物质的量练习题

练习题（一） 一、选择题 1(2010上海)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 甲烷所含分子数为 0.1 NA 2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔 板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 3在一定温度下，发生分解反应：2A(s)=B(g)2C(g)3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积 H2的 15 倍，则 A 的摩尔质量是( ) A30 gmol1 B60 gmol1 C90 gmol1 D120 gmol1 4下列说法正确的是( ) A在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子 B在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子 C在相同状况下，体积相同的 H2O 和 HF 具有相同数目的电子 D同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 5(2010山西四校高三三联)在三个密闭的容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(H2)p(O2)p(Ne) Cp(O2)p(Ne)p(H2) Dp(H2)p(Ne)p(O2) 6(2011孝感市第一次统考)某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列 说法中正确的是( ) 氯元素的相对原子质量一定是 12a b m g 该氯原子的物质的量一定是 mol m aNA 该氯原子的摩尔质量是 aNA g/mol a g 该氯原子所含质子数是 17 mol A B C D 7下列叙述中正确的是( ) 标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同； 标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同； 28 g CO 的体积为 22.4 L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 8(2010大连综合测评)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到 4NA个电子 标准状况下，a L CH4和 a L CH3COOH 中所含分子数均为 aNA/22.4 常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移 2NA个电子 2 在 20、1.01105 Pa 时，2.8 gC2H4和 CO 的混合气体含气体分子数等于 0.1NA A仅有 B仅有 C仅有 D全都正确 9(2010陕西西安质检)若 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为 3 NA B7.8 g Na2O2含有的阴离子数为 0.1 NA C标准状况下，2.24 L 甲烷分子所含的 CH 键数为 NA D5.6 gCO 和 N2组成的混合气体所含的质子数为 2.8 NA 10固体单质 X 和气体单质 Y 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 Z，同温下测得容器内压强不变， 且反应后气体 Z 的密度是原气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是( ) A两种气体单质的摩尔质量比为 1：4 B生成物 Z 中 X 元素的质量分数为 75% C生成物 Z 中 X、Y 的原子个数比为 3：1 D反应前后气体分子数比为 1：4 11(2010江苏南京高三二模)设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.1 mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有中子数是 NA B28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的 NN 键数目为 1.5 NA C0、1.01105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为 NA D常温下，将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为 0.3 NA 12(2010河南驻马店高三一模)设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是( ) A常温常压下，16 g 的 O2和 O3混合气体含有的原子数为 NA B标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5 NA C1 mol S 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 6 NA D0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成 O2分子数为 0.1 NA 二、填空题 13一定量液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(l)3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL1。 (1)反应前 O2的体积是_ mL。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是_。 (3)若 XY2分子中 X、Y 元素的质量比是 316，则 X、Y 元素分别为_和_(写出元素符号)。 14在 25、101 kPa 条件下，将 15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复 至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是 15 L，则原 CO 和 H2的混合气体中 V(CO)_L，V(H2)_L。 (2)若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气体中 V(CO)：V(H2)_。 15等物质的量混合的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 4.60 g，与 1.00 mol/L 的盐酸反应。 (1)试分析，欲求标准状况下生成的 CO2气体的体积，还需要什么数据_(用 a 表示，并注明单位)。 (2)利用所确定的数据，求标准状况下 CO2气体的体积(填写下表)： 所需数据取值范围生成 CO2气体的体积 盐酸不足量时 盐酸足量时 (3)若 NaHCO3和 KHCO3的物质的量不相等，则 4.60 g 的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的 CO2气体的体积大于_L，小于_L。 16某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得 a g 含 Al 96%的样 品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，用 NaOH 溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中 Al 的质量分数(样品乙中的杂质不与 NaOH 溶液反应)。请回答下列问题： (1)Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 (2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操 作是_。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。 (4)该条件下生成的气体的摩尔体积_(填大于、小于或等于)22.4 L/mol。 (5)如果铝样品乙的质量为 c g，测得气体的体积为 d L，则铝样品乙中 Al 的质量分数计算式 (Al) 3 _。 练习题（二） 一、选择题 1下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO42的总物质的量为 0.9 mol B1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是 1 molL1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO42的物质的量相等，则 K和 Cl的物质的量浓 度一定相同 D10时，100 mL 0.35 molL1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的 物质的量浓度仍为 0.35 molL1 2用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 1 molL1的稀硫酸 100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排 列，正确的是：玻璃棒 胶头滴管 100 mL 容量瓶 托盘天平 50 mL 烧杯 10 mL 量筒 100 mL 量筒( ) A B C D 32010 年 4 月 14 日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制 0.01 mol/L 的 KMnO4消毒液，下列 操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 4.V mL 密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，该溶液中溶质的质量分数为 W%， 物质的量浓度为 c molL1，那么下列关系式正确的是( ) Am Bc VW 1000 1000 W% M CW% Dc cM 1000 1000 m VM 5V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3m g，溶液中 SO42的物质的量浓度是( ) A. mol/L B.mol/L 56 V 3 m 56 V C.mol/L D. mol/L m 56 V 3 m 112 V 6(2010扬州调研)现将质量分数为 x%的 H2SO4和 3x%的 H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为 m%。 则 m 与 x 的关系为( ) Am2x Bm2x D无法判断 7利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5 molL1的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准确无误 的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A称取碳酸钠晶体 100 g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 8在 5 mL 0.05 mol/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶 液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：( ) A1 B2 4 C3 D4 9用 CuSO45H2O 配制 0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( ) A取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中 B将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水，取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液 C将 25 g CuSO45H2O 溶于水制成 1 L 溶液 D取 12.5 g CuSO45H2O 溶于 500 mL 水中 10在 200 mL 某硫酸盐 Rm(SO4)n溶液中，含有 1.5 NA个 SO42和 NA个 R 金属离子(NA表示阿伏加德罗常 数)，则该盐溶液的浓度为( ) A2.5 mol/L B5 mol/L C2 mol/L D7.5 mol/L 11将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol/L 的 KOH 溶液加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量 分数变为 2 a%，此时 KOH 的物质的量浓度为 c2 mol/L。则 c1和 c2的关系为( ) Ac1c2 Bc1c2 C2c1c2 D2c1c2 12(2010江西协作体)在 4时 100 mL 水溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法 中正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B所得溶液的体积为 22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 二、非选择题 13标准状况下 11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为_。 (2)向其中加入_ g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为_。 (4)再向其中加入_ mL 密度为 1.7 g/cm3，质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使 Cl完全沉淀。 14(2010山东模拟)(1)下面是用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL 的操作， 请按要求填空： 所需浓 H2SO4的体积为_。 如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_ mL 量筒最好。 将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 _。 将_的上述溶液沿_注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要一并 注入上述容量瓶中 ，并摇匀。 加水至液面接近刻度线 1 cm2 cm 时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。 (2)某同学在配制 NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏离” 、 “偏低” 或“不变”)? 定容时观察液面俯视_； NaOH 颗粒表面部分变质_； 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度 线相切_。 15常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3的 溶液。请计算： 混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为_。 混合后的溶液的物质的量浓度为_。 在 1000 g 水中需加入_ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算 结果保留 1 位小数) 16在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。 (2)取出这种盐酸 100 mL，衡释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 (3)在 40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液 5 呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 练习三 一、选择题 1下列说法正确的是( ) A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2(2010长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M(M 代表一种离子)，其 物质的量之比为 n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则 M 可能为( ) AFe2 BMg2 CCO32 DCl 3(2010黄冈模拟)下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A强酸性溶液中：K、Ca2、SO42、NO3 B含有 Al3的溶液中：Fe3、NH4、MnO4、Cl C加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 D在含有 NO3的溶液中：H、NH4、SO42、I 4(2010西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是( ) A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO B铝与氢氧化钠溶液反应：Al2OH=AlO2H2 C碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I2HH2O2=I22H2O D工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe33Cu=3Cu22Fe 5(2010山东潍坊抽样)下列离子方程式正确的是( ) A单质铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu22NO32NO22H2O B漂白粉溶液中通入过量 CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO C碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32 D三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4 6某溶液只含有以下离子中的几种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100 mL 溶液进行实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液并加热后，有剌激性气味的气体产生 (3)第三份加足量 BaCl2溶液后得到白色沉淀，再加足量盐酸并充分搅拌，沉淀部分溶解 下列判断错误的是( ) A无法确定原溶液中是否存在 K B原溶液中一定存在 CO32 C原溶液中一定存在 Cl D原溶液中一定存在 NH4 7(2010名校冲刺卷)在下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A由水电离产生的 H浓度为 11012mol/L 的溶液：Fe2、NH4、Na、Cl B含有大量 S2的溶液：Na、Fe3、Cl、NO3 C含有大量 Fe3的溶液：K、Br、SCN、I D能使 pH 试纸变红的溶液：Fe2、ClO、NO3、SO42 二、非选择题 8(1)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。向以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (2)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： _。在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式： _。 9某待测溶液只可能(不考虑水的电离以及离子的水解)含有 Fe3、Fe2、Al3、K、Ba2、NO3、SO42、HCO3、CO32中的若干种，进行下列实验，其结果如下： 6 回答下列问题： (1)能否确定 HCO3、CO32的存在？_，理由：_； (2)沉淀 C 的化学式为：_； (3)写出下列离子反应方程式： 待测溶液加入足量盐酸生成气体 A：_； 溶液 C 中通入足量二氧化碳：_； (4)待测溶液可能含有的离子为_，证明可能存在的离子是否存在的实验方法为 _。 10(2010河南开封高三二模)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分 别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五中阴离子 Cl、OH、NO3、CO32、X 中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。 (3)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐 色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后 留有白色沉淀不再溶解。则：X 为_。 ASO32 BSO42 CCH3COO DSiO32 (3)B 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 (4)将 0.02 mol 的 A 与 0.01 mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 _(保留一位小数)。 (5)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出 现。则物质 D 一定含上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 _。 (6)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 _。 11由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K、Fe3、NH4、Mg2、Ba2、Cl、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该 溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容实验结果 1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 2加足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下 的体积) 3 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行 洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量 稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量 读数为 2.33 g 试回答下列问题： (1)根据实验 1 对 Cl是否存在的判断是_(填“一定存在” 、 “一定不存在”或“不能确定”)；根据实 验 13 判断混合物中一定不存在的离子是_。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号物质的量浓度(molL1) (3)试确定 K是否存在？_，判断的理由是_。 7 练习题（四） 一、选择题 1(2010陕西西安质检)下列对反应 3NO2H2O=2HNO3NO 的说法中正确的是( ) A氧化剂与还原剂的质量比为 12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12 CNO2是氧化剂，H2O 是还原剂 D若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子发生转移 2(2010东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是( ) ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 3(2010江西协作体)已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子 4实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，也可用 KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替 MnO2与浓盐酸反应制 取 Cl2。若制取等量的 Cl2，电子转移数最少是( ) AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应 5(2010西安联考)已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺 序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2 CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2 6(2010 江苏盐城中学检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应： Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( ) ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7(2011孝感市第一次统考)铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2(未 配平)，有关叙述正确的是( ) A该反应的氧化剂是水 B若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2的体积为 11.2 L C该反应的氧化产物是 N2 D当消耗 1 mol Al 时，生成标准状况下 N2的体积为 22.4 L 8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A B C D 9某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使 0.6 mol SO32离子完全氧 化，则 X2O72离子被还原后的化合价为( ) A1 B2 C3 D4 10(2010黄冈冲刺卷)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是( ) 原溶液中的 Br一定被氧化 通入氯气后原溶液的 Fe2一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯 气之后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶 液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I、Fe2、Br均被完全氧化 A只有 B只有 C只有 D 11(2010湖南九校联考)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O，下列说法不正确的是( ) A每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为 4 mol 8 BFe2和 S2O32都是还原剂 C1 mol Fe2被氧化时，被 Fe2还原的 O2的物质的量为 mol 1 3 Dx4 12(2010东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的 HNO3溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O，化学计量数 ak 均为正整数。则它们之间的关 系错误的是( ) Ac4g10 h Bcb2d3f C2d3f3g8h Dacdf 二、非选择题 13(2010长春调研)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应的还原剂是_。 (2)若反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积是_ L。 (3)写出该反应的化学方程式：_。 14储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗 粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、