【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型8 位-构-性关系的分析与判断（含新题，含解析）.doc

- 1 - 【创新设计】（江苏专用） 2015高考化学二轮题型专攻 微题型 8 位 性关系的分析与判断（含新题，含解析） 题型专练 1元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关 A、 B、 C、 D、 确的是 ( ) A 中燃烧的主要产物为 的强 C 形成的阴离子可能有 、 D 以很容易液化 解析 根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定 A 为碳、 B 为氧、 C 为氟、 在过量的氧气中燃烧生成 ； 氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错； C 项，碳与氧形成的阴离子较多， 为碳酸根离子， 为草酸根离子，对； 气单质分子中不存在氢键，错。 答案 C 2短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最 内层电子数的 3倍。下列判断正确的是 ( ) A原子半径： 含 的显碱性 C气态氢化物的热稳定性： W Z D 、 解析 “W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍 ” ，则 ，由此可推出 ，Y 是 Z 是 子半径： A 项错误；非金属性 S 气态氢化物的热稳定性： C 项正确；如 答案 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ( ) - 2 - A元素 B a、 b、 d、 e d a b C b、 D a、 c、 解析 由表格可知， a、 g、 l、 、 、 l。 答案 A 4 下 图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、 Z、 ) A离子半径： M Y B C气态氢化物稳定性， Y Z M D三种元素中， 解析 X： ： F M： ： S A 项，离子半径 F ； B 项， C 项，稳定性 2S； 性： 答案 B 5 X、 Y、 Z、 们在周期表中的相对位置如图所示，已知 倍，下列说法中正确的是 ( ) A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z C D X、 解析 机物 中应含有碳元素， 2与氢气反应生成的 溶于水， - 3 - 答案 A 6根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( ) 元素编号 元素性质 原子半径 /10 10 m 高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A. 形成的化合物 具有两性 B 位于第二周期第 A 族 C 形成的化合物是离子化合物 D 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 解析 只有 2 价，可知 为氧元素； 只有 1 价，由原子半径关系可知 为锂元素， 为钠元素； 为第 A 族元素，由原子半径关系可知 为磷元素， 为氮元素； 的最高化合价为 7 价，则 为氯元素 (氟无正价 )； 为第 A 族元素，由原子半径关系可知 为镁元素 (比 的大 )，同理 为铝元素； A 中 形成的氧化铝具有两性， A 正确。 B 中 应位于第二周期第 A 族。 C 中形成的 。 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强， 答案 短周期主族元素 X、 Y、 列说法正确的是 ( ) A原子半径： Z Y X B若 C若 的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种 D若 的核电荷数之和为 倍，则 X、 解析 原子 半径的大小顺序应为 Y Z X；若 l， Z 是 P， ，则 ， 2(足 D 中条件的 X 为 O， Y 为 P， Z 为 沸点高于 答案 B 8 X、 Y、 Z、 子序数依次增大。其中 X、 Y、 - 4 - 倍， 。下列 说法正确的是 ( ) A X、 Y、 Z、 B X、 Y、 X Z C Y、 Z、 Z Y D Y、 Z、 答案 C 、 Y、 原子的最外层电子数之和为 14； 原子的最外层电子数相等； 原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 ( ) A 反应生成酸 B 组成的化合物是离子化合物 C 的离子半径大 D 的离子具有相同的电子数 解析 根据题意及选项初步判断 X、 Y、 在第二周期，则 。当 、 2、 3或 4时，根据 “ 原子的最外层电子数之和为14” 可知， 8 ，不符合核外电子排布的规律，而当 或 7时，根据 “X 原子的核外电子总数与 可知 或 9，同样不符合核外电子排布的规律 。因此 X 是 N，则 Y 是 Z 是 能与水反应，故 A 错误； 成的化合物 B 正确；离子半径 r() r(F )(同主族 )， r(F ) r()(核外电子排布相同 )，故 r() r()， 0个电子而 中含有 18个电子，故 答案 0已知 A、 B、 C、 D、 种主族元素，其中元素 A、 素 倍，元素 素 列说法正确的是 ( ) A 1 、 8 e B元素 C、 C含 可能显碱性 D化合物 解析 元素 以是 A、 B、 C、 D、 种主族元素， 以 素 5 - 子最外层电子数是 其电子层数的 2 倍， B 只能是第二周期元素，所以 B 是 C 元素； A 是 1 、 8 e ，错误。B 项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。 D 项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。 答案 C 11已知 X、 Y、 们的原子序数依次递增， Z 原子的最外层电子数是次外层的 3倍， 可以形成两种以上气态化合物，且 的最外层上电子数少 1，则下列说法错误的是 ( ) A 可以组成一种 的质量比为 720 的化合物 B X、 Y、 中 X、 Y、 23 C 可以组成原子个数之比分别为 11 和 21 常温下为液态的两种化合物 D由 X、 Y、 0电子的微粒有 2种 解析 由题意知， Z 为 O， ； 形成两种以上的气态化合物且 的最外层电子数少 1，则 。 ， m(Y) m(Z) 720 ，则 N(Y) N(Z) (7/14) (20/16) 25 ， 对应化合物为 B 项，三种元素组成的盐为 中原子个数之比 N(H) N(N) N(O) 423 ； 可以组成原子个数之比分别为 11和 21 的 2O； D 项，三种元素组成的 10 电子微粒除了分子 有许多的离子，如 、 、 等，故 答案 D 12现有原子序数依次递增的 M、 R、 X、 Y、 R 原子的最外电子数是其电子层数的 2 倍； X 原子的最外层电子数是其电 子层数的 3 倍； Y 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ； Z 与 X 同主族，最外层电子数比内层电子总数少 4。甲、乙、丙、丁 4种物质分别含上述五种元素中的 1种、 2种或 3种，四种物质的分子中均含 18个电子。各物质的结构或性质信息如表所示： 物质 结构或性质信息 甲 由 形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子 乙 双原子分子，能与水发生置换反应 丙 一种绿色氧化剂，可在 丁 新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分 下列推断合理的是 ( ) A甲的钠盐溶液显碱 性，只能与酸反应 B乙与水发生的置换反应中，乙作氧化剂，被还原 C丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子 - 6 - D用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为 24e =4 解析 由题目提供的条件，不难推断出 ， ， ， ， 。根据题目提供的信息可知，甲是 是 是 是 能与碱反应，所以 A 选项错误； F 和 元素的化合价降低，所以 还原， B 选项正确； 子内既含有极性键 (O H)，又含有非极性键 (O O)，分子结构不对称，是极性分子， 醇碱性燃料电池的总反应式为 234=2 6极反应式为 4e 2=4，负极反应式为 6e 8= 6以 D 项正确。 答案 3现有 X、 Y、 Z、 子半径 X Y Z W， X、 Y、 、 W 处于同一主族， X、 Y、 Z 的原子序数之和为 40，最外层电子数之和为 10，下列说法正确的是 ( ) A B A 族 C若 X、 Y、 其水溶液显碱性 D 反应生成的化合物为 析 本题中 X、 Y、 此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定 X、 Y、 0，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得 4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合 X、 Y、 外层电子数之和为 10 可推测有多种可能，如 g、 P、 此选项 A、 B、 X、 Y、 项 答案 C, 对点回扣 1我的闪记 (1)元素周期表的结构为 “ 七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一 一 0” 。 (2)从左到右族的分布： A 、 A 、 B 、 B 、 B 、 B 、 B 、 、 B 、 B 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 0。 (3)0族原子序数 ， 0， 8， 6， 4， 6。 (4)同周期第 A 和第 A 原子序数的差值可能为： 1、 11、 25。 - 7 - 2元素周期表中的 “ 三角 ” 规律 若 A、 B、 图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但 。 (1)原子半径： C A B； (2)金属性： C A B； (3)非金属性： B A C。 3解答元素周期表 (律 )试题的三个易错点 (1)对元 素周期律中的有关规律认识不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、性质推断等出现错误，