化学反应速率复习

高三第二轮分类推进化学试题(2) 化学反应速率和限度专题 一、选择题（每小题 5 分，共 50 分） 1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A对该反应体系加热 B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 C滴加少量 CuSO4溶液 D改用铁粉 2某温度下，反应 H2(g)I 2(g)=2HI(g) H0，在带有活塞的密闭容 器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) A容器体积不变，升温正反应速率减小 B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 3（2014上海单科）只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关 系叙述错误的是 AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化 4（2014江苏单科）下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H 0 C加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO 32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反 应的反应速率和平衡常数均增大 5、（2014海南）将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达 平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的 是 A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 2 量增加 7下列反应中同时符合图像、的是 AN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H0 B2SO 3(g)=2SO2(g) O2(g) H0 C4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H0 DCO(g) H 2O(g)=H2(g)CO 2(g) H0 6密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)= =R(g)2L(？)，如图所示，R%是 反应体系中 R 的体积分数， t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是( ) A正反应吸热，L 为气体 B正反应吸热，L 为固体或纯液体 C正反应放热，L 为气体 D正反应放热，L 为固体或纯液 8（2014浙江理综）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25时氯气- 氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4 HClO H+ + ClO Ka=? 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数（ ）随 pH 变化的关系如图 所示。下列表述正确的是 ACl 2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9 B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)c(OH ) C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好。 9（2014四川理综）在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y(g)， 发生反 X（g）+Y(g)M(g)+N(g) ，所得实验数据如下表： 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol 实 验 编 号 温度 / n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是： A.实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表 示的平均反应速率 v（N）=1.010 -2mol/(Lmin) B.实验中，该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验 中，达到平衡时，X 的转 化率为 60% D.实验中，达到平衡时，b0.060 10（2014北京理综）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不 同 时刻测定生成 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A06 min 的平衡反应速率：v(H 2O2)3.310-2 mol/(Lmin) B610 min 的平衡反应速率：v (H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) C反应到 6 min 时，c (H2O2)=0.30mol/L D反应到 6 min 时，H 2O2 分解了 50% 请将第一大题的答案填入下表： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空题 11（2014全国理综 II，T26）（13 分）在容积为 100L 的容器中，通入一定量 的 N2O4，发生反应 N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答 下列问题： （1）反应的 0（填“大于”或“ 小于”）；100时，体系中各物质浓度随时 间变化如上图所示。 在 060s 时段，反应速率为 mols； 反应的平衡常数为 。 （2）100 时达平衡后，改变反应温度为，以 0.0020 molLs 的平均速率降低， 经 10s 又达到平衡。 100（填“大于” 或 “小于”），判断理由是 。 列式计算温度时反应的平衡常数 。 (3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应” 或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 12(2012新课标全国高考)COCl 2的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H108 kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的 变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未标出)： (1)计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K_； (2)比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低： T(2) _T(8)(填“”“”或“”)； (3)若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2) _molL 1 ； (4)比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反 应速率分别以 v(23)、 v(56)、 v(1213)表示的大小_； (5)比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小： v(56)_ v(1516)( 填“”“”或“ ”)，原因是 _ 13(2014宝鸡模拟)已知体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g) O 2(g)=2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题。 (1)一定条件下，充入 2 mol SO2(g)和 2 mol O2(g)，20 s 后，测得 SO2的体 积百分含量为 12.5%，则用 SO2表示该反应在这 20 s 内的反应速率为 _，此时，该密闭容器内混合气体的压强与反应前的压强的比值为 _。 (2)下列叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号) _。 v 正 (SO2)2 v 正 (O2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各气体的浓度都不再发生变 化 (3)如图表示该反应的速率( v)随时间( t)的变化的关系。则下列不同时间段 中，SO 3的百分含量最高的是_。 A t0 t B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 (4)如图，P 是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向 A 容器中充入 4 mol S