【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1
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【创新设计】2014高中化学 第二章课件（打包7套）新人教版必修1,创新,立异,设计,高中化学,第二,课件,打包,新人,必修
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第二章 第二节 第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计 1 设计 2 考点二 设计 3 课下 30分钟演练 课堂 10分钟练习 课堂 5分钟归纳 第二节 离 子 反 应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)导电性实验证明： 导电，蔗糖、酒精的水溶液 导电。 (2)常见的强酸是 、 、 、 碱是 、 、 H)2和 H)2。 (3) 盐。 能够 2 弱酸 的酸式 一、电解质 1概念 2常见物质类别 二、电解质的电离 1概念 电解质在 中或 下离解成 的过程。 水溶液 熔融状态 自由移动离子 2表示方法 电离方程式 (1)强酸的电离：如 = 。 (2)强碱的电离：如 = 。 (3)盐的电离：如 = 。 2H 4 4 3从电离角度认识酸、碱、盐 三、电解质溶液导电的原因 电解质 水中电离产生 电场作用定向移动 导电 自由移动离子 1将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。 H)2 1) 电解质 ( 2) 非电解质 答案： (1)A、 B、 E (2)C、 D 2判断正误 (正确的打 “”号，错误的打 “ ”号 )。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( ) (2)明它们都是电解质 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ) (4)=2 ( ) (5) ，故 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 2思考： (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2)1 的 的 答案： (1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 4现有下列电解质 (用序号填空 )。 H)2 (1)其中属于酸的是 _，属于碱的是 _，属于盐的是 _。 (2)写出在水溶液中的电离方程式： _ _ _ _ _ 答案： ( 1) ( 2) 2 = =C 2 = =C 2C l S O 4 = =N a H 4 = =N a H ( S O 4 ) 3 = =2A 34 电解质与非电解质的比较与判断 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 电解质 非电解质 所含物质类型 酸： ： 2O 盐： 泼金属氧化物： 非金属氧化物： O 非酸性气态氢化物：分有机物：蔗糖、酒精、 2电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质 导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如些电解质只在熔融状态下才能导电，如 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如 是 是它与水反应生成的 能说 例 1 下列说法正确的是 ( ) A液态 体 以 B 以 C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析 不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物 2O、物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。 答案 C (1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。 (2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。 电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写 1电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。 强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸在固态或液态 (熔融状态 )时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态 水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 2电离方程式的书写 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用 “2”“3”标在离子符号之前。 如：铁离子应写成 ，而不能写 ； 2 个 成2不能写成 ( 2 ；在溶液中 不能拆成 H和3 ，而 H S O4 必须拆成 H和 4 。 ( 2) 质量守恒： “ = =” 两边原子种类、数目、质量不变。 ( 3) 电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。 例 2 下列叙述正确的是 ( ) A a 和 B C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 解析 水分子的作用下，电离出自由移动的 和 ，而不是电流的作用， 晶体中 和 不能自由移动，故态 有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出 H 和 ，故 液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目， 答案 C 比较溶液导电性时要先分类，再比较 (1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔化状态下能导电，后者则不导电。 (2)看清电解质的组成类型，相同浓度看类型，如同浓度时 a(溶液的导电性强。相同类型看浓度，如 0.1 的 的 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电
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