【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1
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【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1,创新,立异,设计,高中化学,第二,课件,打包,新人,必修
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第二章 第三节 第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计 1 设计 2 考点二 设计 3 课下 30分钟演练 课堂 10分钟练习 课堂 5分钟归纳 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化。实质是电子 或电子对的 。 (2)四种基本反应类型中， 反应全部是氧化还原反应； 反应全部是非氧化还原反应； 反应和 反应可能是氧化还原反应。 化合价 得失 偏移 置换 复分解 化合 分解 ( 3) 在反应 M n 4 H 浓 ) = =M n 2化产物是 ，还原产物是 。 ( 4) ， 共同之处是 。 得电 子、被还原 易失电子、被氧化 一、氧化剂和还原剂 1概念 (1)氧化剂：在反应中 电子的物质。 (2)还原剂：在反应中 电子的物质。 2氧化性、还原性 (1)氧化性：氧化剂 电子的能力。 (2)还原性：还原剂 电子的能力。 得到 失去 得 失 3氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有 性。 (2)元素处于最低价态时只有 性。 (3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 氧化 还原 二、常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 、 等 含有高价态素的化合物元 、 、 、 等 还原剂 活泼的金属单质 、 、 等 某些非金属单质 、 等 某些非金属氧化物 、 等 l e C O 三、氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 (2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 1连线题。 只具有氧化性 A 既具有氧化性，又具有还原性 B 只具有还原性 C 、 案： C， A， B 2正误判断 (正确的打 “”号，错误的打 “ ”号 )。 (1)非金属单质只具有氧化性 ( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 ( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强 ( ) (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强 ( ) (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 3下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂： (1)燃料的燃烧中 _。 (2)金属 _。 (3)湿法冶炼 u，其中 (4)工业冶炼铁时碳作 _。 答案： (1)氧化剂 (2)氧化剂 (3)还原剂 (4)还原剂 物质氧化性、还原性强弱的比较 1根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂 氧化产物， 还原性：还原剂 还原产物。 2根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序： (2)根据非金属活动性顺序： 3 根据反应结果判断 ( 产物的价态 ) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如 2F e 3C = =点燃2F e S = = ， 则氧化性： 。 4 从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 M n 4浓 ) = =M n 2 2K M n 16浓 ) = =2K 2M n 58 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： K M n n 例 1 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2 =2 2， 2 =2， 2 2I =2 由此判断下列说法错误的是 ( ) A铁元素在反应 和 中均被氧化 B反应 中当有 1 2 r 被氧化 C氧化性强弱顺序为： 还原性强弱顺序为： I 解析 中 作还原剂，在反应中被氧化， 中作氧化剂，在反应中被还原， 应 中 1 2 r 被氧化， 反应 可知：氧化性： ，还原性： ；由反应 可知：氧化性： 原性： ；由 可知：氧化性， 原性： I ，故 C、 答案 A (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 氧化还原反应中的基本规律及应用 1守恒规律 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法 化合价升降法： (2)计算方法： 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。 (注意化学式中粒子的个数 ) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 ) n(还原剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 )。 2先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如：把氯气通入 原性 ，若氯气量不足时首先氧化 ；把氯气通入 原性 I ，若氯气量不足时首先氧化 I 。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态 中间价态；即 “只靠拢，不交叉 ”。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 例 2 (1)在一定条件下， 该反应中，被氧化与被还原的 (2)24 的 0 的 元素 _ 。 解析 ( 1) 在反应中， N 3被氧化， N 5被还原，前者升高 3 价，后者降低 5 价，根据守恒规律，被氧化与被还原的 N 原子数之比为 5 3 。 ( 2) 设 R 元素在还原产物中的化合价为 x ，由得失电子守恒可列式为： 20 m L m 2 (6 x ) 2 个 R 降价 24 m L m (6 4) 升价 解得 x 3 。 答案 (1)5 3 (2) 3价 (1)还原剂是失去电子 (或电子对偏离 )的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。 (2)元素处于最高价态时只有氧化性，最
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