液，其物质的量浓度为 1。 ( ) (2)将 80 g 于 1 L 水中，所得溶液中 物质的量浓度为 2 1。 ( ) (3)1 L 1 1的 液和 1 L 1 1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。 ( ) (4)1 1 ( ) (5)0.2 1的 溶液中 的浓度为 0.2 1。 ( ) (6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液 浓度偏低。( ) 12实验室中需要配制 500 1的 液，据此实验回答下列问题。 (1)用天平称量 体 _ g。称量 体需注意以下两个问题： 因为 以称量时，需注意选择 _盛装 体； 称量必须迅速，原因是_ _。 (2)实验所需要的仪器有容量瓶 (规格是 _)，还有 _。 (3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是 ( ) A称量时已观察到 水 B将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线 C摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 13病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖 (化学式为 水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。 已知 ： M( 180 g 1 5%葡萄糖注射液 (500 性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 规格： 500 5 g 贮藏：密闭保存。 (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为 _； (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 _(保留两位有效数字 )。 第 3 课时 物质的量浓度 1 A 0 D 11 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 12 (1)( 小 )烧杯 防止称量时间过长， 体吸水 (2)500 杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙 (3)D 13 (1)5% (2) 1 第 2 章 元素与物质世界 第 1 节 元 素与物质的分类 第 1 课时 元素与物质分类 1下列说法中不正确的是 ( ) A一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B单质的种数一定多于元素的种数 C只含一种元素的物质不一定是纯净物 D只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 2关于物质分类的正确组合是 ( ) 分类组合 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性 钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 、 种元素，则该气体成分是 ( ) A两种单质 B一种化合物 C化合物与单质的混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物 4下列说法中，正确的是 ( ) A元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C有多少种元素就有多少种物质 D同一元素在不同的物质中的价态一定不同 5国际互联网上报道： “ 目前世界上近 20 亿人患有缺铁性贫血 ” 。这里的 “ 铁 ” 是指( ) A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁 6下列物质中一定属于氧化物的是 ( ) A含有氧元素的化合物 B能分解出氧气的化合物 C氧气跟某种物质反应的生成物 D由氧元素和另一种元素组成的化合物 7下列转化关系不能一步实现的是 ( ) A B e(3 C a 2 D 8采用不同的分 类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将 下列氧化物与它们属于同一类的是 ( ) A B C D M 元素是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物为 所对应的碱 M(难溶于水，而 M(都易溶于水。下列各组物质中不能直接反应制取 ) A M(与 B M(与 D 0小美在奥运五连环中填入了 5种物质 (如图所示 )，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 ( ) A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应 11新科学家网站报道，科学家通过电解 1 600) 制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是 ( ) A均属 于混合物 B均属于金属氧化物 C均属于纯净物 D均属于非金属氧化物 分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 (1)2)3)4)空气、 H 25)铜、金、汞、钠 _ 13在做化学实验时，我们经常要用到铁。请根据所学知识回答下列问题： (1)铁属于哪种类别的物质？ _ (2)你在哪些实验中用到了铁？在这些实验中铁都发生了什么反应？试写出相关实验的化学方程式或结论。 _ _ _ _ _ (3)还有哪些物质可以代替铁来完成这些实验？ _ 14将稀盐酸分别加入各试管中进行下列 3组实验 (如下图所示 )： (1) 根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有 (至少答 3条 )： (2) _ ； _ ；_ _。 (2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用 (至少答 3条 )： _ ； _ ；_ 。 15请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类 ，并与同学交流。 (1)请按下列线条提示，画出 S、 H)2、 (2)对下列化学反应进行分类： 硫在氧气里燃烧； 红磷在氧气里燃烧； 铁丝在氧气里燃烧； 铝箔在氧气里燃烧； 蜡烛在氧气里燃烧。 第 2章 元素与物质世界 第 1节 元素与物质的分类 第 1课时 元素与物质分类 1 D 0 A 2 (1)2)3)4)空气 (或 H 2O) (5)钠 (或汞 ) 13 (1)属于金属 (2) 在纯氧气中点燃： 32=点燃 制取氢气： 2= 置换铜： = 物理上测定物质的导电性实验，铁是电的良导体等 (3)可用锌、铝等代替铁来完成这些实验 14 (1) 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与活泼金属反应 酸能跟某些盐反应 (2) 稀盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀盐酸反应常用 于实验室制取 用稀盐酸检验碳酸根离子 15 (1)从左往右： 、 H)2 2O、 2)分类标准 1：是不是化合反应：化学反应 为一类，都是化合反应；反应 不是化合反应。 分类标准 2：反应物的特点：化学反应 为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应 为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应 是化合物与氧气反应。 分类标准 3：是不是氧化还原反应：化学反应 为一类，都是氧化还原反应。 第 2 课时 一种重要的混合物 胶体 1下列关于胶体的说法中，正确的是 ( ) A胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C可通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如氯化钠就不能形成胶体和浊液 2下列叙述正确的是 ( ) A直径介于 1 100 间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很大，不可以透过滤纸 3下列分散系中能产生丁达尔现象的是 ( ) A食 盐水 B碘酒 C蛋白质溶液 D花生油与水的混合物 4下列有关胶体的叙述不正确的是 ( ) A胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 B光线穿过胶体时，出现明亮的光的通路 C给 H)3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深 D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体带有一定电荷 5某胶体遇盐卤 (含 )或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或 列解释正确的是 ( ) A胶体微粒的直径约为 10 9 10 7 胶体微粒带有正电荷 C胶体微粒不带电荷 D 使此胶体聚沉的效果不如 、 6下列各组变化或现象中，属于化学变化的是 ( ) A光线照射胶体产生丁达尔效应 B氢氧化铁胶体在电场中发生电泳 C豆浆被硫酸钙聚沉为豆腐 D加热氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体 7氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) 分散质颗粒直径在 1 100 间 能透过滤纸 都是透明的 呈红褐色 A B C D 8微波是一种高频电磁振荡波， “ 微波炉 ” 就 是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 ( ) A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉 B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉 C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液聚沉 D以上说法都正确 9下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( ) 有尘埃的空气 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴 淀粉溶液 A B C D 10向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度 (m 1)称做 “ 聚沉值 ” 。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向 H)3胶体中加入下列电解质时，其 “ 聚沉值 ” 最小的为 ( ) A B D 1下列关 于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A溶液是呈中性的，胶体是带电的 B通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 12下列说法正确的是 ( ) A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B将 1 L 2 1的 中含有氢氧化铁胶粒数为 2黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D将饱和 加热至沸腾，制得 H)3胶体 聚沉； 布朗运动； 电泳； 丁达尔现象； 中和。从中选出适当的词语并将其序号填入下列空格中： (1)在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为 _。 (2)在 H)3胶体中加入 (生红褐色沉淀，这种现象叫做 _。 (3)不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀物，这是 _现象。 (4)在 H)3胶体中插入两个电极，通电，发现负极一端颜色加深，这是胶体的 _现象。 14浊液、胶体和溶液的本质区别在于 _； 区别浊液、胶体和溶液的最简便方法是 _；观察到的现象和结论是 _ _ _。 15有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 H)3胶体、硅酸胶体、 将有关实验现象记录如下： 电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。 将一束光通过乙液体，无丁达尔现象。 将乙慢慢地加入到丙溶液中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 _，乙为 _，丙为 _，丁为 _。 16丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 _，原因是 _ (试从分散系的分类进行讨论说明 )。 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是 _。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 _。 第 2 课时 一种重要的混合物 胶体 1 C 0 D 3 (1) (2) (3) (4) 14分散质微粒直径的大小 先静置，后 做丁达尔实验 静置后，溶液分层的是浊液；然后用一束强光照射不分层的溶液，有丁达尔现象的是胶体，另一个没有丁达尔现象的是溶液 15 H)3胶体 液 硅酸胶体 16 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶 (或加热水 )让水汽升腾起来，用一束光照射即可 第 2 节 电解质 第 1 课时 电解质及其电离 1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A B C液态氯化氢 D熔融烧碱 2仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) H 2 B C D 3有关电离的说法正确的是 ( ) A电离是在通电条件下发生的 B电离是化合物导电的前提 C电离都是不可逆过程 D化合物 只有在水溶液中才能电离 4下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A石墨棒 B盐酸溶液 C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾 5下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 ( ) A能电离出 H 的化合物称为酸 B水溶液显碱性的化合物是碱 C盐中一定含有金属阳离子 D酸、碱、盐在一