2013新人教版化学九下课题1《生活中常见的盐》ppt课件2

曹 城 镇 办 事 处 中 学 潘丽英 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 碳酸钙 生活中常见的盐 第二课时 第十一单元 课题1 碳酸氢钠 碳酸钠 物 质质 碳酸钠钠碳酸氢氢 钠钠 碳酸钙钙 颜颜 色 状 态态 溶 解性 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质 请同学们观察桌面上的药品，描述 它们的物理性质。 白色 固体 易溶于水 白色 固体 易溶于水 白色 固体 不溶于水 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 请同学们阅读课本P70P71归纳它们的用途 用 途 碳酸钠钠 碳酸氢氢 钠钠 碳酸钙钙 玻璃玻璃 造纸 纺织洗涤剂洗涤剂发酵粉 治疗胃酸过多症 药剂 大理石是重要的建筑材料 补钙剂 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 实验室制取CO2的反应原理 请写出它们反应的化学方程式。 【回顾】 三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反 应，它们会生成什么物质？ 【演示实验111】 碳酸钠钠盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐 酸 现现 象 分 析 白色固体消失，迅速产生大量气泡，澄 清的石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸 反应生成了CO2气体 【探究】 化学方 程式 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3 CO2+H2O NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2CO3 CO2+H2O 上述反应中都有CO2和H2O生成，那么 反应物在组成上有什么相同点呢？ 结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应， 生成二氧化碳气体。 思 考 【想一想】如何检验CO32-的存在 检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体 【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？ 现现象 分析 【演示实验112】 澄清的石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3化学 方程 式 产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 上述四个反应中反应物和生成物都是单质还是 化合物？ 反应物是通过什么方式变成生成物的？ 讨论 四、复分解反应及其发生的条件四、复分解反应及其发生的条件 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应，这样的反应叫做复分解 反应 表示为AB+CD= NaOH + HCl =NaOH + HCl = Na2CO3+CaCl2= 练习 ： 1、复分解反应的定义 AD+CB 2、复分解反应的发生条件 复分解反应发生的条件：只有当两种化 合物相互交换成分，生成物中有水或有 气体或有沉淀生成时，复分解反应才能 发生。 P114附录录1 部分酸、碱和盐盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 OH-NO3-Cl-SO32-CO32- H+溶、挥溶、挥溶溶、挥 NH4+溶、挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶 Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶 Cu2+不溶溶溶 Ag+溶不微不 【活动与探究】 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 根据复分解反应发生的条件，利用书后附录1所 提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列 四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应？ BaSO4 +HNO3Na2SO4+H2O K2SO4+H2O +CO2 BaCO3 +KNO3 BaSO4 +HNO3 不反应 不反应 Na2SO4+ H2O 不反应 K2SO4+H2O +CO2 BaCO3 +KNO3 不反应 课堂小结：本节课学习的内容有 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 性质和用途 2、碳酸根离子的检验 3、复分解反应及发生的条件 巩固练习 D D 2. 2. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 ( ) A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水 C C石灰水石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 1、复分解反应发生的条件是( ) A A有水生成有水生成 B B有气体生成有气体生成 C C有沉淀生成有沉淀生成 D D有水生成有水生成 或有气体生成有气体生成 或有沉淀生成有沉淀生成 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl Ca(OH)2 B、KCl CuSO4 C、Na2C