【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1
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【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1,创新,立异,设计,高中化学,第二,课件,打包,新人,必修
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第二章 第二节 第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计 1 设计 2 考点二 设计 3 课下 30分钟演练 课堂 10分钟练习 课堂 5分钟归纳 第二节 离 子 反 应 第二课时 离子反应及其发生的条件 (1)复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为： 、 和 。 交换 有沉淀析出 有气体放出 有水生成 ( 2) 写出 b H c d 在水溶液中的电离方程式： a b c d H 2 = =2H 4 = = 2 N a H C O 3 = = N a H C O 3 a 和 b 两溶液混合反应的方程式为： ； a 和 c 两溶液混合反应的方程式为： ； a 和 d 两溶液混合反应的化学方程式为： ； b 和 d 两溶液混合反应的化学方程式为： 。 2=2=2 2=2 2=、离子反应 1概念 电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。 2实验探究 离子 编号 实验操作 实验现象 有 生成 无明显现象 白色沉淀 编号 组成溶质的粒子 粒子之间的化学反应 无反应 、 、 、 4 、 、 、 4 4 = = 二、离子方程式 1概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 离子符号 2书写步骤 3意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如 = 表示为： = (2)表示同一类型的离子反应： 如： H = 和 生成 和水的反应。 强酸 强碱 可溶性盐 三、离子反应发生的条件 1实验探究 实验 现象 离子方程式 产生白色沉淀 4 = = O 4 实验 现象 离子方程式 2H =色褪去 H =生无色 无味气泡 2离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成 ； (2)反应生成 ； (3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。 沉淀 气体 1 判断正误 ( 正确的打 “” ，错误的打 “” 号 ) 。 (1) 4溶液与 B 质上 是 4和生成 B a S ( ) (2) 3与 液反应的离子方程式为： 32H= = ( ) (3) 3溶液与 l 溶液反应与 3溶液与盐酸反应都可用 = =l 来表示 ( ) ( 4) 稀 H 2 与 H) 2 反应的离子方程式为： 4 = = O 4 ( ) ( 5) 在酸性条件下， 3 、 4 、 能够大量共存 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 2根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与 盐酸的反应： 化学方程式 拆写 删 守恒 答案： 2=2H 2= 2 2H = 2H = 3思考： H =强碱发生的中和反应吗？ 分析： 不能。如 H)2与 H = 答案： 不能 4 将下列不能大量共存的离子连起来。 HA 3 C 解析： 3 和 H反应生成 ，和 生成 B 3 沉淀，和 成 沉淀； 成 l 沉淀，、 与 应生成 F e ( 3 、 M g( 2 沉淀。 答案： A A、 B A C、 D 离子方程式的书写与正误判断 1离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是 “拆 ”，要 “拆 ”得合理。 (1)熟记可 “拆 ”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水 (难电离的 )，气体，单质，氧化物。 2离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如： 23=23 )。 错因： 正确： = ( 2) 看是否符合拆分原则： 如石灰石加入稀盐酸中： 3 2H= =C O 2 H 2 O( 错 ) 。 错因： O 3 是难溶盐，不能拆写成离子形式。 正确： O 3 2H= =C H 2 O 。 ( 3) 看是否遵守质量守恒定律： 如 与稀硫酸反应： 3 H= =C O 2 H 2 O( 错 ) 。 错因：氢原子个数不守恒。 正确： 3 2H= =C O 2 H 2 O 。 (4)看是否遵守电荷守恒： 如钠与稀硫酸反应： 2H = 错 )。 错因：电荷不守恒。 正确： 22H =2 ( 5) 看是否漏掉离子反应： 如 4 与 H) 2 溶液反应： 4 = = O 4 ( 错 ) 。 错因：漏掉 ( 或忽视 ) 了 和 反应。 正确： 4 2 = = 4 H) 2 。 ( 6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比： 如 H) 2 溶液和稀硫酸反应： H 4 = = H 2 O( 错 ) 。 错因：不符合物质的组成比。 正确： 2 2H 4 = =O 4 2H 2 O 。 例 1 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、 B、 C、 D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A = B H)2 = H)2 C = D 2H = 解析 确的离子方程式为 H =a(应拆为离子形式，应为 2=H)2； ，不应为 ，应为 2H = 答案 C 判断离子方程式正误的两易、两等、两查 (1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。 离子共存的判断 离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。 1离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ( 1) 生成难溶物或微溶物。如 与 3， 与 4、 与 。 ( 2) 生成气体或挥发性物质。如 与 H与 3、 等。 ( 3) 生成难电离物质。如 H与 3、 、 3、 3等生成难电离的酸； 生成难电离的碱； H与 成水。 2 附加隐含条件的应用规律 ( 1) 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、 、 、 M n O4等。 ( 2) 滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与 应的离子，如 、 、 、 、 、 、 、 H、 、 3等。 ( 3) 滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H反应的离子，如 3、 等。 例 2 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 ( ) A H n O4 4 B 3 Kl4 D K 解析 A 项， M n O4 是紫红色； B 项，酸性时 3 2H= =C O 2 H 2 O ，碱性时 生成沉淀； D 项，酸性时 H= =C O 2 H 2 O ，碱性时 H = =C 3 H 2 O 。 答案 C 解答离子共存问题的方法 (1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。 (2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查 H ，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查 ，主要看是否有 、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性
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